岗位职责萃取原则

2020-04-19 来源：岗位职责收藏下载本文

推荐第1篇：萃取教案

第一节化学实验基本方法（3）

分液和萃取

教学设计

冯雪媃一．教材分析

萃取是高中化学必修1第一章《从实验学化学》的基本实验操作方法。萃取是一种新方法。学习这种方法，主要是让学生对物质分离和提纯的有更进一步的认识。

二、教学目标（1）、知识与技能

⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 ⒉ 了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 ⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。（2）、过程与方法

在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。（3）．情感、态度和价值观

建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。

三、教学重点和难点教学重点：分液、萃取教学难点：萃取

四、教学设计思路

在学习每个知识点时，先让学生预习，找出问题，再做探究性实验，在实验中分析问题，思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。在教学中突出以下特点：

1、以实验为引导

通过实验引导学生发现问题，通过实验设计指导验证推论，培养学生发现和解决问题的能力。

2、以思维为核心

通过实验现象的观察分析，引导学生开展积极的思维活动，培养学生的辨析能力。

3、以学生为主体

通过组织讨论，发挥群体的智慧，完成知识的构建

五、仪器、药品

铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、苯、碘水、油水混合物。

六、教学过程

【PPT投影】引导学生指出蒸馏装置中的错误之处。【学生活动】观看、思考、回答。

【设计意图】检查学生对蒸馏知识的掌握情况。有利于知识的巩固。【问题引入】同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法，即分液和萃取。首先请大家根据所预习的知识回答以下问题？【PPT投影】

1、分离油和水的混合物用什么分离方法？

2、四氯化碳、苯、酒精、汽油等是有机溶剂，溶于水，不溶于水。

3、从碘水里如何提取碘？

【学生活动】结合预习的内容。学生积极思考，讨论、自由回答。【设计意图】了解学生学习的需要，营造了民主宽松的气氛。检查预习成果，潜意识强化自主学习的作用。培养了学生的表达能力。【过渡】我们来学习分离油水混合物的方法——分液。

【演示实验】介绍分液漏斗，演示分液操作（分离油水混合物）。 ⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反应液锥形分液漏斗——分液 ⑵ 分液操作

① 检查分液漏斗是否漏水；

② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材p9 图1-8）

③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗上口倒出。【学生活动】倾听、观察、思考。【设计意图】让学生掌握分液漏斗的使用方法。

【归纳小结】我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物？

【学生活动】思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。

【设计意图】让学生学会归纳。

【问题引入】四氯化碳、苯不溶于水，故四氯化碳与水的混合物、苯与水的混合物用分液的方法分离。哪四氯化碳、苯它们的密度比水大还是小？

【学生活动】积极讨论，各抒己见。

【实验探究1】取一支试管，先加适量的水，再加少量的四氯化碳，最后加少量的苯，观察现象。

【学生活动】认真观察，从实验现象容易得出结论：四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水的下一层。苯不溶于水，密度比水小，在水的上一层。

【实验探究2】取2支试管，分别注入少量水和四氯化碳，然后均投入小粒碘，观察实验现象。

【提问】从实验中你能得出什么结论？

【学生活动】认真观察，从实验现象中容易的出结论：碘不易溶于水但易溶于四氯化碳。【设疑】

若在盛有四氯化碳和水的混合物中投入小粒碘，并不断振荡试管，现象会如何呢？请说出你的猜想和运用的依据。【学生分组讨论、师生交流】

组织学生对以上分组问题展开讨论，经过一段时间的讨论后，给机会学生发表见解，然后收集各组意见整理，大致有以下几种猜想：

猜想一：认为碘溶于四氯化碳而不溶于水，依据是碘最后落在四氯化碳层；

猜想二：认为碘溶于水而不溶于四氯化碳，依据是碘下落时先经过水层；

猜想三：认为碘溶于四氯化碳而不溶于水，依据是碘易溶于四氯化碳，而不易溶于水；

【实验探究3】在盛有四氯化碳和水的混合物的试管中投入小粒碘，并不断振荡试管，静置后观察现象。

【学生活动】认真观察，从实验现象中得出结论：水层基本无色。实验证明猜想三是正确的。【实验探究4】

[学生动手实验]把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？

【学生活动】实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色；碘会从溶解度较小的(水)溶剂中转移到溶解度较大的（四氯化碳）溶剂中。

【设计意图】通过问题引入，实验探究，让学生了解新知，培养学生观察和思考能力。【探索新知】其实刚才所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢？

【学生活动】倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。【设计意图】让学生学会归纳。

【讲解】在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求？请从刚才的实验进行思考。【学生活动】思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶；②与溶质不发生化学反应；③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。

【设计意图】让学生学会分析问题，学会由特殊到一般的规律。【思考与交流】大家知道碘酒吗？我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水中的碘？已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。

【学生活动】思考、交流。个别回答：①不能用酒精萃取，因为酒精与水互溶；②还可以利用汽油、煤油、苯等。【设计意图】巩固新知，拓展新知。

【归纳小结】这节课我们通过实验探究，学习了分离互不相溶的液体混合物的方法——分液，也学会了利用萃取剂把溶质从原溶剂中提取出来的方法——萃取。通过学习你知道萃取和分液的关系吗？【学生活动】倾听、思考、交流。个别回答：萃取之后经常会利用分液作进一步的分离、提纯。【课堂检测】见导学案

【设计意图】检测学生对本节课的课堂效果是否达到高效。【课后作业】复习本节课内容

七、板书设计

§1—1化学实验基本方法

二、混合物的分离和提纯

4、分液

⑴ 适用范围：分离互不相溶的液体混合物。如油水混合物。 ⑵ 仪器：分液漏斗 ⑶ 操作要点：

① 检查分液漏斗是否漏水；

② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体从分液漏斗上口倒出。

5、萃取 ⑴ 定义：

利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。 ⑵ 萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 与溶质不发生化学反应；

