新高中化学教案模板
推荐第1篇：新高中文明礼仪
高中文明礼仪演讲稿 高中文明礼仪演讲稿敬的领导、老师、亲爱的同学们 大家好 当代的青少年有理想有热情他们向社会寻求理解和信任渴望施展自己的才华。然而在这变革和迅猛发展的时代真正在探索中获得成功的青年毕竟是少数的。为什么许多青年还在理想与现实的十字路口上失意徘徊落伍为生活的弱者一个很重要的原因是不能正确地认识礼仪与形象的重要。 浑圆瑰丽的梦想固然充满了鲜活的诱-惑但创造精彩的过程更会滋养你不屈不挠的创造情怀。一个商人靠着自己坚韧的毅力而取得的成就他的成功与礼仪、形象紧紧地融合在一起构成了人生最幸福最壮美最起伏跌宕的动人乐章。 在座的各位同学你们是否还记得俄-国伟大的文学家、哲学家赫尔岑曾经说过“生活中最重要的是有礼仪它比最高智慧比一切学识都重要。”正确认识形象的重要是获得成功的基石想想那些事业上的成功者哪个没有自己的“光辉形象”世界球王贝利开始踢球时有一次上台自我介绍由于衣服穿戴搭配不得体人家骂他“黑货色搞不出什么名堂连最基本的形象也处理不好”这句话给了他很大打击。但他毫不气馁一边刻苦训练一边美化自己的形象即使走在街上看到镜子也要把衣装整理一番。功夫不负有心人他终于成了驰骋五大洲的世界超级球星成为人们崇拜的足球英雄。可见礼仪和形象是成功不可缺少的条件是通向成功的阶梯。 同学们激烈的社会竞争不允许我们停留于顾影自怜之中让我们“学好礼仪美化形象”努力用双臂构建自己的人生大厦。 同学们老师们 大家好我演讲的题目是《谈社会风气》 科技的进步工商业的发达经济的繁荣到处呈现出一片欣欣向荣的样子这些都值得我们骄傲。 但是今日的社会风气却令人忧心忡忡摇头叹气。 现在的公民吃好的穿好的丰衣足食但却因此养成了奢侈浪费的坏习惯。看一些赶时髦的年轻人为了赶上潮流每天打扮得“娇里娇气”的不惜这些衣物的昂贵花费了不少的金钱。如此贪图荣华富贵再这样下去怎得了 翻开报纸常看见一些杀人放火、抢劫偷窃的案件报道。现在有许多好高骛远好逸恶劳整日贪图舒适安逸的生活。于是就投机取巧去抢劫偷窃希望能舒适一辈子。但是他终究自食恶果的。更严重的是败坏了我们的社会风气害人害己何苦呢 更要不得的是人人都缺乏公德心。河川里有来自工厂的废水有垃圾的淤积既脏又臭。街道的两旁尽是一些果皮纸屑和塑料袋天空也弥漫着浓浓的黑烟这都是公民自私自利的行为促使整个社会变得很没有公德心了。 所以朋友们别再奢靡沉醉了为了我们也为了下一代一起手拉手心连心互助合作将这些败坏的风气铲除把良好的风气发扬广大使我们的社会走向更光明灿烂的康庄大道吧演讲稿又叫演说词它是在大会上或其他公开场合发表个人的观点、见解和主张的文稿。演讲稿的好坏直接决 定了演讲的成功与失败。 演讲稿像议论文一样论点鲜明、逻辑性强但它又不是一般的议论文。它是一种带有宣传性和鼓动性的应用文体经常使用各种修辞手法和艺术手法具有较强的感染力。 演讲未必都使用演讲稿不少著名的演讲都是即兴之作由别人经过记录流传开来的。但重要的演讲最好还是事先准备好演讲稿因为演讲稿至少有两个方面的作用其一通过对思路的精心梳理对材料的精心组织使演讲内容更加深刻和富有条理。其二可帮助演讲者消除临场紧张、恐惧的心理增强演讲者的自信心。 演讲稿特点 主要区别 演讲和表演、作文有很大的区别。 首先演讲是演讲者就人们普遍关注的某种有意义的事物或问题通过口头语言面对一定场合的听众直接发表意 见的一种社会活动。 其次作文是作者通过文章向读者单方面的输出信息演讲则是演讲者在现场与听众双向交流信息。严格地讲演讲是演讲者与听众、听众与听众的三角信息交流演讲者不能以传达自己的思想和情感、情绪为满足他必须能控制住自己与听众、听众与听众情绪的应和与交流。所以为演讲准备的稿子就具有以下三个特点 主要特点 第
一、针对性。演讲是一种社会活动是用于公众场合的宣传形式。它为了以思想、感情、事例和理论来晓喻听众打动听众“征服”群众必须要有现实的针对性。所谓针对性首先是作者提出的问题是听众所关心的问题评论和论辨要有雄辩的逻辑力量要能为听众所接受并心悦诚服这样才能起到应有的社会效果其次是要懂得听众有不同的对象 和不同的层次而“公众场合”也有不同的类型如党团集会、专业性会议、服务性俱乐部、学校、社会团体、宗教团体、各类竞赛场合写作时要根据不同场合和不同对象为听众设计不同的演讲内容。 第
二、可讲性。演讲的本质在于“讲”而不在于“演”它以“讲”为主、以“演”为辅。由于演讲要诉诸口头拟稿时必须以易说能讲为前提。如果说有些文章和作品主要通过阅读欣赏领略其中意义和情味那么演讲稿的要求则是“上口入耳”。一篇好的演讲稿对演讲者来说要可讲对听讲者来说应好听。因此演讲稿写成之后作者最好能通过试讲或默念加以检查凡是讲不顺口或听不清楚之处如句子过长均应修改与调整。 第
三、鼓动性。演讲是一门艺术。好的演讲自有一种激发听众情绪、赢得好感的鼓动性。要做到这一点首先要依靠演讲稿思想内容的丰富、深刻见解精辟有独到之处发人深思语言表达要形象、生动富有感染力。如果演讲稿写得平淡无味毫无新意即使在现场“演”得再卖力效果也不会好甚至相反。 第
四、整体性演讲稿并不能独立地完成演讲任务它只是演讲的一个文字依据是整个演讲活动的一个组成部分。演讲主体、听众对象、特定的时空条件共同构成了演讲活动的整体。撰写演讲稿时不能将它从整体中剥离出来。为此演讲稿的撰写要注意以下几个方面 首先要根据听众的文化层次、工作性质、生存环境、品位修养、爱好愿望来确立选题选择表达方式以便更好地沟通。 其次演讲稿不仅要充分体现演讲者独到、深刻的观点和见解而且还要对声调的高低、语速的快慢、体态语的运用进行设计并加以注释以达到最佳的传播效果。 另外还要考虑演讲的时间、空间、现场氛围等因素以强化演讲的现场效果。 第
五、口语性 口语性是演讲稿区别于其他书面表达文章和会议文书的重要方面。书面性文章无需多说其他会议文书如大会工作报告、领导讲话稿等并不太讲究口语性虽然由某一领导在台上宣读但听众手中一般也有一份印制好的讲稿一边听讲一边阅读不会有什么听不明白的地方。演讲稿就不同了它有较多的即兴发挥不可能事先印好讲稿发给听众。为此演讲稿必须讲究“上口”和“入耳”。所谓上口就是讲起来通达流利。所谓入耳就是听起来非常顺畅没有什么语言障碍不会发生曲解。具体要做到 把长句改成适听的短句 把倒装句改为常规句 把听不明白的文言词语、成语加以改换或删去 把单音节词换成双音节词 把生僻的词换成常用的词 把容易误听的词换成不易误听的词。 这样才能保证讲起来朗朗上口听起来清楚明白。 第
六、临场性 演讲活动是演讲者与听众面对面的一种交流和沟通。听众会对演讲内容及时作出反应或表示赞同或表示反对或饶有兴趣或无动于衷。演讲者对听众的各种反映不能置之不顾因此写演讲稿时要充分考虑它的临场性在保证内容完整的前提下要注意留有伸缩的余地。要充分考虑到演讲时可能出现的种种问题以及应付各种情况的对策。总之演讲稿要具有弹性要体现出必要的控场技巧。 主要功能 第
一、“使人知”演讲。这是一种以传达信息、阐明事理为主要功能的演讲。它的目的在于使人知道、明白。如美学家朱光潜的演讲《谈作文》讲了作文前的准备、文章体裁、构思、选材等使听众明白了作文的基本知识。它的特点是知识性强语言准确。 第
二、“使人信”演讲。这种演讲的主要目的是使人信赖、相信。它从“使人知”演讲发展而来。如恽代英的演讲《怎样才是好人》不仅告知人们哪些人不是好人也提出了三条衡量好人的标准通过一系列的道理论述改变了人们以往的旧观念。它的特点是观点独到、正确论据翔实、确凿论证合理、严密。 第
三、“使人激”演讲。这种演讲意在使听众激动起来在思想感情上与你产生共鸣从而欢呼、雀跃。如美国黑人运动领袖马丁.路德.金的《在林肯纪念堂前的演说》用他的几个“梦想”激发广大的黑人听众的自尊感、自强感激励他们为“生而平等”而奋斗。 第
四、“使人动”演讲。这比“使人激”演讲进了一步它可使听众产生一种欲与演讲者一起行动的想法。法国前总统戴高乐在二战期间的英国伦敦作的演讲《告法国人民书》号召法国人民行动起来投身反法西斯的行列。它的特点是鼓动性强多以号召、呼吁式的语言结尾。 第
五、“使人乐”演讲。这是一种以活跃气氛、调节情绪使人快乐为主要功能的演讲多以幽默、笑话或调侃为材料一般常出现在喜庆的场合。这种演讲的事例很多人们大都能听到。它的特点是材料幽默语言诙谐。
推荐第2篇：刑侦中的化学教案
刑侦中的化学
【教学目标】
1、学习了解与刑侦相关的指纹、血样检测以及化学仪器分析中涉及的化学知识
2、掌握鲁米诺试剂的结构式以及其作用原理
3、让学生从生活的真实案例中体验化学，认识到化学无处不在。
【教学重点】
1、授课内容方面：主要集中讲授指纹鉴定法、鲁米诺试剂发光原理、化学仪 仪器分析。
2、知识能力培养方面：重在丰富学生对刑侦中化学的认识，培养学生 将化学与生活相联系的能力。
【教学难点】
1、生动形象的讲解鲁米诺试剂的发光原理以及化学仪器分析
2、内容繁多可能造成的学习疲劳以及课堂氛围不活跃问题。
【教学方法】讲授法、讨论法、指导法等
【教学媒介】多媒体、板书
【教学内容】
引语：我知道有很多同学都很喜欢看破案类的电视剧，细心观察，我们可以发现破获案件的程序一般是提取指纹或血样用分析仪器进行检测→确定嫌疑人→针对嫌疑人周围展开调查→侦破案件，说到这儿，我这节课所讲的内容大家应该也有所了解了，就是刑侦中的化学。我主要从四个部分来讲这堂课
第一部分：指纹鉴定
幻灯片放映指纹的形成过程，点明指纹的唯一性与不可改变性，接下来主要讲述指纹的鉴定方法，即碘熏法和硝酸银法（最好是在课堂上给同学们做一下，因为没有器材和药品，我在课上把这一步省略了）。
幻灯片放映实验原理以及相关的真实案例
第二部分：血液检测（重点）
幻灯片放映鲁米诺试剂的相关内容
板书：鲁米诺的结构式
讲解鲁米诺试剂发光检测血液存在的原理：鲁米诺只有用氧化剂处理过才会发光。通常使用双氧水和一种氢氧化物碱的混合水溶液作为激发剂。在铁化合物催化下，双氧水分解为氧气和水：
2 h2o2 → o2 + 2 h2o
实验室中常以铁氰化钾作为催化剂铁的来源，而法医学上的催化剂则恰好是血红蛋白中的铁。很多生物系统中的酶也可催化过氧化氢的分解反应。
血液中含有血红蛋白，血红蛋白含有铁，而铁能催化过氧化氢的分解，让过氧化氢变成水和单氧，单氧再氧化鲁米诺让它发光。在检验血痕时，鲁米诺与血红素（血红蛋白中负责运输氧的一种蛋白质）发生反应，显出蓝绿色的荧光。 列举刑事侦查中利用鲁米诺试剂的相关事例，加深学生的印象。
第三部分：化学仪器分析
幻灯片放映并主要讲述五种化学仪器分析的方法。即扫描电镜、色谱法、原子光谱法、分子光谱法、质谱法。重点介绍红外光谱法。旨在让学生了解上述五种方法的字母简写和作用原理，并结合相关事例再次强调化学在刑侦中的重要作用。
第四部分：柯南中的化学
下面这一部分主要是我考虑到学生接受了太多原理性的知识，大脑处于疲劳状态，借柯南这部大家非常爱看的动漫其中的一些案件给大家简单普及一下化学知识。包括氰化物、苛性钠、氟利昂、乙醚、农药等在柯南中出镜率较高的物质。
【小结】
课堂小问题：
1、碘熏法和硝酸银法哪一个更好一些？
2、本节课讲的用于现代刑侦中血液检测的化学试剂是什么？其作用原理是什么？
3、红外光谱法的简写是什么？
【结束语】
以上内容就是我这节课所要讲的内容，谢谢大家！
推荐第3篇：化学教案
第四节 自然界中的水
桐梓县木瓜中学：张基灵
1、知识与技能：
（1）认识水的组成；
（2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别； （3）认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源； （4）了解水污染的因素和水净化的基本方法；
（5）懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：
（1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。 （2）能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观：
树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染 教学重点和难点 1．教学重点： （1）水的组成，
（2）各种水资源的区别
2．教学难点（版权归作者所有,转载请注明出处!www.51jsw.net无忧教师网）： 过滤操作的基本要点 实验探究：
1． 水的组成研究
2． 纯净水与矿泉水的区分 教学内容：
一．自然界的水 1． 水在自然界的存在
（1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4；
（2）其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水
注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视 2．水在工农业生产中的作用
（1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料 （2）农业上需要水：农作物需要水灌溉 （3）动力工业上：水力发电
（4）交通运输上：内河及其海洋航运
3．水对生物体的重要作用，水（water）——生命之源
（1）生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
第1页 共4页 （2）植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”
4．水污染情况： （1）水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放； b.农业生产中农药、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。 （2）防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测； b.工业三废实行先处理后排放； c.农业上合理使用化肥和农药； d.节约用水，提高水的利用效率
二、水的组成及性质 1．水的组成
实验：水的电解实验
现象 ：1．接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1 2．将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气
3．将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气（Hydrogen）
氧气（O2） ＋ 氢气（H2）点燃——→水（H2O）
解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：水（H2O） 通电——→ 氧气（O2） ＋ 氢气（H2） 气体体积比： 1 : 2 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O 注意：
（1）．纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。 （2）．因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色 2．水的物理性质
（1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体
（2）在标准状况下，水的沸点（boiling point）为0℃，水的凝固点（freezing point）为100℃
水蒸气（vapor） 水（water） 冰（ice） （3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
（4）在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化学性质
第2页 共4页
3（1）通电分解：
水（H2O） 通电——→ 氧气（O2） ＋ 氢气（H2） （2）能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水（H2O） + 二氧化碳（CO2） → 碳酸（H2CO3） 水（H2O） + 二氧化硫（SO2） → 亚硫酸（H2SO3）
水（H2O） + 五氧化二磷（P2O5） → 磷酸（H3PO4） 热水情况下 （3）能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱
水（H2O） + 氧化钙（CaO） → 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称：生石灰 俗称：熟石灰
（4）能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气
水（H2O）+ 钠（Na）→ 氢氧化钠（NaOH）+ 氢气（H2）
三、水的净化（要依据用水要求来净化水）
1．过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
（1）具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
（2）玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
（3）如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4•12H2O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2．蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
（1） 蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；
（2） 蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出； （3） 蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上； （4） 固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；
练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？
回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
3．软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
（1）实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀 结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀 （2）硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
（3）硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法 4．自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
第3页 共4页 练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水
设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。
P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法
（1）蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水
