高考化学试题

推荐第1篇：高考化学试题评析

2018年高考化学试题评析

2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。

1 展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能

在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

2 情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养

2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。

2）2018年高考化学设置绿色生产技术试题，要求考生分析生产过程中的化学方法和技术，以此体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。如理科综合全国I卷第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理，全国II卷第36题以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。

3）2018年高考化学试题以各种药物和食品添加剂等与生活密切相关的物质为背景，考查基本化学知识和概念，体现化学在确保食品安全、守护人类健康的巨大贡献。如理科综合全国II卷第36题治疗心绞痛的药——硝酸异山梨酯，全国IV卷抗心律失常药——盐酸美西律，这些试题素材展示了化学在治疗疾病、提高生命质量、守护人类健康中的贡献。在高考化学试题中普及生活中的化学知识，传递化学的应用价值，让学生体会到化学的巨大价值和神奇魅力，引导学生在新时代喜欢化学科学、学习化学科学、应用化学科学、发展化学科学，树立投身祖国化学化工事业的崇高理想和远大志向。

3 形式多样，数据详实，测评学科关键能力

高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。2018年高考化学试题在测评关键能力方面体现了如下特点。

3.1 创新设问方式，考查独立思考能力

2018年高考化学试题依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维，如理科综合全国III卷第27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。

3.2 提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力

1）提供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段的教学仅停留在定性阶段，没有到定量阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量的数学关系模型来表示反应速率。2018年理科综合全国II卷第27题提供了沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。

2）提供转化流程信息。物质转化流程信息常见于化工工艺图中，这些工业流程来自真实的工业生产过程，在试题中简化为生产流程或技术单元，要求学生分析流程图中的物质变化及操作，从中分析或选择反应条件、解读并挑选工艺参数、产物分离操作方法等信息，结合已经学过的元素知识、反应原理等知识回答相关问题。2018年理科综合全国II卷第26题以锌的冶炼为背景，通过工艺流程图和数据表格等方式向学生提供信息，将生产生活实际与中学化学实际相结合，考查学生对常见金属、非金属及其化合物的基本性质、电化学原理、沉淀溶解平衡等知识内容的掌握情况。

3）提供新颖反应信息。在试题中提供陌生的反应方程式或转化关系，要求学生从中抽象概括反应的具体细节，并与已有的有机反应相结合，构建一个可解决问题的反应知识体系。 2018年理科综合全国Ⅰ卷第36题，要求学生分析理解整个合成路线，现场学习乙腈水解新反应，在此基础上利用学过的有机反应，设计一条合成苯乙酸苄酯的路线。

3.3 证据具体详实，考查逻辑推理能力

证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。

1）考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下的物质转化规律。2018年理科综合全国II卷第27题、全国III卷第28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大对学生综合分析问题能力的考查。

2）考查基于实验现象的推理。不同物质具有不同的物理化学性质，具有典型的反应现象特征。根据不同物质的特征反应现象可以推理物质的组成，2018年理科综合全国II卷第28题提供了“装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色”的实验现象，要求学生分析判断热分解产物中一定含有的物质。

3）考查基于规律的推理。元素周期律是化学学科中的重要规律，也是指导学习元素及其化合物性质的重要理论，利用其周期性的变化规律可以推测物质的性质。2018年理科综合全国I卷第12题、全国II卷第10题、全国III卷第13题以及全国IV卷的第13题均是以周期律和结构知识推理元素及其化合物性质的试题。

4 依据大纲，回归教材，考查学科必备知识

2018年高考化学试题注重考查基础知识和学科主干知识，紧紧围绕化学实验基本操作、学科基本概念、基本反应原理、常见典型物质等基础内容，体现高考评价体系中的基础性考查要求，有利保障了基础教育化学人才的培养质量，试题设计的理念如下。

1）转换呈现方式。通过对实验基本操作和实验现象的考查，引导中学化学在教学中开设实验课程，培养学生的动手操作能力和实验观察能力，如2018年理科综合全国II卷第9题考查学生判断甲烷与氯气在光照下反应后的实验现象。

2）转变考查方式。考查适合学生认知特点的化学学科基本概念、基本反应原理，促进学生全面掌握化学基础知识，为今后进一步学习打下坚实的基础。2018年理科综合全国I卷第35题考查电离能、键能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循环的形式给出能量变化图，要求学生根据基本概念的定义分析各种能量变化的数值。

3）调整考查物质。2018年高考化学试题涉及的元素主要为应用广泛的常见元素及其化合物、性质丰富的典型元素及其化合物，这些元素包括铁、铜、锌、硫、硅、氯等。在设计试题时，不仅元素化合物试题涉及的物质用的是典型和常见的，而且实验试题和反应原理试题涉及的物质也用的是生活和实验室常见的，如理科综合全国I、II、III卷中反应原理试题涉及的物质为氮的化合物、碳的化合物、硅的化合物。调整考查物质有利于降低学生对不熟悉物质的陌生度，增加在考场中的自信心，同时回归中学化学元素化学教学的本质。

推荐第2篇：高考化学试题分析

紧扣教材

体现化学核心素养

——2018高考化学全国卷II评析

2018年高考刚刚落幕，回顾今年的高考化学题，做出了如下分析：

一、梯度适中 难度较去年有所下降

7道选择题中大部分保留了历年高考题中的经典题型。如第

7、

10、

11、

12、13题分别考查了比较常见的STSE、元素推断及周期律的应用、阿伏加德罗常数、电化学、表格实验这几个主干知识点，而且难度较低，均是平时考试中常见的题目，学生容易上手，并且可以轻松得分。

3道大题考察形式与历年高考题、平时模考题基本相似，并且阅读信息能力的考查降低、基本无创新题型，所以难度相比去年降低了几个档次。

第26题是工艺流程题，考查流程图的解读、陌生反应方程式的书写等，本题的信息量较少，与往年相比未考查溶度积的计算，难度有所降低。

第27题是化学反应原理题，考查的是化学平衡中的主干知识，最后一问涉及速率方程问题，是学生较陌生的，考查学生的信息接受能力、对图像的解读能力、逻辑思维能力，这个部分是本套卷纸中为数不多的创新题型，也是本套卷纸中拉开学员梯度的一道题，本题的难度相对去年，有所提高。 第28题是实验题，它包含了常见的装置连接、混合气体性质检验、仪器的作用、氧化还原滴定等问题，属于一道常的规实验题，全面考查了学生的实验分析能力，难度不大。

两道选考题中，均考查了物质结构和有机化学中的主干基础知识，其难度如试前猜想一样，与2017年高考题相比，物质结构难度提高而有机化学难度降低。

二、展现成果，突出贡献，弘扬科学精神，传承我国科学文化 在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。

2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题。第26题中提到\"我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家\"；第12题中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的\"一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池\"。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族\"两个一百年\"奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果。

三、贴近教材，突出基础性和学科特色，加强实验能力考查 化学是一门实验科学，化学概念和原理等源于化学实验。试题大多以化学实验为背景展开，注重化学实验情境的创设，在化学实验背景中展开设问。同时，多数试题以教材知识等学生比较熟悉的内容为起点展开，有助于学生由浅入深、较为顺利地进入到试题情境。

第8题以常见化学事实和化学用语为背景，考核学生对基础化学知识和用语的掌握；

第9题以教材中甲烷光照实验为背景，以氯气的颜色为线索考察的一道贴近教材的有机实验；

第13题中的4个选项考察的实验目的和实验过程，几乎完全与教材实验吻合，更加使试卷“贴近教材，突出基础性和学科特色”

第28题实验综合题，是一道定性和定量相结合，全面考查了学生的实验分析能力的实验题。

四、紧密联系生产生活实际，展现化学在社会领域的广泛应用 化学学科与生产实践紧密联系。试题素材紧密联系生产和生活实际，展现化学学科的应用价值。试题背景材料丰富、新颖，展示学科领域研究成果，关注材料、医药、能源的应用。

第7题考察基本生活常识问题，纯碱去油污、漂白粉消毒、氢氧化铝中和胃酸、硫酸钡用于胃肠检查，此题与实际生活紧密相连。

第8题则是一道针对我国环境污染为背景，进行考察雾霾成分、分散系等相关知识

第27题是以治理温室气体为背景，考查化学反应原理，运用化学反应速率、化学平衡等知识进行解题。

第38题则以葡萄糖为原料制备山梨醇和异山梨醇为背景，利用有机知识解决有机推断问题。 综上所述，2018年全国卷2理综化学试题，注重化学主干知识的考察。基于学生认知水平，贴近教材，重视学习过程，广泛联系社会发展与实际，注重化学与生产、生活的联系。凸显化学学科特色，在真实问题解决中，力求将社会主义核心价值观考出来，将课堂表现考出来，重视化学基本方法的运用和分析解决问题的能力以及基本学科素养的考查。

化 学

高考理综化学新课标全国I卷、全国II卷以《课程标准》、《考试大纲》为依据，稳中求变，在继承以往出题思路的同时有所创新。充分体现化学是一门以实验为基础的自然科学的学科特点。

作为一门交叉学科，考查化学知识的同时也会用到数学、物理、生物等学科知识或思想。仍然注重对必备知识、关键能力、学科素养与核心价值的考查，体现基础性、综合性、应用性和创新性，更加重视与生产、生活的联系。

1．2018年高考化学试卷特点分析

以生产、生活为背景考查化学知识，不单纯只考知识点，难度不大。考题形式越来越灵活，要求同学们在掌握基础知识的基础上能够灵活应用。

2．2018与2017年试题对比

题型没有变化仍然是7道化学选择4道大题，题量没有变化。 2017年全国

1、全国2化学选择题都应用对数函数结合图像考查溶液中离子平衡，2018年溶液中离子平衡在选择题中没有以单独出现，压轴选择题考查电化学，总体来看2018年选择题难度较2017年所有降低。

实验大题

2017年全国

1、全国2“实验大题”都以实验为背景，考查定量分析、实验装置、注意事项、计算等。2018年“实验大题”以制备醋酸亚铬、闪锌矿为背景，结合实验装置考查综合实验难度与去年持平。

工业流程

2017年全国

1、2“工业流程”分别以钛铁矿、水泥为背景结合化学知识、考查同学化学键、氧化还原反应方程式书写等。2018年工业流程以焦亚硫酸钠、三草酸和铁酸钾为背景，考查氧化还原反应、电化学、相关计算等，难度较去年所有降低。

原理综合

2017年全国

1、2“原理综合”分别考查化学反应与能量变化、化学平衡、平衡常数、平衡移动与转化率的关系等。2018年“原理综合”以可逆反应、CH4-CO2催化重整为背景，考查化学反应与能量变化、催化剂、化学平衡、平衡常数等，较去年难度稍有所降低。

物质结构

2018年选做题“物质结构”较去年难度持平，全国1“有机化学基础”比去年难度有所增加，全国2卷难度与去年持平。 值得一提的是2018年全国2卷化学难度并不比全国1卷简单。 2018全国卷化学整体难度有所降低，预计平均分会比去年高5分。

考试告一段落，在彻底放纵前还可趁着头脑热乎进行一下大概的估分，为自己接下来的高考志愿填报做好准备工作，启达教育教师团队会陆续为大家提供专业的试题解析，欢迎您的持续关注。

3．2019高考化学试卷预测

历年高考化学考题都稳中求变，在注重与往年试题题型接近、依照课程标准、考查范围不超纲的前提下求变化。2019年高考化学难度应该不会太大，但对同学读取信息、处理信息、灵活应用的能力的要求会略有提高。

常考重点知识模块如：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素化合物、原理综合、有机化学基础等仍然是重点考查知识模块，可能会以一些生产、生活实际背景考查以上知识点。

贯彻改革要求，推动素质教育

2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。

1．展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能

在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

2．情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养 2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。

2）2018年高考化学设置绿色生产技术试题，要求考生分析生产过程中的化学方法和技术，以此体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。如理科综合全国I卷第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理，全国II卷第36题以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。

3）2018年高考化学试题以各种药物和食品添加剂等与生活密切相关的物质为背景，考查基本化学知识和概念，体现化学在确保食品安全、守护人类健康的巨大贡献。如理科综合全国II卷第36题治疗心绞痛的药——硝酸异山梨酯，全国IV卷抗心律失常药——盐酸美西律，这些试题素材展示了化学在治疗疾病、提高生命质量、守护人类健康中的贡献。在高考化学试题中普及生活中的化学知识，传递化学的应用价值，让学生体会到化学的巨大价值和神奇魅力，引导学生在新时代喜欢化学科学、学习化学科学、应用化学科学、发展化学科学，树立投身祖国化学化工事业的崇高理想和远大志向。

3．形式多样，数据详实，测评学科关键能力

高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。2018年高考化学试题在测评关键能力方面体现了如下特点。

3.1 创新设问方式，考查独立思考能力

2018年高考化学试题依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维，如理科综合全国III卷第27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。 3.2 提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力

1）提供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段的教学仅停留在定性阶段，没有到定量阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量的数学关系模型来表示反应速率。2018年理科综合全国II卷第27题提供了沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。

2）提供转化流程信息。物质转化流程信息常见于化工工艺图中，这些工业流程来自真实的工业生产过程，在试题中简化为生产流程或技术单元，要求学生分析流程图中的物质变化及操作，从中分析或选择反应条件、解读并挑选工艺参数、产物分离操作方法等信息，结合已经学过的元素知识、反应原理等知识回答相关问题。2018年理科综合全国II卷第26题以锌的冶炼为背景，通过工艺流程图和数据表格等方式向学生提供信息，将生产生活实际与中学化学实际相结合，考查学生对常见金属、非金属及其化合物的基本性质、电化学原理、沉淀溶解平衡等知识内容的掌握情况。

3）提供新颖反应信息。在试题中提供陌生的反应方程式或转化关系，要求学生从中抽象概括反应的具体细节，并与已有的有机反应相结合，构建一个可解决问题的反应知识体系。 2018年理科综合全国Ⅰ卷第36题，要求学生分析理解整个合成路线，现场学习乙腈水解新反应，在此基础上利用学过的有机反应，设计一条合成苯乙酸苄酯的路线。 3.3 证据具体详实，考查逻辑推理能力

证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。

1）考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下的物质转化规律。2018年理科综合全国II卷第27题、全国III卷第28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大对学生综合分析问题能力的考查。

2）考查基于实验现象的推理。不同物质具有不同的物理化学性质，具有典型的反应现象特征。根据不同物质的特征反应现象可以推理物质的组成，2018年理科综合全国II卷第28题提供了“装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色”的实验现象，要求学生分析判断热分解产物中一定含有的物质。

3）考查基于规律的推理。元素周期律是化学学科中的重要规律，也是指导学习元素及其化合物性质的重要理论，利用其周期性的变化规律可以推测物质的性质。2018年理科综合全国I卷第12题、全国II卷第10题、全国III卷第13题以及全国IV卷的第13题均是以周期律和结构知识推理元素及其化合物性质的试题。

4．依据大纲，回归教材，考查学科必备知识

2018年高考化学试题注重考查基础知识和学科主干知识，紧紧围绕化学实验基本操作、学科基本概念、基本反应原理、常见典型物质等基础内容，体现高考评价体系中的基础性考查要求，有利保障了基础教育化学人才的培养质量，试题设计的理念如下。

1）转换呈现方式。通过对实验基本操作和实验现象的考查，引导中学化学在教学中开设实验课程，培养学生的动手操作能力和实验观察能力，如2018年理科综合全国II卷第9题考查学生判断甲烷与氯气在光照下反应后的实验现象。

2）转变考查方式。考查适合学生认知特点的化学学科基本概念、基本反应原理，促进学生全面掌握化学基础知识，为今后进一步学习打下坚实的基础。2018年理科综合全国I卷第35题考查电离能、键能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循环的形式给出能量变化图，要求学生根据基本概念的定义分析各种能量变化的数值。

3）调整考查物质。2018年高考化学试题涉及的元素主要为应用广泛的常见元素及其化合物、性质丰富的典型元素及其化合物，这些元素包括铁、铜、锌、硫、硅、氯等。在设计试题时，不仅元素化合物试题涉及的物质用的是典型和常见的，而且实验试题和反应原理试题涉及的物质也用的是生活和实验室常见的，如理科综合全国I、II、III卷中反应原理试题涉及的物质为氮的化合物、碳的化合物、硅的化合物。调整考查物质有利于降低学生对不熟悉物质的陌生度，增加在考场中的自信心，同时回归中学化学元素化学教学的本质。

推荐第3篇：高考化学试题(海南卷)

2007年高考化学试题（海南卷）

分析化学(二)试题

课程代码：03047

一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题1分，共20分) 1．定量分析工作要求测定结果的误差应（

）。 A．愈小愈好 C．没有要求 A．空白试验 C．对照试验

B．等于零

D．在允许误差范围内

－2．用莫尔法测定KBr含量时，若蒸馏水中含有微量Cl，为得到准确的分析结果，应作（

）。

B．回收试验 D．校准仪器

3．样品中被测组分是MgO（MMgO=40.31g/mol），称量形式是Mg2P2O7(MMg2P2O7=222.55g/mol)，则换算因数F值是（

）。 A．0.181 C．0.3623

B．0.362 D．0.1811 B．异离子效应 D．酸效应 B．19.10 D．24.20 B．强酸性 D．弱碱性 4．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（

）。 A．同离子效应 C．配位效应 A．14.00 C．5.10 A．强碱性 C．弱酸性

5．已知乙醇的pKs=19.10，pC2H5O=5.10，pC2H5OH2应当为（

）。

6．银量法中三种指示剂法都不能在（

）溶液中进行。

7．配位滴定的直接滴定法终点所呈现的颜色是指（

）。 A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色 B．游离的金属指示剂的颜色 C．游离的金属离子的颜色

D．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色

8．影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指（

）。 A．酸能使配位体配位能力降低的现象 B．酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象 C．酸能使金属离子配位能力降低的现象 D．酸能抑制金属离子水解的现象

9．用草酸钠溶液标定浓度为0.04000mol·LA．0.1000mol·L1 －

－

1的KMnO4溶液，如果使标定时所消耗草酸钠溶液体积和KMnO4溶

－液体积相等，则草酸钠的浓度应为（

）。

B．0.04000mol·L1

第 1 页 C．0.05000mol·L1 －

D．0.08000mol·L1

－10．酸碱电位滴定法最常用的电极对为（

）。 A．双铂电极

B．玻璃电极和SCE

D．玻璃电极和Ag－AgCl电极

）。 B．溶液浓度 D．入射光强度 B．n→π* D．π→π* C．铂电极和SCE A．电子跃迁几率 C．电子跃迁能级差 A．σ→σ*

C．n→σ* 11．吸光物质吸收光谱的峰位λmax取决于（

12．下列各种类型的电子跃迁，所需能量最小的是（

）。

13．在60.0MHz的核磁共振仪中，某质子与TMS的共振频率相差120Hz，在90.0MHz的仪器中，它们的共振频率相差（

）。 A．120Hz C．90Hz

B．60Hz D．180Hz 14．质子的化学位移与该质子连接的碳原子的杂化状态及相关基团的磁各向异性效应有关，综合这二种影响造成质子的化学位移顺序如下（

）。 A．炔C质子>饱和C质子>烯C质子 B．饱和C质子>烯C质子>炔C质子 C．烯C质子>炔C质子>饱和C质子 D．烯C质子>饱和C质子>炔C质子

15．质谱法中根据二项式(a+b)n的展开，可以推导出（

）。 A．同位素的丰度比

B．同位素的自然丰度 D．轻、重同位素的质量 B．α－裂解 D．苄基型裂解 B．b组分 D．d组分 B．基线宽度 D．半峰宽

B．流动相的传质阻力项 D．分子纵向扩散项 B．0.7~1.0 D．1.0~1.5 C．同位素的原子数目 A．RDA裂解 C．麦氏重排 A．a组分 C．c组分 A．保留值 C．峰面积

16．烷基苯最容易发生的裂解是（

）。

17．现有四个组分a、b、c、d，其k分别为0.5、0.

