教学设计与反思

《电能转化为化学能——电解》教学设计与反思

高三复习课（第一课时）

一、考纲说明：

了解电解池工作原理，能写出点解得电极反应和总反应。

二、课标要求：

体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解电解池工作原理，能写出电极反应和总反应。

三、重、难点：

1、重点：①电解原理及形成条件②电极反应及总反应

2、难点：电解池与原电池的区别

四、主要知识点：

1、电解原理

2、电解池的形成条件

3、电极反应及总反应方程式的书写

4、电解类型

五、教学方法：

根据课标及考纲的要求，应用对比、归纳总结等方法，以学生为主体，讲练结合，指导学生从练习中总结出规律。

六、教学设计：

1、电解原理： ⑴电极判断: 阳极—与电源正极相连

阴极—与电源负极相连

惰性电极：只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极：既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) ⑵电子流向：电源负极→阴极，阳极→电源正极 ⑶离子的放电顺序

A、阴极：阳离子移向阴极并在阴极上放电

阳离子的放电顺序(得e-)

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+

B、阳极：阴离子移向阳极并在阳极上放电

阳极若为活性电极时，则电极本身溶解放电；阳极若为惰性电极，则阴离子放电。

阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）

S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

⑷电极方程式书写：（以惰性电极电解氯化铜为例） 阴极： Cu2＋＋2e－=Cu （还原反应）

阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

总电极方程：CuCl2=Cl2↑+Cu

2、学生练习

请写出用惰性电极电解下列电解质溶液时的电极方程及总方程：

1、电解盐酸溶液

2、电解硫酸溶液

3、电解氯化钠溶液

4、电解硫酸铜溶液 （师生总结）

1、电解水型

阴极：4H+ + 4e－ === 2H2↑

阳极：4OH－ － 4e－ === O2↑+ 2H2O 总反应：2H2O 2H2↑ + O2↑

2、电解电解质型

阴极：2H+ + 2e－ === H2↑ 阳极：2Cl－ － 2e－ === Cl2↑ 总反应：HCl= H2↑ + Cl2↑ （3）放氢生碱型

阴极：2H+ + 2e－ === H2↑ 阳极：2Cl－ － 2e－ === Cl2↑

总反应：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （4）放氧生酸型

阴极：2Cu2+ + 4e－ === 2Cu 阳极：4OH－ － 4e－ === O2↑ + 2H2O 总反应：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 （小结）

一、电解原理

1、电解：将_______通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起________反应的过程.

2、阳极：与电源_____极相连，发生_________反应。

阴极：与电源_____极相连，发生_________反应。

3、电解池：在外加电源的作用下，将_________转变成___________的装置。

4、电解池组成

5、电解池中的电子移动方向

6、电解池中的离子移动方向

7、电解类型 （教学反思）

本节课是高三复习课，主要以提问的形式激发学生的兴趣，从而提高学生积极思考问题的能力，以例题总结规律，并应用对比的方法与原电池进行简单对比，基本上达到了预期的效果。

需要改进的地方：能给学生多留点思考的时间效果会更好。

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