（2）导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液 （3）密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液 *（4）溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液
补充练习测试题
（1）有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯净水，你认为对吗？为什么？ （2）下列变化哪些是化合反应或分解反应？为什么？
水电解；氢气在空气中燃烧；蒸发食盐水得到水蒸气和食盐；过滤泥水得到水和泥沙。
（3）某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素？ （4）有人认为，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能源危机了。你认为对吗？为什么？
第4页 共4页
推荐第4篇：化学教案
4 爱护水资源
一、教学目标：
（一）、知识与技能：
1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
2、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
3、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
（二）、过程与方法：
树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识，并使学生初步了解世界和我国水资源短缺善以及水污染情况。要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。
（三）、情感态度与价值观：
1、帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。
2、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
3、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
二、教学重、难点及解决方案
（一）重点
1、世界水资源的颁布情况、可利用水资源的情况。
2、我国淡水资源短缺的现状。
3、水浪费、水污染及解决措施。
（二）难点
水资源是丰富的，又是有限的，对此学生不容易形成正确的认识。
三、课时安排 1课时
教学流程
一、课程导入
师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。
教师可引出课题──爱护水资源。
二、自学过程
学生阅读教材，并完成下列测试内容：
1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ）
2、地球上最大的储水库是什么？（ ）
、淡水约占全球总水储量的多少？（ ）
4、海水中含有的化学元素大约有多少种?（ ）
5、中国水资源总量居世界第几位?（ ）
6、世界人均水量最多的国家是（ ）
7、中国人均水量约占世界均值的多少?（ ）
8、我国人均水量最多的省是（ ）
9、世界水日是几月几日？（ ）
10、我国人均水量最少的省是（ ）
11、世界上有多少人口处于缺水状态（ ）
12、南水北调工程将使我国北方城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ）
通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。 （在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）
三、师生互动
1、小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。
（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。 （在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）
二、爱护水资源
1、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？ （2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。 ④其他污染：
A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染
C、富营养化污染（赤潮） D、恶臭物污染
、地下水硬度升高
F、重金属离子污染（水俣病） J、石油泄露造成的海水污染 H、热污染
I、放射性水污染
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
三、习题
1、下列关于水的叙述正确的是（ ）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ） A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水 B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少 C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
四、结束语
在优美的风景和诗篇中体会爱护水资源的重要性，并启发学生以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。
课后反思
本堂课与过去明显的不同在于：把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合，再加上艺术欣赏与表演，学生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣的多，整堂上，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解中山市水的污染问题和歧江河改造工程以及一些矿泉水的水源来源等，使学生们更关心水，爱惜水，保护水。
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教学目标
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。
科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？
【指导阅读】课本第72页第二段
思考：
（1）分散系、分散质和分散剂概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？
【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概念。 （1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 复习旧知识，从而引出新课。
培养自学能力，了解三个概念。
培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。
【提问】两者在外部特征上有何相似点？
【设问】二者有无区别呢？
【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。
【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。 不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均
一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均
一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。
仔细观察后回答：
外观上都是均一透明的。
分组实验。
观察实验现象。
现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。 培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。
培养学生动手能力，观察能力。
【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？
【演示】实验2-8介绍半透膜
【设问】这个实验说明什么问题？
【小结】1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。
2．介绍渗析方法及应用 观察实验，叙述现象。
现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。
思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。 创设问题情境，激发兴趣。
培养思维能力。
【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？
讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al（OH）3胶体等等。 联系实际，激发兴趣。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？ 看书自学，找出答案。
胶体按分散剂分为：
液溶胶（溶胶）
气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等 了解胶体分类。
【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影）
1．制取氢氧化铁胶体
2．制取硅酸胶体
3．制取碘化银胶体
【指导实验】强调：1．制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2．在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则
会产生硅酸凝胶。
【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。 分组实验：
用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
在一个大试管里装入5～10mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。
在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。 培养学生实验能力。
培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。
使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。
【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确？
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓
+2NaCl 把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。
教师活动 学生活动 设计意图
指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。 对照课本找出错误。
但感到疑惑，提出问题。
1．书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“”。
2．氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”。 激发学生的学习兴趣和求知欲。
【小结】就学生谈的收获进行小结。
请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。 培养归纳总结能力。
【随堂检测】
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。
（A）蔗糖水（B）肥皂水
（C）碘酒（D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）
（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。
1～2两题
考查胶体的性质。（A级）
3．综合各种分散系的物理性质（B级）
板书设计
第二章第八节胶体
一、分散系、分散质、分散剂有关概念
二、胶体
1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系
2．胶体的分类 3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象
4．胶体的净化方法：渗析
5．胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
KI+AgNO3=AgI+KNO3
附：随堂检测答案
1．（B）（D）
2．（D）
3．（1）萃取（2）渗析（3）过滤（4）盐析、过滤
第二课时
教学目标
知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。
能（转载自第一范文网http://www.daodoc.com，请保留此标记。）力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。
科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。
科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。
重点、难点
胶体的性质；学生思维能力的培养。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】1．什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2．如何鉴别溶液和胶体？ 思考后回答：
要点：1．分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。
2．胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。 复习巩固上节课所讲内容。
【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。
明确研究意图，培养学生好奇心。
【板书】
三、胶体的性质
1．丁达尔现象
【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好 情境想像。
与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。
教师活动 学生活动 设计意图
比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。
【板书】2．布朗运动
【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？
指导学生阅读课本第76页。
阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。 培养思维能力。
【演示】电泳实验（见课本77页）
【提问】1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？
2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？
【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。
【板书】3．电泳现象
观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
思考、得出结论： 1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。
2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 利用实验创设问题情境，激发兴趣。
培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。
【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1．为什么胶体微粒带有电荷？
2．哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？ 自学、思考、总结出结论：
1．胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。
2．带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。 培养学生独立解决问题的能力。
教师活动 学生活动 设计意图
3．胶体分散系稳定的原因？
【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。
3．胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。
【讲述】简介电泳原理的应用
1．在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。
2．气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。 倾听、思考。
联系实际，激发兴趣。
教育学生关心环境，培养社会责任感。
【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？
归纳总结，出示探究方案：（投影）
开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。
1．加电解质溶液；
2．加带相反电荷的胶粒；
3．加热。
实验，观察现象，做好记录。
实验现象：(1)浑浊
(2)浑浊
(3)产生沉淀
培养学生创造性思维能力。
培养学生动手实验能力，观察能力。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？
小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。
【板书】4．胶体的凝聚
方法：（1）加电解质溶液
（2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热
阅读、思考，填好上表：
(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO2-4离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。
(2)Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。
(3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。
【练习】解释下列问题（投影）
1．河流入海处，易形成三角洲的原因。
2．豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？