8、1.2和1.0，当用相同洗脱剂洗脱时，最后被洗出柱的是（

）。

18．色谱分析的定量参数是（

）。

19．在高效液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？（

） A．涡流扩散项 C．固定相的传质阻力项 A．0~0.3 C．0.2~0.8 20．薄层色谱在样品分离时，要求其Rf值在（

）。

二、多项选择题(在每小题的五个备选答案中，选出二至五个正确的答案，并将正确答案的序号分别填在题干的括号内，多选、少选、错选均不得分。每小题2分，共8分)

第 2 页 1．下列化合物中，能产生K吸收带的是（

）。 A．CH3COCH3

B．CH2==CHCl D．CH2==CH—CHO C．CH2==CHCH==CH2 E．CH≡≡ C—CHO 2．有关荧光分析法，下列正确的是（

）。 A．荧光波长λEM>激发波长λEX

B．仅适用于稀溶液荧光物质的测定 C．分子必须有较强可见紫外吸收 D．有较高荧光效率 E．无需严格控制实验条件

3．红外光谱产生的必要条件是（

）。 A．光子的能量与振动能级的能量相等 B．化学键振动过程中Δμ≠0 C．化合物分子必须具有π轨道 D．化合物分子应具有n电子

E．光子的频率是化学键振动频率的整数倍

4．氢核磁共振中，影响化学位移的主要因素有（

）。 A．取代基的电负性 C．溶剂效应 E．范德华效应

三、填空题(每空1分，共16分) 1．指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差） 称量时天平平衡点稍有变动______________； 使用未经校正的滴定管______________ 2．滴定分析法对化学反应的基本要求有：反应速度快，______________和______________。

3．非水酸碱滴定中，测定混合酸、混合碱的总含量是利用溶剂的______________，分别测定混合酸、混合碱各组分的含量是利用溶剂的______________。

4．用铁铵矾指示剂法测定Ag需采用______________法、测定卤素离子需采用______________法。

5．配位滴定的滴定曲线描述了滴定过程中______________的变化规律，其滴定突跃的大小取决于______________。 6．从碘量法方法而说，引入误差的主要因素是______________和______________。

7．使用双指示电极电流滴定法（即永停滴定法）时，至少必须满足的条件是滴定剂和被滴定物______________。 8．对于含N的有机化合物，当分子中含有奇数个N原子，分子离子峰的m/e值为__________，分子若含偶数个N原子，分子离子峰的m/e值为______________。

9．气－液固定液的选择，一般认为可以基于______________原则。

四、名词解释(每小题2分，共10分) 1．滴定度 2．精密度 3．百分吸光系数

第 3 页 ＋

B．化学键的磁各向异性 D．氢键效应 4．屏蔽效应 5．交联度

五、简答题(每小题4分，共16分) 1．简述晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀条件。 2．简述水硬度的含义、表示及测定方法。

3．某化合物在己烷中的紫外吸收光谱中有个吸收带λ4．简述分配色谱的分离原理及其分类、适用性。

六、计算题（共24分）

1．某二元酸的浓度为0.10mol/L，其pka1=3.65，pka2=9.60，能否用0.1050mol/LNaOH溶液进行滴定？若能，其滴定曲线上有几个滴定突跃？计算最后一个化学计量点的pH值，并说明应选择何种指示剂？（10分） （供选择指示剂：甲基橙pH3.1-4.

4甲基红pH4.4-6.2 溴百里酚兰pH6.2-7.6

苯酚红pH6.8-8.4

酚酞pH8.0-10.0）

2．采用直接电位法以FISE测定某一含F的样品溶液50.00ml，以SCE为正极组成电池，25℃时测得其电位值为68.0mV；加入5.00×10-2mol/L的F标准溶液0.50ml后，测得其电位值为86.5mV。试求样品中F的含量。

－

－－

－

max在

305nm处，若改为在乙醇中测定，则移至312nm处，试说明该吸收带由何种类型的跃迁引起，并说明其原因。

（MF=19.0）（6分）

3．某气相色谱仪用热导检测器在一定实验条件下，测得A、B两物质的保留时间分别为3.26min，5.45min；半峰宽分别为2.32mm，4.98mm；记录纸速度600mm/h，试计算A物质的理论塔板数和A、B两物质的分离度。（8分）

七、谱图解析（6分）

某化合物分子式为C7H7ON，IR谱图如下，推测其结构并解析各峰归属。

第 4 页

推荐第4篇：山东高考化学试题分析

2014年高考（山东卷）化学试题评析

2014年高考山东卷化学试题充分体现了有利于为高等学校选拔人才，有利于中学全面推进素质教育、全面落实新课程改革的指导思想。试题立足于高中化学基础知识，注重对化学学科能力的考查，特别是突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。整体来看，主要表现出以下几个方面的特点：

一、保持整体稳定 力求有所创新

今年的化学试题注重于对核心主干知识的考查，整卷没有偏题、怪题。试题在形式上与考试说明样题保持一致，与以往的试题也保持相对稳定。必做题中的选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。第

7、

8、11题相对简单，第

9、

10、12题属中等难度，13题将弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解融为一体，既考查考生对过程的理解，又考查考生对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。必做题中的填空简答题侧重于对分析问题和解决问题能力、实验探究能力的考查，难度梯度设置合理。第29题（1）（2）、30题（2）、31题（1）（3）等较易，29题（3）、31题（2）等属于中等难度，30题（1）、32题（2）（3）等难度较大，这样的设置有利于区分不同层次的考生。三个选做模块试题特点鲜明，重点突出，难度均衡等值。

第8题为试卷的经典题目，试题突出元素周期律在化学学科的重要地位，既有原子结构、元素性质，更体现物质性质的递变规律，题目覆盖面广，强调规律性的总结。第7题表格的引入和第10题装置图的呈现，使信息呈现方式简洁明了，节约考生阅读时间，体现了以人为本的命题思想。11题的命题形式不再是就必修要求范围内有机化学的某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质，性质反映结构”这一重要化学思想。题目通过借助合适的载体，对考点进行情境化的包装和叠加，提高了试题宽度和深度。12题是山东卷首次出现离子共存这一经典题型，题目的情境设置既有各种离子的显性呈现方式，又有“无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液、中性溶液”等隐性条件的描述。解决问题的思 1

维容量有所增大，深入地考查了考生思维品质和迁移应用能力。

作为实验题的31题，改变了往年以化学工艺流程为载体的呈现方式，而是把工业上利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程搬到实验室来，以中学化学实验

中各种常见仪器的科学组装、合理搭配为载体，把生产流程以实验室模拟的方式呈现给考生。该题收放有度，一方面增加了物质检验的实验方案设计，给考生适当的思维空间，使题目的开放度有所增大。另一方面在气密性验证方案设计上，采取了“间断性”方式设置问题，限定思维分散程度，控制了方案设计的方向性，使问题更加明确。

三个选做模块试题更是集中体现了“稳”“变”“新”的特点，32题把有关数据以曲线图像的形式嵌入化学工艺流程题内，考查考生对化学基本原理的理解和应用，同时考查考生对化工生产技术、绿色化学思想的理解和应用；33题命题的形式与风格都有所创新，由直观类比的考查方式上升到利用结构图像为载体的综合考查。34题的呈现方式仍然沿用了经典的有机合成路线，问题设计在保持以往风格的基础上也有所创新，例如通过要求考生选择合适反应试剂完善合成路线的设问，把对有机化学“结构与性质”的考查嵌入其中，考生作答时成就感油然而生。可以说，今年的三道选做题在情境设置上都有所创新，三个题目交相辉映。

二、密切联系实际 彰显学科价值

2014年试题的另一特点就是重视化学的实用性，彰显学科价值。试卷中绝大部分试题的背景均来源于生产、生活实际或是科技前沿。试题情境新颖客观，一方面可以折射化学在新材料、能源、环境、废物利用等方面的重要作用，另一方面也有利于为考生创设出公平的试题情境。

试题重视环境保护理念的渗透，如29题以海盐粒子对大气中含氮氧化物的迁移转化为背景，使考生了解到氮氧化物在与海盐粒子反应的过程中会产生氯自由基，引起臭氧层损耗，从而引发一系列大气环境问题，这使考生对氮氧化物引发污染问题的理解不再仅仅停留在课本介绍的层次上。通过考查在实验室中用

NaOH溶液吸收NO2的化学反应方程式，让学生意识到无论在实验室还是在工业生

产中，污染都是可控的，控制污染的产生比治理污染更为重要。对环境保护理念的渗透还体现在废水的治理与利用上，31题含硫废水的回收利用、32题含铬废液的处理都在证明：对废水、废液进行科学合理的利用既可以保护环境又可以变废为宝，化学科学的社会效益在这些题目中得到了很好的体现。

试题力求把理论知识与生产、生活实际相融合，原原本本地呈现在考生面前，要求考生能运用已有知识分析、解决实际问题。32题为工艺流程题，这是山东卷的常见题型，这类试题往往以化工产品生产的工艺流程为载体，对元素化合物、化学反应原理、化学定量计算、化学实验等知识进行综合考查。而32题在保留以往试题特点的同时，还要求考生能够综合考虑物料循环、节能减排、环境保护等问题，很好地体现了绿色化学的思想。

以新材料为背景创设问题情境既可通过新颖的试题情境，为考生提供公平的平台展示能力，又可以彰显试题的时代性与应用性，展现有用的化学。30题以室温离子液体电镀铝为试题情境。室温离子液体是一种新型的功能材料，在绿色化工和电化学等行业具有广阔的应用前景，是材料研究领域的热点。考生在解决问题的过程中，可以开拓视野，并对电镀过程有了更深的认识。32题围绕石墨烯创设试题情境。石墨烯是一种新型碳材料，具有优异的电学、热学和力学性能，有望在电子元件、复合材料、气体传感器等领域获得广泛应用。考生通过结合“剥离”石墨所得“石墨烯”及石墨烯”氧化所得的“氧化石墨烯”的结构示意图，根据已有的对石墨结构的了解，很容易就可以解决题设问题。通过利用现代科技前沿的新材料巧妙地考查《物质结构与性质》模块的核心知识，将物质结构的基本知识与前沿材料巧妙结合，问题设置自然流畅，“起点高，落点低”。

2014年化学试题既考查了考生综合运用知识的能力，又发挥了考试的教育功能，让学生感受到化学与人类生活的密切联系，体会到化学学科的应用价值，激发了学习化学的兴趣。

三、强调学科素养 考查思维品质

试题强调基础知识与学科能力的有机融合，重点考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决（解答）问题的能力”和“化学实验与探究能力”。“接受、吸收、整合化学信息的能力”是“分析问题和解决（解答）问题的能力”的前提和基础，而化学的学科特点则决定了“化学实验与探究能力”是“分析问题和解决（解答）问题的能力”的核心。

“接受、吸收、整合化学信息的能力”表现在：能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序储存的能力；能够从试题提供的信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重新组合为新知识的能力。第7题以表格的形式呈现试题内容，考查重要有机、无机反应的反应类型，选项C是把置换反应和氧化还原反应巧妙结合，选项D则对氧化还原反应的本质进行深入考查。第10题以图像的形式呈现试题内容，考查实验基本操作、常见仪器的使用和常见气体的制备方法，包括试剂选用、仪器装配、实验原理及气体净化方法和收集方法等。考生应通过对装置图的观察，获取相关信息，并与原有知识进行对比，才能做出合理判断。12题要求考生不仅要明确题中给出的显性的各种离子间的共存关系，而且要善于挖掘题目隐含的条件才能过做出正确判断。30题（1）中电极反应式的书写，要依据“电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应”，结合电极反应的书写规则，方能做出正确解答。而阴极产物的判断则需要依据“改用AlCl3水溶液作电解液”

这一信息，对电镀液内各种离子成分重新分析。考生通过对两种电镀液的对比，理解选择电镀液对电镀过程的重要影响，体会到新材料在科研和生产中的重要作用。试题信息描述简洁明了，呈现形式丰富多彩，除了文字、表格、图形、方程式外，还有表达式、关系曲线、实验流程图、实验装置图、物质合成路线等，可以说试题对考生多途径获取有效信息的能力进行了一次较为全面的检验。

“分析问题和解决（解答）问题的能力”表现在：能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采取分析、综合的方法解决简单化学问题的能力；能够将分析

问题的过程和成果，用正确的化学术语、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。试题注重考查考生运用化学基础知识、基本技能解决化学问题的能力，从而实现对考生思维品质和化学素养的考查。如31题，要求考生在给定装置、给定操作的情况下，通过描述现象来完成气密性检查的设计方案。不仅考查考生对气密性检查原理的深度理解，还考查考生科学、规范的语言表达能力。而判断烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比，需要利用题给信息“为提高产题品纯度，应使

烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应”及题目中三个反应方程式所反映的计量关

系，通过综合分析才能做出正确解答。“利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论”，需要考生利用题给信息“已知

Na2S2O3·5H2O遇酸易分解”，结合Na2SO4和Na2SO3的性质，兼顾中学化学常见物质的

鉴别、实验的基本操作等知识，采用分析综合的方法，才能得出正确结论，本题对考生运用正确化学术语表达分析问题过程及结果的能力也有很高的要求。32题的背景材料既有学生熟悉的化学基础知识，如各种实验操作、Fe3+的除杂等，也有学生陌生的情境材料，如重铬酸钠（Na2Cr2O7）和重铬酸钾（K2Cr2O7）均为考

生比较陌生的化合物。设问强调在理解工艺流程的前提下灵活运用已有知识解决化工生产中的实际问题，题目（4）考查“用热水洗涤固体A，回收的洗涤液如何转移既能提高产率又可使能耗最低”，考生首先要了解母液的成分，结合实际生产中的物料循环，综合节能减排、节约成本等，才能做出正确解答。这种题目设问新颖、不落俗套，想通过大量的题海训练就能正确作答是不可能的，很好地体现了对考生创新思维能力的考查。

“化学实验与探究能力”表现在：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。试题除了第

10、31题外，与实验有关的问题也多次出现在其它题目中，如30题中的铝热反应试剂选择及产物成分的分析，32题涉及物质的制备及分离提纯，34题反应试剂的选择等，这些试题意在突出对考生实验基本操作技能的考查，

凸显化学是一门以实验为基础的科学的学科特点。题目通过创设真实的实验情境，考查对实验原理的理解、实验装置图的识别、常见仪器的使用方法、实验基本操作、实验方案设计等化学实验问题。设问注重考查考生的创新精神和实践能力，有利于真正动手做过实验的考生进行发挥，而不是通过背实验就能顺利作答。

31题集中考查化学实验，没有出现往年频频出现的工艺流程，而是以实验装置、反应原理、操作步骤的形式出现。试题以物质的制备为主线，设计相应问题，考查考生实验探究能力和实践创新能力。该题的设计思路非常清晰，实验前进行装置气密性检查，然后围绕核心反应进行问题设置，如根据实验原理进行仪器及试剂的选择，如何通过合理投料来提高产品纯度，如何控制反应速率，判断实验终点等等。

总之，2014年化学试题一方面秉承了多年来形成的一贯风格，另一方面不断求新、求变。试题在内容选择上密切关注与生活生产实际和科学发展相关的化学问题，更加贴近考生实际。试题不偏、不怪，平和自然，从正面考查学生的思维，内容、形式积极、正面，站在学科发展的高度，体现学科的科学和社会价值，让考生在答题的同时感受化学的乐趣。

推荐第5篇：高考化学试题分类化学计量

化学计量

一、选择题

1．(2014·四川)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是（D）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA －

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

2．(2014·大纲版）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（D）

A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

3．.(2014·广东）设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是(B)

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

4 .(2014·江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(A)

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

5.(2014·大纲版）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC

1、KClO、KC1O

3，且

△

1、（2014·上海）（本题共14分）

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

（1）．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，

该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

（2）．若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO

2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

（4）．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.7

9、O2体积分数0.21）

（1）.1.25

（2） .250×98%÷98×14=40g

（3）.2934.4÷22.4=131mol设Fe3O4amolFe2O3bmol

3a+2b=488a+11÷2b=131a=4b=18n（Fe3O4）：n（Fe2O3）=2:9

（4）.设混合气体为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26

体积氧气。

所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62体积

φ(SO2)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075

推荐第6篇：高考化学试题分类化学计量

2011高考化学试题分类汇编-化学计量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面没有我的名字，我就去上班。谈钱不伤感情，谈感情最他妈伤钱。我诅咒你一辈子买方便面没有调料包。2011高考化学试题分类汇编-化学计量

1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。

答案：A

2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

答案：B

3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

[答案]D

命题立意：阿佛加德罗常数的考查

解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。

【技巧点拨】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。

4． (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA

B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA

答案：B

5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA。

B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。

C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。

D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

答案：D

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推荐第7篇：海南省高考化学试题及答案

2014年海南省高考化学试题及答案

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

2、下列有关物质性质的说法错误的是（）

A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞Mg

——C、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2＞Cl

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小

4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H =—485KJ/mol

5、下列除杂操作可行的是（）

A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的CO

C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO

26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）

A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、下列有关物质水解的说法正确的是（）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油

8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E

29、下列有关物质应用的说法错误的是（）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+

10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线

B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )

D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：

C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加

第Ⅱ卷

本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

—

14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：

（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。

（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。

（3）为提高

的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施

有______________________________（要求写出两条）。

15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。

（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。

16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________

___________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

（3）d中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________。

【选考题】【有机化学基础】

18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、分子中含有三种含氧官能团

B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO

218—Ⅱ（14分）

1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

回答了了问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

（2）B到C的反应类型为________________。

（3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

推荐第8篇：化学试题

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题，请参考！

1.下列说法正确的是( )

A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种

B.只含有一种元素的物质一定是纯净物

C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同

D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质

2.CO与CO2在性质上不同的原因是 ( )

A.CO2比空气重 B.CO难溶与水 C.分子结构不同 D.制法不同

3.2006年5月31日世界无烟日的主题是“烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是( )

A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO

4.碳纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9 m)的空心管。下列说法错误 ( )

A.碳纳米管材料是一种新型的有机化合物

B.碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳

C.碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强

D.碳纳米管材料在常温下化学性质稳定

5.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是( )

A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳

6.厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是( )

A.优质煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气

7.商店出售的黑底橡胶球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是( )

A.石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.炭黑

8.实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是( )

A.长颈漏斗、集气瓶、水槽 B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管

C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D.集气瓶、量筒、长颈漏斗

9.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是( )

A.向瓶中倒入澄清的石灰水 B.将燃着的木条伸入瓶中

C.将燃着的木条放在瓶口 D.带火星的木条伸到瓶口

10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的( )

A.灭火 B.制干冰 C.做化工原料 D.温室中做气体肥料

11.古代遗留下来的字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的( )

A.蓝墨水 B.红墨水 C.蓝黑墨水 D.墨汁

12.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )

A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰

13.硅(Si)等半导体材料的发现，是计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式：2C+SiO2==Si+2CO。该反应属于( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应

14.2000年11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是 ( )

A.它的1个分子中含有20个原子

B.各元素质量比为C:H:N:O=108:14:14:16

C.它的相对分子质量为150

D.它是一种氧化物

15.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是( )

①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大

A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧

推荐第9篇：化学试题

石店育才九年级化学试卷

班级：姓名：得分：

一、选择题（每题2分，共20分）

1、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 ()

A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成 2“全球变暖”列为“汉语盘点2007”年度国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（）

A、酸雨B、温室效应C、白色污染D、臭氧层衰竭

3、下列图示实验操作中，正确的是（）

4、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（）

A.建筑施工导致尘土飞扬B.节日燃放烟花爆竹产生烟尘

C.生活垃圾的焚烧产生有害气体D.生物的腐烂放出一氧化碳

5、氧气与人类的生活、生产和科学研究有密切关系，下列变化过程与氧气无关的是（）

A.煤气的燃烧B.澄清石灰水露置在空气中变质

C.食物腐败变质D.铁片露置在潮湿的空气中生锈

6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应（如图）。关于三个反应的叙述中不正确的是（

）

A.都是化合反应B.反应都放出热量C.都需要点燃D.生成物都是固体

7、下列对催化剂的说法正确的是（）

A.化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变

C.催化剂可增加生成物的量D.MnO2可作任一反应的催化剂

8、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）

A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物

C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满

9、实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气用到的一组仪器是（）

A.铁架台、导管、胶头滴管B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶

C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶

10、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（）

A.培育新的花卉品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能

C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向

二、填空题（共40分）

11、下列物质：①空气、②液氧、③水、④二氧化碳、⑤水银、⑥石灰水（用

序号填写）

A属于混合物的是B属于化合物的是

C属于单质的是D属于氧化物的是

12、下表列出了5种行星上的“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：

（1）所列5种行星上的“大气”中含有稀有气体的是

（2）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是（3）甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰却不能点燃冥

王上的甲烷，推测其原因是

13、右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：

（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从端进氧气。

（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从_____端进氧气。

（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶

和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观

察_____________就知道氧气的输出速度。

14、市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这

样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，

这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是空气。你假设猜

想正确，请你用实验方法证明。

产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色

无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可

以推断：

A是＿＿＿＿＿；B是＿＿＿＿＿＿；C是＿＿＿＿＿；D是＿＿＿＿＿＿。

16、下图是实验室常见的制取气体的装置：

⑴写出仪器名称：①______②________③_______④______

⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_______，试管口还要

放一团棉花，目的是______________，该反应的文字表达式是

________________。

⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是，所发生反应的文

字表达式是__________；

⑷收集氧气可以选择装置______或______，原因是_______、__________。

⑸某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什

么后果______________。

17、下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分, 请认真阅读, 并回答问

题。

臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极

易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸

收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生

命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气

体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，

会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发

病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

(1)氧气和臭氧是不是同种物质?；

(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:；

(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层？

18、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气

体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼

鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。

（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:

A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；

B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积

（如右图）。

你认为两种方法中合理的是；

（2）探究鳔内气体的成分。给你一集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验

证假设。

推荐第10篇：化学试题

化学试题

1．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2

悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是

A．几种物质均存在

B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

2．有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为

A．甲烷

B．甲酸

C．甲醇

D．甲醛

3．下列说法正确的是（

）

A.