③ 溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油

八、教学反思

、

推荐第2篇：原纸上机工岗位职责

1.严格对照工艺技术要求使用原纸，对不合格纸严禁t机。2.原纸上机过程中不能损坏，对损坏原纸负责，并夹紧夹牢。3.未上机的原纸要存放在堆人区内，并随时保持现场清洁。

推荐第3篇：原奶化验员岗位职责

1.负责第三方到厂原料奶的检验工作。2.负责化验室仪器设备的保养及使用。3.负责化验室各种药品的配制及保存。4.负责实验用品的清洗和所辖卫生区的卫生。5.负责领导交办的其他工作。

推荐第4篇：帖子话题萃取

美容护肤

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推荐第5篇：固液萃取

第十章固液浸取

第一节萃取原理

教学目标：

理解萃取过程和萃取原理。理解萃取分配定律的含义，掌握分配常数的计算公式。

掌握单级萃取、多级逆流萃取、多级错流萃取的物料流动过程。教学重点：

萃取过程和萃取原理。理解萃取分配定律的含义，掌握分配常数的计算公式。单级萃取、多级逆流萃取的物料流动过程。教学难点：

萃取分配定律的含义，分配常数计算公式的具体应用。教学内容：

一、萃取基本原理 1.萃取过程

如图10—1所示，假设一种溶液的溶剂A与另一个溶剂B互不相容，且溶质C在B中的溶解度大于在A中的溶解度，当将溶剂B加入到溶液中经振摇静臵后，则会发生分层现象，且大部分溶质C转移到了溶剂B中。这种溶质从一种体系转移到另一个体系的过程称为萃取过程。在萃取过程中起转移溶质作用的溶剂称为萃取剂，由萃取剂和溶质组成的溶液叫萃取液，原来的溶液在萃取后则称为萃余液。如果萃取前的体系是液态则称为液—液萃取，如果是固态则称为固——液萃取，又称固液浸取，如用石油醚萃取青蒿中的青蒿素就是典型的固液浸取实例。

2.萃取原理

物质的溶解能力是由构成物质分子的极性和溶剂分子的极性决定的，遵守“相似相溶”原则的，即分子极性大的物质溶于极性溶剂，分子极性小的物质溶解于弱极性或非极性溶剂中。例如，还原糖、蛋白质、氨基酸、维生素B族等物质，其分子极性大，可溶于极性溶剂水中，而不溶解于非极性溶剂石油醚中。又如大多数萜类化合物的分子极性小，易溶于石油醚和氯仿等极性小的溶剂中，但不溶于水等极性强的溶剂。因此，同一种化合物在不同的溶剂中有不同的溶解能力。当一种溶质处于极性大小不相当的溶剂中时，其溶解能力小，有转移到相当极性的溶剂中去的趋势，假设这种极性相当的溶剂与原来的溶剂互不相溶，则绝大部分溶质就会从原来的相态扩散到新的溶剂中，形成新的溶液体系，即形成萃取液。

在萃取过程时，溶质转移到萃取剂中的程度遵守分配定律。指出，在其他条件不变的情况下，萃取过程达到平衡后，萃取液中溶质浓度与萃余液中溶质浓度的比值是常数，这个规律叫分配定律，常数k0叫分配系数。如图10—2所示，在进行第一次萃取时，设原料液中溶质的摩尔浓度为C,萃取相中溶质的摩尔浓度为X，萃余相中溶质的摩尔浓度为Y，则：

k0萃取相X （10--1）萃余相Y假设进行多次萃取才能将目的产物提取完，则进行第n次萃取时，原料液中的溶质浓度为cn，萃取相中溶质的浓度为Xn，萃余相中的浓度为Yn，根据分配定律应有：

knXn （10--2）YnXXn所以 k0k1k2=kn （10--3）YYn由此看到 Yn0

故随着萃取次数的增加，残留在原料体系中的溶质越来越少，但无论进行多少次萃取，都不可能完全将溶质从原料体系中萃取出来。因此在实际生产过程中，往往要综合考虑萃取操作生产成本，只进行有限次的萃取操作。如在中药提取生产时，一般对中药材进行三次萃取后，有效成分基本上被最大程度的萃取，同时经济上也达到最好的效益。

二、常见萃取流程

在工业生产中，萃取操作有单级萃取、多级错流萃取、多级逆流萃取等流程。

1.单级萃取

将萃取剂加入原料液中只萃取一次的操作方式叫单级萃取。如图10—3所示。具体操作过程是：将原料液和萃取剂都加入到混合器中，用搅拌器搅拌，促使溶质从原料液中转移到萃取剂中，经过一段时间后，静臵分层，用分离器把萃取相和萃余相分离后即完成一个萃取操作周期。

工业上常用液—液单级萃取设备是高速管式离心机和碟片式离心机，进行固液萃取的设备是各种形式的提取罐。

2.多级错流萃取

原料经过多个串联的萃取器，并在每个萃取器中进行萃取操作，这种萃取方式叫多级萃取。按原料的流向与萃取剂的流向关系可分为多级错流萃取、多级逆流萃取、多级平流萃取。图10—4是多级错流萃取示意图。多级错流萃取操作中，原料液从第1级经过第2级流向第3级，最后得到萃余相，萃取剂则由总管道分别注入三个萃取器，原料在每级萃取器经萃取操作后，所得萃取相都回收到同一个储罐中贮存。

在多级错流萃取中由于溶剂分别加入各级萃取器，故萃取推动力较大，萃取效果好，所以在中药提取分离中被广泛采用。其缺点是要加入大量的萃取溶剂，产品浓度稀，蒸发浓缩回收溶剂时需要消耗较多的能量。

