难溶电解质的溶解平衡(第一课时)教学设计

2020-03-03 20:16:04 来源：范文大全收藏下载本文

难溶电解质的溶解平衡教学设计

（第一课时）

徐境

一、三维目标：

知识与技能目标：1.理解难溶电解质的溶解平衡；

2.掌握外界条件对沉淀溶解平衡的影响。

过程与方法目标：1.引导学生主动参与实验探究，学会基本探究方法，提高科学探究的能力。

2.引导学生利用已有的知识经验，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段分析推理出新的知识，完成“理论—实践—理论”的提升。

情感态度与价值观目标：树立对立统一的思想，培养科学态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。

二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡

三、教学难点：难溶电解质的溶解平衡

四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示

五、教学过程

【引课】首先，请大家欣赏一段视频——化学之美。

【过渡】视频中介绍了沉淀生成以及结晶的过程。进入新课之前，请同学们先来完成ppt上的这几个问题，并将答案写在学案上。 1.化学平衡的原理——勒夏特列原理的内容是什么？ 2.怎样区分饱和溶液与不饱和溶液？ 3.什么是固体物质的溶解度和溶解性？

【设问】氯化银作为难溶物，它能否与S2-进行反应呢？要解决这个问题，我们先来看一个实验。

【实验探究一】把10g不规则外形的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，几天后变为了规则的外形，取出干燥称量仍为10g。

【过渡】同学们想想，这个实验现象说明了什么？接下来我们就来进行一个小组讨论。

提示，请大家根据形状发生变化和质量不变来说明。【过渡】：请一位小组代表来分享一下小组的成果。

【总结】：同学们想想，形状发生变化，说明晶体中的阴、阳离子不断溶入溶液，并且溶液中的阴、阳离子也不断在晶体表面析出，因此形状由不规则变成了规则；而质量不变，从微观的角度来看，说明沉淀溶解的速率等于结晶的速率，在饱和溶液中，达到动态平衡。（溶解平衡的建立）这种动态平衡就叫做溶解平衡。什么叫做溶解平衡呢？（得出溶解平衡的定义）

【过渡】类比化学平衡，同学们能否总结出溶解平衡有哪些特征呢？动、等、定、变再来看一下这个过程，固体溶质和溶液中的溶质有什么关系呢？

【过渡】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质也有溶解平衡吗？接下来，我们就来进行实验探究二。

【实验探究二】向盛有4ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，加入6ml0.1mol/L NaCl溶液,观察到的现象是（

）。【思考】1.反应后的溶液中有哪些离子？ 2.溶液中含有Ag+吗？

【过渡】到底有没有Ag+呢？我们如何设计实验，检验溶液中是否含有Ag+呢？请大家根据ppt上的实验药品进行探究。提供实验药品：蒸馏水，KI溶液，KNO3溶液，AgNO3溶液。【实验探究三】：取上层清液少许滴加KI溶液，大家注意观察有什么现象？

【实验现象】有黄色沉淀生成。

【设问】：黄色沉淀是如何生成的？说明了什么？【得出结论】：黄色沉淀是AgI，说明溶液中还有Ag+ 【设问】：Ag+又是从何而来呢？

【回答】：说明在AgCl沉淀中还有Ag+和Cl-存在。即Ag+和Cl-不能进行到底。也就是说AgCl在溶液Ag+和Cl-存中存在两个过程：一方面，在水分子下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解速率和生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液，建立溶解平衡。

【过渡】：根据我们刚才的分析，同学们能否试着写出AgCl溶解平衡的方程式呢？

【练习】1.写出AgCl沉淀转化为AgI沉淀的离子方程式。 2.书写Mg(OH)2的溶解平衡的方程式。【过渡】溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。类别化学平衡，同学们能否总结出影响难溶电解质溶解平衡的因素呢？

【回答】温度，浓度。【分析】【练习】

【总结】

1、我们知道在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。

2、溶解平衡同其它化学平衡一样，遵循平衡移动原理——勒夏特列原理。

3、我们还学会了溶解平衡方程式的书写，掌握了影响溶解平衡的因素。在方法上学会了实验探究的方法。【作业】教材67页，1,2题。【教学反思】：

【志鸿全优设计】高中化学课时训练17 难溶电解质的溶解平衡新人教版选修4（定稿）