用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

B.

用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

C.

甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别

D.

乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2

4．下列物质中，在常温常压时呈气态的是(

)

A．乙醇

B．苯

C．甲醛

D．四氯化碳

5．从香荚兰豆中提取的有机物A

用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A

的说法正确的是

A．A

的分子式是C

8H10

O3

B．A

分子中含有酯基

C．A

只能发生取代反应

D．A

能与NaOH

溶液反应

6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A．

与甲酸发生酯化反应

B．

与NaOH水溶液共热

C．

与银氨溶液作用

D．

在催化剂存在下与HCN作用

7．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：

由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

8．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

9．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．Br2的CCl4溶液

B．[Ag（NH3）2]OH溶液

C．HBr

D．H2

10．下列有机物的同系物中，

①乙炔的同系物；

②苯的同系物；

③饱和的一元醇；

④饱和的一元醛；

⑤饱和的一元羧酸；

⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯。

完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A.①④⑤

B.④⑤⑥

C.③④⑥

D.①②④⑤⑥

11．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21．6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3．6g水。此醛可能是

A．甲醛

B．丁醛

C．丙醛

D．乙醛

12．某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是

A．(CH3)3COH

B．(CH3CH2)2

CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

13．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

14．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等

15．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物（括号内为杂质）

试剂（足量）

分离方法

A

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗气

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸（乙醛）

新制Cu（OH）2

过滤

16．既能使FeCl3溶液显色，又能和NaHCO3溶液放出气体的有机物是

18．下列对有机物的化学性质的叙述中不正确的是

A．能被新制Cu(OH)2氧化

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加聚反应

D．1mol该有机物最多能与1mol

H2加成

19．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

C．向1

mL

1％的NaOH溶液中加入2

mL

2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5

mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

D．向浓度均为0.1

mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

20．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A．

B．

C．

D．

21．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（

）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

22．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

23．某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是

①氧化反应

②取代反应

③加成反应

④消去反应

⑤还原反应

⑥酯化反应

⑦水解反应

⑧聚合反应

A．②

B．④

C．⑥

D．⑧

24．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

（

）

①取代

②消去

③加聚

④缩聚

⑤氧化

⑥还原

A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③

25．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（

）

A．一定是甲醛

B．可能是乙醛

C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4

D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成

26．做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5

mL乙醛溶液；②加入2%

硫酸铜溶液4—5滴；③加入10%

NaOH溶液2

mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A.

①②③④

B.

③②①④

C.

②③①④

D.

①③②④

27．下列说法中正确的是

A．凡能起银镜反应的物质一定是醛

B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性

C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮

D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本

28．

有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是：

A．甲分子中C的质量分数为40%

B．甲在常温常压下为无色液体；

C．乙比甲的沸点高

D．乙和甲的最简式相同。

29．下列说法中，正确的是

A．只有醛类物质才能发生银镜反应

B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

D．将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2mL10%的溶液中制得悬浊液，用作检验醛基的试剂

30．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种

C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别

31．下列说法正确的是（

）

A.苯酚溶液中加入少量稀溴水，溴水褪色且产生白色沉淀

B.在2mL硝酸银溶液中滴加几滴稀氨水制得银氨溶液，加入乙醛，用酒精灯加热后产生银镜

C.除去苯中含有的少量苯酚，可以加入过量NaOH溶液，充分振荡，分液

D.检验一氯甲烷中的氯原子，先加入NaOH醇溶液，加热，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液

32．下列说法正确的是（

）

A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

33．下列关于有机物的说法，正确的是( )

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体

D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

34．某

3g

醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g

Ag，则该醛为

（

）

A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛

35．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

A．27%

B．

28%

C．

54%

D．无法计算

36．某学生做乙醛还原性的实验，取l

mol／L的硫酸铜溶液2

mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液

4

mL，在一支试管里混合后加入0.5

mL

40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是(

)

A.氧氧化钠的量不够

B．硫酸铜不够量

C.乙醛溶液太少

D．加热时间不够

37．下列有关化学反应表达正确的是（

）

A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－

CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（

）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

+

2

HCO3－

→

+

2

CO2↑

+

2

H2O

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2＋H2O＋2C6H5O－

→

2C6H5OH＋2CO32-

38．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

39．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是

A．乙醇

B．NaOH

C．NaCl

D．酸性KMnO4溶液

40．(6分)已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。

（1）条件2中试剂为_______________________。

（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_______________。

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：______________________。

41．（12分）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为

，C的含氧官能团名称为

。

（2）A制取B的有机反应类型为

；

A制取C的化学方程式为：

。

（3）A发生消去反应后产物的结构简式为

，

A分子中一定共面的碳原子有

个。

42．按要求完成下列试题

（1）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）2

；

（2）写出2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式

；

（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式

；

43．（本题共8分）

化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

已知：

45．化合物II的结构简式为：

46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

47．下列说法正确的是

A．化合物I遇氯化铁溶液能显色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．1mol化合物III最多能与3mol

H2反应

D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol

O2

48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

。

44．（15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药

物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所

以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为

咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学

键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为

，C结构简式为

。

（2）①

A中含氧官能团的名称为

、

。

②

A

可以发生的反应是

（填字母）

a

加成反应

b

酯化反应

c

消去反应

d

氧化反应

③

A

与甲醇反应生成B的化学方程式是

。

（3）高分子E的结构简式是

。

（4）发生反应的反应类型是

。

（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为

。

a

苯环上只有两个取代基

b

能发生银镜反应

c

能与氢氧化钠溶液反应

d

不能与氯化铁溶液发生显色反应

e

核磁共振氢谱图中有三组峰

45．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：

已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称

。

（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有

（填序号）。

（3）写出②的反应方程式

。

（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式

①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应

②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应

。

（5）简述验证D中含有氯元素的方法

。

（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为

L。

46．（16分）已知化合物Ⅰ

和化合物Ⅱ

在一定条件下发生反应能生成化合物III

，请回答以下问题。

（1）物质Ⅰ的化学式为

；

（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是

；

A．能发生加成反应

B．具有5种不同化学环境的氢原子

C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

D．能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O

（3）写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体

，

；

①苯环上只有一个取代基

②含有酯基

（4）写出物质III发生加聚反应的化学方程式

；

（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，请写出类似化合物III的生成物的结构简式

。

47．【有机化学基础】（15分）

白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：

（1）A的结构简式是________，D的结构简式是________，D→E的反应类型是________。

（2）D和H2l：l反应生成E，则E官能团名称为________，DBP的分子式为________。

（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式为____________。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式____________。

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2

③能使FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

④苯环上含碳基团处于对位

（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。

写出C生成D的反应的化学方程式________。

48．（8分）生活中常用的某种香料X的结构简式为

已知：

香料X的合成路线如下：

（1）A的结构简式是_________________________

（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂__________________。

A．银氨溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．氢氧化钠溶液

（3）D→X的化学方程式为________________________________________。

（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：

A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1

mol

E最多能与4

mol

Br2反应

B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为____

___。

49．(16分)

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是

；B→C的反应类型是

。

（2）H中含有的官能团名称是

；F的名称(系统命名)是

。

（3）E→F的化学方程式是

。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是

。

（5）下列说法正确的是

。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1

mol

G完全燃烧生成7

mol

H2O

d．H能发生加成、取代反应

50．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：

(1)①～⑥中属于取代反应的有

。

(2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为

；写出E的结构简式：

。

(3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式：

。

(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有

种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为

。

①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应

(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)：

、

。

51．某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应在催化剂存在下1

mol

E与2

mol

H2可以发生反应生成F。请回答：

(1)B中所含官能团的名称为

；E的结构简式为

。

(2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为

。

(3)D与F反应的化学方程式为

；

其反应类型是

。

(4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有

种；写出其中一种物质的结构简式：

。

52．下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸()的流程图。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为

，D中官能团的名称是

。

(2)C中所有碳原子

(填“能”或“不能”)共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为

。

(3)写出下列反应的化学方程式：

E→F：

；

G→H：

。

(4)上述转换中属于加成反应的是

(填序号)。

(5)设计实验证明物质B含有氯元素

。

53．按要求完成下列问题：

（1）系统命名为

；

（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为

。

（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式

；

（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式

（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。

A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化

C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤

E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

54．弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol

C可与足量钠反应生成22．4

L

H2(标准状况)。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为

，B中所含官能团的名称为

。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为

。

（3）由物质B到C的化学反应类型为

。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式

。

55．某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

(1)E中含有的官能团名称为__________。

(2)D的结构简式为_________。

(3)C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。(填序号)

①水解反应

②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应

(4)A→E反应的化学方程式为____________。

A→B反应的化学方程式为____________。

(5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。

(6)符合下列条件的A的同分异构体有________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________。

①含有二取代苯环结构

②与A有相同的官能团

③能与FeC13溶液发生显色反应

56．下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B的化学方程式为

，E中的含氧官能团名称为

、。

(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为

、

。试剂X的结构简式为。

(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式

，。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；

③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

57．（9分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是___________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是_________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A．0～50℃

B．0～100℃

C．0～200℃

D．50～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________。

58．（12分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A．0℃～50℃

B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D．50℃～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________。

59．（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。 B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。D.加热。请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：                        。

（2）步骤D应选择的加热方法是         （填下列装置编号）

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                      。

（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

①实验1和实验2，探究的是                                   。

②当银氨溶液的量为1

mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                            。

60．课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂：

②现象

。

③方程式

（用课本所学的知识回答）

（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。

Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

这种方法是否能判断出具体的反应原理

（填能或否）

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—

离子的物质的量。

甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br—)=

mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

61．已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。若A能发生银镜反应，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。

求：

（1）A的分子式

（2）写出A、B两种物质的结构简式。

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

62．（2小题每空3分，1、3小题每空2分，共16分）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的

已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答

（1）肉桂醛F的结构简式为：

。E中含氧官能团的名称为

。

（2）写出下列转化的化学方程式：

②_____________________。

③

。

写出有关反应的类型：①

，④

。

（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有

种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

63．已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；

（1）化合物Ⅲ的化学式为

，l

mol化合物Ⅲ最多能与_____mol

H2发生加成反应。

（2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式

（注明条件)。

（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式：

。

①遇FeCl3溶液显紫色；

②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应。

（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m︰n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100％。高分子化合物Ⅶ的结构简式为

。

（5）能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为

。

64．已知:醛在一定条件下可以两分子间反应

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有_______种峰；A→B的反应类型是_________。

（2）B中含有的官能团是__________________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_____________________________________________________________

（3）写出C→兔耳草醛的化学方程式:

_________________________________。

（4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有多种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________

65．（10分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g

CO2和7.2g

H2O；

A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

（1）A的分子式为____________。

（2）A发生银镜反应的化学方程式为

。

已知：

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

①C转化为D的反应

；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应

。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有

种(不考虑立体异构)。

①与C具有相同的官能团种类

②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

66．[化学一选修5：有机化学基础](15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：

已知：

（1）C的结构简式为

，其化学名称为

。

（2）A的结构简式为

。

（3）写出下列反应的反应类型：②

；⑤

。

（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

。

（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行

(填“是”或“否”)，原因是

。

（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有

种。

①含有六元碳环

②能发生银镜反应

③不考虑立体异构

67．（13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

请回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称是

。

（2）反应①的化学方程式是

。

反应④的化学方程式是

。

（3）F的结构简式是

。

（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有

种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

68．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（

）

A．

化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B．

化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．

1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2

D．

1mol化合物III能与3

mol

H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为

。

69．（12分）

有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过

质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化

剂存在条件下1

mol

D与2

mol

H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。

（1）A的结构简式为

；乙的分子式为

。

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

（3）D所含官能团的名称是

；D有多种同分异构体，其中与

其所含官能团相同的同分异构体有

种（不考虑立体异构）。

（4）甲与乙反应的化学方程式为

。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式

ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。

70．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

44.写出由电石制取乙炔的化学方程式________________________________。

45.聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。

C2H4O中是否含有醛基可用________________（填试剂名称）来检验。

46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式__________________________________________________________.

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，未发现变澄清，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则没有甲酸；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，则一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，答案选D。

考点：考查有机物的鉴别

2．D

【解析】

试题分析：目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要是甲醛，答案选D。

考点：考查甲醛污染

【答案】D

【解析】

试题分析：A、甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都是发生银镜反应，不能鉴别，A错误；B、碳碳双键、醛基、羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，不能鉴别，B错误；C、甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，加入新制备氢氧化铜浊液，不加热时甲酸溶解氢氧化铜，加热时发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解氢氧化铜，可鉴别，C错误；D、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2，D正确，答案选D。

考点：考查有机物鉴别

【答案】C

【解析】

试题分析：A、常温下乙醇是液态，A错误；B、常温下苯是液态，B错误；C、常温下甲醛是气态，C正确；D、常温下四氯化碳是液态，D错误，答案选C。

考点：考查有机物状态判断

5．D

【解析】

试题分析：A项分子式应为C

8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。

考点：有机物的结构与性质。

6．B

【解析】

试题分析：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性；A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与HCN加成后，但是划横线的碳原子仍然有手性，故D错误；故选B。

考点：考查了有机物分子中的官能团及其结构的相关知识。

7．C

【解析】

试题分析：根据题给信息知，分子式为C

4

H

8

的烯烃进行醛化反应，得到醛为含5个碳原子的醛，分子式为C

4

H

9

CHO，根据等效氢知识判断，C

4

H

9

—有CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

—、CH

3

CH

2

（CH

3

）CH—、（CH

3

）

3

C—、（CH

3

）

2

CHCH2

—共4种结构，故生成的醛共有4种结构，选项C符合题意。

考点：同分异构体的书写

8．C

【解析】

试题分析：分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明水解产物结构符合C4H9—CH2OH，丁基C4H9—有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。

考点：考查有机物性质及同分异构体判断

9．A

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目增加1个，A正确；B、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，B不正确；C、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C不正确；D、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，D不正确，答案选A。

考点：考查官能团的性质

10．B

【解析】

试题分析：完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，这说明分子中碳氢原子的个数之比是相同的，则①乙炔的同系物通式为CnH2n-2，不满足；②苯的同系物通式为CnH2n-6，不满足；③饱和的一元醇的通式为CnH2n+2O，不满足；④饱和的一元醛的通式为CnH2nO，满足；⑤饱和的一元羧酸的通式为CnH2nO2，满足；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯的通式为CnH2nO2，满足，答案选B。

考点：考查有机物燃烧

11．D

【解析】

试题分析：根据-CHO～2Ag，银的物质的量是0.2mol，若不是甲醛，则该醛的物质的量是0.1mol；0.1mol该醛完全燃烧生成0.2mol水，说明1mol该醛分子中含有4molH原子，所以饱和一元醛的分子式为C2H4O，该醛是乙醛；若为甲醛，-CHO～4Ag，则生成21.6g的银的甲醛的物质的量是0.05mol，0.05mol的甲醛完全燃烧生成0.05mol水，与题意不符，选D。

考点：考查醛类的性质。

12．C

【解析】

试题分析：由题给信息，有机物能发生银镜反应，确定含有醛基，当与氢气加成时，-CHO→-CH2OH,C项正确。

考点：物质的结构与性质、同分异构体。

13．C

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可判断二者分子式相同，都是C10H14O，但二者结构不同，所以互为同分异构体，A错误；B、分子中共平面的碳原子数不相同，前者是9个，后者是6个，B错误；C、左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应，C正确；D、红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，D错误，答案选C。

考点：考查有机物结构和性质判断

14．C

【解析】

试题分析：A分子中不含有手性碳原子，选项A不正确；B中含有酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基，选项B不正确；C中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，选项C正确；C中含有苯环和醛基可发生加成反应，有酯基可水解发生取代反应、醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，选项D不正确。

考点：有机物的性质，重点考查苯环、醛基及酚羟基的性质。

15．C

【解析】

试题分析：A、生成的三溴苯酚中能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，从而带入新的杂质，应该用溴水，B错误；C、饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，而乙酸乙酯不能溶解在碳酸钠溶液中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；D、乙酸也能与新制的氢氧化铜溶液反应，D错误，答案选C。

考点：考查有机物的分离与提纯

16．D

【解析】

试题分析：能使FeCl3溶液显色说明要有酚羟基，能和NaHCO3溶液放出气体说明有羧基，满足条件的有机物是选项D，其余选项不满足。

考点：有机官能团的性质应用

17．C

【解析】

试题分析：乙醛和氢气反应生成乙醇是加成反应，也是还原反应，乙醇和溴化氢反应为取代反应，所以选C。

考点：考查有机反应类型

18．D

【解析】

试题分析：A、该有机物分子中含有醛基，可被氢氧化铜氧化，正确；B、该分子中含有碳碳双键和醛基，可与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，正确；C、含有碳碳双键，可发生加聚反应，正确；D、该有机物中的碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与2mol氢气加成，错误，答案选D。

考点：考查有机物官能团性质的判断

19．B

【解析】

试题分析：A、加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；C、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明Y中不含有醛基，错误；D、向浓度均为0.1

mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu(OH)2]

考点：考查对实验方案的评价

20．A

【解析】

试题分析：该化合物遇FeCl3溶液会呈现特征颜色说明含有酚羟基，排除选项B；能发生银镜反应说明含有醛基，排除C选项；分子式是C8H8O3而D物质的分子式是C8H6O3排除。故选项是A。

考点：考查物质的组成、结构、性质的应用的知识。

21．D

【解析】

试题解析：苯和甲醛都是平面型分子，则邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一个平面，故A错误；醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；加入过量的NaHCO3，与-COOH反应，故C错误；苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确。

考点：有机物的结构和性质

22．C

【解析】

试题分析：A、二者的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，错误；B、前者分子中共面的碳原子数是8个，后者分子中共面的碳原子数是6个，错误；C、前者分子中含有酚羟基，可以与溴发生取代反应，后者含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，正确；D、二者的H原子种数不同，可用核磁共振氢谱区分，错误，答案选C。

考点：考查对有机物结构的认识

23．C

【解析】

试题分析：有机物的结构中含有醛基，所以能够发生氧化反应，正确；含有甲基、Cl等，能够发生取代反应，正确；含有碳碳双键，所以能够发生加成反应，正确；在Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以能够发生消去反应，正确；含有碳碳双键和醛基，因此能够与氢气发生加成反应，即还原反应，正确；在该物质的分子中无羧基和羟基，因此不能发生酯化反应，错误；在分子中含有Cl原子，因此可以发生水解反应，正确；含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应，正确。故该有机物不可能发生的化学反应是⑥酯化反应，选项是C。

考点：考查有机化学反应类型

24．D

【解析】

试题分析：用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程为丙醛与氢气发生加成反应还原为丙醇，丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，选D。

考点：考查有机合成、有机反应类型。

25．A

【解析】

试题分析：在混合物中只有醛能够发生银镜反应，由于一般的一元醛1mol发生反应能够产生2mol的银。n(Ag)=16.2g÷108g/mol=0.15mol.则n(醛)=

0.15mol÷2=0.075mol。若3g全部是醛，则醛的相对分子质量是3÷0.075=40,醛中除甲醛外式量最小的是乙醛CH3CHO,相对分子质量是44，与假设向矛盾，不符合题意。因此一定含有甲醛。故选项是A。

考点：考查物质的判断及极端法在物质确定中的应用的知识。

26．B

【解析】

试题分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应．做该实验先配制氢氧化铜悬浊液，然后加乙醛，实验的步骤：因碱需过量所以第一步加入10% NaOH溶液2mL选③；然后加入2% 硫酸铜溶液4-5滴，配制氢氧化铜选②；加入0.5mL乙醛溶液选①；加热至沸腾选④，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：③②①④，故选：B。

考点：考查醛的性质

27．CD

【解析】

试题分析：A选项，例如甲酸中含有醛基，所以甲酸能发生银镜反应，但不是属于醛类，故A选项是错误的。B选项乙醛能发生银镜反应，主要是被氧化生成了乙酸，因此表现了醛的还原性，所以B选项是错误的。故答案选CD