3.多级逆流萃取

如果原料的流向从第1级经过若干级后到末级的萃余液，而萃取溶剂从末级逆向流动，经过若干级后到达第1级而得到萃取液，这种萃取操作方式成为多级逆流萃取。一般萃取级数是三级。如青霉素生产中，用乙酸戊酯从澄清的发酵液中分离青霉素时，就采用了三级逆流萃取系统，如图10—5所示。

进行多级逆流萃取的设备主要有：

①由单级混合—澄清器串联组成的多级逆流萃取系统 ②多级筛板塔。

在生物制药生产过程中，萃取是一个非常重要的单元操作，通过萃取可以把目的产物从复杂的体系中提取出来，以便于进行更进一步的纯化分离。

第二节植物浸取原理

教学目标：了解植物中目的产物的理化性质。掌握植物浸取常用溶剂的理化性质。理解植物浸取过程基本原理。

掌握植物浸取工艺条件参数的选择依据和方法。教学重点：

植物浸取常用溶剂的理花性质，植物浸取工艺条件参数的选择依据和方法。教学难点：

植物浸取工艺条件参数的选择依据和方法。教学内容：

一、植物中天然产物的理化性质 1.非目的产物

在植物中存在着多种天然大分子物质类，如淀粉、纤维素、木质素、果胶、树脂、鞣质、多肽、蛋白质、酶、核酸等，因为这些分子含有大量的羟基、氨基、羧基等极性基团，因此其分子极性强，在水中溶解度大，用水等极性溶剂提取时容易被浸提出来。但是，非目的产物受热会糊化，影响后续分离纯化操作，因此在提取时要尽量避免将其浸出。

2.目的产物的理化性质

植物中的目的产物有生物碱、苷类、醌、黄酮、香豆素、木脂素、萜类、甾体及其苷类、挥发油、色素物质等，这些物质一般都具有生理活性，因而是中药有效成分。这些物质的分子极性分布范围宽，且从强极性到非极性都有相应的物质存在，因而植物中的有效成分溶解性比较复杂。现分别介绍如下：

生物碱是一类含氮的天然有机化合物，具广泛的生理活性。生物碱分子中的氮原子与氨分子中的氮原子一样，有一对孤电子，对质子有一定程度的亲和力，当与酸反应中和后，氮原子可由三价转为五价而成盐，因而具有碱性。在植物中，大多数生物碱与有机酸结合成盐而存在，少数与无机酸结合成盐而存在，有些生物碱碱性弱，以游离状态存在，还有部分与糖结合成苷类的形式存在。

大多数生物碱不溶或难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂；生物碱盐类则可溶于水，因此，加入一定的有机酸或无机酸作浸出辅助剂，使生物碱转成盐后，可用水作溶剂提取。

苷类又称配糖体，是糖或糖的衍生物如氨基糖、糖醛酸等，与另一类非糖物质通过糖的端基碳原子连接而成的化合物。其中非糖部分称为苷元或配基，其连接键称为苷键。按化学结构可分为香豆素苷、木脂素苷、蒽醌苷、黄酮苷、吲哚苷等多种，其亲水性随苷元化学结构、所连接糖的种类和数目有较显著的区别，但大多数苷类亲水性强，可用水提取，也可用不同浓度的乙醇提取。

醌类是具有α，β-不饱和酮结构一类化合物，从结构上可分为苯醌、萘醌、菲醌、蒽醌等四类。醌类化合物中含酚羟基团越多，颜色则越深。天然醌类多为有色晶体。苯醌及蒽醌多以游离状态存在，蒽醌往往结合成苷。游离的醌类多具升华性，小分子的苯醌类及茶酮类具有挥发性，能随水蒸汽蒸馏，可因此进行提取、精制。游离酮类多溶于乙醇、乙酸、苯、氯仿等有机溶剂，微溶或不溶于水。而配基成苷后，极性增大，易溶于甲醇、乙醇、热水，几乎不溶于苯、乙醇等非极性溶剂。蒽醌类衍生物多具有酚羟基，故呈酸性，易溶于碱性溶剂。分子中酚羟基的数目及位臵不同，酸性强弱也不一样。

黄酮类化合物的基本母核是无苯基色原酮，有的具有良好的心脑血管药理活性，有的具有抗菌消炎作用，有的具有保肝作用。游离黄酮苷元难溶或不溶于水，易溶于乙醇，可用不同浓度的乙醇提取；黄酮苷类可溶于水也可溶于醇，可用水或不同浓度的乙醇提取。

萜类化合物是由若干异戊二烯结构单元组成的碳氢化合物，可用(C5H8)n表示其分子式，n为大于2的整数。当n是2时称单萜，是3时称倍半萜，是4时称双萜，是5时称二倍半萜，于此类推可对复杂的萜命名。

分子量较小的萜类化合物如单萜和倍半萜多为有特殊气味的挥发性油状液体，其沸点随分子量和双键数量的增加而提高；分子量较大的萜类如二萜、三萜多为固体结晶。萜类化合物大多具有苦味，也有一些萜类化合物有极强的甜味，甜菊苷就是比蔗糖甜100倍的甜味剂。萜类化合物大多不溶于水而易溶于非极性有机溶剂中，如青蒿素溶解于石油醚。萜类化合物成苷后水溶性提高而易溶于热水，另外含有内酯结构的萜类化合物易溶于碱性水溶液中。