3．氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用？ 分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。 联系实际，强调学习的真正目的是解决实际问题。
【提问】通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？
【课堂小结】 思考、讨论、回答。
感受学习新知识的乐趣。 培养学生归纳总结能力。
巩固所学知识。
教师活动 学生活动 设计意图
【随堂检测】
1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这种溶液应是（）。
（A）0.5mol\\L硫酸镁（B）蒸馏水
（C）0.5mol\\L氯化钾溶液（D）0.5mol\\L盐酸
2．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①_____，②____，③_____，④______。
3．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
1、2题检测胶粒带电情况及胶体凝聚方法。3题针对少数优秀学生，考查知识应用能力。
【作业】课本第79页习题
2、
3、
4、5题。
板书设计
三、胶体的性质
1．丁达尔现象
2．布朗运动
4．胶体的凝聚
方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热
附：课堂练习答案
1．河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
2．豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
3．Fe（OH）3和Al（OH）3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。
随堂检测答案1．（D）2．①凝聚②无现象③凝聚④无现象
3．血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
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教学目标
一、知识与技能
根据基本反应类型熟练的书写化学反应方程式
二、过程与方法
1.运用练习的方法加深学生对四种基本反应类型的认识 2.加强对复分解反应的掌握
三．情感态度价值观
培养学生归纳判断书写能力
教学重点
1.对化学方程式的准确书写
2.对复分解反应发生过程中的现象的判断
教学难点
1.对化学式的正确书写
2.对复分解反应能否发生的判断
教学过程
引入：同学们判断一下下列方程式的书写和基本反应类型的判断是否正确。
（1） （2） （3） （4） Mg + O2 MgO2
化合反应 2H2O 点燃2H2↑+ O2↑
分解反应
Na2SO4 +2KNO3 === 2 NaNO3 + K2SO4 复分解反应
Fe + ZnSO4=== FeSO4 +Zn
置换反应
在以上的方程式中出现了许多错误，对基本反应类型的认识也存在着不足，那么一个化学反应方程式包括哪些内容呢。基本反应类型又有那些。这就是这节课我们所要复习的内容。
一、化学反应方程式的书写
1.反应条件 2.配平3.正确的化学式 4.气体符号和沉淀符号
二、基本反应类型
1.化合反应：有两种或两种以上的化合物反应生成另一种化合物的反应。
通式：A + B == AB 举例；4P +5 O2 2P2O5
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃点燃S + O2SO2
2 Mg + O2 2MgO
点燃点燃C+ O2CO
22CO + O22CO2 2.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
通式：AB == A +B
△举例：2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
22KClO3 MnO==== 2KCl + 3O2↑
2 2H2O2 MnO==== 2H2O + O2↑ 点燃点燃3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物的反应。
通式：A + BC == AC+ B 举例：金属和酸的反应
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
金属和盐溶液的反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au 练习、判断下列反应能否发生如果能写出化学方程式，不能则说明原因
（1） 铜和硫酸 （2） 锌和氯化铜 （3） 汞和盐酸 （4） 铜和硝酸银
4．复分解反应:由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应
通式：AB + CD == AD + CB 反应条件：（1）反应物：必须溶于水或酸
（2）生成物：有水、沉淀或气体
练习：1.下列各物质的溶液不能发生复分解反应的是（
）
A : HCl和Ca(OH)2
B : Na2CO3和 H2SO4 C : AgNO3和BaCl2
D : KNO3和NaCl
2.下列各物质不能发生复分解反应的是你（
） A : HCl和CaCO3
B : Cu(OH)2和 FeCl3 C : Na2CO3和CaCl2
D : Fe(OH)2和H2SO4 3.完成下列方程式
（1）纯碱和熟石灰 （2）氯化钡和硫酸钠 （3）苏打和盐酸 （4）氢氧化钠和氯化铜 小结: 作业：对今天所写内容进行归纳总结 教学总结：
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课题1 金属材料
一、教学目标 知识与技能：
1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属
2钢等
作用，
点：金属的物理性质
学过程
、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释
二、教学重点、难点 重难点：性质决定用途，但不是唯一因素
三、教学模式 探究式
四、教
板书设计
课题1 金属材料
一、金属
1合金
1
2 1.2.应。
、性质 ①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性
2、用途
二、、概念 、性质 a、硬度 b、熔点 教学反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标: 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点:
1.活动性顺序强弱的探究及排序。 2.金属活动性顺序表的应用。 教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教会思路： 猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石
棉网、三角架、试管、镊子等。 教学过程:
作业设计:
1.课后习题
2.设计一个实验证明活泼性
板书设计:
课题2 金属的化学性质
＞ fe ＞ cu zn
一.金属与氧气的反应
镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg au pt au
寻 教学反思： 活动性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属活动性由强渐弱 结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用 越在前面越活泼 氢前金属置换氢 金属之间互置换溶液里面可探
课题3 金属资源的利用和保护
[教学目标] 知识与技能
1． 知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3． 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 过程与方法
1． 通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 2． 通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在
一起，培养学生灵活运用知识的能力。 情感态度与价值观
1． 通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2． 通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资
源保护的重要性。
3． 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要
保护金属资源。 [教学重难点]
重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析
归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时
[板书设计]
1 2fe+3co2
题：
80%=800t 课题3 金属资源的利用和保护 一．铁的冶炼 ． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3co+fe2o3 高温 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算 例解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3co+fe2o3
高温
2fe+3co2
160 2×56
800t x
160800t
= 2?56x2?56?800t
x=
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。 三．金属资源的保护
（一）金属的腐蚀和防护 1．铁生锈的条件：有水和氧气 2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气
（二）金属资源保护 保护金属资源的有效途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找代替品：如塑料等
160
=560t
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
教学目标
1、知识与技能
（1）巩固和加深对金属性质的认识。
（2）培养学生实验设计能力。
2、过程与方法
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息
并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观
发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究
教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：
一、金属的物理性质
提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：
1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：cu、fe 、zn、mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条
与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
教师指导学生设计实验并进行实验。 学生上台板演化学方程式。 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。
【学以致用】
1.把金属x放入agno3溶液中，x表面有银白色固体析出；若放入feso4溶液中，无明显现象。则x、ag、fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
a.fe、x、ag、b.x、fe、ag
c.fe、ag、x d.ag、x、fe
2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。
板书设计：金属的物理性质和某些化学性质
一、物理性质
二、化学性质
推荐第8篇：新高中毕业证新(反面)
合格B
合格
准予毕业
合格 BB
合格116BCBA
合格合格28
合格
CB
合格合格 AC
合格合格 BC合格
144
推荐第9篇：新高中军训心得体会800字
新高中军训心得体会800字
如果说人生是一本书，那么，军训的生活便是书中最美丽的彩页;如果说人生是一台戏，那么，军训的生活便是戏中最精彩的一幕。的确，几天的军训是短暂的，但它给我们留下的美好回忆却是永恒的。几天睡了一个长觉，而这一觉醒来，望着窗外晒得发烫的篮球场，忽然觉得，军训，就如梦一样，匆匆地来，又在我没有细细品味那份感觉的时候悄然而逝，几天的疲劳在肩头隐隐告诉我，已经结束了。很累，而且有酸酸的感觉。教官走了，那么匆匆，却留给我们深刻的回忆。阳光照进来，落在堆在角落的军训服上，军训的记忆一股脑全翻了出来，我在呆呆地想着，想着那整齐或凌乱的踏步声，以及同学们的窃笑声。军训究竟带给了我什么，有吗?唉，军训，真像一场梦啊!记忆已经在疲劳的压迫下变得愈发模糊，对于军训，我能说什么，是从崇高的为保卫祖国而刻苦训练来说，还是充斥在这期间的铁骨柔情。当然，这些都是值得回忆和怀念的，但是否还有更重要的呢?
其实我觉得军训几天，我们学到的不仅是站军姿，走正步，练队形。而是在磨练我们一种意识，一种吃苦的意识，一种坚持的意识，一种团结的意识，一种遵守纪律的意识!其实这些已经太多太多，足以让我们一生享用。
有位哲人说过：无法回味的感觉才是最美妙的感觉。对于军训，有些感受真的不能言传，只能在淙淙的意会中回味。那味道就如品一味很浓郁的茶，只有尝过的人才知晓其中的蕴味，然后才能和有同样经历的人相对一笑，让美妙的感受在彼此之间传递。就如有多少个读者就有多少个哈姆雷特一样，军训，对于每个人，都别有一番滋味在心头。而对于我，军训，在某种程度上，已经超越了其本身的单纯上的意义，它已经成为一种宝贵的难得的一种经历，写进我的记忆中，而成为不可抹杀的一部分，它已经成为一种力量，一种在困难时给我的动力，一种生命的支持力，支撑着人生旅途的各种风雨中动摇的心灵。而军训给我最美好的记忆，是同学们和教官之间纯洁淳朴充满人情味的关系。这种关系很令人怀念和留恋，向往啊!
心得二：军训心得体会
从九月二十一日开始为期两周的新生军训活动在足球场顺利地拉开了帷幕。自此掀开了军训生活的新篇章。
回想那短短两周军训的日子，一种潜藏在心中已久的感受便由然而生。的确，军训是辛苦的，但切辛苦的美丽，辛苦的动人，辛苦的让人难以忘怀。在军训时，我们和训练员在烈日下同甘共苦，他们对每一个动作都要求严格，一发现我们的动作不规范，不到位，便细心的给我们讲解，纠正我们的错误，争取让我们把每一个动作做好。尤其是在站军姿时我们的双肩酸痛，双腿麻木，让我们真正地体会到苦和累。但我们不需抱怨它的苦难，它的辛苦和劳累，是在磨练我们像树一样坚挺向上，不屈不挠的意志，它带给了我们一种尊严，一种力量，一种不向任何权势卑躬的品质。正所谓人生苦短，年轻时吃点苦，受点累算什么。
俗语说：“不经历风雨，何以见彩虹;没有一份寒彻骨，哪来梅花扑鼻香。”它教会了我们怎样去面对今后的挫折。休息时，我们方队的男女生面对面的坐着，在训练员队长的引领下，我们每一个人的脸上都微笑着，这微笑的力量，感动了周围的一切，细细想想，幸福，快乐时常酿造着并荡漾在我们的心中，只要我们用心去体会，用心去发觉，便能找到瞬间的幸福与快乐。此外，在军训的活动中，还增添可许多丰富多彩的活动，如组织我们看电影，听讲座等等。这些活动，既磨练可我们坚强的意志，吃苦耐劳的精神，培养了我们的团队意识，增进了我们之间的关系，提高了我们学生干部队伍的沟通能力和凝聚力，又改善可我们的精神风貌，提高可我们的综合素质，团队精神，为交院的人才发展奠定可坚定的文化基础和扎实的能力。白驹过隙的，时光像一条潺潺的小河，仿佛一眨眼的工夫，两周的军训生活就到可眼皮底下。回首丰富多彩的军训生活，我更多的是感慨——“几朝夕，数风流人物，还看今朝”。交院的明天会更加辉煌灿烂。
心得三：军训心得体会
为期一周的军训生活结束了。这一周的时间说长不长，说短也不短。同学们都怀着极大的热情投入到军训生活中，都期待着另一种生活??
我们班虽然被分成几份插到其他班级，但这丝毫没有影响到同学们的热情，都积极配合教官的工作。说道军训最重要的就要数教官了。我们的教官被大家评为最帅的教官，事实也是如此，他是教官中最高的，长的与黄晓明神似，总之就是给我们留下了很深的第一印象。
但是一接触起来才发现他原来是一个特别腼腆的人，说话声音特别小，而且还会脸红，一笑起来有两个浅浅的酒窝，真的是十分可爱，但是作为一个教官，一个军人，这样的腼腆真是急坏了我们，看到其他班的同学和教官一起训练，聊天，唱歌，而我们这边如此低调真是很郁闷的。其实我们都知道教官其实是一个极好的人呢，他虽然不多说话，但我们心里都明白他处处为我们着想，训练是总是不厌其烦的做示范，为了怕我们晒总是找阴凉地，总是扯着嗓子喊着教我们唱歌，总是因为我们挨骂却还是保持笑脸??虽然你不说，但我们都知道，真的知道??
其实教官你的歌唱的真的很好的，我们都觉得可以去文工团了。尤其是你还会弹吉他呢，当时你说的时候我们还都有所怀疑，但当你真的拿起吉他的时候，我们都被震撼了??虽然我不太了解，但看你的指法就知道你的水平不一般。经过了几天的相处大家都已经很熟了，可能是彼此熟悉的缘故，也可能是很久没碰吉他的缘故，当你专心弹唱的时候我才觉得那才是真的你，那么自由，那么自信??
说了这么多关于教官的事，也该说说我在军训中的所得吧。
其实这次军训与高中军训没有什么本质区别。主要训练了稍息立正跨列，停止间转法，齐步走，跑步走，正步走??这些内容的训练让我们从身体上接触了军事训练。在此次训练中还增加了军歌的学习，教官利用休息时间教我们唱军歌，这是我第一次学这么多军歌，有的甚至连听都没听过。可能是因为我自己是一个十分感性的人吧，每当听教官唱歌的时候眼睛就不自觉的浸满了泪??有的歌慷慨激昂，唱出军人的雄心壮志;有的歌婉转抒情，唱进士兵的内心，每当这时我都会注视着教官的眼睛，仿佛可以通过它望见他们的家乡??
军训在集体会操后正式结束。在会操场上，各个班级都尽最大的努力，发挥出最好的水平，为丰富的军训生活画上完美的句号。 。
军训虽然结束了，教官们也都返回了部队，但是他们将美好的回忆留给了我们，将军人的风采留给了我们，我们也将美好的祝愿送给了他们，也许我们没有机会再见，但这份感情会一直珍藏在我们心中?? 。
心得四：军训心得体会
军训，教我们怎样做人，怎样吃苦耐劳，怎样迎接挑战，怎样把握自由与纪律的尺度。军训，是我们增长才干的机遇，也是对我们的挑战。这要求我们用心融入其中去学习，去煅炼，去磨砺，其目的是：增强国搜索防意识与集体主义观念，培养团结互助的作风，增强集体凝聚力与战斗力;军训，还能提高我们的生活自理能力，培养思想上的自立，还能帮助我们养成严格自律的良好习惯。
这就需要我们在军训过程中，我们不但要领略军人们无私奉献的伟大精神以及不怕困难的崇高品质，也要发扬我们“同心协力，艰苦奋斗”的光荣传统。我们要坚持铁一般的纪律，严于律己，服从命令，坚决完成各项训练任务;大家要用顽强的意志，用敢于吃苦、勇于拼搏，发扬“流血流汗不流泪，掉皮掉肉不掉队”的精神，彻底完成军训使命。
所以,我们进入中学学后的第一件事就是军训.
初闻军训，我总以为是一个很好玩的节目，可是我错了。
军训晴朗时，天空一丝云都没有，只有那个炙热的太阳残酷无情的直射下来，自己好像成为了一个蒸笼，一点点地将躯体烤熟。而汗水排洪似的往下淌??