考点：考查醛类化学性质的相关知识点

28．B

【解析】

试题分析：根据题意可知甲是醛类，被氧化得羧酸，被还原得醇，羧酸与醇发生酯化反应生成分子式为C2H4O2的酯，说明甲中的C原子数为1，所以甲是甲醛，乙是甲酸甲酯。A、甲醛的

分子式为HCHO，C的质量分数为40%，正确；B、甲醛在常温常压下为无色气体，错误；C、甲醛常温下是气体，甲酸甲酯常温下是液体，所以乙的沸点比甲高，正确；D、乙和甲的最简式相同，都是CH2O，正确，答案选B。

考点：考查有机物的推断，元素质量分数、物质的状态、沸点的高低、最简式的判断

29．C

【解析】

试题分析：A、含有醛基的物质均可以发生银镜反应，如葡萄糖等；B、丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇（CH2=CHCH2OH）分子式均为C3H6O，属于同分异构体；C、正确；D、悬浊液的制备是将CuSO4溶液滴加到2%的NaOH溶液中得到。

考点：考查醛的结构与性质、银氨溶液的制备、Cu(OH)2悬浊液的制备等知识。

30．B

【解析】A单糖不能水解；B能被催化氧化为醛必需有-CH2OH，-C4H9有四种同分异构体；C聚苯乙烯和苯分子均无碳碳双键；D甲酸丙酯和乙醛均能与银氨溶液反应。

考点：基本概念和官能团的性质

31．：C

【解析】：苯酚与过量浓溴水反应才有2、4、6-三溴苯酚白色沉淀生成，所以A错；制备银氨溶液时碱应该过量，即先加几滴硝酸银溶液，再逐滴加氨水至沉淀恰好完全溶液；银镜反应时要水浴加热，所以B错；卤代烃在NaOH醇溶液加热条件下发生的是消去反应，而CH3Cl不能消去反应，不能产生氯离子，无法检验氯原子，应该用NaOH水溶液加热。

32．C

【解析】

试题分析：A．甲酸和甲醛都含有醛基，都可以与新制氢氧化铜发生反应，因此不能用这种方法来检验甲醛的存在。错误。B．在CH3CH2Br中溴元素是以原子的形式存在，不能用滴入AgNO3溶液以检验溴元素。错误。C．CH3OCH3只有一种H原子，而CH3CH2OH有三种不同的H原子，因此利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH。正确。D．苯不能与溴水发生取代反应，，但是由于四氯化碳与苯互溶，因此不能用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴。错误。

考点：考查物质的结构、性质及检验的知识。

33．C

【解析】

试题分析：A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不相同，前者是羟基，后者是羧基。错误。B．乙烯和1，3-丁二烯都含有双键，因此它们均能使Br2水褪色，但是前者分子中只有1个双键，后者含有2个双键，分子结构不相似，因此不能互为同系物。错误。C.新制氢氧化铜悬浊液加入到乙酸中，变为蓝色溶液；加入到乙醛溶液中并加热煮沸，会产生砖红色沉淀；加入到乙醇溶液中，无任何现象发生。三种溶液现象各不相同，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体。正确。D．由于乙酸乙酯可以与NaOH反应，所以在该酯中含有的杂质乙酸不可用NaOH溶液除去。错误。

考点：考查物质的分类、分离、鉴别及结构的比较的知识。

34．A

【解析】

试题分析：一个醛基发生银镜反应会产生2mol的Ag单质。n(Ag)=

43.2g÷108g/mol=0.4mol，则在3g

醛中含有0.2mol的醛基。在甲醛物质的一个分子中含有2个醛基，甲醛的相对分子质量是30,3g甲醛的物质的量为0.1mol.含有0.2mol醛基。符合题意。因此选项是A。

考点：考查醛的银镜反应及有关计算的知识。

35．C

【解析】

试题分析：甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物都含有C、H、O三种元素。氧元素的质量分数是37%，则C、H两种元素的质量分数的和为63%，甲醛CH2O、乙酸CH3COOH(分子式是C2H4O2)和丙醛CH3CHO的分子中C、H个数比为1:2，质量比为6:1，所以碳元素的质量分数是63%×6/7=54%.选项是C。

考点：考查混合物中元素的质量分数的计算的知识。

36．A

【解析】

试题分析：l

mol／L的硫酸铜溶液2

mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4

mL，氢氧化钠的物质的量小于硫酸铜的物质的量，导致制得的氢氧化铜浊液不呈碱性，而乙醛与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性环境下进行的，所以实验失败，答案选A。

考点：考查乙醛与新制氢氧化铜浊液反应的试剂的制取的判断

37．A

【解析】

试题分析：A、1分子甲醛中相当于有2个-CHO，所以与银氨溶液反应时，需要4倍的氢氧化二氨合银，生成4倍的银沉淀，正确；B、酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应，错误；C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液，发生羧基的中和反应和溴原子的取代反应，错误；D、苯酚钠溶液中通入CO2，无论二氧化碳的多少，都只生成碳酸氢钠，错误，答案选A。

考点：考查官能团的化学性质，苯酚、碳酸、碳酸氢根离子酸性的比较，酚羟基、羧基与碳酸氢根离子的反应

38．D

【解析】

试题分析：A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象。错误。B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛。错误。C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛。错误。D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛。正确。

考点：考查甲酸中是否含有甲醛的检验方法的知识。

39．B

【解析】

试题分析：该反应RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na是可逆反应，要生成醛，只要使平衡左移动即可，因此当加入NaOH，NaHSO3和其发生了反应，平衡左移。酸性KMnO4溶液氧化性太强会把苯甲醛氧化为苯甲酸。AC平衡都不移动，选B。

考点：本题考查根据平衡移动原理和实验过程对物质的推断。

40．

【解析】

试题分析：（1）二卤代烃在碱性条件下水解得到的醇分子中两个羟基同在一个C原子上，自动失水得到醛基；（3）苯甲醛氧化为A：苯甲酸；还原为B：苯甲醇，两者发生酯化反应得到C为苯甲酸苯甲酯。

考点：苯甲醛的制取与化学性质。

41．（1）C9H10O3

，

羧基、醛基

（2）取代反应（或酯化反应）

（3）或

，

8

【解析】

试题分析：（1）分析A与B的结构简式，判断发生了酯化反应；由A制取C为催化氧化反应；（3）A分子中共面的C原子，可结合苯环的平面型进行判断，苯环上的两个H原子被取代，所以一定共面的C原子有8个。

考点：有机物的合成、分子式、官能团、反应类型、及原子的共面问题。

42．（1）3，3-二甲基戊烷

（2）CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3

（3）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+

CH3CH2COONa+3H2O

【解析】

试题分析：（CH3CH2）2C（CH3）2的命名为3，3-二甲基戊烷，2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式为：

CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3,丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式见答案。

考点：有机物的简单应用

43．（共8分）45．

(2分)

46．

(2分)

47．

A、D(2分)

48．

或

【解析】

试题分析：45．根据题目提供的信息可知：混合物Ⅰ与含有NaOH的CH3CHO的溶液发生反应产生化合物Ⅱ；

46．化合物Ⅱ发生消去反应产生化合Ⅲ；由于在化合物Ⅲ中含有醛基，所以可以以新制Cu(OH)2悬浊液发生反应,醛基变为羧基，反应的方程式是：;

47．A．化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液能显紫色，正确；B.化合物II无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，错误；C.

化合物III分子中含有一个苯环和一个碳碳双键、一个醛基，所以1mol化合物III最多能与5mol

H2反应，错误；D.化合物E的分子式是C9H8O3,1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol

O2，正确，故选项是AD。

48．有机物R(C9H9ClO3)比E分子多一个HCl的组成，显然是R发生消去反应产生E。则化合物R可能是;也可能是：

。经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或

考点：考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。

44．（1）C17H16O4；（2分）

（2）①羧基、酚羟基（共2分）

②abd（2分）

③（2分）

（3）（2分）

（4）消去反应（1分）

（5）（2分）

【解析】

试题分析：（1）由咖啡酸苯乙酯的分子结构可知该分子中存在C、H、O三种元素，其中大黑球代表O原子，小黑球代表C原子，小白球代表H原子，所以分子式为C17H16O4；咖啡酸苯乙酯在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成A和C，其中A中的C原子数是9，所以C中有8个C原子，则C是苯乙醇，结构简式为；

（2）①由以上分析，A的结构简式为，所以含氧官能团的名称是羧基、酚羟基；

②A中含有苯环、羧基、酚羟基，所以A可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应，不能发生消去反应，答案选abd；

③A

与甲醇发生酯化反应，生成B和水，化学方程式为

；

（3）苯乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯法加聚反应生成聚苯乙烯，结构简式为；

（4）C到D的反应是消去反应；

（5）根据B的同分异构体的条件可知，该同分异构体中含有醛基、酯基，不存在酚羟基，且苯环上只有2个取代基，整个分子结构中的H原子数只有3种，若2个取代基完全对称，且是对位取代基，才可以是3种H原子，B分子中侧链上有4个C原子，所以每个取代基上有2个，所以符合条件的B的同分异构体的结构简式为。

考点：考查有机物分子式的判断，官能团的名称与性质，化学方程式的书写，同分异构体的判断

45．（11分）

（1）碳碳双键、酯基

(2分)

(2)

②⑤

(2分)

（3）

CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH；

（2分）

（4）

HCOOCH2CH3；

（1分）

CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；

（1分）

（5）取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素（2分）

（6）5.35（1分）

【解析】

试题分析：（1）由题意可知，A是酯类，B中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应，则B是丙烯酸，C是丙酸，光照条件下发生一取代反应的产物有2种，所以A中的官能团是碳碳双键和酯基；

（2）根据反应的条件及产物判断①是加聚反应，②是取代反应，④是加成反应，⑤是取代反应，所以属于取代反应的是②⑤；

（3）A是丙烯酸甲酯，水解生成甲醇和丙烯酸，化学方程式为CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH；

（4）①C是丙酸，则属于酯且能发生银镜反应的应是甲酸乙酯，结构简式为HCOOCH2CH3；

②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应的应含有醛基和醇羟基，结构简式为CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；

（5）D中含有Cl，通过卤代烃的水解或消去反应使溶液中存在氯离子从而检验Cl原子的存在，具体操作如下：取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素；

（6）B是丙烯酸，17.2g的B的物质的量是17.2/72mol，B中含有1个羧基，则与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的物质的量也是17.2/72mol，所以标准状况下生成二氧化碳的体积为17.2/72mol×22.4L/mol=5.35L。

考点：考查有机推断，官能团的判断机检验，有机物结构简式的判断，同分异构体的判断，简单计算

46．（1）C9H8O；(2)

A、B、C；

（3）或或；

(4)

n

；

(5)

。

【解析】

试题分析：（1）根据物质的结构简式可知物质Ⅰ的化学式为C9H8O；（2）在物质物质Ⅱ的分子中含有羧基和苯环；A．含有苯环，所以能发生加成反应，正确；B．在苯环上含有三种不同的H原子，在侧链上含有两种不同的H原子，因此Ⅱ物质具有5种不同化学环境的氢原子，正确；C．物质Ⅱ的分子中含有羧基，酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；D．在物质Ⅱ的分子中无醛基，所以不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O，错误。（3）化合物II符合条件①苯环上只有一个取代基；②含有酯基的任意两种同分异构体有或或；（4）物质III发生加聚反应的化学方程式是n

；（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，则类似化合物III的生成物的结构简式是。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。

47．（1）

CH3CH

===

CHCHO

加成(还原)反应

（每空1分）

（2）碳碳双键

羟基（每答出一种给1分）

C16H18O4

（3）

（4）（每答出一种给1分）

（5）

[来源:学科网ZXXK]

【解析】

试题分析：由B可知A应为，甲基被氧化为羧基，由信息②可知D为CH3CH=CHCHO，则E为CH3CH2CH2CH2OH，B与E的反应为酯化反应，DBP为，

（1）通过以上分析知，A的结构简式为，D和氢气发生加成反应生成E，所以其反应类型是加成反应；

（2）DBP为，其分子式为C16H22O4，D的结构简式为CH3CH=CHCHO；

（3）E为CH3CH2CH2CH2OH，与邻苯二甲酸发生酯化反应，反应的方程式为;

（4）①能和NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有羧基；③能使FeC13溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②能发生银镜反应说明含有醛基；

④苯环上含碳基团处于对位，则符合条件的B的同分异构体有。

（5）B中含有2个羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；利用信息可写出C乙醛生成D的方程式.

考点：考查有机物的推断等相关知识。

48．（1）CH3-CH2-CHO ;（2）AC

（3）

.

（4）

【解析】

试题分析：（1）根据有机物的结构及相互转化的关系可知A的结构简式是CH3-CH2-CHO；（2）化合物A与发生反应得到C：；由于在C中含有C=C双键和醛基；所以检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂是加入银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，醛基变为羧基；然后用溴水，若溴水褪色，就证明含有分子中含有碳碳双键。（3）C与H2在Ni作催化剂时发生反应得到D：；

D与氧气在Cu作催化剂时加热，发生反应得到香料X。D→X的化学方程式为。（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：

A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1

mol

E最多能与4

mol

Br2反应B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为。

考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

49．

（1）HC≡C—CH=CH2

加成反应

（2）羰基

酯基

碳碳双键

2-丁炔酸乙酯

（3）CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH

浓硫酸

△

CH3C≡C—COOCH2CH3+H2O

（4）

（5）AD

【解析】

试题分析：A→B中为两个乙炔进行加成得到B（HC≡C—CH=CH2），然后继续与甲醇加成得到C；D→E，可以看出在乙炔基末端插入，生成羧基物质E（CH3C≡C—COOH），然后与乙醇酯化，得到F；E+F→G为1，3-丁二烯与乙炔型的加成成环反应；生成G。（4）TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且有—OCH3；共有3个O，故有3个—OCH3结构；有因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，得到该物质结构。

考点：有机化学基础知识、有机推断、同分异构体书写、有机物性质。

50．(1)①②⑤

(2)

(3)

（4）3

（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr

【解析】由框图可知，C3H6经反应①生成C3H5Cl，说明发生的是取代反应，而不是加成反应；而最后由D生成E发生的是加聚反应，再由框图所给反应条件共同推测，从C3H6到E碳碳双键没有被破坏，再由A到B，B到C经过了两步氧化，所以第一步取代反应中氯原子取代的是C3H6中甲基上的氢原子，这样可以推出C3H6为CH2=CHCH3,

C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，

A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOCH3，E为。

由C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，推出C6H14的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，C3H7Cl的结构简式为CH3CHClCH3。

(1)①是取代反应、②是取代反应(水解反应)、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是酯化反应(取代反应)、⑥是加成反应。(3)B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH2=CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2=CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。(4)符合条件的D的同分异构体有3种，分别是CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH。其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为CH2=C(CH3)OOCH。(5)由乙醇通过三步反应合成环己烷，则第一步为乙醇发生消去反应生成乙烯，第二步为乙烯和溴单质加成生成1,2－二溴乙烷，第三步为在钠的条件下，1,2－二溴乙烷发生反应生成环己烷。发生的反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr

51．（1）羟基

（2）

（3）

酯化反应（或取代反应）

（4）6种

【解析】根据A的相对分子质量为56可知，A的化学式为C4H8，又知A分子存在两种氢原子，且峰面积之比为1∶3，可知A为CH3—CH=CH—CH3或者(CH3)2C=CH2，再结合其他题给信息可得出前者不符合题意，则推出B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，C与氢氧化铜悬浊液反应得到D，D为(CH3)2CHCOOH，最终合成的物质中有13个碳原子，推得E、F中有9个碳原子，而且F为醇，分子式为C9H12O，F中没有甲基，则F为，再根据E生成F的反应条件可知，E为醛，E和F中含有苯环，1

mol

E与2

mol

H2可以发生反应生成F，说明E中还有一个不饱和键，结构为。(4)遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，另一个官能团为丙基或者异丙基，考虑邻、间对位，所以结构为6种。

52．（1）

溴原子

（2）能

（3）

(4)③⑦

(5)取适量的物质B与NaOH水溶液混合加热，待反应完全后冷却混合溶液至室温，先后加入稍过量的HNO3溶液、AgNO3溶液，如果有白色沉淀析出则证明B中有氯元素

【解析】在整个转化过程中，碳链没有发生变化，因此根据扁桃酸H的结构简式确定A为乙苯，乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯代物B，氯原子取代的位置不同，将有两种不同的结构

()，B中的氯原子可以用氢氧化钠的水溶液加热，发生水解反应得到氯离子，用银离子检验氯离子的存在，进而确定B中含有氯元素。在氢氧化钠的醇溶液中B发生消去反应，生成苯乙烯C，根据苯环的平面结构和乙烯的平面结构确定，有可能苯乙烯中所有的原子均在同一平面上，C中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D()，D在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应引入羟基生成E()，E经氧化得到F()，再次氧化得到G()，G与氢气发生加成反应得到扁桃酸H()。

53．（1）3，3，5，5-四甲基庚烷；

（2）

（3）CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+2H2O+Cu2O↓

（4）

(5)BCD

【解析】

试题分析：（1）按照系统命名法主链为7个C原子，有4个取代基甲基分别在3、5位，所以该物质叫3，3，5，5-四甲基庚烷；

（2）根据键线式的书写原则，4―甲基―1―戊烯的键线式是；

（3）乙醛与新制氢氧化铜的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+2H2O+Cu2O↓;

（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，结构简式为；

（5）A、制取乙烯时温度计测定的是混合液的温度，应插入液面以下，正确；B、实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯中溶有液溴的缘故，错误；C、因为氯水与硝酸银溶液反应生成沉淀，所以应加硝酸中和氢氧化钠，错误；D、做过银镜反应的试管附着有银，银不与氨水反应，应用硝酸溶液，错误；E、甲醛分子中有2个醛基，需要氢氧化铜的量多，所以加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少，正确，答案选BCD。

考点：考查有机物的命名、键线式、结构简式的书写、化学方程式的记忆、有机实验的判断

54．（1）CH2=CHCHO（2分）

羟基、醛基（2分）

（2）nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+

或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+

（3）加成反应（或还原反应）（2分）

（4）HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona

+

H2↑

（3分）

【解析】

试题分析：根据合成路线，CH2=CH—CH3与O2在催化剂条件下反应生成的A的分子式为C3H4O，而且A能发生银镜反应，可推知A为CH2=CHCHO；A与H2O在催化剂条件下反应生成的B的分子式为C3H6O2，因为C与D能发生聚合反应，则B为HOCH2CH2CHO，C为HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性KMnO4氧化生成的D为HOOC——COOH。

（1）根据上述推断可知A的结构简式为：CH2=CHCHO；B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，含有的官能团为羟基、醛基。

（2）C为二元醇，D为二元酸，通过酯化反应二者发生缩聚反应生成弹性涤纶，可写出化学方程式：

nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+

或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+

（3）由B到C的反应醛基和H2发生加成，所以反应类型为加成反应（还原反应）

（4）C为HOCH2CH2CH2OH，与Na反应生成H2，化学方程式为：HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona

+

H2↑

考点：本题考查有机合成的分析、化学方程式的书写、反应类型的判断。

55．(1)醛基、羧基

(2)

(3)C11H14O3

①②③④

(4)

(5)

(6)6

【解析】由题知，A能与乙醇反应生成C，且C的相对分子质量为194，与A相比增加了28，所以A分子结构含一个-COOH；A在浓硫酸加热条件下，生成D与Br2发生加成反应生成F，说明A生成发了消去反应，根据A中的碳原子数，加上A能催化氧化生成含有醛基的E，故A中含有-CH2-CH2OH结构。又由于A分子结构的苯环上一氯代物只有2种，因此A的结构简式是，，B为，E为，C为。与A含有羟基、羧基且苯环上有-OH，所以其同分异构体是。

56．(1)

羟基

羰基

(2)加成

消去

(3)(写其中一个)

【解析】根据C结构知及结合信息反应①知，A的结构是，A与乙酸发生酯化反反应生成B是，其方程式是，然后B在AlCl3条件下生成C是。根据E的结构不难看出含有羰基和羟基两种官能团；细心观察反应②中反物和中间产物可以得出，第一步苯甲醛中的醛基中碳氧双键被打开了，发生了加成反应，第二步-OH消失，说明发生了消去反应；再观察E和F的结构，还可以发现，发生反应特点依然是-CHO的杰作，在-CHO发生加成，再消去生成双键，所以X是。第(3)是有机物考点中的压轴，同分异构体考查，D的结构是它的同分异构满足3个附加条件，能发生水解，一种产物能发生银镜反应，另一种产物能遇FeCl3溶液显紫色，可知该有机物结构中含有甲酸酚酯，其中-Cl应连在苯环的侧链上，分子中有4种环境的氢，说明分子中有对称性，以上分析D的同分异构体有：