香豆素是邻羟基桂皮酸的内酯，其分子结构是以苯骈α-吡喃酮为母核。根据其结构特征可分为四大类，即简单香豆素类，喃喃香豆素类、吡喃香豆素类及其他香豆素类。游离的香豆素多数有较好的结晶，且大多有香味。香豆素中分子量小的有挥发性，能随水蒸汽蒸馏，并能升华。香豆素苷多数无香味和挥发性，也不能升华。游离的香豆素能溶于沸水，难溶于冷水，易溶于甲醇、乙醇、叙情和乙醚；香豆素苷类能溶于水、甲醇和乙醇，而难溶于乙醇等极性小的有机溶剂。香豆素类及其苷因分子中具有内酯环，在强碱溶液中内酯环可以开环生成顺邻羟基桂皮酸盐，但加酸又可重新闭环成为原来的内酯。但如与碱长时间加热，则可转变为稳定的反邻羟基桂皮酸盐。因此用碱液提取香豆素时，必须注意碱液的浓度，并应避免长时间加热，以防破坏内酯环。

木脂素是一类由两分子苯丙素衍生物聚合而成的天然化合物，多数呈游离状态，少数与糖结合成苷而存在于植物的木部和树脂中。多数为无色结晶，一般无挥发性，不能随水蒸气蒸馏，少数木脂素在常压下能升华。游离的木脂素是亲脂性的，一般难溶于水，易溶于乙醇和亲脂性有机溶剂中；具有酚羟基的木脂素可溶于碱性水溶液中。木脂素与糖结合成苷后分子极性增加，在水中的溶解度也增大。

甾体类化合物是广泛存在于自然界中的一类天然化学成分，包括植物甾醇、胆汁酸、c21甾类、昆虫变态激素、强心苷、甾体皂苷、甾体生物碱、蟾毒配基等。其基本结构中母核是环戊烷骈多氢菲。

强心苷多为无定型粉末或者无色结晶，具有旋光性，一般可溶于水、乙醇、丙酮等极性溶剂，微溶于乙酸乙酯、含醇氯仿，几乎不溶于乙醚、苯、石油醚等极性小的溶剂。

挥发油类又称精油，是一类具有挥发性的油状液体，大部分具有香气，如薄荷油、丁香油等。挥发油难溶于水，能完全溶解于无水乙醇、乙醚、氯仿、脂肪油中。在各种不同浓度的含水乙醇中可溶解一定量，乙醇浓度愈小，挥发油溶解的量也愈少。挥发油少量地溶解于水后使水溶液具该挥发油特有的香气。

天然产物的理化性质是植物浸取操作的理论依据，但在设计提取方法时，要进行多次实验，获得最佳的工艺参数，筛选出最可靠的工艺流程。

二、植物浸取常用溶剂 1.溶剂性质

因为提取的植物产品绝大多数是作医、食用原料，所以提取用溶剂必须是“安全、廉价”的，即对有效成分是化学惰性的，对人无毒理反应，能最大程度地浸出目的产物而最小程度地浸出非目的产物，另外，在经济上是廉价的。事实上，同时满足上述条件的溶剂几乎没有。在实际生产过程中，往往是多种溶剂按一定比例混合使用以达到生产要求。

常见溶剂的极性大小排列顺序为：

水 →乙醇→丙酮→乙醚→乙酸乙酯→氯仿→甲苯→石油醚

水：极性大，溶解范围广，价格便宜。植物中多种成分如生物碱盐类、苦味物质、有机酸、蛋白质、单糖和低聚糖、淀粉、菊糖、树脂、果胶、黏液质、色素、维生素、酶和少量挥发油等都能被水溶解浸出。其缺点是选择性差，非目的产物被浸出量大，给纯化操作带来困难。

乙醇：中强极性，能与水以任意比例相混，乙醇浓度越高溶液极性越低。各种目的产物在乙醇中的溶解度随乙醇浓度的变化而变化。90%的乙醇用来浸取挥发油、有机酸、树脂、叶绿素等，50%～70%的乙醇用来浸提生物碱、甙类等，50%以下的乙醇用来浸取苦味物质、蒽醌类化合物。

乙醚：乙醚是非极性溶剂，微溶于水（1：12），可与乙醇及其他有机溶剂任意混溶。选择性强，能溶解生物碱、树脂、挥发油、某些甙类。大部分溶解于水的成分在乙醚中不溶解。缺点是易燃，价格高，有药理副反应，常用于精制提纯，最后要从溶液中完全除去。

氯仿：是非极性溶剂，在水中微溶，与乙醇、乙醚能任意混溶。可溶解生物碱、甙类、挥发油、树脂等，不能溶解蛋白质、鞣质等极性物质。氯仿有强烈的药理作用，应在浸出液中尽量除去。

除此之外，丙酮和石油醚也是常用溶剂，可以用于脱水脱脂和浸取，但有较强挥发性和易燃性，且具有一定的毒性，故应从最后制剂中除去。

2.辅助剂

为提高浸提效果，增加目的产物的溶解度，增加制剂的稳定性，以及除去或减少某些物质，常在浸提溶剂中加入辅助剂。常用辅助剂有酸、碱、表面活性剂。

加入硫酸、盐酸、醋酸、酒石酸、枸橼酸等，可促进生物碱溶解，提高部分生物碱的稳定性，同时可使有机酸游离而易被溶剂萃取。

加入氨水、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等，可增加皂甙、有机酸、黄酮、蒽醌和某些酚性成分的溶解度和稳定性。在含生物碱的浸取液中加碱可使生物碱游离，便于后续萃取。

加入表面活性剂可强化润湿增溶，降低植物材料与溶剂间的界面张力，使润湿角变小，促使溶剂和材料之间的润湿渗透。常用表面活性剂有非离子型、阴离子型、阳离子型，根据植物材料和溶剂确定使用型号。