军训六天后，不仅磨练了我的意志，还让我锻炼了我的耐力、素质、忍耐和坚持，敢于迎难而上的勇气。首先，定好目标;然后，要有一种不怕苦、不怕累的精神，脚踏实地，一步一步地向目标前进;接着，遇到困难时绝对不可以向
挫折低头，更不可以半途而废，否则之前做的都会白费心机;最后，只要坚持，就会成功。我深深体会到作为一名军人有多么辛苦和不容易。虽然我腰也酸、腿也疼，有时候还乱动，但是我依然咬牙坚持着完成会操。我终于知道，军人的威武姿态不是一朝一夕形成的，而是日日练、夜夜练的。军训绝对是对我们体能和良好作风的训练。
我深信，作为新世纪的中学生，应该像军人那样，站如松、坐如钟、走如风。这难忘的军训经历令我终生难忘。如果说人生是一本书，那么，军训的生活便是书中最美丽的彩页;如果说人生是一台戏，那么，军训的生活便是戏中最精彩的一幕。的确，几天的军训是短暂的，但它给我们留下的美好回忆却是永恒的。军训，就如梦一样，匆匆地来，又在我没有细细品味那份感觉的时候悄然而逝，几天的疲劳在肩头隐隐告诉我，已经结束了，很累，而且有酸酸的感觉。教官已匆匆地走了，却留给我们深刻的回忆。军训究竟带给了我什么?其实我觉得军训几天，我们学到的不仅是站军姿，走正步，练队形，而是在磨练我们一种意识;一种吃苦的意识;一种坚持的意识;一种团结的意识;一种遵守纪律的意识!其实这些已经太多太多，足以让我们一生享用。
有位哲人说过：无法回味的感觉才是最美妙的感觉。对于军训，有些感受真的不能言传，只能在意会中回味。那味道就如品一味很浓郁的茶，只有尝过的人才知晓其中的蕴味，然后才能和有同样经历的人相对一笑，让美妙的感受在彼此之间传递。就如有多少个读者就有多少个哈姆雷特一样，军训，对于每个人，都别有一番滋味在心头。而对于我，军训，在某种程度上，已经超越了其本身的单纯上的意义，它已经成为一种宝贵的难得的一种经历，写进我的记忆中，而成为不可抹杀的一部分，它已经成为一种力量，一种在困难时给我的动力，一种生命的支持力，支撑着人生旅途的各种风雨中动摇的心灵。而军训给我最美好的记忆，是同学们和老师、教官之间纯洁淳朴充满人情味的关系。这种关系很令人怀念和留恋，向往啊!的内心深处，引领着我在初中的生活中乘风破浪、奋勇前进。
心得五：军训心得体会
推荐第10篇：新高中美术社团实施方案
新沂市高级中学美术社团实施方案
新沂市高级中学美术社团的成立，在于培养学生对美术的兴趣、爱好、增长知识、提高技能、丰富学生的课余文化生活，为今后培养美术人才起着积极推动的作用。为了给爱好美术的同学一个良好的学习环境，现将美术社团实施方案制定如下：
一、活动目的：
通过美术社团活动，使学生的美术特长得到更好的发展，进一步了解美术的基本知识，提高学生的欣赏水平及创造能力。
二、活动要求：
1、组织学生按时参加活动，并保持室内清洁。
2、周
二、四下午第2节课后进行活动，小组成员必须准时到达美术室。
3、美术小组成员应严格遵守纪律，不准在美术室大声喧哗，不准做与美术学习无关的事。
4、每次老师布置的作业，学生都应按时完成。
5、爱护美术教室内的设施和用品。
三、活动内容：
1、使学生了解一些简单的美术常识知识，（美术种类、常用工具、基本的使用方法）。
2、以素描静物、色彩静物为主。
3、给学生自己创作作品的时间和空间。
4、欣赏名人名画名作提高欣赏水平。
四、采取的措施：
（1）美术教师要认真负责，把它看成是学校教育的组成部分，使小组活动开展得生动、活泼、丰富。
（2）做好组织工作
在学生自愿报名参加的基础上，要挑选各班有一定美术基础、成绩较好的学生参加。要选出有工作能力、成绩也好的学生担任组长。兴趣小组要在教师的指导下充分发挥学生的骨干力量。
（3）安排好活动时间和活动地点
根据学校的统一安排，要坚持课余活动的原则。
（4）订立必要制度，抓好思想工作
要教育学生自觉遵守学习制度，准时参加美术学习。明确学习目的，培养勤奋好学，积极进取的精神，促进学生的全面发展。在学期结束时，要举办全校性的美术作品展览会，
展示学生的学习成果。
第11篇：溶解度化学教案
知识目标：
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。 能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 关于溶解度的教学建议
1．对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3．注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。 关于溶解度计算的教学建议
关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r （2）已知r、a 求b或c （3）已知r、c 求b 这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学设计方案1 重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 教学过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书]第三节 溶解度
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]
一、溶解度
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书]1.固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 [展示教学挂图]
第12篇：硝酸化学教案
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）； 使学生了解硝酸的用途。 能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。 情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。 教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：
实验 结论 问题 （硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。 2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为no；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
第13篇：中专化学教案
第一章第一节 物质的结构 〖教学目标〗
1.了解原子的组成和原子核外电子的排布规律。
2.了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。〖教学重点〗
1.质量数（A）和的含义，以及原子核外电子的排布规律。2.元素周期律和元素周期表的结构。 〖教学难点〗
1．质量数与相对原子质量概念的理解。
2．元素周期表中元素性质的递变规律及应用。 〖课时安排〗： 2课时（90分钟） 〖教法建议〗
借助课件，组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，温故而知新，使学生较为系统地了解构成原子的粒子间的关系。在此基础上，引导学生探索原子结构与元素性质的关系。 〖教学内容〗
引言：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。在初中化学中，我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和微观结构有关。例如，用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨，它们都是由碳组成的，但前者碳原子呈立方体结构，后者碳原子呈鳞片形层状结构；还有我们平时食用的食盐——氯化钠晶体，呈立方体结构等。本章我们将在此基础上，进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识，理解元素性质与原子结构之间的关系，并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。 新授：
第一章物质的结构及变化 第一节物质的结构
一、原子结构 1．原子的组成 在初中化学中，已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。 每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。 核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数
由于电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
例如，知道氯原子的核电荷数为17，质量数为35，则中子数＝35－17＝18。
归纳起来，如以代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，原子组成可表示为： 原子（）
2．原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n＝
1、
2、
3、
4、
5、
6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示。核外电子总是尽可能地先从内层（能量最低的第1电子层）排起，当第1层排满后再排第2层，即按由内到外顺序依次排列。
原子核外电子的排布规律： （1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如n＝1，即K层最多容纳的电子数为2×12 ＝2个）。
（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。
二、元素周期律元素周期表 1．元素周期律
随着科学技术的发展，人们发现的元素种类也在不断地增加，在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢？
元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。该规律是由俄国化学家门捷列夫于1869年在前人工作的基础上总结出来的。 2．元素周期表
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样就得到一个元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 （1）周期
元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即： 周期序数＝电子层数
第一周期最短，只有两种元素；第
二、三周期各有8种元素，这三个周期所含元素较少，称为短周期；
第四、
五、六周期所含元素较多，分别为
18、
18、32种，称为长周期；第七周期还未填满，称为不完全周期。 （2）族
元素周期表中有18个纵列，除第
8、
9、10三个纵列为一族外，其余每个纵列称为一族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。
其中，由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，分别用ⅠA、ⅡA„„ⅦA表示。周期表中，主族的序数就是该主族元素的最外层电子数，即： 主族序数＝最外层电子数
完全是由长周期元素构成的族叫副族，分别用ⅠB、ⅡB„„ⅦB表示。由稀有气体元素构成的族叫零族，用“0”表示。由第
8、
9、10三个纵行的元素构成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。
3．元素周期表中元素性质的递变规律
金属性通常用元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易程度，以及形成最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，来判断元素的金属性的强弱。非金属性通常用单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性的强弱。
同一周期的元素，从左到右随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，如H3PO4
同一主族的元素，从上到下随着电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，其氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如LiOHP，因此，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H3PO4。 4.化学键
（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型
分析：HCl 分子的形成过程 （1）共价键：
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
成键原因：微粒由不稳定结构通过电子转移共用电子后变成相对稳定结构。 成键微粒：原子。 共价键的类型：
①极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。 ②非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。 知识拓展：用电子式表示HCl 分子的形成过程。 分析：NaCl的形成过程用.。 （2）离子键：
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。 成键原因：微粒由不稳定结构通过电子得失后变成相对稳定结构。 成键微粒：阴、阳离子。 总结归纳： 课后作业：
第二章第一节 〖教学目标〗
1.理解物质的量及摩尔质量
2.理解溶液物质的量浓度的表示方法。3．掌握物质的量浓度溶液的配制。 〖教学重点〗
1.物质的量浓度的表示方法。2.物质的量浓度溶液的配制。 〖教学难点〗
物质的量浓度溶液的配制。 〖教法建议〗 借助课件，组织学生复习初中学过的有关溶液配制的内容和上一堂课学习的有关物质的量的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，前后联系，使学生正确理解溶液物质的量浓度的概念和表示方法。在此基础上，引导学生学习掌握物质的量浓度溶液的配制及其简单运算。 〖教学内容〗
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 在初中化学中，已经学过溶质的质量分数的概念和配制一定质量分数溶液的方法和步骤，上一节课又学习了质量浓度的概念，物质的量、物质的摩尔质量及相关换算关系。本节着重讨论溶液的物质的量浓度，以及配制一定物质的量浓度溶液的方法。练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 B.1 molCO2
√
C.1 mol小米×小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？ （2） 5 mol O2中有多少个氧分子？ （3） NA个水分子的物质的量是多少？
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： 5.N=n·NA 练习：
（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?
二、摩尔质量 1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1 ［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量
。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量
。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量
。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量
。（36 g） 新授：
三、物质的量浓度
以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c”表示，单位为mol/dm3 或mol/L。其数学表达式为： 即 〖例题1〗将1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 解：1.2g NaOH物质的量为
则
答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L。
〖例题2〗将25mL 2 mol/L硝酸溶液稀释至0.1mol/L，则所得溶液的体积为多少毫升？ 解：已知c1＝2 mol/L，V1＝25 mL，c2＝0.1 mol/L 则
答：所得溶液的体积为500 mL。
〖例题3〗中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液25mL，计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。
解：根据化学方程式
NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol
1 mol 即
n(NaOH)＝n(HCl)
c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl) 则
答：这种盐酸溶液的物质的量浓度为0.16 mol/L。 在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器——容量瓶。现以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例： （1）计算配制所需NaCl固体的质量
n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。 （2）根据计算结果，称取NaCl固体。
（3）将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。
（4）将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。
（5）向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约1～2cm处，静置1～2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。然后盖上瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。 因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴上标签。 总结归纳：
第14篇：九年级化学教案
九年级化学教案
化学备课组：黄福兵
第七单元 燃料及其利用
课题3 使用燃料对环境的影响
一、教学目标：
1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。
4、形成保护环境、爱护环境的意识。
二、教学重点、难点：
1、化石燃料燃烧对环境的影响。
2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、形成保护环境、爱护环境的意识。
三、教学过程：
同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？
燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。
（一）、燃料燃烧对空气的影响
三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）
那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。
酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）
[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“SO2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。
1、分别产生的现象。
2、产生的现象的原因是什么？
3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）
（二）汽车用燃料的燃烧：
汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。
汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。
如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书P141。
简单介绍压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）。
化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。
解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。
（三）、使用和开发新的燃料及能源
你所知道的清洁燃料有哪些？
1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。
是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。
简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
2．氢气：
你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？
（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）
氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。
[组织讨论]
（课本第143页讨论内容）
[组织阅读]
其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。
[组织讨论]
3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？ （太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）
[出示能源图片]
这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。
[课堂小结]
谈谈这节课你的收获？
第15篇：初三化学教案
初中化学教案范文《燃烧和缓慢氧化》教案 知识目标：
1、会判断燃烧和缓慢氧化。
2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。
3、能说明爆炸和自燃的原因。技能目标：
1、提高观察、提出问题的能力。
2、提高分析、表达自己观点的能力。
3、提高用实验方法解决问题的能力。情感目标：
1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。
2、学会用辩证的方法（一分为二）看问题。教学重点：
知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程：
教师活动
学生活动
一、演示实验：白磷的自燃。观察实验 指导学生阅读课文并准备回答： 看书
1、什么是燃烧？
2、燃烧的条件？如何用实验验证？
3、灭火原理？常见方法？
4、爆炸原理？利？害？举例说明。
5、缓慢氧化？利？害？举例说明。
6、什么叫自燃？原因？
二、总结：
1、燃烧的概念: 板书：
燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件和灭火 学生讨论：
问题：图1-8实验的目的？
提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件？
结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。
结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件：
（1）、温度达到着火点 （2）、有充足的氧气。
设计意图
1、激发学生的好奇心和求知欲
2、培养自学能力
1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法
2、培养学生理论联系实际的习惯 灭火条件？
3、爆炸 危害和好处？
4、缓慢氧化 有何意义？
5、自燃
演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因
如何防止自然火灾？
三、作业：
1、作业本第二节
2、自然科学同步第二节
初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法） 情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程：
教师活动
安排学生看书并思考下列问题;
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）
5、如何收集氧气?