57．（9分）

（1）NaOH溶液

除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒

（2）吸收生成的乙醛蒸气

（3）氧化汞→水→浓硫酸

（4）B

（5）取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得

【解析】

试题分析：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒，所以实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入NaOH溶液，其作用是除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒。

（2）本实验的目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，所以仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气。

（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，所以加入的先后顺序为氧化汞→水→浓H2SO4。

（4）由反应所需的温度（75℃），选择量程为0～100℃的温度计较适宜，答案选B。

（5）乙醛的检验方法是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得。

考点：考查乙醛的化学性质，物质的分类、提纯和除杂，乙炔的性质实验。

58．

(1)

NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；(2)吸收生成的乙醛蒸气；

(3)氧化汞→水→浓H2SO4；(4)

B；

(5)

取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得

【解析】

试题分析：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，电石与水发生反应产生乙炔和氢氧化钙，由于反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和NaCl溶液来代替水，由于电石中含有CaS，使制取的乙炔中含有H2S气体，使催化剂中毒，所以用NaOH溶液来代替饱和NaCl；（2）由于在烧瓶F中乙炔水化产生乙醛气体容易溶于水，所以在仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气；（3）由于乙炔与水发生反应是在HgSO4催化作用下反应的，HgO是固体，首先加入，水与浓硫酸反应产生大量的热，所以应该在加入硫酸前先加入水，因此加入物质的顺序是氧化汞→水→浓H2SO4；（4）使乙炔水化为乙醛的温度在75℃左右，所以所选用温度计G的量程表示正确的是0℃～100℃，选项是B。（5）乙醛含有醛基，能够使溴水褪色，能够被新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸时氧化形成砖红色Cu2O沉淀，能够与银氨溶液发生银镜反应，所以检验乙醛已制出的操作、现象是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得。

考点：考查乙炔水化制取乙醛的反应原理、操作、物质的检验方法等知识。

59．（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净；（2）乙；

（3）CH3CHO

+

2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +

2Ag↓+

3NH3↑+

H2O；

（4）①温度对反应速率的影响；

②

5～6.5

；

③光亮程度。

【解析】

试题分析：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净，以便于银镜均匀的镀上；（2）步骤D应选择的加热方法是热水浴加热，乙醇选项是乙；（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO

+

2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +

2Ag↓+

3NH3↑+

H2O；（4）①实验1和实验2，探究的是温度对反应速率的影响；②当银氨溶液的量为1

mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5

min。③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度。

考点：考查银镜反应的有关知识。

60．（1）①银氨溶液/新制氢氧化铜悬浊液(2分)

②出现银镜/出现红色沉淀（2分）

③（2分）

或

（2）Ⅰ．溴与乙醛发生加成反应

（2分）

Ⅱ．

否（2分）

a

(2分)

【解析】

试题分析：（1）①乙醇催化氧化后的产物是乙醛，验证乙醛的存在需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，②对应现象是出现银镜或有红色沉淀出现，③相应化学方程式为

或

（2）Ⅰ因为乙醛分子中有碳氧双键，猜想可能发生加成反应

；

Ⅱ

因为乙醛与溴发生取代反应后的产物中有溴化氢生成，使溶液显酸性；乙醛被溴氧化后生成乙酸，溶液也显酸性，所以用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性，不能判断出具体的反应原理，填“否”；若溴离子的物质的量为0，说明发生加成反应，若为2amol,则说明发生氧化反应，若为amol则发生取代反应，填“a”。

考点：考查乙醇的催化氧化、乙醛的化学性质、方程式的书写、醛基的检验、反应类型的分析

61．（1）C3H6O

（2）CH3CH2CHO

CH2=CH-CH2OH

【解析】

试题分析：（1）1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。说明生成的水为0．06mol，生成的二氧化碳为0．06mol，A相对分子质量是58，说明1．16gA为0．02mol，所以1mol

A分子中含有3mol碳原子，6mol氢原子。碳原子和氢原子的质量加起来小于58g，说明还含有1mol氧原子。所以分子式为C3H6O（2）若A能发生银镜反应，说明A中含有醛基结构，结构简式为CH3CH2CHO

，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。说明B中有碳碳双键和羟基结构。所以结构简式为CH2=CH-CH2OH

考点：有机物结构的确定

62．（1）羟基、醛基

（2）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl

加成

氧化

（3）3

【解析】

试题分析：通过反应的条件和信息可知：A为C2H5OH，B为CH3CHO，C为苯甲醇（），D为苯甲醛（），E为，F为。

（1）根据以上分析可知F为，E为，含有羟基、醛基官能团。

（2）反应②为乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl；反应①是乙烯的加成反应；反应④是羟基的氧化反应。

（3）苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的的同分异构体有3种，分别为。

【考点定位】考查有机物推断和合成、反应类型、官能团、同分异构体判断及方程式书写等

【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类试题主要是利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。

63．（1）C8H10O2，3mol；

（2）；

（3）6，（邻间对3种）、（邻间对3种），

（4）；

（5）。

【解析】

试题分析：（1）根据有机物中碳原子的特点，化合物Ⅲ化学式：C8H10O2，1mol该物质含有1mol碳碳双键，2mol醛基，共需要3mol氢气；（2）1，3－丁二烯和溴发生加成反应有两种形式（1，2－加成）、（1，4－加成），根据Ⅱ的结构简式，两个溴原子应在两个碳端，推出Ⅳ的结构简式：，再往下应是Ⅳ在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应，Ⅴ的结构简式：，Ⅳ→V的化学方程式：；（3）①遇FeCl3溶液显紫色，推出含有苯环和酚羟基，在浓硫酸催化作用下能发生消去反应，推出含有醇羟基，且醇羟基连接碳的相邻的碳原子上有H，结构简式：（邻间对3种）、（邻间对3种），共有6种，任选一种即可；（4）醛基在新制氢氧化铜悬浊液中被氧化羧酸盐，再加入H＋形成羧基，则Ⅵ的结构简式：HOOC

—CH

CH

—COOH

形成高分子化合物，且原子利用率100%，反生加聚反应，产物是：；（5）参考反应①1，3丁二烯发生1，4加成，另一种物质中碳碳双键打开和1，4碳原子相连，Ⅷ的结构简式：。

考点：考查有机物的推断与合成。

64．（1）5

消去反应

（2）、

（3）将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基

（4）

、

【解析】

试题分析：根据信息反应知道枯茗酸和丙醛反应生成A是，A加热生成B是，B与H2发生加成反应生成C是，C被氧化生成兔耳草醛是。（1）枯茗醛除醛基外，分子中上下对称，其对称位上的氢是等效的，故其核磁共振氢谱如图有5种峰；A→B的过程中A脱去了一个H2O生成B中多了一个碳碳双键，所以反应类型是消去反应。（2）

根据B的结构知道B中含有的官能团是碳碳双键和醛基，结构式为：、；检验B中的醛基的方法是：将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基。（4）A的同分异构体，符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中有酯基并且水解产物中有酚羟基，则苯环上取代基有两种情况：①—CH(CH3)2、—OOCH(CH3)2；②

—CH(CH3)2、—OOCH2CH2CH3取代基在苯环上有邻间对三种情况，其中两种结构为：

考点：有机物中官能团的转化、同分异构体的书写、核磁共振氢谱峰的分析。

65．（1）C8H8O

（2）

（3）①

②

（4）

4

（每空2分）

【解析】

试题分析：35.2g

CO2的物质的量为=0.8mol，m（C）=0.8mol×12g/mol=9.6g，7.2g

H2O的物质的量为=0.4mol，m（H）=0.4mol×2×1g/mol=0.8g，故12g有机物A中m（O）=12g-9.6g-0.8g=1.6g，故n（O）==0.1mol，故有机物A分子中C原子数目为0.8mol/0.1mol=8、H原子数目为0.4mol×2/0.1mol=8、O原子数目为0.1mol/0.1mol=1，故A的分子式为C8H8O，有机物A可以发生银镜反应，分子中含有-CHO，苯环上的一卤代物有三种，说明苯环含有1个支链，故A为，由信息Ⅰ可知，与HCN发生加成反应生成B，故B为，B水解生成C，故C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，故为发生消去反应，故D为，氧化生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，

（1）由上述分析可知，A为，分子式为：C8H8O；

（2）A发生银镜反应的化学方程式：

（3）①C转化为D的反应；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应：

（4）的同分异构体有多种，其中符合下列要求①与C具有相同的官能团种类，含有-OH、-COOH，②遇三氯化铁溶液不显色，不含酚羟基，③苯环上的一氯代物只有两种，苯环上为对位二元取代，符合同分异构体有：共4种；

考点：考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛等性质的应用。

66．（15分）

（1）CH2=CH-CH=CH2

（2分）

1,3-丁二烯

（2分）

（2）HOCH2CH2CHO

（2分）

（3）②消去反应

（1分）

⑤加成反应（或还原反应）

（1分）

（4）（2分）

（5）否

（1分）

若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原

（2分）

（6）5

（2分）

【解析】

试题分析：（1）链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，可知C的化学式为C4H6，由核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l，C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，其化学名称为1,3-丁二烯

（2）由信息可知，A的结构简式为HOCH2CH2CHO

（3）由信息（2）结合A→B的反应可知，②的反应类型消去反应；E为，因此⑤的反应类型为加成反应。

（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：

（5）④、⑤的反应顺序不能交换，若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原

(6)环己基甲酸（）的同分异构体中含有六元碳环、醛基、羟基或含六元碳环的甲酸酯，因此同分异构体有：和共5种。

考点：考查了有机合成等相关知识。

67．（1）醛基、羧基（2分）；（2）+3NaOH+2NaBr+2H2O（2分）；2+O22+2H2O(2分)；

（3）（2分）；（4）5（3分）；（2分）。

【解析】

试题分析：（1）

CHBr2COOH与NaOH的水溶液共热，发生反应产生A：OHC-COONa；酸化，发生复分解反应得到B：OHC-COOH，所以B中含有的官能团是醛基、羧基；（2）反应①的化学方程式是+3NaOH+2NaBr+2H2O;

C：发生催化氧化反应产生D：，该反应的方程式是：2+O22+2H2O；（3）D发生脱羧反应产生E：；2个分子的与发生反应产生F：和水。（4）

E的同分异构体中，同时符合条件①苯环上的一取代物只有2种，说明在苯环上有2种不同的Ｈ原子；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH的共有5种，它们分别是：、、、、。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、官能团的名称、物质的结构简式、同分异构体和化学反应方程式的书写的知识。

68．（12分）（1）

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）A

C

（6）

或

【解析】

试题分析：（1）由化合物III的结构简式判断，化合物II发生消去反应得到化合物III，所以化合物I与乙醛发生加成反应得到化合物II，所以化合物II的结构简式为

（2）化合物II在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III；

（3）化合物III在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为

；

（4）根据X的结构特点，X中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV的侧链上共有3个C原子，所以另一C原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X的结构简式有2种，分别是

（5）A、化合物I分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B、化合物II中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C、根据化合物IV的结构简式可知1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2，正确；D、化合物III中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol化合物III能与5

mol

H2反应，错误，答案选AC；

（6）根据化合物IV的结构，判断有机物R（C9H9ClO3）中Cl原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV，所以化学方程式为

或

考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断

69．（12分）（1）(CH3)2C=CH2（1分）

C9H12O（1分）

（2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）

（3）碳碳双键、醛基（2分）

4（2分）

（4）(CH3)2CHCOOH

+

+

H2O（2分）

（5）

（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据已知信息，A是烯烃，再根据其相对分子质量是56，可知A的分子式为C4H8，分子中有2种等效氢，则A

是2-甲基丙烯，结构简式为(CH3)2C=CH2；则甲是2-甲基丙酸，所以乙属于醇类，根据丙的分子式，可知乙的分子式=丙+H2O-甲=

C9H12O；

（2）C是2-甲基丙醛，与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生氧化反应，化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

（3）D在催化剂存在条件下1

mol

D与2

mol

H2反应可以生成乙，D能发生银镜反应，所以D分子中含有碳碳双键和醛基；丙中含有两个—CH3，而甲中已有2个甲基，所以乙中不含甲基，所以D可推知D为，乙为，其中与其所含官能团相同的同分异构体（不考虑立体异构），侧链可以为-C（CHO）=CH2，也可以为-CHO、-CH=CH2，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有4种；

（4）甲与乙反应的化学方程式为：(CH3)2CHCOOH

+

+

H2O，

（5）乙为，其同分异构体符合条件：遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；其苯环上的一溴代物只有两种，则只能有2个侧链，另外侧链为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，且处于对位，故该有机物的结构简式为：。

考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断

70．44.

CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑

（1分）

45.

（1分）

银氨溶液（或新制氢氧化铜）(1分)。

46.

（2分、条件错扣1分）

【解析】

试题分析：44.电石为CaC2，制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

45.

氯乙烯CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式为。C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验。

46.苯与液溴在铁存在的情况下发生取代反应：＋Br2＋HBr。

考点：煤化工产品的利用。考查乙炔的制备原理、醛基的鉴别、苯的溴代反应等。

第11篇：高考北京理综化学试题赏析

2014年高考北京理综化学试题赏析

6．下列试剂中，标签上应标注和的是

A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl

赏析：考察化学物质标记。C2H5OH是易燃品，HNO

3、HCl、NaOH是腐蚀品，HNO3是氧化剂，选择B。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ．．

A．KB．NaC．FeD．Al

赏析：考察金属腐蚀。Al表面形成致密而薄的氧化膜而保护不被空气继续氧化，K、Na可以，最终生成碳酸盐，Fe合金容易发生电化学腐蚀。选择D。

8．下列电池工作时，O2在正极放电的是

赏析：考察原电池原理。锌锰电池，MnO2在正极放电；氢燃料电池，O2在正极放电；铅蓄电池，MnO2在正极放电；镍镉电池，NiOOH在正极放电。选择B。

9．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2ONH4+ +OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

2+—C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl

2通电Cu +2Cl

—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH 22 +3H2↑

赏析：考察方程式正误。C项错误，CuCl2溶液完全电离成自由移动的离子，无需通电， 就可以电离。选择C。

10．下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH

3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

赏析：考察物质的性质。A项，考虑氢键和基团的相互影响，室温下，在水中的溶解 度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；B项，核磁共振氢谱HCOOCH3有2种峰，HCOOCH2CH3有3种峰，可以区别；Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡，不分层，与CH3COOCH2CH3不溶，分层，可区分；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸，油脂在碱性或碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，产物不完全相同。选择A。

11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的

是

赏析：考察现象与化学反应的关系。A中肥皂水冒泡，可能是加热试管内的本身的气体

出来；B项说明生成了氨气，C项说明了产生二氧化碳，D项说明发生了裂化反应生成了烯烃。选择A。

12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)

赏析：考察化学反应速率和化学平衡。根据2H2O

2催化剂

2H2O＋O2↑，A项，v

(H2O

2)=

22.4—

10322.4=10-2 mol/(L·min)，6~10 min随着浓度下降，反应速率减小，到66 min6×0.01时，H2O2反应了2mmol，c(H2O2)=0.20mol/L，分解了50%。选择C。 25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

CH2=CHCH=CH

CH

2已知：i.CH2

CH

+

ii.RCH=CHR\'

2RCHO+R\'CHO（R、R\'代表烃基或氢）

（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。 （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。a.加聚反应b.缩聚反应

（3）顺式聚合物

P的结构式是（选填字母）________。

（4）A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是___________________________________________________。 ②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。

（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。 （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体

的结构简式____________________________。

赏析：以顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线为背景考察有机

化合物知识。1，3—丁二烯→P是加聚反应，硫化的目的是交联形成网状结构，增强弹 性；1，3—丁二烯的相对分子质量为54，反应Ⅱ是1，3—丁二烯自身的加成反应，依

CH=CH

据反应信息ⅰ，A的结构简式是

2，再结合反应信息ⅱ，

B是

OHCCH

22，B→M是三个醛基与氢气的加成反应；C是HCHO

，反应Ⅲ是2OHCCH2CH2个2，4—二氯苯酚的酚羟基的邻位H与碳氧双键加成缩合。A

的同分异构也能发生类似反应生成

BC，则按照生成三个醛基长度，只需要把环减1C，环外增1C，变成—CH2CH=CH2。

（1）1，3—丁二烯 （2）a （3）b

CH=CH2△

（4）①2CH2=CH－CH=CH2

②6g

H

＋

Cl 2Cl＋HCHO

2ClCH2＋H2O

（5）

CH2CH=CH2

26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是

。 （2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率

在不同压强（p

1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p

1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _______________。

（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)ΔH

1N2O

4(l)ΔH22NO2(g)

能够反映该过程的能量图像正确的是。

②N2O4与O

2、H2O化合的化学方程式

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所

示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A

，

A是________，说明理由：

______________________________________________

赏析：以合成硝酸和硝酸铵为背景考察化学基本理论，涉及反应原理、压强大小比较、平衡常数、热化学图像分析、热化学方程式和电解原理。氨气与氧气的催化氧化的化催化剂

学方程式为NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O；根据反应，随着压强增大，2NO(g) +O2(g)

2NO2(g)平衡正向移动，NO转化率增大，所以P2>P1；随着温度升高，NO转化率下降，正反应是一个放热反应，随着温度的升高，平衡常数减小。NO2(g)→N2O4是一个放热反应，从气体变成液体会放出热量，△H1>△H2，图像A正确。化学方程式为

－－

2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3；根据电解池图像，阳极：NO－3e＋3H2O===NO3＋

＋－＋＋

6H;阴极：NO＋5e＋6H===NH4＋H2O；根据电子守恒，阳极产生氢离子多于阴极消耗氢离子，要保持电荷守恒，A需要通入氨气。

催化剂

（1）NH3＋5O24NO＋6H2O；

△

（2）①p2>p1②变小

（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO

3（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入

NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）

27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转

化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO

2、SO

2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O

2高温

1_____ +3______。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数 为__________。

（3）将气体a

通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

赏析：以测定钢铁中C、S含量为背景考察元素及其化合物知识。钢样煅烧，气体的主

要成分是SO

2、CO

2、O2 ；根据原子守恒原理，方程式配平为1Fe3O4+3SO2；气体通过

双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸。然后，用NaOH溶液滴定硫酸，可计算出S的含量， yz

根据题意，S的含量为×100%；另将气体通过二氧化锰、K2CrO7的酸性溶液，目的

x是吸收二氧化硫和氧气，再通过干燥瓶，吸收水蒸气；然后再吸收二氧化碳，测定C的含量。二氧化碳吸收瓶的质量增重值就是二氧化碳的质量。 （1）①SO

2、CO

2、O

2②——1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO

4②

yz

×100%； x

（3）①吸收SO2和O2，防止干扰

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量 28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使

用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生

（1）用KSCN检验出Fe的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

—

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。 ③与II对比，得出的结论（写出两点）：

_____________________________________________。

赏析：考察化学实验。实验目的是探究不同电压对电解氯化亚铁溶液的影响。Fe3+与

－－－＋＋－

SCN络合，溶液变血红色；阳极：2Cl－2e===Cl2↑，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，是因为亚铁离子具有还原性；为

－

了对比实验，I、Ⅱ、Ⅲ中，C(Cl)= 0.2mol/L，要保持其相同，NaCl的浓度为0.2mol/L， 检验氯气用湿润的KI淀粉试纸，变蓝色，怎么产生了氯气；对比Ⅱ与Ⅳ、Ⅴ，当电压大于cV的时才有氯气产生，亚铁离子的还原性强于氯离子。 （1）溶液变红

（2）2Cl— -2e— =Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— （3）还原

（4）①0.2

②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—

第12篇：四川省高考化学试题及答案解析

2014年四川省高考化学试题及答案解析

1．（2014四川高考）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是：

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．褔尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2．（2014四川高考）下列关于物质的分类说法正确的是：

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．（2014四川高考）能正确表示下列反应的离子方程式是：

－－－ A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH=Cl＋ClO＋H2O

－＋ B．NaHCO3溶液中加入HC：CO32＋2H=CO2↑＋H2O

＋－＋ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O

＋－＋ D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O

5．（2014四川高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

－ B．室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C．氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA

D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

6．（2014四川高考）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1mol/L NH4CO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

＋－－－C(Na)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(OH)

B．20ml0.1mol/L CH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

－－＋C(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl)+c(H)＞c(NH4)＞c(OH)

D．0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中：

－＋ c(OH)＞c(H)+c(CH3COOH)