三、浸取原理 1.植物的细胞结构

细胞是构成植物组织的基本单元，组成植物细壁的主要成分是纤维素，具有刚性，其功能是支持和保护细胞内的原生质体，防止细胞因吸涨而破裂，保持细胞的正常形态。

原生质可分为细胞核、细胞质、质体及线粒体。构成原生质的化学成分有核糖核酸、蛋白质、酶、维生素、淀粉、脂类，细胞的代谢产物有糖类、苷类、生物碱、鞣质、脂肪与蜡、挥发油，他们都存在于原生质中。

在植物细胞壁和原生质体之间的细胞膜，是控制物质进出细胞的门户，它有选择性地让某些分子进入或排出细胞。

中药有效成分提取过程就是将目的产物从细胞植物内转移到细胞外的溶剂中，如果将细胞壁破碎则能最大程度地获得有效成分，但很容易将非目的产物一并提取出来，造成纯化困难。所以在实际生产中，一般不会采用破碎细胞的提取方法，常根据传质过程和传质机理调控有关工艺参数实现最大提取效率。

2.植物浸取过程

浸取就是利用适当溶剂和方式把植物中的有效成分分离出来的操作过程，又称为提取。提取所得到的液体称为浸出液，浓缩干燥后称为浸膏。植物浸取操作属于固液萃取。

当固体与溶剂经过长时间接触后，溶质溶解过程结束，此时固体内空隙中液体的浓度与固体周围液体的浓度相等，液体的组成不再随时间而改变，即固液体系达到平衡状态，这就是一个完整的浸取过程。

完整的浸取过程有以下几个阶段：（1）浸润渗透溶剂被吸附在植物材料表面，由于液体静压力和植物材料毛细作用，被吸附的溶剂渗透到植物细胞组织内部的过程。溶剂渗透到植物细胞组织中后使干皱的细胞膨胀，恢复细胞壁的通透性，形成通道，能够让目的产物从细胞内扩散出来。

（2）解吸与溶解由于目的产物各成分在细胞内相互之间有吸附作用，需要破坏吸附力才能溶解。因此溶剂在溶解溶质之前首先要解除吸附作用，即解吸。解吸后溶质进入溶剂即溶解。

（3）扩散随着细胞内溶质进入溶剂而浓度增大，在细胞内外产生了溶质浓度差，从而产生了渗透压，溶质将进入低浓度溶液中，溶剂将要进入高浓度溶液中，引起溶质从高浓度部位向低浓度部位的扩散过程。扩散可分为内扩散和外扩散两个阶段。内扩散就是细胞内已经进入溶剂中的溶质，随溶剂通过细胞壁转移到细胞外的过程，外扩散就是植物材料和溶剂边界层的溶质传递到溶剂主体中去的过程。

研究表明，在通常浸取条件下，溶剂进入细胞后，溶质的溶解速度很大，但溶质的内扩散速度和外扩散速度较低。提高扩散速度的途径有两条，其一是通过搅拌产生湍流提高外扩散速度；其二是不断用溶剂臵换出固液界面上的浓溶液，始终保持细胞内外高浓度差，促使溶质不断扩散出细胞壁，强化浸取操作。

四、浸取工艺条件

在植物浸取过程中，有多种因素对浸取过程产生重要的影响，影响浸取回收率的高低。这些因素包括温度、压力、酸碱性、颗粒直径、浸取时间、溶剂用量、浸取次数、液体运动状态等。为达到浸取成本低回收率高的浸取效果，必须通过查阅文献资料和做现场实验求出这些因素的最佳参数，作为生产操作时的控制依据。在工程上习惯地把这些参数称为工艺条件。

1.浸出温度

一般来讲，温度升高能使植物组织软化并促进膨胀，增加了可溶性成分的溶解和扩散速度，所以浸取温度越高，浸出速度越快。但温度升高后，某些目的产物不稳定发生分解变质，同时使挥发性目的产物挥发散失。因此，要把浸取温度控制在适当的范围。中药提取时，根据处方情况可把浸取温度控制在100℃以下。

2.浸取时间浸取过程是一个溶剂进入细胞溶解目的产物并向外扩散的过程，浸取所需时间长短视植物材料本身结构和溶剂性质而定。如果原材料的组织结构细密，溶质扩散速度慢，所需时间就长，如果所用植物材料的组织疏松则所需时间就短。溶剂穿透力强且对目的产物溶解性好则所需时间短，反之则长。浸取所用时间的长短要通过中试实验来确定，一般每批中药材提取的时间大约是2—4个小时。

3.操作压力

植物提取一般是在常压沸点下进行，但对于溶剂较难渗透到植物组织内部的浸出操作，提高压力有利于浸出过程，因为在较高压力下植物组织内部细胞被破坏，加速了润湿渗透过程，使只组织内部毛细孔更快地充满溶剂，有利于溶质扩散。超临界萃取就属于加压浸取。对于组织疏松的材料可不用加压操作，因影响浸出速度的主要因素是扩散过程，加大压力对提高浸出速度无显著效果。

4.溶剂PH值

在目的产物浸出过程中，溶剂的PH值对浸出速度有影响。某些目的产物可溶解于酸性溶剂，则要使用酸性溶剂浸提，有些目的产物易溶解于碱性溶液因而要选择碱性溶剂提取。根据目的产物的酸碱性质可确定提取过程中溶剂PH值的范围。

5.溶剂用量

可用萃取公式进行理论计算再经过实验校验后即可得到溶剂的用量。在工业生产中，经验公式和经验值是技术操作的参数依据，一般溶剂用量是原材料的2～5倍，经过三次浸取就可认为提取完成。

6.溶剂流动状态

因在浸取过程中控制速度的关键步骤是扩散阶段，因此可以通过产生错流或湍流，不断地将植物材料表面上高浓度的溶液与低浓度的溶液混合而使溶质被扩散，保持细胞内外高渗透压，提高扩散速度。通过搅拌或者用离心泵强制溶剂流动可达到提高扩散速度的目的。