6、如何检验氧气？
7、实验操作步骤？
8、氧气的工业制法？
学生活动 看书
设计意图
培养学生自学能力
举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 举例：
教育学生用辩证的方法看问题 教育学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书：
一、原理： 催化剂 加热
1、氯酸钾 —— 氯化钾
+ 氧气 加热
2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。
实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；
（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；
三、装置：
铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
连接：从下到上，从左到右。
四、气体的收集方法：
1、排空气法（利用氧气密度比空气大）
2、排水法（利用氧气不溶于水）
五、气体的检验方法： 带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯
七、氧气的工业制法： 分离空气法 作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法 初中化学教案设计《分子》化学教案 知识目标：
回答问题
看书上装置图，注
意连接方法。
讨论收集原理
讨论
5、6两步的原
理： 防止倒吸
1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒
3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 能力目标：
训练自学能力、思维、想象能力 情感目标：
学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。 教学重点：
分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点：
对微观粒子的想像能力
教学准备：铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程：
教师活动
引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。 小结：（板书）
1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子很小。
3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
4、分子间有间隔
5、分子是不断地运动的
6、分子间存在作用力
第二遍看书思考：
1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点？
2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系？
3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系？
4、分子的运动速度与温度有什么关系？
5、不同分子分子间的作用力大小是否相同？
6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒？
小结：
构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处
作业： 作业本第四节
想一想：
构成物质的微粒还有哪些？它们之间有何关系？
培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。
问题： 什么是分子？ 分子有什么特点？
学生活动
第一遍看书思考：
设计意图 培养学生自学能力 初中化学教案模板《元素》化学教案 知识目标
1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。
2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。
3、准确叙述元素符号的含义。
4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。
5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁
6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。能力目标
1、提高阅读能力
2、分析判断能力 情感目标
认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。 教学重点
单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程
教师活动
学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思考
自学提纲：
1、什么叫元素？
2、元素与原子有什么区别与联系？
3、地壳中含量最多的元素是哪四种？
4、元素符号有哪几层含义？
5、元素有哪几种存在形式？
6、单质、化合物、氧化物的概念？ 小结：
1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素
数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。 子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三
种，另H与H+都属于氢元素。
2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。
正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。
3、氧、硅、铝、铁
4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。
5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在
6、单质：由同种元素组成的纯净物
设计意图 培养自学能力
化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 练习：
下列物质是单质的是 、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5 P4
He
HCl 课堂作业：
作业本第六节：元素 元素符号 课外作业; 同步第六单元
初中化学下册教案《原子》 知识目标：
1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念；
2、学生会比较原子与分子的异同；
3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。
4、学生能复述原子内部结构；
5、学生初步知道什么是原子结构示意图。
6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。能力目标：
1、培养学生形象思维能力
2、培养学生分析与归纳的能力 情感目标：
认识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区别 教学难点：相对分子质量的计算
教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时
教师活动
复习提问：
1、什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2、分子有什么特点？
3、作业讲评：
着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。
引入：分子虽然很小，但在一定条件
看书第五节
学生活动
思考并回答问题
设计意图 回忆巩固已学知识
讨论回答
下可以分成更小的微粒 演示实验：水的电解
说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份
培养学生观察实验的能力
红墨水。
分析：水分解为氢气和氧气，说明水
分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。
2H2O
4H + 2O
2H2 + O
2问题讨论：
在化学变化中，分子分解成
化学变化的实质是什么？与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同？ 分子。物理变化中分子不
变。
原子的概念？ 化学变化中的最小微粒。
如何理解这概念？ 在物理变化中分子、原子都
不变。
与分子相比有何异同？
在化学变化中分子发生了看下列分子的符号（分子式），认识变化，而原子不发生变化。 它们的构成情况： 在核变化中原子才会发生氦气----He
氯化氢---HCl 改变。
甲烷---CH
4 二氧化碳----CO2 分子与原子的相似点： 氮气---N2
（1）小（2）运动（3）间由原子构成的物质有： 隔（4）有质量（5）构成物碳、硅、金属等 质的一种微粒(6)同种原子
性质相同不同种原子性质
不同 作业：
自然同步第五节1-5题
第二课时：
教师活动
学生活动
复习提问：
回答问题：
1、化学变化的实质？ 实质：分子分解成原子，原子再重新
2、分子与原子的异同？ 组合成新的分子 布置自学：
相同不同点
原子结构的初步知识
点 分微粒
化学
构成物质 设计意图
子 运动
有质量有原间隔 子
反应中能再分 化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成某些物质
看书思考：
1、原子由哪两部分构成，小结：
质子（带正电）
原子核
中子（不带电） 原子
核外电子（带负电）
核电荷数=质子数=核外电子数
离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。
简介： 原子、离子结构示意图
表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。 看书思考：
1、为什么要引入相对原子质量的概念？
2、相对原子质量有单位吗？
3、相对原子质量与原子真实质量如何换算？
4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？ 小结：
它们的电性怎样？分别居于什么位置？
2、原子核所带的电荷数简称什么？
3、为什么整个原子不显电性？
思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话？
看书
培养学生阅读能力
1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。
2、有，单位为一，通常不写。
3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克
4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。练习：
1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是____________。作业：
作业本第五节原子
初中化学教案《燃烧条件》化学教案 课题：对燃烧条件的探究
一、学习目标：
1．
认识燃烧的特征，知道物质燃烧是化学变化，能从微观角度适当解释物质的燃烧； 2．
通过对燃烧条件的探究，认识物质燃烧的条件，进一步学习对控制变量因素的探究过程； 3．
体验物质燃烧条件的得出是建立在实验的基础上； 4．
能够运用燃烧条件解释一些现象；
二、学习主题： 1．对燃烧现象的认识 2．对物质燃烧条件的探究 3．运用燃烧条件解释一些现象
三、学生已有的知识经验
能对一些常见物质的燃烧现象进行描述，知道在化学反应中原子重新组合，初步具备对控制变量探究的能力，初步具备基本实验操作能力。
四、教学设计
教师活动
引言：
出示一张奥运会会场火炬图片 说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。 展示图片： 火——造福人类 火——带来灾难
引导：
在以前的学习和生活中，一定知道很多燃烧的事例。把所知道的燃烧现象填写在表格1中，与同学们交流讨论。
填写学案表格一 交流，讨论
总结燃烧的特征：
感受火给人类带来的文明
联想，感受
学生活动
通过创设情景使学生感受燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。
让学生自己根据自己的生活经验与已有的知识体系对燃烧进行从感性到理性的再认识。
活动意图
参与学生讨论 发光、放热、剧烈。化学变化 给燃烧下个定义
引导
燃烧与人类的生活息息相关，结合
思考并发言，通过活动完成学案二
自己的经验说说燃烧都需要什么“我猜想燃烧的条件可能是……” 条件？为什么需要这些条件？
投影
讨论，先从日常生活经验上对猜想
物质燃烧的条件可能有哪进行说明。 些？
参与学生讨论 对自己的猜测提出实验方案 巡视、指导学生实验 针对猜测进行实验并记录实验现
象：
1．分别在酒精灯上点燃蘸有酒精
和水的棉花球。
2．将直立于桌面上的两支燃着的
蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。
3．分别在酒精灯上点燃细木条和
煤块。
交流讨论实验结果，通过分析，达参与讨论 成共识：
物质燃烧需同时满足的三个条件：投影
①物质具有可燃性；②可燃物与氧
物质燃烧的三个条件（图片） 气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
补充演示实验：
1．“白磷自燃”
利用所学知识解释实验中看2．“烧不坏的手帕” 到的现象。 出示一块蜂窝煤
提问：
为什么有很多直孔？ 思考，发言
“为增加空气（氧气）量” 说说想让物质燃烧得剧烈一些，可回答并举例 以有哪些方法？日常生活中用过
这些方法吗？
小结：
对学生活动表现做简要评价。 1．
整理这节课自己学到的知识。对学生在探究活动中的新思路、新2．
跟其他同学说说这节课你学点子做简要评价。
到了哪些以前不知道的内容。 3．
针对这节课的内容提出自己的疑问
练习
初中化学实验教案《质量守恒定律》
创设情景，让学生自己用探究学习的方式去研究物质燃烧所需要的条件。
自己动手锻炼实验操作能力和对实验的分析处理能力。
知识的运用
知识的运用
多样化评价
一、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、
猜想与假设学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。
生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。师：从讨论的情况来 看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
三、
假设的检验及推理
1、
制定计划师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定。
2、
进行实验。学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。
3、
收集证据。学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。
四、
发现规律生：三个小组的小结情况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红 色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之 和还是不变。师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之 和。生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？
五、
解释与讨论师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。学生：讨论、归 纳
原子的种类不变原子是化学变化中
原子的数目不变的最小粒子
原子的质量不变参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中 原子没有变。生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？
六、
反思与评价生：继续分组进行实验实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。师生讨论：
1、
上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、
对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、
如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？师：归纳、总结。再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。
初中化学教案设计《碳酸钙》化学教案 教案示例：碳酸钙 教学目标
1．使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。 2．掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。 教学重点
碳酸盐（碳酸根）的鉴定法。 教学难点
不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。 课的类型：综合课 教学过程 1．复习提问
