关于化学——研究性学习介绍

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为了指导接下来进行的实验，我们进行了以计算为主的理论分析。

我们分别计算了：Zn（OH）2沉淀刚开始形成，Zn（OH）2沉淀刚开始转化成Zn（OH）42+

配离子，以及Zn（OH）2沉淀完全转化成Zn（OH）42+配离子时所需要滴加的NaOH溶液的体积。这里的计算看似复杂其实十分简单，高一的学弟学妹们你们现在应该已经学过了可逆化学反应的平衡计算了，在这里是一样的，先根据可逆反应“起”、“变”、“平”三步列出方程式，然后通过查阅资料得到Zn（OH）2的Ksp和Zn（OH）42+的K稳，代入方程式中即可得出结果。

我们的研究方向主要有三个，分别是：物质的浓度，温度和物质自身的性质。关于物质的浓

度我们主要选择了两个因素进行探究，分别是改变原溶液的浓度和改变滴加溶液的浓度；温度：我们探究了不同温度条件下对实验的影响；我们又从两个方面探究了物质自身性质的影响，分别是中心离子相同时不同配体的影响以及配体相同中心离子不同的影响。

接下来我们进行了物质浓度影响的实验：首先我们配制了NaOH溶液和ZnCl2溶液，为了使

实验现象更为明显，我们配制了浓度较低的ZnCl2溶液和浓度较高的NaOH溶液，大家可以看到这是NaOH的过饱和溶液，然后我们将NaOH溶液加到ZnCl2溶液中，立刻有白色沉淀产生，我们继续向其中加入NaOH溶液，发现沉淀渐渐溶解了。

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