7.预浸泡

植物材料多是处于干燥状态，在正式浸取前需要预浸泡，使植物组织软化和细胞壁被浸润而膨胀，便于浸取时溶质的加速溶解和扩散。

第三节植物提取操作方法教学目标：

掌握植物浸取煎煮工艺、浸渍工艺、渗漉工艺、回流提取工艺、压榨工艺的原理、工艺过程及设备结构。

掌握各种工艺规程的操作方法。

初步掌握根据不同原材料选用不同的极取工艺的方法。教学重点：

植物浸取工艺过程、设备结构及操作方法。教学难点：工艺原理及选用。教学内容：

一、煎煮提取工艺

将植物用水加热煮沸一定时间提取目的产物的方法称为煎煮法。这是一种传统方法，可分为常压煎煮法、加压煎煮法、减压煎煮法。常压煎煮法是应用得最广泛的方法。煎煮法适合于目的产物可溶于水，且对加热不敏感的植物材料。

1.工艺操作过程

煎煮提取工艺操作过程是：将预处理了植物材料装入煎煮容器中，用水浸没原材料，待植物材料软化润胀后，用直接蒸汽加热至沸腾，然后改用间接蒸汽加热，保持微沸状态，经过一定时间后将浸取液通过筛网过滤装入贮液罐，用新鲜水重复三次，合并浸取液，静臵过夜，沉淀过滤，所得滤液即浸提液经浓缩干燥即得提取物。

2.煎煮设备

煎煮设备可分为传统煎煮器、密闭煎煮器、强制循环煎煮器、多能提取罐等四种类型。

在植物提取生产中现已经不再使用传统煎煮器，广泛使用的是多功能提取罐。多功能提取罐可以进行多种方法的浸取操作。

二、浸渍提取工艺浸渍法属于静态提取方法，是将已预处理过的植物材料装入密闭容器在常温或加热条件下进行浸取目的产物的操作过程。

通过浸渍法所得的浸取液在不低于浸渍温度下能较好地保持其澄清度，操作简单易行，其缺点是时间长，溶剂用量大，浸出效率低。

浸渍法工艺流程如下：

1.操作过程

按照操作温度不同，浸渍法可分为冷浸法和热浸法。

冷浸法在室温或更低温度下进行的浸渍操作。一般是将植物材料装入密闭浸渍器中，加入溶剂后密闭，于室温下浸泡3～5日或更长的时间，适当振动或搅拌。到规定时间后过滤浸出液，压榨残渣，使残液析出，将压榨液与滤液合并，静臵一天后再过滤得浸出液待用。

热浸法热浸法与冷浸法相比，只是当植物材料被装入密闭容器后需通蒸汽加热，其他操作相似。在热浸法中如使用乙醇作溶剂，浸渍温度应控制在40℃～60℃的范围内，如果是用水作溶剂，浸渍温度可以控制在60℃～80℃的范围。

热浸法可大幅度缩短时间，提高了浸取效率，但提取出的杂质较多，浸取液澄清度差，冷却后有沉淀析出，需要精制。

2.浸渍设备

浸渍法所使用的设备主要是浸渍器和压榨器。各种多功能提取罐都可以作浸渍器使用。

三、渗漉提取工艺将植物材料粉碎后装入上大下小的渗漉筒或渗漉罐中，用溶剂边浸泡边流出的连续浸取过程称为渗漉。在渗漉过程中，溶剂从上方加入，连续流过植物材料而不断溶出溶质，溶剂中溶质浓度从小增大，到最后以高浓度溶液流出。

渗漉法提取过程类似多次浸出过程，浸出液可以达到较高的浓度，浸出效果好。同时，渗漉法不需加热，溶剂用量少，过滤要求低，适用于热敏性、易挥发和剧毒物质的提取，使用渗漉法可以进行含量低但要求有较高提取浓度的植物提取。但不适用于黏度高、流动性差的物料的提取。

现将有关渗漉法的操作工艺流程和操作方法介绍如下： 1.工艺流程 2.操作过程

首先将植物材料净选后进行前处理，并粉碎成要求的规格。颗粒规格一般是中粗级，对于切片要求厚度为0.5mm。原材料颗粒太细，溶剂难以通过而影响浸取速度。其次用0.7～1倍量的溶剂浸润原材料4小时左右，待原材料组织润胀后将其装入渗漉罐中，将料层压平均匀，用滤纸或纱布盖料，再覆盖盖板，以免原材料浮起。再次浸渍排气。将原材料装入罐后，打开底部阀门，从罐上方加入溶剂，将原材料颗粒之间的空气向下排出，待空气排完后关闭底部阀门，继续加溶剂至超过液面5～8厘米，加盖放臵24～48小时。最后将溶剂从罐上方连续加入罐中，打开底部阀门，调整流速，进行渗漉浸取。

3.常见渗漉设备

渗漉设备常用渗漉筒或渗漉罐，现在也有厂家采用多能提取罐进行渗漉浸取。

四、回流提取工艺

回流法是用乙醇等易挥发的有机溶剂进行加热浸取的方法。当有机溶剂在提取罐中受热后蒸发，其蒸汽被引入到冷凝器中再次冷凝成液体并回流到提取罐中继续进行浸取操作，直至目的产物被提取完成为止。