写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。 注：*不要求。 ①C+O2（充足） CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老师写） ③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O
⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑
2．引入新课（教师说明小测验正确答案后）教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：
(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。 跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。 (2)酸式碳酸盐
〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的？教师总结：这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程（反应）相似，都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸（加热）生成不溶性碳酸钙的缘故。 结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评定。纠正错误。 ①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。 ②继续通二氧化碳，又变澄清。
③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。 传看标本：
出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书： （板书）
（二）碳酸钙在自然界的存在。(1)大理石
人大会堂建筑材料；
(2)石灰石
建筑石料
制水泥
烧生石灰； (3)白垩：粉刷墙壁。 3．巩固提问
〔演示〕(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分 都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法鉴别出来。
这两种方法是：①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。②分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。 4．课堂练习：用化学方程式表示下列反应： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑；
②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸； ③第二份放在酒精灯上加热； ④碳酸钠和盐酸反应。
初中化学上册教案《铁》化学教案 一）课型、课题：复习课，第六章 铁
（二）教学目的：1．巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。2．进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。3．培养学生讨论、分析、综合等能力。
（三）教学重点：1．巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。2．掌握含杂物质的有关计算。
（四）教学难点：1．正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用；2．有关能力的提高。
（五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。
（六）教学方法：问题化教学、协作学习等。
（七）教学过程：一．本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页）△指导学生阅读脉络图、回答下列问题：1．几种常见金属（1） 自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。（2）为什么Al、Zn、Ag、Au不易生锈？（3）人体健康与金属元素有关吗？（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？2．铁合金（1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合 金是混合物吗？（2）生铁和钢的主要区别是哪些？ 3．铁的性质（1）物理性质1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？Cu是什么颜色？2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论）（2） 化学性质△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。△结合知识脉络小结铁的化性。（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合 物形式存在？（讨论）
2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？
3）如何防止铁生锈？
4）发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论）
5）发生：金属+盐→新盐+新金属 类型的反应要哪些条件？（讨论）
6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。A：Al + HCl ——
， B：Zn + H2SO4（浓）——C：Zn + HNO3—— ， D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——
， F：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——
， H： Zn + CuSO4——二．含杂质物质的有关计算例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：（1）其中含铁元素多少吨？（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ （学生讨论后，提出规范解法）解：（1）矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160（吨）
160吨Fe2O3中含铁为 （吨）
（2）可炼出含杂质3%的生铁： （吨）答：（略）解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨，
160
112
200×80%
，
（吨）三．综合训练1．说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。
2．下列物质中不属于铁含金的是（
）A、氧化铁
B、生铁
C、不锈钢
D、碳素钢3．为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（
）
A、焦炭
B、一氧化碳
C、氧气或铁的氧化物
D、氢气4．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是（
）
5．用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是（
）
6．质量相等的金属X和Y分别跟一定量的稀H2SO4起反应，结果发现X和Y均有剩余，但产生氢气的质量相等，则对于X和Y来说相同的是（
）
A、化合价
B、活动性
C、剩余物的质量
D、消耗酸的质量7．有FeSO
4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。 对上述固体沉淀有下列说法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正确的是（
）A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列 说法正确的是（
）A．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，则该铁粉中所含的杂质可能是（
）
A、镁
B、铝
C、锌
D、铝和镁
E、铜 △本节小结：
1、主要学习了金属单质的代表铁的有关知识，铁是一种化性比较活泼的金属，能跟多种物质（如S、O
2、HCl、H2SO
4、CuSO4等）反 应。
2、含杂物质的有关计算。初中化学优秀教案《酸碱盐》化学教案
一、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
二、物质的颜色
1、固体(多为白色) 黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 红色———CuFe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)
三、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
第16篇：环境化学教案
环境化学教案
第一章 绪论
第一节 环境化学
教学目的与要求：
（1） 了解环境问题的产生，环境化学基本概念；
（2） 掌握环境中的污染物类型、种类；
（3） 了解环境化学研究的范畴。 教学重点、难点：
重点：环境中污染物的类别，环境化学研究的对象和范畴；
难点：环境问题产生的原因。 教学方法及师生互动设计：
教学方法：讲授法；
师生互动设计：提问：环境和化学之间有什么联系？
讨论：环境包括有哪些？ 课堂练习、作业：
作业：环境中污染物有哪些？ 本次课教学内容小结：
对于同学们第一次接触环境化学，首先应从环境与化学之间联系讲到环境问题产生的原因，再讲环境问题研究的对象和范畴，环境中污染物有哪些，让同学们在脑海中形成一系列的环境化学概念，为此后所讲的内容作一个整体的认识。也激发同学们对此门课程学习的兴趣。 教 学 内 容： 关于课程: 1.课程性质与特点
环境化学是环境科学的核心，是本专业七门主干课程之一。 2.课程目标
运用所学原理，理解和掌握典型污染物在环境各圈层的转归与效应，达到本专业的要求。
通过期末考试。 3.课程的教法与学法
教法：对教材内容进行适当处理，突出重点，避免与其它课程重复，讲授与自学结合。
学法：以化学物质在大气、水、土壤、生物各环境介质中的迁移转化过程及其效应为主线，学习掌握这些过程的机制和规律。
环境化学教案
4.教材与参考书:
一 环境问题
1、环境污染
最初，人们将环境问题和环境污染联系起来。确实，从本质上看，大多数环境问题由环境污染引起。就目前人们的认识水平来看，所谓环境污染，指的是由于自然的或人为的（生产、生活）原因，往原先处于正常状态的环境中附加了物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境中的附加物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境的自净能力（自动调节能力）、使环境质量变差，并对人或其它生物的健康或环境中某些有价值物质产生有害影响的现象。
20世纪30~70年代发生的最著名的世界八大公害事件中，有五个公害是由于排放大量气体和浮尘引起的，另外三个公害是由于污染而最终引起食物中毒事件。
——马斯河谷烟雾事件：1930—12—0l一05比利时马斯河谷工业区。该工业区处于狭窄盆地，1～5日气温逆转，工厂排出有毒气体在近地层积累，SO2和氟化物污染。3天后有人胸痛、咳嗽、呼吸困难，一周内死亡80余人，许多家畜死亡。
——多诺拉烟雾事件：1948—10—26～31美国宾夕法尼亚多诺拉镇。该镇处于河谷中，10月末逆温控制，有雾，污染物在近地层积累，SO2和金属尘致害。1．4万人的小镇有5911人眼痛、喉痛、头痛、胸痛、呕吐或患综合症状，死亡17人。
——洛杉矶光化学烟雾事件：40年代初期夏季起，美国洛杉矶市，全市250万辆汽车排放大量HC、NOx、CO，该市依山傍海，处于长盆地中，一年约有300天出现逆温， 5一10月阳光强烈照射，产生以O3为主的光化学烟雾，刺激人的眼睛、粘膜和呼吸道。 1955年一次烟雾事件中死亡400余人。
——伦敦烟雾事件：1952—12—05～08英国伦敦市。5—8日伦敦、南英格兰一带有一大型移动性高压脊，使伦敦上空处于无风状态，气温逆增，致使燃煤产生的烟尘不断积累，持续4～5天浓雾弥漫。4天中死亡人数比常年同期多4000人，受害者万余人，肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道病患者死亡率成倍增加。 ——水俣病事件：1953～1956年日本九州熊本县水俣市。该市醋酸厂、氯乙烯厂排放大量含甲基汞废水。患者耳聋眼瞎、四肢麻木、精神失常、疼痛惨叫，死亡百余人。
2 环境化学教案
——骨痛病事件：1955～1979年日本富山县神通川流域。该地区锌、铅冶炼厂排放含镉废水污染神通川水体，污灌后使稻米含镉，食用和饮水中毒。患者发生骨痛病，咳嗽等就可导致骨折，骨骼严重变形，在剧痛中惨死。到1977年已死亡200余人。
——四日市哮喘事件：1955年起日本四日市。该市石油化工排放废水、废气污染严重，粉尘、SO2排放量13 ×104t，超标5～6倍，重金属微粒与S02形成酸雾。1961年哮喘病发作，患者6370人，死亡33人。
——米糠油事件：1968年3月日本北九州市爱知县一带生产米糠油时，用多氯联苯作脱臭工艺中的热载体，由于管理不善混入油中，食用后中毒。受害者万人以上，病人有痤疮样皮疹，眼脸浮肿，皮肤色素沉着，四肢麻木等，1977年前死亡30多人。大批家畜死亡。
20世纪70年代以来，所发生的许多公害的严重程度已远远超过了八大公害事件。在印度，博帕尔农药厂化学品泄露造成约3000人死亡；在墨西哥城，液化气罐暴炸使千人遇难；在前苏联，切尔诺贝利核反应爆炸使核尘遍布欧洲。 更为严重的是，现在不是局部的污染，而是生态环境的恶化。每年有600万hm具有生产力的旱地变成沙漠，有1100多万hm2的森林遭到破坏。在非洲，干旱将3500万人置于危难之中；由于引用水被污染，全球每年约有6*107人死于腹泻等等。由此可见，决定地球人类前途和命运的是“环境”。
22、持续发展
１987年环境与发展委员会在《我们共同的未来》报告中第一次阐述了可持续发展的概念，得到了国际社会的广泛共识。
可持续发展是指既满足现代人的需求以不损害后代人满足需求的能力。换句话说，就是指经济、社会、资源和环境保护协调发展，它们是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后代能够永续发展和安居乐业。也就是江泽民同志指出的：“决不能吃祖宗饭，断子孙路”。
环境化学
1、环境化学的概念
环境污染问题促进了环境化学研究的进展。例如，通过煤烟型大气污染问题的研究发展了硫和气溶胶化学，通过光化学烟雾污染的研究发展了大气光化学，通过酸雨污染的研究发展了降水化学。另一方面，当污染物进入水体后，又将怎样迁移、转化，日本发生的水俣病是一个典型的例子。这促使人们探讨汞的迁移、
3 环境化学教案
转化、存在形态及环境影响，反过来又促进了环境化学的发展。
环境化学发展大致分为三个阶段：
1970前孕育阶段：1962年，《寂静的春天》一书，描述了化学农药对环境的污染和毁灭生物的恶果，引起了人们对环境污染的注意。
美国《化学文摘》（CA）从1971年开始在“环境”主题下收录环境化学文摘，随后即以每年100篇的速度递增，1990年已达2033篇；
形成阶段：1972年联合国环境规划署成立后制定了一系列与环境化学有关的研究与监测计划，包括全球环境监测系统和国际潜在有毒化学品登记。 发展阶段：
2、环境化学的定义
１９７２年Ｒ.Ａ.Ｈorne在《环境化学》一书中定义，“环境化学是研究岩石圈、水圈、生物圈、外层大气圈的化学组成和其中发生的过程，特别是界面上的化学组成和过程的学科。” 这个定义无所不包，包括了所有物质（不仅是污染物）在环境中的所有化学现象，失去了指导分工的意义。
也有的学者认为环境化学按其英文名称（Environment Chemistry），它的基础是化学，所以又把环境化学定义为：“环境化学是研究物质在自然界开放性系统中所发生的现象。” 研究对象应该是环境中的化学污染物及其在环境中的变化规律，而不是普通的化学物质，否则就不能区别与普通化学，污染物是最终能产生有害生态效应的物质，然而污染物的确定是有一个过程的，不是所有的化学物质都是污染物，也不能说目前对环境诬害的就一定不会发展为污染物，特别是人类不断合成的新物质，影响不能马上确定，因此我们必须以发展和变化的的观点来看待。如在对流层中稳定而曾经认为无害的物质如 CO
2、N2O、氟氯烃等，不仅会引起全球气候变化，而且进入平流层后会导致臭氧层耗损而危及人类生存。
我国国家自然科学基金委员会把环境化学定义为：研究化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学，它是化学科学的一个重要分支，也是环境科学的核心组成部分。
3、环境化学的任务；内容及特点
环境化学研究的内容：.研究有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解或消除以及防止发生危害的方法和途径。
4 环境化学教案
环境化学的发展动向
目前，国际上重视研究有如下几个方面：
①元素（尤其是碳、氮、硫、磷）的生物地球化学循环及其
相互耦合的研究； ②化学品安全评价；
③臭氧层破坏。气候变暖等全球变化问题。
当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是： ①以有机物污染为主的水质污染；
②以大气颗粒物和二氧化碳为主的城市空气污染；