7．（2014四川高考）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)

所得实验数据如下表：

－＋＋－M(g)+N(g)，

下列说法正确的是：

A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）

－=1.0×102mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

8．（2014四川高考）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的元素是。

－（2）XY2离子的立体构型是；R2+的水合离子中， 提供孤电子对的原子是。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

9．（2014四川高考）硫代硫酸钠一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.I.【查阅资料】

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。

A。稀H2SO4B.NaOH溶液C。饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

III.【探究与反思

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO

3、稀H2SO

4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。

10．（2014四川高考）A是一种有机合成中间体，其结构简式为

A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是。

（2）第①步反应的化学方程式是

（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是

（4）第⑥步反应的化学方程式是

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简

式：。

11．（2014四川高考）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。

A。废弃物的综合利用B。白色污染的减少C。酸雨的减少

＋＋（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是。

（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=－520kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=－297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)H=－1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是

（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2 。

《2014年普通高等学校招生考试四川卷化学试题》参考答案

1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C

8．（1）①1s22s22p4②Cl

（2）①V形②O

（3）2：

1－（4）2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O

9．II（1）①分液漏斗②B③蒸发

III（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）重结晶

10．（1）①sp

2、sp3②3，4－二乙基－2，4－已二烯③消去反应

11．（1）A、C

＋＋（2）消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀

（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)H=－248kJ/mol

＋－＋（4）Mn2+2H2O－2e=MnO2+4H

－－（5）MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

（6）

第13篇：高考化学试题及参考答案(广东卷)

2012年新疆维吾尔自治区招聘双语特岗教师

笔试说明

笔试目的：了解报考人员对报考岗位学科专业知识的掌握及其应用程度。

笔试重点：现行中小学教材中的主干知识及其应用能力。 笔试内容：包括综合知识和学科专业知识测试两部分。

1.综合知识测试包括时事政治（2011年6月—2012年5月）、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法规等内容。

2.学科专业知识测试共分19个学科：汉语文、维语文、哈语文、汉语（含学前双语）、英语、政治（含思想品德、心理健康）、历史（含新疆地方史）、地理、数学、物理、化学、生物、美术、音乐、体育、信息技术（含计算机、电教）、综合实践活动（含劳动与技术）、通用技术、科学。

3.除维语文、哈语文外，其他学科专业知识测试和综合知识测试试卷均用汉文命制并要求汉文答题。

笔试时间及分值：报考义务教育阶段学校（小学、初中）教师岗位的考生，考试时间150分钟，试卷满分150分（其中综合知识50分，学科专业知识100分）；报考其他普通高中教师岗位的考生，考试时间180分钟，试卷满分170分（其中综合知识50分，学科专业知识120分）。

第 1 页

共 25 页 第一部分 综合知识测试说明（各学科考生必考内容）

一、考试目的

综合知识测试是针对教师岗位任职能力和职位要求进行的基础测试，是所有报考人员的必考内容。测试以国内外重大时事政治、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法规等内容为命题依据，考查了解报考人员对公共基础知识的掌握程度和运用知识分析问题、解决实际问题的能力，以及履行教师义务的必备能力和素质。

二、考试形式及试卷结构

1.考试形式：闭卷，笔试。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。

2.内容比例：民族宗教政策约占50%；新疆地方史约占20%；教育政策法规约占20%；国内外重大时事政治（2011年6月至2012年5月）约占10%。

3.题型及比例：选择题约占60%，非选择题约占40%。4.试题难易比例：容易题、稍难题、较难题比例8∶1∶1。

三、命题基本要求

1.严格依据课程标准和考试说明所要求的能力水平和内容命题。2.命题突出对基础知识的理解和运用，注重能力立意和对现实生活现象的分析、判断，在运用知识分析解决问题中体现出正确的世界观、人生观和价值观。

3.命题关注考生贯彻执行党和国家民族政策、教育方针的基本素质和能力。

第 2 页

共 25 页

汉语（含学前双语）

一、考试目的

以《全日制义务教育汉语课程标准（实验稿）》和《普通高中汉语课程标准》为依据，考查了解报考人员适应报考岗位教育教学所需要的汉语基础知识和汉语应用能力。

二、考试范围

（一）各学段内容比例

以新疆教育出版社2000年出版的九年义务教育初中和高中课本《汉语》教材为依据，主要考查掌握教材内容的情况，涉及教材中的字、词、课文和练习中的内容；同时考查教育学的最基本知识（占20%）。初中、高中所占比例6∶4。

（二）考试能力要求

1.汉语基础知识——拼写、汉字、词语的理解和掌握情况，简单的语法知识。

2.汉语运用能力——阅读理解能力、书面表达能力（包括作文能力的考查）。

三、考试形式、试卷结构

1.考试形式：闭卷，笔试。试卷的问卷与答卷分离；作答时，将答案写在答卷上，写在问卷上无效。

2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。

3.试卷结构：由选择题、阅读理解、填空与简答、书面表达与应用、作文〔分应用文、作文〕共五部分组成。题目类型与中国少数民族汉语

第 3 页

共 25 页 水平等级考试（MHK）的题型基本相同。其中：

（1）选择题为四选一的单项选择题。考查拼音、汉字、词汇、语法等知识和应用能力。

（2）填空题和改错句、造句等简答题考查现代汉语知识和应用能力。 （3）阅读理解主要考查对阅读材料的理解能力和阅读速度，也考查对所学词语的掌握情况。具体要求包括：①理解阅读材料的主要内容，获取阅读材料的主要信息和细节；②把握和概括阅读材料的主旨；③可以根据上下文合理推断出阅读材料中隐含的一些内容；④领会作者的态度、情感、语气、倾向等；⑤把握具体语言环境中大纲规范内词语的语音、语义和用法；⑥阅读速度为150～190字/分钟。

（4）“作文”主要考查书面表达能力。在这部分考试中，先是一篇常用应用文写作要求，然后是根据提示要求或指定的话题作文。通过“句首语写作”、“提示性写作”等不同方式，提供某种写作背景，要求根据所提供材料的具体内容情景或写作提纲完成作文。具体要求是：①汉字书写正确、字迹清楚，标点符号使用基本无误；②用词准确，基本没有词语和句法错误；③在句子连接、句意转换上自然通顺；④内容完整，字数在300字以上。

四、试卷难易度比例

容易题、稍难题、较难题比例8∶1∶1，其中，初中知识考查难度与初中学业水平考试持平；高中知识考查难度略高于高中学业水平考试。

五、命题基本要求

1.严格依据课程标准和考试说明所要求的能力水平和内容命题。2.命题突出对基础知识的理解和运用，注重对考生语言运用能力的考查。

第 4 页

共 25 页

数 学

一、考试目的

考查了解报考人员对报考岗位教育教学所需要的知识、能力和综合素养。

二、命题原则

以《全日制义务教育数学课程标准》（实验）和《普通高中数学课程标准》（实验）为依据，以现行初中、高中教材为基本内容，着重考查数学基础知识、数学思想方法及数学基本能力。

三、考试范围

考试范围和内容包括：高中数学必修①～⑤、选修1-1，1-2，的主要知识点；初中数学七～九年级的内容。

高中数学内容如下，数学1：集合、函数概念与基本初等函数（指数函数、对数函数、幂函数）。

数学2：立体几何初步、平面几何初步。 数学3：算法初步、统计、概率。

数学4：基本初等函数（三角函数）、平面上的向量、三角恒等变换。

数学5：解三角形、数列、不等式；选修1-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程。

选修1-2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数的引入。 初中数学内容涵盖数与代数，空间与图形，统计与概率部分。 初中、高中知识所占比例为6∶4。

第 5 页

共 25 页

四、考试形式与试卷结构

1.考试形式：闭卷、笔试。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。

2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。

3.试卷结构：选择题、填空题和解答题（包括计算题、证明题、应用题等，解答题应写出文字说明、演算步骤或推理过程）。

4.试题难易度：容易题、稍难题和较难题所占比例8∶1∶1，其中初中试题难度相当于初中学业水平考试；高中试题难度略高于高中学业水平考试。

第 6 页

共 25 页

体 育

一、考试目的

考查了解报考人员从事本学科教育教学工作必须具备（应知应会）的学校体育专业基础理论常识，包括体育教师应合理运用《教育学》、《心理学》中的各项原理，实施有针对性的教育，同时对《体育理论》、《运动心理学》、《运动训练学》、《运动生理学》、《运动医学》、《人体解剖》、《运动生物力学》、《运动生物化学》、《体育史》等要有较深的了解，能运用科学的方法进行教学。正确地掌握各种运动（如田径、体操、球类、武术、游泳等）基础理论知识。

二、考试范围

《体育（与健康）》课程标准、学校体育学、运动解剖学、运动生理学、运动生物化学、运动生物力学、运动心理学、体育管理学、运动训练学、体育测量与评价、运动医学、运动保健学、医务监督、奥林匹克运动知识。

1.全日制义务教育、普通高级中学《体育》（1-6年级）、《体育与健康》（7-12年级）教材。课程标准中涉及的以下内容：

（1）课程的性质和价值；（2）课程标准基本理念；（3）课程学习领域和学习水平；（4）课程内容标准的范例；（5）课程教学建议；（6）课程评价；（7）课程资源的开发与利用；（8）课程标准涉及的名词解释。

2.全日制普通高级中学《体育与健康教学大纲》（试验修订版）2000年版。

第 7 页

共 25 页 九年义务教育全日制初级中学《体育与健康教学大纲》（试用修订版）2000年版。

九年义务教育全日制小学《体育与健康教学大纲》（试用修订版）2000年版。主要考查以下内容：

（1）体育教学的目的和任务。 （2）确定体育教学内容和原则。

（3）体育教学内容的分类和各年级教学内容比重及要求。 3.义务教育课程标准实验教科书《体育》1-6年级三册，人民教育出版社2001年版。

义务教育课程标准实验教科书《体育与健康》7-9年级全一册，人民教育出版社2001年版。

全日制普通高级中学教科书《体育与健康》（必修）第

一、

二、三册，人民教育出版社2003年版。

教材范例中的技术动作

人体基本运动和队列队形的概念和内容。 田径运动：各种跑的技术要领； 不同姿势的跳高或跳远技术环节； 不同姿势的投掷技术要领。

体 操：技术动作的保护与帮助方法。 球类运动：球类比赛场地和基本规则； 球类基本技术分类和动作要领。 武 术：文化和礼仪； 基本功的分类。

韵律体操和舞蹈：概念及特点。

第 8 页

共 25 页 （2）体育锻炼基本常识和方法。 （3）教材教法掌握与运用。 4.学科专业知识 学校体育学：

（1）学校体育课程的本质;（2）学校体育课程的功能和目标;（3）学校体育课程实的施计划;（4）体育课的结构特点；（5）体育课的负荷与密度；（6）课堂教学设计及方法；（7）课外体育竞赛方法；（8）体育游戏。

运动生理学：

（1）血液与运动；（2）人体基本代谢；（3）呼吸与运动；（4）运动技能形成；（5）身体素质的概念与分类；（6）身体练习方法与形式。

人体解剖学：

（1）人体肌肉分类；（2）人体骨骼分类；（3）人体解剖基本方位。 体育心理学：

（1）体育教学心理；（2）体育活动与心理健康；（3）体育教师心理。

体育史： 古代学校体育 体育测量与评价：

（1）身体形态的测量与方法；（2）学校体育评价的方法。 体育保健学：

健康的含义与标准；（2）常见的运动损伤及急救方法。 奥林匹克运动知识：

第 9 页

共 25 页 （1）奥运会历史；（2）奥运会文化；（3）奥运会项目及简单规则；（4）时事奥运。

5.从事本学科教育教学工作必须具备（应知应会）的学校体育专业基础理论常识

（1）学校教育指导思想与基本理念；（2）教育与体育；（3）教师专业化成长：（4）其他。

三、试卷结构、题型

1.考试采用闭卷、笔试形式。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。

2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。

3.试卷结构：包括选择、判断、填空、名词概念或动作术语解释、简答等题型。

4.试卷难易度：容易题、稍难题、较难题比例为8∶1∶1。

四、参考书目

1.《体育（与健康）》课程标准（实验稿）北京师范大学出版社 2001年版。

2.小学、初中、高中《体育与健康教学大纲》｛试（验）用修订版｝人民教育出版社2000年版。

3.义务教育课程标准实验教科书《体育》1-6年级三册，人民教育出版社2001年版；义务教育课程标准实验教科书《体育与健康》7-9年级全一册人民教育出版社2001年版；全日制普通高级中学教科书《体育

第 10 页

共 25 页 与健康》（必修）第

一、

二、三册人民教育出版社2003年版。

第 11 页

共 25 页

信息技术（含计算机、电教）

一、考试目的

考查了解报考人员的信息技术基础知识水平、教育技术基础知识和技能，以及信息技术课程教育教学理念。

二、考试范围

信息技术及电教学科考试包括两部分内容，其中信息技术知识部分占90%，电教知识部分占10%。

（一）信息技术部分

考试内容要求以教育部2000年颁布的《中小学信息技术课程指导纲要（试行）》和教育部2003年颁布的《普通高中信息技术课程标准》为依据（说明：这两个文件可从网上搜索下载），不超出其学习要求。

义务教育阶段知识占60%，高中阶段知识占40%。命题侧重考查信息技术学科主干的基础性知识、基本技能和考生的信息意识、信息知识、信息能力和信息道德。试题注重体现信息技术学科的基础性、工具性、实践性和发展性特点；注重考生灵活运用信息技术解决问题的实践能力的考查。

考试范围以我区当前使用的义务段和高中段信息技术教材内容为主，各模块具体考试内容和要求如下：

I.信息技术基础模块 1.信息获取

（1）理解信息的基本概念，信息的基本特征。（2）了解信息技术的历史和发展趋势。（3）了解计算机的组成与工作原理。

2.信息加工与表达

（1）能够根据任务需求，选择、使用文字处理工具软件加工信息表

第 12 页

共 25 页 达意图。（2）能够根据任务需求，选择、使用图表处理工具软件加工信息，分析数据，表达意图。（3）能使用软件的帮助信息解决操作中遇到的疑难问题。

3.信息资源管理

（1）了解常见信息资源的管理方法。⑵能描述各种常见信息资源管理方法的特点，分析其合理性。⑶了解使用数据库管理信息的基本思想与方法。

4.信息技术与社会

（1）能利用现代信息交流渠道开展合作学习，解决学习和生活中的问题。（2）理解网络使用规范和有关社会道德问题。（3）理解信息安全的重要性，了解病毒防范、信息保护的基本思想。（4）了解与信息活动相关的法律法规。

II.算法与程序设计模块

本模块应了解算法和程序设计在解决问题过程中的地位和作用；能从简单问题出发，设计解决问题的算法，并能初步使用一种程序设计语言编制程序实现算法解决问题。建议学习软件环境：VB6.0。

1.利用计算机解决问题的基本过程

（1）了解利用计算机解决问题的基本过程。（2）了解问题分析与算法设计之间的关系。（3）了解算法的基本特征。（4）能用自然语言、流程图或伪代码描述算法。（5）了解程序设计语言产生与发展过程。

2.程序设计基础

（1）能够使用可视化程序开发工具设计简单的用户界面。（2）知道常用的数据类型、变量、常量的含义；学会定义常量、变量的数据类型。（3）知道程序中运算符、函数、表达式的表示方式，能够转换数学表达

第 13 页

共 25 页 式为程序接受的表达式。（4）学会使用顺序结构设计程序的基本方法。（5）学会使用分支结构设计程序的基本方法。（6）学会使用循环结构设计程序的基本方法。（7）了解程序的编辑与翻译过程方法，了解编译型语言与解释型语言的优势与不足。

3.算法与程序实现

（1）理解解析法的基本思想。（2）了解枚举算法求解问题的过程。（3）理解使用数组存储批量数据的基本方法。（4）理解顺序查找、二分查找算法思想。（5）了解一到两种经典排序算法思想（如插入排序、冒泡排序）。（6）了解递归思想与递归的数学意义。

4.程序设计思想和方法

（1）了解模块化程序设计的基本思想与方法。（2）了解面向对象程序设计的思想与方法。（3）了解面向对象程序设计的基本特征。

III、多媒体技术应用模块 1.多媒体技术与社会生活

（1）了解多媒体技术现状与发展趋势。（2）了解多媒体技术的主要特征。（3）能通过案例分析，了解多媒体技术在数字化环境中的普遍应用。（4）认识多媒体技术在呈现信息、交流、表达思想的生动性和有效性。

2.多媒体信息采集与加工

（1）了解常用的声音、图形、图像、动画、视频等信息的类型、格式和基本特征。掌握以上信息的采集方法。（2）根据信息呈现需求，能使用适当的工具对声音、图形、图像、动画、视频等信息进行简单处理。（3）了解声音、图形、图像等文件格式的转换方法。

3.多媒体信息表达与交流

第 14 页

共 25 页 （1）能根据给定的案例，从问题实际出发，规划、设计多媒体作品。（2）掌握采用非线性方式组织、规划、设计多媒体信息。（3）能根据表达、创作的需要，使用适当的多媒体集成工具制作多媒体作品。（4）能对他人的多媒体作品做出恰当的评价。

IV、网络技术应用模块

本模块应掌握网络的基础知识和基本应用技能，掌握网站设计、制作的基本技术与评价方法，体验网络技术给人们的生活、学习带来的变化。

1.因特网应用

（1）了解因特网应用技术的基本使用方法，了解其基本工作思想。（2）知道因特网信息检索工具的产生背景、工作原理与发展趋势，掌握常用因特网信息检索工具的使用方法，能熟练使用检索工具获取所需信息。（3）掌握利用因特网获取所需信息、实现信息交流的方式方法。理解因特网在跨时空、跨文化交流中的优势及其局限性。

2.网络技术基础

（1）了解计算机网络的主要功能、分类和常用的网络拓扑结构。（2）理解网络协议的作用，知道网络的开放系统互联协议（OSI）分层模型的基本概念和基本思想，理解因特网TCP/IP协议的基本概念、思想与功能。（3）知道网络通信中常用的信息交换技术及其适用的业务。（4）了解浏览器/服务器（B/S）和客户机/服务器（C/S）两种应用模式的概念与特点。（5）掌握IP地址的格式和分类，知道子网和子网掩码的概念。（6）知道域名的概念和域名解释的基本过程。（7）知道因特网IP地址和域名的管理办法及相应的重要管理机构。（8）了解小型局域网的构建方法与使用方法，并能通过网络实现资源共享。（9）知道网络服务器的主要作

第 15 页

共 25 页 用与基本原理，了解代理服务器的概念与作用。（10）了解计算机网络存在的安全问题，了解常见的网络防护安全技术。

3.网站设计与评价

（1）知道万维网、网页、主页、网站的基本概念及其相互关系。（2）理解动态网页的概念，了解其工作过程。（3）能使用常用的网页制作软件制作与发布动态网页。（4）掌握规划、设计、制作、发布与管理简单网站的基本方法。（5）掌握对常见网站的建设质量与运行状况进行评价的方法。

V.数据管理技术模块

本模块应掌握与数据管理有关的基本知识，了解数据库设计的一般方法，初步学会使用数据管理技术管理信息，处理日常学习和生活中的实际问题，体验并认识数据管理技术对人类社会生活的重要影响。建议学习环境：Acce2000 1.数据管理基本知识

（1）了解数据管理技术的基本概念。（2）掌握关系数据库中的库、表、字段、记录等概念，理解“关系”所表达的含义。（3）了解数据库在多媒体和网络方面的应用，能举例描述其应用价值。

2.数据库的建立、使用与维护

（1）理解数据模型的概念，了解数据收集、数据分类和建立关系数据模型的基本方法。（2）初步掌握使用实体—关系图（E－R）描述关系数据模型的方法。（3）熟悉一种关系数据库管理系统软件，掌握创建数据库、添加数据和编辑数据库的常用方法。（4）掌握在关系型数据库中建立多表之间关系的方法。（5）掌握关系型数据库中常用的数据筛选、排序、查询的方法。（6）掌握关系型数据库中数据统计及报表输出的基本方法。（7）掌握关系型数据库中数据导入和导出的基本方法。

第 16 页

共 25 页 3.数据库应用系统

（1）了解层次和网状数据模型的基本概念。（2）理解数据库、数据库管理系统和数据库应用系统的概念，描述他们之间的区别与联系。（3）知道设计和实现简单的数据库应用系统的基本方法。