回流提取法本质上是浸渍法，可分为热回流提取和循环提取，其工艺特点是溶剂循环使用，浸取更加完全。缺点是由于加热时间长，故不适用于热敏性物料和挥发性物料的提取。

进行回流提取的装臵是多功能提取罐，图10—11是多功能中药提取罐回流提取工艺流程示意图。

五、压榨提取工艺

用机械加压的方法使液固组织发生体积变化而组织破碎，并使液体与固体组织分离的过程，称为压榨提取法。压榨提取法是古老的植物提取法。现在制糖、榨油、果汁、香油、食用色素提取等行业仍然广泛地使用。

压榨提取法的优点是不破坏目的产物的组成和结构，能保持目的产物本来的组成成分物理化学性质不改变，因而主要用于热敏性物质、水溶性的氨基酸、蛋白质、酶、食用风味物质、食用色素、植物油等目的产物的提取。

1.水溶性物质的榨取方法

本法榨取的是氨基酸、酶、蛋白质、多糖、色素果汁等。所用植物原材料是新鲜材料，采用干压榨或湿压榨法榨取。干压榨法是在榨取过程中不加水洗涤原材料，施加压力直至无液体流出为止。干压榨法提取率不高，正逐渐被淘汰。现广泛使用的是湿压榨法，即在压榨过程中不断加水洗涤原材料，直到把目的产物全部榨取出来为止。

在进行湿压榨法前要把原材料洗涤干净无杂质，并用粉碎机粉碎成浆状，然后装筐或装袋进行压榨。

压榨提取法使用的机械设备分为间歇和连续式两种。间歇式压榨机有水平向挤压机和竖直向压榨机，连续式压榨机主要有螺旋压榨机，水平带式压榨机。在植物提取中使用较多的是螺旋压榨机。

2.脂溶性物质的榨取法

本法榨取的是油脂、挥发油、油溶性成分。所使用的植物原材料一般是种子、果实、皮等。榨取前原材料要经过剥壳、蒸炒，使组织细胞破坏，将原材料装袋或筐后上机压榨。在压榨过程中原材料发生变化主要是物理变化，经过了物料变形、油脂分离、摩擦发热和水分蒸发等过程。压榨时，料胚在压力作用下，组织的内部表面相互挤压，使油脂不断从料胚孔中被挤压出来，同时原材料在高压下形成坚硬的油饼，物料粒子表面渐趋挤紧，直到挤压表面留下单分子层形成表面油膜，致使饼中残油无法被挤压出来。

另外，药用挥发性油的压榨提取还可通过挫榨法进行榨取。

第四节中药提取浓缩生产流程

教学目标：

掌握中药提取浓缩相关设备的结构及操作方法。理解中药提取浓缩生产流程设计原理。掌握提取浓缩生产流程的操作方法。教学重点：

中药提取浓缩相关设备的结构及操作方法。中药提取浓缩生产操作规程。教学难点：

中药提取浓缩生产流程设计原理。教学内容：

一、提取罐的结构

进行中药提取的设备又称为提取罐。按照外观造型可将提取罐分为五种形式，既直筒式提取罐，蘑菇形提取罐，正锥形提取罐，斜锥形提取罐，搅拌式提取罐。目前普遍采用小直径直筒式提取罐，其结构特点是中间切线循环，采用夹套和直接蒸汽加热，底部加热沸腾，上下同径，阻力小出料顺畅，结构简单，造价低廉。

蘑菇形提取罐筒体上大下小，上部空间大可防止暴沸。传热快，切线循环，动态效果好。因顶部配有清洗球可进行全方位清洗。采用夹套和底部加热，可保持浸取液沸腾状态。缺点制造难度大，价格高。

正锥式提取罐筒体直径大，底部直径小，出料口密封性好，但出渣时往往需要人辅助出料。加热时采用夹套方式进行。斜锥式提取罐与正锥式提取罐结构和性能基本相同，但阻力小，出料时较正锥式提取罐容易。

搅拌式提取罐是在蘑菇形提取罐基础之上发展起来的。在提取罐顶部安装了搅拌器，通过搅拌器的搅动促使溶剂流动，形成动态提取，改善了物料和溶剂接触状态，提高了溶质浸取速度。但机械搅拌对原材料和被提取物都有一定的要求，选用时要予以注意。

二、提取罐操作规程

可作为植物提取的设备是多种多样的，各种设备都有其工艺操作条件、原料特性和技术特点，要根据具体情况进行综合分析后选用设备。一般来讲，采用煎煮法提取时多采用蘑菇形提取罐、直锥式提取罐和搅拌式提取罐。浸渍提取时，通常采用带有搅拌或泵循环的浸渍器。

在生产中只采用一个提取罐进行提取的工艺流程称为单罐提取。现以水提取为例说明单罐提取操作规程和安全事项，如图10—14所示。

（1）加入药材

开启空压机观察压力表，调整压力表读数大于0.6MPa，打开压缩进气阀、操作气动阀，用启动气缸把出渣门关闭，用锁紧气缸把门锁紧，用保险气缸把出渣门销住。从投料口假如中药材，关闭投料口。（2）加入溶剂

打开冷却水阀门使冷却器正常工作，打开回流阀、测压阀使罐内和大气相通，打开进溶剂阀、切线循环阀，气动离心泵向罐内定量注入溶剂。

（3）通入蒸汽

打开蒸汽进气阀、筒体夹套蒸汽阀、底部蒸汽阀、蒸汽冷凝水管连接阀、冷凝水旁通阀、底部整齐冷凝水阀。然后打开疏水器阀，关闭冷凝水旁通阀，及时观察罐内提取温度及压力，沸腾后关闭夹套蒸汽阀，用底部蒸汽阀加热维持沸腾，一直达到工艺要求时间。