③工业有毒有害废气物和城市垃圾对大气、水和土地的污染等。 3 环境化学的分支学科 ⑴环境分析化学
要得知化学污染物在环境中的本底和污染现象，必须运用化学分析的技术取得各种数据，为环境中污染物化学行为的研究，环境质量的评价，环境污染的预测预报以及为治理污染等提供科学依据。 环境分析化学研究的主要内容为： .分析方法标准化和环境标准物质 .污染物的形态与结构分析方法研究 .环境痕量与超痕量元素分析
.环境有机物（包括金属有机物）的分析研究 .环境优先控制对象筛选研究 .环境分析仪器化、自动化研究 ⑵.大气、水体、土壤环境化
Δ大气污染化学——研究有重要影响的化学物质（颗粒物、硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物、碳氢化合物和臭氧等）在大气环境中的性质、化学行为和化学机制的科学、涉及地面、对流层和平流层存在的多种化学物质。
Δ 水污染化学——主要是在溶液平衡理论（酸碱、沉淀与溶解、氧化还原、配合与离解）基础上，研究化学物质在水环境中的存在（包括浓度、形态和分布）、行为（包括迁移、转化及其归宿）与效应（包括环境效应和生态效应）。特别是对重金属、农药等污染物在水体中的存在与化学转化的研究。
Δ 土壤环境化学——研究农用化学品等化学物质在土壤环境中的迁移、转化和归宿及其对土壤化学变化和人体健康的影响。 .土壤中有机物的研究。
.土壤中金属存在形态及其转化过程研究。 .污染物在土壤固——液界面上化学过程的研究。
5 环境化学教案
.土壤中温室气体的释放研究。
⑶.污染（环境）生态化学——研究化学污染物引起生态效应的化学原理过程和机制，宏观上研究化学物质在维持和破坏生态平衡中的基本化学问题，微观上研究化学物质和生物体相互作用过程的化学机制
⑷.污染控制化学（环境工程化学）——研究与污染扩展有关的化学机制和工艺技术中的化学基础性问题，以使最大限度地控制化学污染，为开发经济和高效的污染控制技术，发展清洁生产提供科学依据。
第17篇：食品化学教案
篇1：食品化学参考教案
《食品化学》教案
轻工与农业学院
食品科学与工程系
山 东 理 工 大 学
教案编写说明
教案是任课教师的教学实施方案。任课教师应遵循专业教学计划制订的培养目标，以教学大纲为依据，在熟悉教材、了解学生的基础上，结合教学实践经验，提前编写设计好本门课程每次课的全部教学活动。教案编写说明如下：
1、教学课型表示所授课程的类型，请在理论课、实验课、习题课、实践课、技能课及其它栏内选择打“√”。
2、教学内容：是授课的核心。将授课的内容按章、节或主题，有序的进行设计编排，并标以“*”和“#”符号以表示重点和难点。
4、讨论、思考题和作业：提出若干问题以供讨论，或作为课后复习时思考，亦可要求学生作为作业来完成，以供考核之用。
5、参考资料：列出参考书籍、有关资料。
6、首次开课的青年教师的教案应由导师审核。
7、鼓励教师在教学内容、教学方法和教学手段等方面进行创新与改革。
8、所有开课课程必须按此标准编写教案。
山 东 理 工 大 学 教 案
第一章 绪论
本章提要
主要内容：
食品化学的概念、研究内容、研究方法、食品化学的发展历史及最新研究进展和动态、食品加工贮藏过程中主要的化学变化及其对食品品质和安全性的影响以及该课程在食品科学中的地位和意义。
重点：
食品化学的概念、研究内容、研究方法、食品加工贮藏过程中主要的化学变化。 难点：
食品中主要的化学变化及其对食品品质和安全性的影响。 1.1 食品化学相关概念 1 相关概念
食品：经特定方式加工后供人类食用的食物。
食物：可供人类食用的物质原料统称为食物。
化学：研究物质组成、性质及其功能和变化的科学，包括分析化学、有机化学、物理与胶体化学、分离化学、普通化学和生物化学等。 2 食品化学
用化学的理论和方法研究食品本质的科学，它通过食品营养价值、安全性和风味特征的研究，阐明食品的组成、性质、结构和功能和食物在贮藏、加工和包装过程中可能发生的化学、物理变化和生物化学变化的科学。
食品化学、微生物学、生物学和工程学是是食品科学的四大支柱学科。
食品化学、食品微生物学和食品生物化学是食品科学与工程专业的三大专业基础课。 3 食品化学的分支
食品成分化学：研究食品中各种化学成分的含量和理化性质等。
食品分析化学：研究食品成分分析和食品分析方法的建立。 食品生物化学：研究食品的生理变化。与普通生物化学不同食品生物化学关注的对象是死的或将要死的生物材料。
食品工艺化学：研究食品在加工贮藏过程中的化学变化。
食品功能化学：研究食物成分对人体的作用。
食品风味化学：研究食品风味的形成、消失及食品风味成分的化学。 1.2 食品化学的性质和范畴
食品化学从化学角度和分子水平研究食品的组成、结构、理化性质、生理和生化性质、营养与功能性质以及它们在食品储藏、加工和运销中的变化，是为改善食品品质、开发食品新资源、革新食品加工工艺和储运技术、科学调整膳食结构、改进食品包装、加强食品质量控制及提高食品原材料深加工和综合利用水平奠定理论基础的发展性学科。
根据研究内容的主要范围，食品化学主要包括食品营养化学、食品色家化学、食品风味
化学、食品工艺化学、食品物理化学和食品有害成分化学。根据研究对象的物质分类，食品化学主要包括：食品碳水化合物化学、食品油脂化学、食品蛋白质化学、食品酶学、食品添加剂、维生素化学、食品矿质元素化学、调味品化学、食品香味化学、食品色素化学、食品毒物化学、食品保健成分化学。另外，在食用水质处理、食品生产环境保护、食用天然产物的提取分离、农产品资源的深加工和综合利用、生物技术在食品原料生产和食品工业中的应用、绿色食品和功能食品的开发、食品加工、包装和储藏、食品工程等领域中还包含着丰富的其他化学内容。
作为一种横跨诸多种学科的发展性新兴学科，食品化学依托、吸收、融汇、应用和发展着化学、生物化学和食品储藏加工学等学科，从特有的角度、深度和广度研究食品物质的化学组成；探索食品物质的组织结构、显微结构和分子结构；研究食品化学成分的物理性质、化学性质、功能性质和食用安全性质，认识从原料经过储藏加工直到食品的过程中物质发生的种种物理和化学变化(如形态变化、组织变化、分子结构变化、组成变化、生理生化变化、色香味变化、质地变化及营养成分变化等)；揭示食品质量受原料类别、原料固有特性、产前产后处理、原料储藏技术、食品配方、加工工艺和设备、产品包装和种种环境因素影响的本质，从而形成了食品科学的三大支柱学科之一。
由于绝大多数食品的物质体系十分复杂，食品化学家首先注重食品中且大而广的代表性物质和它们的物性，注重对物性影响重大和代表性强的物质结构，注重普遍发生、影响重大和代表性强的变化。针对这一系列代表，在考虑食品储藏和加工的实际条件的前提下，经过化简、模拟、分析、综合等实验研究和理论探讨，找出结构和物性的关系、变化的途径或反应的机理和影响物性发挥及变化速度的主要因素或条件。然后依据这类研究中形成的思路、学说、理论和方法，结合食品中更实际的情况，更全面、更综合和更具体地研究真实食品的化学。经过多年的努力，食品中大多数物质、它们的结构、它们的功能性质、它们的物理和化学变化、它们的相互作用及储藏加工和环境条件对它们的影响业已初步探明。食品化学正朝着深化认识、加强理论、探索调控机制、提高预测食品质量变化能力、利用生物工程和化学工程新技术改造和创造食品物质的更广阔的领域进军。 1.3 食品化学的历史
食品化学的起源还不太清楚，它完整的历史尚未有恰当的分析和记载，这是不足为奇的。因为食品化学直到20世纪才成为一门独立的学科，它的历史一直是与没有详尽的文献记载的农业化学的历史紧密联系在一起的。尽管如此，从目前掌握的资料已足以正确地了解与食品相关的某些值得注意的事件所发生的时间、地点和原因以及l 9世纪早期以来在食品供应的质量方面所发生的变化。
尽管食品化学的起源从某种意义上讲可以追溯到远古时代，但是根据我们目前的判断，那些最主要的发现始于18世纪末期。 第一阶段 早期食品化学（20世纪50年代以前）天然动植物特征成分分离和分析阶段
在1780～1850年期间，一些著名的化学家获得了重大发现，其中不少是与食品化学有着直接或间接的关系。在舍勒（scheele）、拉瓦锡（lavoisier）、德－索绪尔（de sauure）、盖-吕萨克（gay-luac）、泰纳尔（thenard）、戴维（davy）、琼斯·雅可比·贝采里乌斯（jons jakob berzelius）、汤姆逊（thomson）、李比希、博蒙特（beaumont）、（justus liebig）的著作中可以找到现代食品化学的起源。或许有人会问，这些科学家最著名的发现与食品化学的联系很少，他们是否真的在很大程度上与现代食品化学的起源有关系。虽然普遍认为将早期的科学家们分为化学家、细菌学家或食品化学家是很困难的，但是确定某个科学家是否在某个科学领域内作出了重要的贡献却是比较容易的。下述的一些简单例子充分地证实了这些科学家中
篇2：食品化学教学设计
课程编号：
《食品化学》
教学设计
系 （部）
教研室
任 课 教 师
职 称 生物系 生物技术 郭守军 副研究员
韩山师范学院生物系
绪 论
绪 论 教学方案（2学时）
第一章水 分（6学时）
1 水的结构、功能、性质及存在状态 教学方案（2学时） 2 水分活度和等温吸湿曲线 教学方案（2.5学时）
篇3：2011 食品化学教案
第一章 绪 论 1 主要内容
1.1 食品化学的概念及研究内容 1.2 食品的物质属性及物质系统
1.3 食品成分的理化性质及化学变化综述主要内容 1.4食品化学的发展历史及主要研究方法
1.5 食品化学在食品科学中的地位及在食品工业技术发展中的作用 3 本课程主要内容及教学要求 2 重点及难点 2.1 重点
2.1.1 食品化学的概念及研究内容 2.1.2 食品的物质属性及物质系统
2.1.3 食品成分的理化性质及化学变化综述 2.2 难点
2.2.1 食品的物质属性及物质系统
2..2.2 食品成分的理化性质及化学变化综述 1 食品化学的概念及研究内容 1.1 食品化学的概念
食品化学：应用化学的原理和方法，研究食品及其原料的组成、结构、理化性质、生理功能、体内生化过程、营养价值、安全性质及在加工、贮藏、运销中的变化、变化本质及对食品品质和安全性影响的一门新兴、综合、交叉性学科。
简言之，食品化学即是研究食品的组成、结构、功能及其变化规律，从分子水平认识食品的一门科学。
目的和意义：为改善食品品质、开发食品新资源、革新食品加工工艺和储运技术、科学调整膳食结构、改进食品包装、加强食品质量控制、提高食品原料加工和综合利用水平奠定理论基础，为食品科学发展提供理论和思维工具的一门综合性学科，促进食品科学全面深入发展。
1.2 食品化学研究的基本内容 1.2.1食品化学的主要学科分支 1).按照研究范围：食品营养成分化学、食品色香味化学、食品工艺化学、食品物理化学、食品有害成分化学
2).按照食品物质类型：食品碳水化合物化学、食品油脂化学、食品蛋白质化学、食品酶学、食品添加剂化学、维生素化学、食品矿物质元素化学、调味品化学、食品风味化学、食品色素化学、食品毒物化学、食品保健成分化学 1.2.2食品化学研究的层次及主要任务
1).认识各类食品成分：营养成分（水、糖、脂、氨基酸蛋白质多肽及酶、维生素、矿物质等），微量及添加成分（调味品、香味、色素、加工辅料等），
保健成分（多糖、食用纤维、蛋白质、黄酮类等）及以上各类成分在食品加工、贮藏过程中的次生物质；
2).对各类成份进行提取、分离，表征、各类成分的化学结构和理化性质；
3).研究各类食品成分在食品加工过程、贮藏、运销过程中的化学变化及变化规律； 4).研究食品成分的工艺学特性； 1.2.3食品化学的学科特点
1).以化学为基础，融生理学、动物学、植物学、营养学、生物化学、细胞学、医药学、毒理学、微生物学、食品加工工艺学、食品贮藏学等诸多学科为一体；是一门交叉性、综合性学科；
2).从分子水平研究食品物质、食品物质的化学变化及加工特性、食品加工、储藏技术，其认识和说明问题最为深刻；
3).研究过程需要最先进的科学理论和技术，研究起点高；
4).既有强烈的理论和基础研究色彩，也有浓厚的应用和开发背景； 5).是食品科学的一门基础性、支柱学科。 2 食品的物质属性及物质系统 2.1 食品中的物质特点
1).多样性：食品是天然产物加工后的形式，任何一种天然产物所包含的化学物质，数量都是非常巨大的，有些已经认识或初步认识，有些
尚未认识（如食品中的风味物质、功能物质等）；即使同一类型的物质，也
有多种多样的分子或不同的存在形式（如糖、蛋白质等）。
2).可认识性：从化学角度讲，不管一种系统有多复杂，其各种组成成分都是可认识的，不存在神秘的物质和神秘的力量；可认识性包括：种类可认识性；结构可认识性：性质可认识性；生物功能可认识性；构效关系可认识性等。 3).个体属性：任何食品成分（主要指单个化学物质）仅是食品的一个组成部分（很小），尽管它们有其自身结构、理化性质、生物功能，但其不能代表食品。
4).相互作用性：食品中的各类化学物质共处同一体系中，肯定存在着复杂的相互作用，这种相互作用决定食品物质的存在形式，食品的质构、品质、加工特性、安全性等多个方面。从这种角度认识食品物质，是食品化学研究领域的新课题。 2.2 食品的物质体系
a.既可由多个同类物质分子组成，也可由多个不同类型物质分子组成；如有色物质、酶体系等均由多个同类型物质分子形成；而糖蛋白、脂蛋白、核蛋白等均由不同类型的多个分子形成；
b.单个分子组成多分子体系具有分子识别的特点；分子识别是生物体系中分子定向组织的过程，这个过程涉及分子种类、数目是固定的，组织形式、结合方向也是固定的； c.单个分子组成多分子体系主要通过弱键相互连接；弱键主要包括氢
键、静电吸引力、范德华力、分子间堆积力等；相比共价键其结合力要弱得多；
d.多分子体系的结构形式远比单个分子复杂；多分子体系的结构是多层次的，其主要内容是空间的、立体的，特别是构象，是生物分子相互结合的基础及结果，是生物活性的主要基础。生物分子或分子体系的构象是固定的，有特种形式的；
e.多分子体系的理化性质、体内代谢过程及生物学功能与单个分子有较大的差别。多分子体系的形成，会影响人体的消化吸收过程；会赋予食品成分一些新的性质及功能。 3 食品成分理化性质及化学变化概述 3.1 食品主体成分的理化性质与功能概述
食品中的化学成分多种多样，各种化学成分都有其特殊的物理和化学性
质，这里只简述食品主体化学成分主要的食品学特性及主要的营养功能。水：溶剂；良好的流动性、与食品成分的亲合性及溶解性；
糖类：低糖或单糖：营养成分；吸湿、保湿、增粘、增塑、结晶和易溶；
多糖：营养成分；增稠、胶凝、乳化、成膜等；结构等；
脂类 ：营养成分；乳化（极性脂，如磷脂）；沸点高、同质多晶性（中性脂，如油脂）；溶剂、风味、起酥、抗老化等；
蛋白质：营养成分；亲水/疏水、等电点、乳化、起泡、成膜、增稠等，
篇4：食物与化学教案
食物与化学课程简介
食品化学起源于18世纪后期。研究食品的种类、组成、营养、变质、分析技术及食品成分在加工和贮藏过程中所发生的化学反应的一门学科。它与无机化学、有机化学、分析化学、生理学、动植物学、微生物学和分子生物学有密切关乳酸系。 具体内容包括:食品成分(水分、蛋白质、脂类、糖类、无机质、维生素等)的化学；食品的色、香、味;食品和酶的作用；食品保藏；食品物化性质和质地；植物性食品（谷类、薯类、豆科植物、蔬菜和水果）的化学；动物性食品（乳和乳制品、肉禽蛋、鱼贝类）的化学；发酵性食品（乳酪、酸乳、酒类、味精等）的化学；食品添加剂的化学；食品包装材料的化学及其与食品的关系等。它的任务和作用可概括为：①通过食品分析，研究天然食品、配方食品和加工食品的组成和特性以及是否掺杂和污染，以确定食品产品是否符合食品卫生要求和是否达到营养和感官标准。②结合食品加工中食品成分的化学变化的研究，开发食品保藏方法，减少食物损失浪费,延长贮存期,保持其营养成分如维生素含量及色、香、味等感官品质，防止或延缓食品变质和哈败。③为改进食品质量和开发新型食品提供依据，如建立合理营养配方食品,添加某些成分制取强化食品,开发植物蛋白以及高温瞬时杀菌技术，采用无菌包装和挤压膨化等可以保留较多营养成分和保证优良感官质量的新工艺。④对食品质量进行监督和管理，提供质量信息，为消费者提供食品化学知识，指导消费。
现代食品正向着加强营养、保健、安全和享受性方向发展，食品化学的基础理论和应用研究成果，正在并继续指导人们依靠科技进步，健康而持续地发展食品工业。 本课程在系统地介绍了组成食品的各个成分及其性质的同时，更注重这些成分在食品储藏加工中表现出来的性质和变化，以及食品化学理论在食品专业中的应用，以引领学生轻松进入食品科学的领域。
食物与化学教案
第一次课：食品化学
教学目标
使学生了解食品化学的发展历史及最新研究进展和动态以及该课程在食品科学中的地位和意义。掌握食品化学的概念、研究内容、研究方法、食品加工贮藏过程中主要的化学变化及其对食品品质和安全性的影响。
教学重难点
重点：
食品化学的概念、研究内容、研究方法、食品加工贮藏过程中主要的化学变化。
难点：
食品中主要的化学变化及其对食品品质和安全性的影响。
教学方法和教学手段：
教师讲授 多媒体教学
教学内容 1 相关概念
食品：经特定方式加工后供人类食用的食物。
食物：可供人类食用的物质原料统称为食物。
营养素：指那些能维持人体正常生长发育和新陈代谢所必需的物质。目前已知的有40～50种人体必需的营养素，从化学性质分为6大类，即蛋白质、脂肪、碳水化合物、矿物质、维生素和水，目前也有人提出将膳食纤维列为第七类营养素。
化学：研究物质组成、性质及其功能和变化的科学，包括分析化学、有机化学、物理与胶体化学、分离化学、普通化学和生物化学等。 2 食品化学
用化学的理论和方法研究食品本质的科学，它通过食品营养价值、安全性和风味特征的研究，阐明食品的组成、性质、结构和功能和食物在贮藏、加工和包装过程中可能发生的化学、物理变化和生物化学变化的科学。
食品化学、微生物学、生物学和工程学是是食品科学的四大支柱学科。 食品化学、食品微生物学和食品生物化学是食品科学与工程专业的三大专业基础课。 3 食品化学的分支
食品成分化学：研究食品中各种化学成分的含量和理化性质等。
食品分析化学：研究食品成分分析和食品分析方法的建立。
食品生物化学：研究食品的生理变化。与普通生物化学不同食品生物化学关注的对象是死的或将要死的生物材料。
食品工艺化学：研究食品在加工贮藏过程中的化学变化。
食品功能化学：研究食物成分对人体的作用。
食品风味化学：研究食品风味的形成、消失及食品风味成分的化学。 4食品化学的历史
食品化学的起源还不太清楚，它完整的历史尚未有恰当的分析和记载，这是不足为奇的。因为食品化学直到20世纪才成为一门独立的学科，它的历史一直是