（二）电教知识部分

电教知识部分以《现代教育技术基础》所包含的内容为主，考试范围如下：

1.了解现代教学环境，包括语音教室、多功能教室、微格教学系统、远程网络教室、校园网络、闭路电视系统、广播系统、卫星数据接收系统环境等。

2.了解现代数字媒体的基本知识和操作技术。如电视、录音机、CD/DVD播放机、投影仪、实物展示仪、背投、数码相机、和摄像机等设备的使用和维护。能基本运用这些技术设计开发相关的教学资源。

3.了解教育技术学的范畴，能运用教学设计理论系统地对教学资源与过程进行基本的设计、开发、应用、评价和管理。

四、考试形式与试卷结构

1.考试采用闭卷、笔试形式。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。

2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。

3.试卷结构：单项选择题约占50%；简答题约占30%；综合分析题约占20%。

4.试题难易比例：基本题、稍难题、较难题比例8∶1∶1。

第 17 页

共 25 页 综合实践活动（含劳动与技术）

一、考试目的

重点考查考生是否具备中小学综合实践活动教育工作所需的基本理念、基础知识、基本技能和基本方法，是否掌握基本的操作技能，是否具有一定的与技术相联系的职业意识、创新意识、质量意识、环保意识、安全意识、审美意识。

二、命题依据

以教育部颁布的小学3～6年级《综合实践活动指导纲要》、初中7～9年级《综合实践活动指导纲要》，小学《3～6年级劳动与技术教育实施指南》、初中《7～9年级劳动与技术教育实施指南》为命题依据，以新疆教学研究室编写的小学《3～6年级新疆综合实践活动》、初中《7～9年级新疆综合实践活动》资源包中的第一部分“探究与实践”和第二部分“劳动与技术”为主要内容。

三、考试内容

综合实践活动的性质、基本理念、活动目标、活动内容、活动实施与方法指导，劳动观点、思想感情、基本劳动技能、劳动习惯、基本知识、日常生活中的自理能力，现实生产、生活中简单的生产、生活能力及其工具的使用，劳动技术实践等内容。

1.探究与实践部分：活动内容要凸显以人与自然、人与社会、人与自我、我与新疆四条主线。包括主题活动设计、正确引用方法指导等。

2.劳动与技术教育部分：活动内容包括技术基础、家政等方面。技术基础包括传统工艺、、基本技术等内容。传统工艺包括印章、雕刻、陶艺、编织、刺绣等。基本技术包括木工、金工、电子电工、简单机械维修、农机具使用与维修、缝纫、农作物栽培技术、花卉栽培、摄影、养

第 18 页

共 25 页 殖技术、农副产品贮藏和加工、农作物良种繁育、树木种植等。家政包括营养与烹饪、家用器具使用与保养、家庭理财与购物、能了解有关国防知识，懂得抗震减灾的有关常识等。

试题所占比例：探究与实践部分为40%，劳动技术部分为60%。

四、考试形式和试卷结构

1.考试形式：闭卷、笔试。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。

2.考试时间及分值：考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）。

3.试卷结构：Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，试卷包括：选择题：30%；填空题：10%；简答题：40%；综合题：20%。

4.试卷难易度比例：容易题、稍难题、较难题8︰1︰1，主客观题比例7︰3。

第 19 页

共 25 页

维 语 文

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第14篇：高考(浙江卷)理科综合化学试题

2014年高考（浙江卷）理科综合化学试题

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10

该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12－12L)内的数个目标分子，据此可推算～10－11mol ·L－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

8．下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY

2、W3X

4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ

410．下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO

2下列说法正确的是

A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH

B． 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

－－－－

C． 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原

－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)

Cl2(aq)K1=10

－

－1.

2－

－3.

4Cl2(aq)+ H2O HClO

HClO + H+ +ClK2=10

－

H+ + ClOKa=?

－

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O

2H+ + ClO + ClK=10

－

－－

－10.9

－

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，学科 网在夏季的杀菌效果比在冬季好

13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO

42、NO

3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完

－

－

－

成了如下的实验：

已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O

3NH3 + 8AlO

2．．．

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A． 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO

3－

－

－

－

－

B． 试样中一定不含Al3+ C． 试样中可能存在Na+、Cl

－

D． 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO

426．(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。 (2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，学 科网气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4

(s)+CO(g) CaSO4

(s)+4CO(g) 请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp(用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol1(反应Ⅰ)

-

CaS(s) + 4CO2(g)ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)

－

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。 A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

28．(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2 相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

滴加3%溴水/55℃过量CaCO3/70℃趁热过滤乙醇抽滤洗涤干燥

C6H12O6溶液―――――――→―――――――→――――→――→悬浊液――→――→――→Ca(C6H11O7)

2①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

请回答下列问题：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

(3)第③步需趁热过滤，其原因是________。 (4)第④步加入乙醇的作用是________。 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液

29．(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐 (2)写出化合物B的结构简式________。 (3)写出B→C反应所需的试剂________。 (4)写出C＋D→E的化学反应方程式________。

(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。①分子中含有羧基

1②H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

2014年浙江省高考理综化学部分答案 温州市永嘉县永临中学：李永桂

（试卷是中学学科网扫描版，少数文字不清晰，答案仅供参考）

7 D8 B9 D10 C11 A12 C13 B(注：11题C错在H被M还原） 26.1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略

2）CaFe（CO3）2CaFe（CO3）2=CaO ٠FeO+2CO2 3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 4）2FeO+CO2=Fe2O3+CO

5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳27.1）较高温度下 2）P4(CO2)/P4(CO) 3）C

4）有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c(CO2)=c(SO2)，则反应II未发生，如c(CO2)>c(SO2)，则反应同时发生 5）B 6）图略 28.

1）BAD

2）使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐。葡萄糖酸、HBr与 CaCl2不反应

3）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出 4）减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出5）C 29.1)AC

2)对硝基乙苯结构简式略 3)酸性高锰酸钾溶液

4)对硝基苯甲酸+HOCH2CH2N(CH2CH3)2 →H2O+略 5)略（两个取代基在苯环对位）

NH3

6)H2C＝CH2CH3CH2HN(CH2CH3)2(条件1催化剂加热，条件2一定条件）

第15篇：江苏小高考化学试题及答案

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第16篇：高考化学试题分析与总结[全文]

2013 年化学高考试题分析与总结

高三理综组崔俊林

今年的高考化学试题质量较高，但对学生来说难度也不小，试题中知识覆盖面广，突出基础，注重能力，重视应用，知识信息贴近生活，要求学生要有比较好的心理素质和应试能力，以下是我个人对今年化学试题的一些粗浅认识和备考得失的一些简单分析及今后教学和备考的思路。

一、做题体会

1．对基础知识、基本能力的考查一直在延续，但稳重有新，新中有变，很灵活，有变化。

（1）试卷中涉及的知识点覆盖面广，能较好的考查学生对化学基础知识和基本技能的掌握情况，如第8题考查了由键线式推有机物的分子式，“官能团决定性质”，此题为学生易得分题，也为学生常见题型；第12题略难，灵活地考查了同分异构体的书写，有没有学生会在考场上一个一个去书写呢？此题重视学生的理解，方法的掌握，可能会造成一般学生失分； 第13题考查物质的分离提纯，也为学生常见题型；第9题将元素推断和水的电离相结合，基础但很灵活，学生如果用“化虚为实”法，可能效果会更好；第11题考查对溶度积常数基本知识的理解和应用。

（2）在化学用语方面，除了有机物分子式、结构简式外，着重考查了离子方程式、化学方程式及电极反应式的书写。第

27、28题为给信息书写化学方程式的考查，虽延续了2012年的模式，但信息陌生，信息量大，学生不易得分。

2．对化学学科的思维方法、探究能力和创新思维的考查力度较大。有些试题需要学生用已掌握的知识去进行判断，用灵活的逻辑推理和较强的思维能力进行分析来解决。

（1）数据处理能力。这也是2012年加大计算量后的一个延续，第26题的第7小题涉及计算，倒也不难，关键是学生能否理解过程，否则也不一定能得分；第28题的第5小题要求列式计算，第3小题按所给信息书写热化学方程式，计算△H，当然此类型的试题也是多次训练过的，总体来看计算量相对于去年是大大减少了，但是涉及计算的题目仍是学生的易错点、丢分点。

（2）图像分析能力。第28题只是仅仅看个趋势，不涉及复杂的分析，这也是与往年高考图像题的最大不同。

（3）结合工艺流程图和所给信息解决实际问题的能力。新课改以来，涉及工艺流程图的题型（第27题）的考查在我省考试题中是第一次出现，试题综合程度高，难度较大，有些学生可能会看不懂流程图。

（4）从第二卷整体试题来看，比较新颖（如第26题有机实验），信息量大。有文字（如第

26、27题）、有流程图（第27题）、有数据表（第26）、有图表（第

26、28题）等多种形式呈现信息，学生要有相当的信息筛选能力和整合能力，否则看不懂信息，浪费了时间，找不到有效突破，势必会影

响到理综的整体成绩。

3．试题中出现的一些超出中学人教版教材要求的内容，值得我们每一位化学教师的重视。

（1）中学只要求认识直形冷凝管（中学简称冷凝管），从没使用也没见过球形冷凝管。

（2）吸滤瓶是过滤时使用的，在大学化学实验中才涉及到，中学很少见或者就没见过。

（3）用无水氯化钙作干燥剂除水，中学用的较多，但除乙醇大部分学生可能并不清楚。

（4）第28题中铝土矿成分以及选择题中黑火药的成分等，学生可能不是很准确。

二．试题难易与特点分析

1.从整套试卷讲，本套试卷是一套难度中等偏上，但区分度强，灵活度较大的试卷。

现逐项分析一下如下：

（1）【选择题部分】

本部分内容相对而言比较基础，各题目知识点考察比较明确。

第7题：基础化学知识及常见化学工艺部分的内容。其中，侯氏制碱法是常规内容，在复习中多次提及；氯气检验输送氨气管道是2007年广东化学第5题的变形。碘元素、黑火药属于化学与生活相结合的内容。

第8题：考查有机化学中常见官能团性质。仅涉及必修化学部分中的烯烃和醇类物质性质。属于简单题，对选做选修五的学生没有任何难度，

第9题：考查短周期元素性质和盐类的水解。根据原子序数确定阴阳离子，并判断相应的酸碱的强弱即可。

第10题：主要考查电化学内容，其中涉及原电池的电极变化，是一直强调的电化学三变化之一。CD选项源自盐类的水解和沉淀转化原理。知识考查范围较广，对学生有一定要求。

第11题：典型的沉淀溶解平衡内容。运用Ksp的公式进行计算。只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表达式不同即可。这种题在平时曾经练习过。

第12题：有机化学的典型考察方式-同分异构体的书写，在往年一元取代基础上进行变化，相当于考察酸和醇两部分同分异构体的书写，当然也包含排列组合的思想。是我们一直在强调的同分异构体的变式题。与2012年新课标卷12题的出题路线一致，也指明了化学学科的路线：更多的与其它学科结合。第13题：物质的分离与提纯，涉及的萃取、分液、蒸馏、重结晶都是基本实验操作。

（2）【必做大题部分】

26题：与去年的实验部分保持一致，继续沿用有机物的制备原理，结合基本实验操作中的仪器名称、仪器的使用、基本实验操作和常规的转化率计算，属于常见题型。此题只要注重平时基本知识的积累和掌握，难度不大可以得到满分。

27题：以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识，显示出化学学科降低元素化合物知识

的考核的比例、提升化学原理考核的新趋势。此题包括电极反应式的书写、氧化还原反应。综合性较强，能力要求较高。

28题：以二甲醚的制备为背景材料考查化学反应原理的综合知识，与往年相比难度相当。考查内容与去年相似。如热化学方程式的书写及盖斯定律相关计算、平衡移动原理的应用、燃料电池负极反应式的书写。与往年不同的是出现了学生比较陌生的能量密度计算。

（3）【选做题部分】

38题：有机化学推断考查内容比较常规，题目中所给突破口非常明确，考查内容也是常规的物质名称、结构简式、反应类型、同分异构体和反应方程式的书写。属于比较容易拿全分的题目。

2．整套试卷分析特点如下：

（1）选择题依旧从基础知识和主干知识为切入点，立足教材，考查学生利用已有的化学知识分析、判断及解决问题的能力。除第11题有机同分异构体略有难度外，其他题目都比较平和，大多能够上手。非选择题以新信息、新情景的设置为切入点，突出考查了学生对所学主干知识灵活运用能力和运用实验知识解决化学问题的能力。主要涉及到化学方程式的书写、热化学方程式的书写、盖斯定律，化学实验及基本操作、物质的制备与分离等化学主干知识。

（ 2）加大对实验的考查力度，对实验基本操作、化学实验仪器的识别、物质分离等学生实验基本内容的进行了考查，强调了运用实验知识解决化学实际问题的重要性以及化学知识与生产、生活的紧密联系。如第7题、第13题和第26题等分别考查实验基础、物质分离知识和有机物的制备等。

（3）.新增内容考查力度有所增加。新课程新增内容是课标卷高考命题的热点。试题的阅读量较大、试题中新情境、新信息多，有较大的阅读量、陌生度和难度。考生平时练过的“原题”几乎没有，解答试题往往要通过知识迁移、逻辑推理才能得到答案，弱化了“练”的痕迹，强化了能力考查。

（4）.计算量较以往有所减少。

（5）加大了有机化学的考查，特别是有机实验的考查

（6）首次增加了无机化工流程题型

（7）化学反应速率及化学平衡以及化学反应原理中的盐类水解、水的电离平衡、弱电解质的电离平

衡与往年比较大大弱化。

（8）离子化学方程式的书写、正误判断及离子共存也没有考。

三．通过2013年高考化学试题分析，我对高三复习工作中的一些得失总结如下

1．复习时对基础知识的复习比较扎实，也比较系统，但对知识理解的深度和广度不够。

2．复习时能重视课本，对课本中的例题、插图、表格、资料卡片、课后习题等信息逐个突破，一一

过关，但对信息的挖掘不够，迁移不够，灵活应用关注较少。

3．复习时对基本概念、原理的掌握和应用训练的较多，但通过分析比较，多角度辨析，深层次理解和有效运用却较少。

4．复习时对学生知识、做题等方面要求较多，但对学生细心审题、深刻理解题意和分析题意方面训练的相对较少。

5．复习时对常见题型及往年考过的高考原题训练较多，学校组织12次大型模考，若干次周考，但对新型题型的训练力度不够，平时教学中接触和研究的力度也不够

6．复习时只结合高中教材和考试大纲，针对高中学生要求掌握的知识进行复习，但对超出高中教材

和考试大纲范围以外的知识涉及较少。

四．今后教学和备考思路

从这套试卷我们可以看出，在2014年高考中化学的命题趋势：将会继续加大实际背景问题，探索创新型问题，着重考查化学反应原理，也将会继续保持有机化学的考查。所以在今后的教学及2014年备考中要注重学生的知识体系建立，注重双基，注重学生解决问题的能力提升。 现具体总结如下：

1.实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的

重点，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力，也是我们需要培养的重要能力目标之一。

2.无机化工流程题型一般会选取无机化工流程的片段，结合中学化学知识设计问题，一般需要用化

学反应原理解释、分析化工问题。同时流程与实验相结合的模式，即以制备某物质的流程为载体，将中学教材中的气体制备联系起来命题。因此教材中的重要化工原理是我们教学及复习备考的重点。如果可以建议开设选修《化学与技术》

3.高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练。

综上所述，在复习备考中切忌不可片面和猜题、押题，注意考查的轮动性。

第17篇：化学广东高考化学试题评价与启示

对2012年广东高考 化学试题评价与启示

一、2012年广东高考理科综合化学试题的特点

2012年是广东省实施理科综合考试的第三年，今年广东高考理科综合化学科命题遵循《普通高中化学课程标准（实验）》和《2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）考试大纲的说明》，在题型结构、试卷模式、试题难度等方面保持了广东卷的风格和特色，在试题的呈现方式和命题情景方面有新的突破和创新。2012年的化学试题考点分布合理，具有较好的区分度，很好地体现了试题的选拔功能，其主要的特点如下：

1．重视对化学基础知识和基本技能的考查。

6道单项选择题和2道双项选择题仍然注重考查了考生对化学学科基础知识、基本技能的掌握程度，知识点覆盖率约占整个考试内容的85%。第7题结合化学与生活考查了化学反应、电化学反应、常见的有机物以及高分子材料的相关知识。第8题考离子共存，主要考查了亚铁与次氯酸跟发生氧化还原反应、沉淀（氢氧化铜、硫酸镁、硅酸）问题。第9题考查物质和离子鉴别、除杂以及气体的制备等化学实验问题。第10题考查了氧化还原反应的判断。第11题考查阿伏伽德罗常数，考点包括物质中化学键数目，转移电子数、强碱弱酸电离后溶液中的粒子数、混合气体中某原子的原子数目。第12题考查无机化合物的性质及用途。第22题元素推断及元素周期律、物质结构、物质性质等知识。第23题考查的是电解质溶液中离子浓度大小比较、水的电离等问题。

4道非选择题注重能力和素养考查的同时，也注意化学基础知识和基本技能的考查。如第30题的有机题涉及有机分子式、结构简式和有机反应方程式的书写问题，以及碳碳双键、卤代烃、醇的重要性质问题。第31题考查盖斯定律的应用和电极判断的基础知识。第32题考查溶解平衡、离子除杂的基础知识。第33题考查分离提纯的实验基本操作、甲苯的检验等基础知识。

2．关注化学与科学、技术、社会、环境的关系社会的联系。

2012年高考广东卷化学试题立意高远，选材考究，强调化学在生产、生活中的实际应用，试题内容涉及生活、化工、环保、医药、能源、科研等各个方面，充分体现化学的实际应用价值。非选择题中选材大量来自实际应用的情景，既为考生提供了丰富多彩的化学世界，又为考生提供了一个公平竞争的环境。以非选择题为例，第30题以有机合成的研究热点——过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应为背景，引导学生关注有机合成的最新研究方向。第31题碘在科研与生活中的重要应用为背景，渗透新材料在医疗方面的重要应用。第32题以难溶性杂卤石制备硫酸钾的工艺流程为背景，引导学生关注资源的合理开发和综合利用问题。第33题以制药和化工行业中的重要试剂苯甲酸为背景，实验方法和实验内容真实可信，强化学生重视知识在实际生产和科研中的应用问题。

3．以能力为核心考查知识运用的能力。

以能力立意考查化学的科学思想和学科能力仍然是2012年广东高考化学试题的一个主旋律。今年广东高考化学试题对考生来讲陌生度较高，在陌生的情境中考查熟悉的问题，在熟悉的情境下采用新颖的设问，强化了对接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验的探究能力信息获取与加工能力、分析解决问题能力的考查。第22题采用图的形式来对已知元素的原子序数变化趋势和化合价，考查学生从图形中获取信息的能力。第30(4)、(5)题的有机化学题，以新型碳-碳偶联有机反应为情境，考查考生整合有机化学基础知识能力、知识迁移能力，以及运用已有知识解决新问题的能力。第31(2)题主要考查探究实验控制实验变量的问题，第31(3)考查运用影响化学反应的因素绘制图像的能力，第32题为工艺流程图题，以考生熟悉的硫酸盐制备为背景，以化学平衡移 1 动原理为解决问题的基本思路，考查考生基本实验及提取信息并综合分析信息的能力。第33题仍为具有广东特色的实验题，该题一改往年以无机内容作为素材背景的习惯，采用了有机化合物的分离提纯作为素材背景，很好地考查了学生实验与探究能力、化学信息处理与整合能力。

4．突出化学实验和强化定量计算的考查。

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验与探究能力是理科考生应具备的基本能力。试题特别注重对实验和探究能力的考查，选择题中的第9题考查化学实验基础知识，非选择题除第30题的有机题以外均涉及化学实验的问题，试题中化学实验内容分值占到了总分值的三分之一以上。试题考查内容包括常见化学仪器使用、常见气体制备、实验基本操作、常见物质的检验及分离提纯等化学实验基础知识与基本技能，同时着重考查考生设计、评价实验方案、进行实验探究等较高层次的能力。

广东新课程实施的高考试题（包括高中水平测试试题）以来，化学定量计算的试题明显减少，在高中化学教学中曾进入淡化化学计算的误区，导致学生化学定量计算的能力特别薄弱。2010年广东化学高考试题只在第30题考查有机反应消耗氧气的计算问题和第31题考查化学平衡常数的基本计算问题，2011年广东高考化学试题强化了化学的定量计算问题，第30题考查有机加成反应消耗氢气的计算问题，第31题考查平衡常数的计算问题，第33题考查溶质质量分数和溶液浓度的计算问题，2012年广东高考化学试题在定量计算上保持了去年的风格，在3道非选择题中涉及到定量计算问题，第31(1)题考查化学反应方程式的计算问题，第32(5)题考查溶度积和化学平衡常数的计算问题，第33(4)题考查物质纯度的计算问题。