与没有详尽的文献记载的农业化学的历史紧密联系在一起的。尽管如此，从目前掌握的资料已足以正确地了解与食品相关的某些值得注意的事件所发生的时间、地点和原因以及l 9世纪早期以来在食品供应的质量方面所发生的变化。 尽管食品化学的起源从某种意义上讲可以追溯到远古时代，但是根据我们目前的判断，那些最主要的发现始于18世纪末期。
第一阶段 早期食品化学（20世纪50年代以前）天然动植物特征成分分离和分析阶段
在1780～1850年期间，一些著名的化学家获得了重大发现，其中不少是与食品化学有着直接或间接的关系。在舍勒（scheele）、拉瓦锡（lavoisier）、德－索绪尔（de sauure）、盖-吕萨克（gay-luac）、泰纳尔（thenard）、戴维（davy）、琼斯·雅可比·贝采里乌斯（jons jakob berzelius）、汤姆逊（thomson）、李比希、博蒙特（beaumont）、（justus liebig）的著作中可以找到现代食品化学的起源。或许有人会问，这些科学家最著名的发现与食品化学的联系很少，他们是否真的在很大程度上与现代食品化学的起源有关系。虽然普遍认为将早期的科学家们分为化学家、细菌学家或食品化学家是很困难的，但是确定某个科学家是否在某个科学领域内作出了重要的贡献却是比较容易的。下述的一些简单例子充分地证实了这些科学家中的大多数人实际上曾对食品进行了深入的研究，并确实在食品化学方面取得了一些根本性的重要发现，他们在食品化学的历史记载中的地位是不容怀疑的。
法国化学家拉瓦锡（antoine larent lavoisier，1743~1794）第一个测定了乙醇的元素组成(1784年)，并发表了第以篇关于水果中含有机酸的论文。
英国化学家戴维（humphey davy，1778～1829）在1807与1808年分离出元素钾、钠、钡、铝、钙和镁。他对农业和食品化学方面的贡献大都是通过他在农业化学方面的著作提供的，其中的第一个版本（1813年）是《农业化学原理》，他曾作为农业部的一门课程。他的著作将当时已有的知识加以组织和阐述。他在第一版中指出：“植物的各个不同部分都能分解成一些元素，它们是被用作食品还是被用来制作艺术品就取决于这些元素的组合排列，这些元素可以从植物的机体部分或者从它们所含的汁液中产生，而研究这些物质的特性则是农业化学的一个基本部分。他在第五版中指出，植物通常仅由7或8种元素组成，最基本的植物物质是由氢、碳和氧按不同的比例所组成。在一般悄况下，这些元素是单独存在的，而在少数情况它们还与氮相结合。
法国化学家谢福瑞（michel eugene cheveraul，1786～1889）在名为《关于有机分析及其应用的一般论述》一书中列举了当时已知的存在于有机物质中的元素(氧、氯、碘、氮、硫、磷、碳、硅、氢、铝、镁、钙、钠、钾、锰和铁)。并汇
集了当时可采用的有机分析方法。（1）用中性溶剂萃取，例如水、酒精或含水乙醚；（2）缓慢蒸馏或分馏；（3）蒸汽蒸馏；（4）将物质通过被加热到白炽状态的管子；(5)用氧来分析。
李比希（justus von liebig，1803-1873）提出将食品分为含氮的（植物纤维，酪蛋白等）和不含氮的（脂肪、碳水化合物等），并与1847年出版了《食品化学的研究》，这是第一本有关食品化学方面的书，但此时认为建立食品化学的学科。
在18世纪，食品掺假事件在欧洲时有发生，迫切要求有关部门建立可靠的食品检验方法，这无疑对普通分折化学和食品检验方法的发展起了很大的促进作用。因此，在1820~1850年期间，化学和食品化学开始在欧洲占据重要地位。在许多大学中建立了化学研究实验室和创立了新的化学研究杂志，推动厂化学和食品化学的发展。从此，食品化学发展的步伐更快。
到二十世纪二十年代，世界各国相继颁布了关于禁止食品掺假的法规，并建立了相庇的检验机构和制定出严格的检验方法，从而使食品掺假逐渐得到控制。
到50年代末，食品工业有了较快的发展，特别是在欧美等工业发达国家。为了改善食品的感官质员和品质，或有利于改进食品加工处理以及延长货架期，在食品贮藏加上过程中，逐渐使用天然的或人工合成的化学物质，作为食品添加剂，并得到政府法律的认可。另一方而，由于农业生产中广泛应用农药，给食物带来不同程度的污染。因此，食品安全性问题，自60年代以来已成为食品化学、临床医学、毒理学、预防医学等学科普边关心的重要问题。
色谱和色质联用等现代分析技术的出现，以及结构化学理论的发展，使食品化学在理论和应用研究方面部获得显著的进展。如研究食品在贮藏加工过程中各种化学或生物化学的反应历程和机理，食品各组分的性质、结构和功能，以及食品贮藏加工新技术、新产品的开发，食品资源的利用。这些都为食品科学技术和食品工业的发展创造了有利条件。
为了适向人类宇航事业的需要，科学家们开始研究如何在太空飞船的有限空间实现食品元素和食品物质的小规模循环，做到主要食物的自给供应。随着仿生学和分子工程学的发展，人们将可以简化这些复杂物质分子，或模拟代谢中间产物的结构，通过人工合成食品的方法，开辟出一条新的途径。
5食品化学在食品工业技术发展中的作用
食品化学是根据现代食品工业发展的需耍，在多种相关学科理论与技术发展的基础上形成和发展起来的，它具有显著的多源性、综合性及应用性。在理论、方法和技术语方面通过广泛的吸收、消化和创造过程，食品化学成为了食品科学理论和食品工业技术发展与进步的支柱学科之一。
现代食品正向着强调营养、卫生与感官品质，注重保健作用，包装精良和食用方便的方向发展。现代食品工业正朝着科学开发新型天然原辅料；利用现代化农业，发展农产品深加工；利用生物工程和化工技术提高原辅料品质和改造原料性能；发展添加剂，优化食品工艺，加强质量控制；革新设备与加强自动化水平等方向发展。这种发展主要依靠材料科学、生物科学和信息科学，当然也滋润和鞭策着食品化学，使它成长为保证食品工业健康而持续发展的指导性学科之一，
直接受食品化学指导的方面见表1-5。
由于食品化学的发展，有了对美拉德反应、焦糖化反应、自动氧化反应、酶促褐变、淀粉的糊化与老化、多糖水解反应、蛋白质水解反应、蛋白质变性反应、色素变色与褪色反应、维生素降解反应、金属催化反应、菌的催化反应、脂肪水解、氧化与酯交换反应、脂肪热解、热聚、热氧化分解和热氧化聚合反应、风味物的产生途径和分解变化、生物性食品原料的产后生理生化反应、原料改性反应等等变化的越来越清楚的认识。也有了对食品成分迁移特性、结晶特性、水化特性、质构特性、风味特性、食品体系的稳定性和流变性、食品分散系的特性、食品原料的组织特性等物理、物理化学、生物化学和功能性质的越来越深刻的认识。这些认识极大地武装了食品战线上的工作者，因而对现代食品加工和储藏技术的发展产生了广泛而深刻的影响。 表1-5 食品化学指导下现代食品工业的发展
方 面
食品配方 过 去 依靠经验 发 展 依据原料组成、性质分析和理性设
计
工 艺 依据传统，经验和粗放依据原料及同类产品组成、特性的
小试 分析，根据优化理论设计
依据传统和感觉盲目
的开发 依据科学研究资料，目的明确的开发，并增大了功能性食品的开发
依据变化机理，科学控制 开发食品 控制加工和储藏变化 依据经验，尝试性简单
控制
开发食品资源 盲目甚至破坏性的开
发 科学地、综合地开发现有和新资源
深加工 规模小、浪费大、效益规模增大、范围加宽、浪费少、效
低 益高
表1-6举例介绍了食品化学在食品工业各行业中正在发挥直接影响的方面。从中可看出食品化学是怎样向食品工业直接注入活力的。
第18篇：分子 化学教案
教学目标 知识目标：
1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2．了解分子的概念和基本性质；
3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成\"分子\"和\"混合物和纯净物\"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?quot;分子是保持物质化学性质的最小粒子\"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了\"化学性质\"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
教学设计示例
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。 教学难点：
对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。 教学过程参考：
一、布置复习内容和家庭小实验
1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程
1．复习检测（投影）
判断下列变化的类型，并说明理由。
（1）水受热变为水蒸气。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2．引入
同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢？
3．所要研究内容的实施过程：
1）演示实验
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。
2）指导学生实验
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）
3）提出问题
学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红？而且是由放氨水的地方由近及远地变红？老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味？生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味？湿衣服能凉干？如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢？
4）学生讨论
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6）解释
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
板书：
第二章 第一节 分子
7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
C60分子结构
8）多媒体展示、讨论
多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？
9）汇报与交流：汇报交流讨论结果
10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出
第19篇：化学教案1
九年级上册《探究水的组成》教学设计
课 型：实验探究课 课 时：1课时
知识目标：
1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种元素组成的。科学素养目标：通过电解水的实验，培养实事求是的科学态度。
教学重点： 1，了解水的物理性质
2.通过电解水的实验了解水的组成。
教学难点：用分子、原子的知识解释电解水的过程，即从宏观理解转向微观分析。
教学过程：
[设问导入]：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？ [讲 述]：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。 板书课题：水的组成 【提问】：
1、一玻璃瓶水结冰后为什么瓶子会炸裂？
2、高原地区为什么要用高压锅烧水？
3、冰能浮在水面上，与水的哪个性质有关？
[学生讨论]：小组汇报，老师总结。 【板出】
一、水的物理性质 ：
1、无色无味液体
2、在101.3KPa时，凝固点是O℃，沸点是100℃。
3、4℃时密度最大，为1g/cm3
4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度。【演示】：研究水的组成（实验4-5） 【提问】接通电源后两极各有什么现象？分别与正极、负极连接的两支玻璃管中收集到的气体体积谁多谁少？
【过渡】通电后，产生的是什么气体？如何通过实验进行检验？请注意观察。 【演示】用带火星的木条检验体积少的气体。 【练习】指导学生完成课本各空位的填写。 【教师小结】负氢正氧；氢二氧一。
[解释] 一开始为什么氢气体积大于氧气体积的2倍。
【板书】
二、探究组成水的元素
【提问】写出水通电反应的文字表达式，并说出其反应类型
【板演】
水
通电
氢气+氧气（分解反应）
[提问]微观上水分子是怎样变成氢分子和氧分子？ 【展示】水分解微观示意图
【提问】由此图可以得出那些结论？学生回答，老师总结 。【板出】
1、化学反应中分子可分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
2、水是由氢元素和氧元素组成。
3、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。课堂小结：
1、水的物理性质
2、水的组成H2O 布置作业：书P113检查站习题1，2
第20篇：高一下化学教案
教学目标：
1.学生要掌握糖类和蛋白质的特征反应以及糖类与蛋白质的检验方法；
2.学生要掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
4.培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
重点、难点
教学重点：
(1)糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
(2)糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：
(1)糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；
(2)学习糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学过程：
一、合作讨论
1.我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗?糖类物质都有甜味吗?有甜味的物质都是糖吗?
我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2.淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢?淀粉在人体内发生了哪些化学变化?
我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。
3.酯和脂是一回事吗?甘油是油吗?油都是油脂吗?
我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4.为什么说氨基酸是蛋白质的基础?我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外?
我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
二、糖类和蛋白质的特征反应
1.[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验
实验内容
实验现象
葡萄糖+新制Cu(OH)
2共热，生成砖红色沉淀
淀粉+碘酒
变蓝色
蛋白质+浓HNO
3共热，变黄色
2.葡萄糖的特征反应
(1)葡萄糖 砖红色沉淀
(2)葡萄糖 光亮的银镜
新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
3淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I-、IO 等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
4蛋白质的特征反应
(1)颜色反应：
蛋白质 变黄色
(2)灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条，常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1.[实验3—6]蔗糖的水解反应
现象：有砖红色沉淀生成。
解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。
2.糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
3.油脂的水解反应
(1)油脂+水 高级脂肪酸+甘油
(2)油脂+氢氧化钠 高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
4.蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。
天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
(1)葡萄糖和果果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
2.油脂的主要应用
(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
油脂中的碳链含 碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油 脂肪
(2)油脂的主要用途——食用
油脂+水 高级脂肪酸+甘油；放出热量
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
3.蛋白质的主要应用
(1)氨基酸的种类
氨基酸
(2)蛋白质的存在
(3)蛋白质的主要用途
(4)酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
作为催化剂，酶已被应用于工业生产
4.科学视野——生命的化学起源
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物