二、2013复习展望

（2012年广东高考理科综合化学试题对高三备考复习的导向）

高考试题对高中化学教学特别是高三备考复习有很强的导向作用，准确理解高考命题的方向、特点和趋势，对于把握好高三化学备考教学的方向、策略和节奏具有重要的现实意义，从2012年广东高考理科综合化学试题的特点看，建议在高三备考复习中注意以下几个方面问题。

1．研究考点、夯实基础。

准确把握化学高考试题的考点和高考命题的方向才能正确控制备考复习过程的用力点，从而在复习过程中避免无效劳动和少走弯路。研究高考考点的基本素材是教材、考纲和高考试题，教材是高考试题命制的源头，考纲是高考试题命制的依据和蓝本，如果把考点看成一颗果树，教材是果树的根，考点是果树枝叶，高考试题只是果树的果实。在研究高考考点时要注意理解考纲的精髓和把握教材知识点的内在联系，分析高考试题时要学会透过现象看本质，既要重视近几年的高考试题，又不能局限于以往的高考试题的模式。例如，我们不能根据前两届选择题均有实验装置图的正误判断问题，推断12年的高考试题中一定有这种类型的试题，也不能根据12年高考试题中没有原电池和电解池电极反应方程式的书写问题，就误认为这部分知识点不再是2013届及以后高考试题的热点问题。

化学基础知识和基本技能不但是高考中考查的重要内容，也是提高分析和解决化学问题的基础，复习中一要重视化学骨干内容和核心知识的深刻理解和牢固掌握，对于离子共存和离子方程式、氧化还原反应、阿伏加德罗常数、元素周期律等热点知识的高度重视。二是要注重知识点之间知识内在联系和规律的揭示，彻底扫除知识结构中理解上的障碍，形成良好 的知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识内容多、涉及面广，不易掌握，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，促进对知识的理解和掌握。

2．注重过程、优化思维。

高考复习过程是对中学化学知识再学习、再认识、再整合的过程，在这个过程中注意运

2 用对比与归纳、演绎与推理的复习方法，使主干的化学知识系统化和网络化，不但可以牢固掌握化学基础知识，还可以有效的优化思维过程和提升思维能力。

在复习过程中不能只对表面的结论和现成的规律化进行简单的记忆，要注意通过对知识进行归类、整理和加工从微观本质上理解相关概念、原理的形成过程。如对于氧化还原反应，要从电子转移的角度理解各种概念，对于化学键的概念，要从粒子的结合方式上理解化学键的本质，对于离子反应，要从化学平衡的角度来理解其反应本质就是溶液中离子浓度减少； 盐类水解的过程应从离子反应的本质理解，对元素化合物知识要从价态、所属类别等方面掌握其性质，化学反应速率的影响规律要从有效碰撞角度予以解释，有机物的性质要从官能团的结构与性质的关系上进行理解等等。

学习是不断反思、总结和积累的过程，在复习中要学会一题多变和多题一变的练习方法，摒弃盲目依靠“题海战术”来应对高考的费时费力的做法，例如在进行有关化学平衡常数计算问题的训练时、一要注意从三种浓度（起始、转化、平衡）和化学平衡常数、转化率之间的关系来归纳解题的基本思路和规律，二要注意分析化学平衡常数与弱电解质电离常数、水的离子积、溶度积之间的联系，学会用同样的思维方法解决相关的计算问题。

3．强化实验、提升能力。

化学实验方面的试题在广东理科综合化学试题中占有极为重要的地位，化学实验探究题也是区分度较大的题目之一，化学实验知识在整个化学复习过程中起着举足轻重的作用，强化实验在复习的地位可以有效的提高学习和运用化学知识的能力。

化学实验基本操作的知识在教材分布比较零散，在复习中要注意多总结归纳，形成清晰的知识网络。在复习中不但要掌握好正确的化学实验操作，还要重视对化学实验操作原理的理解。在复习中，要结合具体的实验从以下四个维度进行认识：一是对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；二是对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；二是对操作 目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；四是对错误操作造成后果的认识（解决为何要这样操作的问题）。例如，对于过滤操作，不仅要明确操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，而且还要思考如果没有这样做，将会产生怎样的效果。再如，对于蒸发结晶和冷却结晶，要从适应的分离物质、操作的要点等方面理解两者的本质。

应对高考试题中必考的实验探究题，单纯靠将这类试题进行训练很难从根本上解决问题。在复习过程中要利用典型的实验来提高实验探究的综合能力，选修6《实验化学》中的几个实验（苏教版课题3“硝酸钾晶体制备”、人教版实验2-4“硫酸亚铁铵的制取”、人教版实验3-1”几种无机离子的检验”、人教版实验3-6“食醋中总酸量的测定”）都是极好的素材。挑选适当的实验课题，从确定方案到动手操作、从修改方案到成功实验再到形成报告的全过程是可能从根本上提高实验探究的能力。

4．细抓规范、落实表述。

细节决定成败，正确、规范的书写和表达过程决定高考的成败。每年高考中均有不少学生书写有机结构简式、化学方程式和离子方程式、表述实验现象、实验基本操作、化学实验结论等方面存在不规范、不准确或不全面，甚至答非所问的情形，这样的由于非智力因素丢分十分可惜。在复习中要注意加强化学用语的落实训练，应充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平，强化有机化学方程式书写的小分子不掉，有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位，强化官能团位于左边的正确书写。

加强化学语言表达规范的训练要注意认真审题、准确表达、规范书写三个方面进行训练。在审题时应认真仔细，思考要全面，提高从题目、中提取有效信息的迅速性、准确性和全面性。在作答时，要学会用简练的语言描述实验现象、说明实验方法、解释实验操作、分析实验问题、评价实验方案。作答过程一要把握好表述的全面性，防止漏掉得分要点：二是把握 3 好科学和严谨性，特别是注意描述物质的量多少、试剂的先后等关键问题。在答卷上书写答案时，尽量思考成熟后再写在答卷上，防止修改时书写地方不够或卷面脏乱，同时尽量保持书写条理清楚，卷面整洁，文字、符号书写规范。另外专门的笔记本积累一些关键性的失误题，并通过书写错题解析进行巩固和思维的完善，也是提高得分率的有效手段。

第18篇：广东高考大综合化学试题分类总结

广东高考大综合化学试题分类总结

应以典型题精讲精练,让学生将双基融会贯通才是上策。本文将2000年至2005年广东高考化学试题出现的热点及相应题归纳如下，为总复习的同学解除困惑，指明复习的方向。

1、物质的组成、分类：

元素符号、电子式、化学式、化学方程式的书写；混合物、纯净物、单质、化合物的类别及概念。 例1 （2003年广东高考综合）

（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为 。

（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通人饱和的澄清的石灰水中，产生的实验现象是 有白色浑浊出现 ，相应的反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 。

（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是

Na2O

2 ，其反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。

注：历年题中均有常见化学方程式或离子方程式的书写，考前将容易忘的多写写。

2、化学反应：

化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系；氧化还原反应中的有关概念的判断。 例2 （2001年广东高考综合）

世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 （A）

A、二氧化氯是强氧化剂 B、二氧化氯是强还原剂

C、二氧化氯是离子化合物 D、二氧化氯分子中氯为负1价 例3 （2000年广东高考综合）

对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O 被检测的成分是

C2H5OH

；上述反应中的氧化剂是

CrO

3 ，还原剂是

C2H5OH 。

例4 （2005年广州一模文理大综合）

已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是 （D） A、当A、B都是金属，A的还原性一定比B强 B、当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强 C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 练习：（05年综合）21．从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2＝Br2 +2Cl，下列说法正确的是（D ） A．溴离子具有氧化性

C．该反应属于复分解反应

B．氯气是还原剂

D．氯气的氧化性比溴单质强

－

－35.海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 IA 族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 物理变化 （填：物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

食盐＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是

NaCl

；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 585

t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式： NaOH＋ SO2 = NaHSO3 、NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2 。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 C 。（填字母） A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应

3、离子反应、离子共存和离子方程式：

离子方程式的书写及正误判断；离子共存时注意是否发生复分解反应，是否发生氧化还原反应及题干中的酸、碱性条件、溶液颜色。

例5 （2003年广东高考综合）

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （C）

2+2+--+--2- A、Mg、Ca、HCO

3、Cl B、Na、AlO

2、Cl、SO4 +2+2--2+2+-- C、K、Fe、SO

4、Br D、Fe、Ca、Cl、NO3

2+3++例6 在含有Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 （A） 3+2+3++ A、Al B、Fe C、Fe D、NH4

+++2+2+3+2+3+2+注：重要离子 H、Ag、NH

4、Mg、Ca、Al、Fe、Fe、Cu、

-----2-2- OH、Cl、AlO

2、NO

3、HCO

3、CO

3、SO4 练习：（05年综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（B ） A．金属镁与稀盐酸反应：有气体产生； Mg＋2H＋2Cl＝ MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2 ＋SO42＝ BaSO4↓

＋

－

＋

－C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O

＋D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＝ 2Fe2

4、物质结构、元素周期律：

＋

＋ 原子组成与各粒子的关系ZX 、ZX、ZX，能计算原子、阳离子、阴离子等微粒中电子、质子、中子、质量数等的关系；微粒半径的比较；判断化学键类型；元素周期表和元素周期律（周期表的组成，周期律的应用，位置、结构、性质的三者关系）。 例7 （2004年广东高考综合）

下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （C）

18191617 A、O与F具有相同的中子数 B、O与O具有相同的电子数

12131514 C、C与C具有相同的质量数 D、N与N具有相同的质子数 例8 （2003年高考综合）

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D） A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y C、离子半径X＞Y D、原子最外层电子数X＜Y 例9 （2002年广东高考综合）

86208 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用Kr离子轰击Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是 （D） A、它的中子数是118 B、它是第八周期元素

C、它是活泼的金属元素 D、它的最外层电子数是8 例10 （2001年广东高考综合） （B）

关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A、目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 例11 （2002年广东高考综合） （A）

AAn+ Am-

下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金刚石和重晶石

C、碘和碘化钠 D、干冰和二氧化硅

5、电解质溶液与电化学：

弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、中和滴定；原电池两极的判断及电极反应式。 例12 （2004年广东高考综合）

相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH值减小顺序排列的是 （C） A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13 （2005年广州一模）

向两份体积相同、浓度均为1mol/L的NaOH溶液中，分别滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7时，加入酸的体积 （B）

A、盐酸多 B、醋酸多 C、一样多 D、无法肯定 例14 （2005深圳综合调研）

0 实验证明水解是吸热反应。给盛有加了几滴无色酚酞的醋酸钠溶液的试管加热，到80C，则溶液颜色 （B）

A、变成蓝色 B、红色加深 C、变成紫色 D、变成无色 练习：（05年综合）下列与化学有关的叙述正确的是（CD

） A．铜锌原电池中铜为负极

B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨气 C．1 mol·LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L

D．18g H2O中含1 mol氧原子

6、典型物质的性质及用途：

氯、硫、氮、碳等非金属元素及其化合物；碱金属、铝、铁、铜等金属元素及其化合物。 例15 （2002年广东高考综合）

把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液； ②把Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

（C）

A、①和② B、只有② C、②和③ D、只有③ 例16（2005年广州一模）

下列说法符合事实的是 （D） A、漂白粉的有效成分是氯酸钠 B、碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色

C、硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3

D、漂白粉露置潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应 例17 （2002年广东高考综合）

在化学反应中，铜元素可表现为0、+

1、+2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： CuSO4+ Fe==Cu+FeSO4 。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2+3H2O 。

（3）新制的铜试剂[Cu2（OH）2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式： 。 练习：（05年综合）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（C

）

A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B.过氧化氢是离子化合物 C.过氧化氢可以发生分解反应 D.过氧化氢是水的同分异构体

7、有机物的结构与性质：

烃（烷、烯、炔、苯、石油）和烃的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的结构与性质；糖类、油脂与蛋白质。 广东综合高考试题中有机部分所占的比例逐年增加，2004年有机比例达到最高近50%，与无机平分秋色。 例18（2004年广东高考综合）

下列说法不正确的是 （C） -

1-1

A、蔗糖不是淀粉水解的产物

B、蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C、蔗糖是多羟基的醛类化合物 D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 例19 （2004年广东高考综合）

下列五个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

①CH2=CHCOOH ；②CH2=CHCOOCH3 ；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO。 （C） A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤

例20 （2003年广东高考综合）

下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 （A） A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21 （2001年广东高考综合）

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 （C）

A、金属钠 B、氢氧化钠 C、溴水 D、乙醇

例22 （2004年广东高考综合）

乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是： 红棕色褪色 ；其反应方程式为：

CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 nCH2=CH2→

-(CH2-CH2)n-

，其产物的名称是 聚乙烯 ；乙烯对水果具有 催熟功能。

例23 （2004年广东高考综合）

请将石油产品汽油、柴油、煤油、液化石油气按其组成物质中碳原子递增的顺序排列 液化石油气 、汽油 、

煤油、柴油 。 例24 （2001年广东高考综合）

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （D）

A、有4种 B、有3种 C、有2种 D、只有1种 例25 （2000年广东高考综合）

下列化学品中属有毒且易燃的是 （C） A、乙酸 B、氰化钾 C、甲醇 D、氢气

练习（05年综合）橙花醛是一种香料，结构简式为

(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是（ B） A．橙花醛不可以与溴发生加成反应

B．橙花醛可以发生银镜反应 C．1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物

8、化学实验：

常见气体（H

2、O

2、CO

2、Cl

2、NH

3、乙烯、乙炔）的制备原理、装置、净化、干燥、收集和尾气吸收；基本实验操作（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）；物质的鉴别和分离。

化学是以实验为基础的学科，2003年广东综合高考在选择题出现了有关气体制备、干燥、收集的实验题后，2004年也出现类似题。预测2005年仍有实验题。 练习：（03年综合）图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（A）

A．锌和盐酸发生氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

练习：（04年广东高考综合）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ D ）

A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②、③、④处

练习（05年综合）探究pH对绿豆幼苗株高的影响

挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒，随机均分10组，置于10种不同的pH环境中，在25C恒温培养箱中培养，1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表1：

表1 pH对绿豆幼苗株高的影响

据表1完成下列填空：

（1）本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是 6-7 。

（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。根据本探究试验的结果可推测，酸雨对绿豆幼苗的生长具有 抑制 作用。

o（3）实验室配制1L pH为10.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 托盘天平

和 烧杯 。

9、计算：

简单的化学计算；围绕物质的量的概念及有关计算。 例26 （2003年广东高考综合）

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （B） A、1 mol氦气中有2NA个氦原子

B、14g氮气中含有NA个氮原子（氮的原子量为14）

-1+ C、2L0.3mol.LNa2SO4溶液中含有0.6NA个Na D、18g水中所含的电子数为8NA

例27 （2005年广州一模）

原油炼制前需作脱硫处理，得到的硫可以作为副产品加工成硫酸，若含硫a%的石油100吨，理论上可以得到98%的浓硫酸 306.2 吨（可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；S 32）。

10、化学与科学、技术、社会及环境：

例28 （2000年广东高考综合）

近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是

（D）

①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④ 例29 （2000年广东高考综合）

下列现象的产生与人类排放大气污染物氮氧化物无关的是 （A） A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 例30 （2004年广东高考综合）

下列说法中，正确的是 （C） A、铅笔芯的主要成分是金属铅

B、CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C、臭氧层的破坏对人类健康有害

D、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 最后指出，高考前几周,同学们必须重新拿起书本,认真阅读教材中的内容,包括各种物质的基本性质和用途、化学方程式的书写、各种新材料的特点及应用、重要 的实验原理及操作等。以防有些细节模糊不清,从而影响高考的发挥。除了看教材中的基础内容外,还要把高三这一年中的重要阶段考试及最近做过的模拟题(特别是做错的题〉进行一次分析，看看在知识上还存在哪些漏洞,答题经验和技巧上还要如何调整,即所谓的“查缺补漏”， 这样做不仅有效地提高了总体水平,同时也会 增强自信心。

第19篇：高二化学试题

高中化学必修二综合测试题一

要求：

1、选择题填写在答题卡上；

2、填空题写在答题页上；

3、6月9日晚上交答题卡和答题页

一、选择题：

1、几种核素具有相同的核电荷数，则（）

A一定互为同位素B、一定是同种原子

C、质量数一定相等D、中子数一定相等

2、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应的发生均无需加热

B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D、物质发生化学反应都伴随着能量变化

3、下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳

C、硝基苯、乙醇、四氯化碳D、硝基苯、乙醇、乙酸

4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为1

18、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）

A、47B、57C、61D、175

5、对于放热反应H2 + Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：

A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D、该反应中，化学能只有转变为热能

6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸

7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、46

8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：

A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大

C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大

9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）

A、NaOH溶液B、新制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、碳酸钠溶液

10、下列各组微粒所含电子数目相同的是（）

A、NH4+、OH－、H3O+B、Na+、Mg2+、S2－

C、F、NH2－、Al3+D、Li+、Na+、K+

11、已知空气――锌电池的电极反应为：

锌片：Zn + 2OH- - 2e-=ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

根据此判断，锌片是：

A、负极，并被氧化B、负极，并被还原

C、正极，并被氧化D、正极，并被还原

12、下列物质属于同分异构体的一组是（）

A、CH4与C2H4B、与 CH3－CH2－CH

第20篇：九年级化学试题

九年级化学试题

班级：___________学号：________________姓名：_________________

可能用到的相对原子质量 H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Ca—40

一、选择题(每小题只有一个正确选项，将正确选项填入答题栏中。本题共30分)

1.日常生活中下列做法属于化学变化的是()

A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤C．用食醋去除水垢 D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 2.石油被人们称为 “工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热气化、冷凝、分离可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于()A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

3.下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其性质相同

B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动

C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

D．用水银温度计测量体温——温度升高，分子间隔变大

4.在A+B→盐+水类型的反应中，不可能是()

A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl

25.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的()

A．从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁

6.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则列说法正确是()

A．可用向下排空气法收集到氨气B．氨水能使紫色石蕊试液变红色

C．多余的氨气可排放到大气中D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

7.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是()

A．Zn＞Fe＞CuB．Cu＞Fe＞ZnC．Fe＞Cu＞ZnD．Cu＞Zn＞Fe

8.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是()

A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污

C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 9.下列各物质在溶液中能够大量共存的是()

A．BaCl

2、NaCl、H2SO4B．H2SO

4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO

4、KNO

3、NaClD．NaOH、H2SO

4、HCl 10.除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及反应类型均正确的是()

二、填空与简答(本题共27分)

11.(5分)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：

(1)氧元素； (2) 两个碳酸根离子；（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价____；(4)在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式

12．(4分)化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以(填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的肥。

(3)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式：。

(4)通常所说的煤气中毒是指由(填物质化学式)引起的中毒。 13.(4分)钠原子与氯原子的结构示意图如下： (1)氯原子的核电荷数是

(2)钠原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)一个电子。形成的离子符号是____________________(3)钠原子与氯原子相同的是(填序号)

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数． 14.(4分)右图是三种固体物质的溶解度曲线。

(1)物质c的溶解度随温度的升高而

(4)将t1℃时a、b、c三种饱和溶液升温至t2℃

(溶剂量不变)，溶液中溶质质量分数15.（5分）食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用。节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事，请你用化学知识回答以下问题：

①对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：___________制的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．塑料

②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：； ③野餐食谱如下：主食：馒头配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。

主食和配菜中主要含蛋白质、、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉 ．．．

④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是；

16．(3分)2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：(1)除去污水中臭味较为有效的方法是。 (2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如下图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

⑴通过探究发现：铁生锈是铁与和氧气 共同存在时

发生化学反应的过程。⑵A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是。 17.(2分)在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：(1)甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在的离子为。(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到，说明废液达到了该同学的排放要求。

三、实验与探究(本题共13分)

18.(

5分)下图是实验室常用的装置。请据图回答：

(3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、

干燥的CO2气体，除杂装置的导管A.a→b→c→dB.b→a→c→dC.c→d→a→bD.d→c→b→a

19.（8分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。

【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO

3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOHCa(OH)2；丙同学认为：含有NaOHCa(OH)2Na2CO3；你认为可能含有。 【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。 【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确

（填正确或不正确），理由是。 【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。

四、计算与应用(本题共10分)

20.(4分)苯甲酸(C6H

5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品21.(6分)将50gCaCl2溶液与77g Na2CO3混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10白色固体。请计算：

(2)过滤后所得中溶质的质量分数。(写出计算过程)

《高考化学试题.doc》

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