（4）循环提取

通如入整齐后，打开底部出液阀、切线循环阀，启动离心泵进行顺流循环，然后打开上提取液出液阀、逆流循环阀，关闭切线阀、底部出液阀，进行逆流循环。

（5）芳香油回收

开启溶剂回流阀、收油回流阀、放空阀，关闭回流阀V2，通过油水分离器上的视镜观察油面，打开收油阀V

10、调节回流阀控制收取轻油，通过控制阀V8收取重油。

（6）出液

关闭蒸汽系统各阀门，打开底部出液阀V

32、过滤阀V24，关闭逆流循环阀V

29、上提取出液阀V30，启动离心泵将提取液通过过滤器送入储液罐。

（7）出渣

提取完成后，依次关闭各功能阀，操作启动阀P1，退出安全销后松开阀P2紧锁块，打开阀P3使出渣门缓缓打开，使药渣落下。

（8）冲洗

打开逆流循环阀V29，用温水冲洗罐内及出渣门密封条等，开自来水阀冲洗提取罐及软管。

（9）记录

要详细及时记录好生产各数据，为生产管理提供依据。注意事项：

在生产过程中需要注意罐内的压力变化情况，按规定允许使用压力。罐体及出渣门夹套使用蒸汽压力≤0.3MPa；罐内压力为常压；气缸使用压缩空气压力0.7MPa。严禁罐内超压使用。

三、典型的纯化工艺流程

根据目的产物和杂质的理化性质，对提取液的纯化方式多种多样。最常见的方法有沉淀、大孔树脂吸附、离子交换、结晶等方法。在中药制药工业化生产过程中，通常采用水或者乙醇将杂质沉淀后静臵过夜，然后再过滤得澄清液的工艺流程，也有采用大孔树脂吸附法进行精制的。比较典型的中药提取液纯化工艺流程是提取法与纯化方法的有机结合，主要有水提醇沉法和醇提水沉法两种。

1.水提醇沉法

用水提取浓缩后，向提取液中加入一定浓度的乙醇，沉淀过滤去除杂质的方法称为水提醇沉法。在本法的基本原理是，中药有效成分如生物碱、苷、有机酸、多糖等易溶于水和乙醇，而蛋白质、淀粉、粘液质、数胶、和无机盐等杂质均不溶解于高浓度的乙醇。加入高浓度乙醇既能通过沉淀去除杂质，同时也保留了既溶于水又溶于乙醇的中药有效成分。

在实际操作中加入的乙醇量要准确，当溶液中乙醇的浓度在50%～60%时，可去除淀粉杂质，含醇量达75%时，可除去蛋白质等杂质，当含醇量达80%时，几乎可除去全部蛋白质和多糖、无机盐类杂质。

2.醇提水沉法

醇提水沉法的基本原理与水提醇沉法大致相同。其不同之处是先用70%～90%的乙醇提取静臵滤过，经蒸馏回收乙醇后再冷藏滤过则可将沉淀去除。用乙醇提取的优点是减少生药中粘液质、淀粉、蛋白质、树脂等的溶出，简化了后续纯化操作，同时因操作工序少，药液受热时间短，有效成分损失小。其缺点是不能将鞣质彻底除掉，颜色较水提醇沉法深，可能是乙醇提出的脂溶性色素较多之故。

除以上介绍的除去杂质的方法外，还有用5%～10%的明胶溶液、20%～30%的石灰乳作沉淀剂去杂、用大孔树脂吸附有效成分去杂以及其他去杂等方法，本课程不对这部分内容作深入讨论。

四、中药提取浓缩生产线

由于待提取的目的产物存在的形式和其理化性质不同，植物提取纯化方法也就不同。按照使用的溶剂的种类，可把中药提取分为水提取法、醇提取法和其他有机溶剂提取法；如果按照溶剂在提取罐中的运动状态，可分为静态提取法和动态提取法。中药提取浓缩生产线包括提取、纯化、浓缩、干燥四个操作单元，根据提取时溶剂的流动状态，可将中药提取生产线分为静态提取和动态提取两种。

1.中药静态提取浓缩生产线

中药静态提取浓缩生产线的特点是，提取罐中的药材和溶剂处于相对的静止状态，这种方法设备投资少、维修率低、提取效率较低。其提取生产线设备组成是：多能式中药提取罐、冷却冷凝器、离心泵、翅片过滤器、储罐、浓缩罐、真空干燥器、精馏塔、醇沉罐、射流真空泵等。如图10—15所示。静态提取浓缩生产线是传统中药生产线，正逐渐被动态提取法淘汰。

2.中药动态提取生产线

中药动态提取生产的全过程是：溶剂进入多功能提取罐中浸提药材后，所得浸提液经高速离心机离心过滤后，得到可直接用于口服液制剂的中药液体，整个生产过程可连续不断地进行，药材与溶剂发生相对的流动。

中药动态提取生产线设备组成有：

（1）提取装臵：提取装臵为动态多能式中药提取罐，采用热水温浸动态提取工艺，并用板式换热器对进入提取关的溶剂水进行预热。本提取工艺提取温度95℃，浸提时间较短。药材与溶剂处于一种相对运动，有利于有效成分的溶出。

（2）固液分离装臵：采用三级分离工艺，用外溢式三足离心机、液体振荡筛、管式高速离心机对中药提取液进行三次分离，使药渣和3m以上的悬浮微粒被分离除去，所得药液澄明度好，同时避免了后续蒸发浓缩过程结焦粘壁和管道堵塞等问题。

（3）蒸发浓缩装臵：采用单效或三效真空蒸发器浓缩蒸发。

（4）喷雾干燥：离心喷雾干燥机干燥时间短，产品粒度均匀，水溶性好，目的产物活性损失小，是当今制药企业广泛采用的干燥设备。经浓缩后的药液可直接送入离心喷雾干燥机中干燥。

第五节中药提取车间布臵设计教学目标：

理解GMP对车间卫生的具体要求，掌握中药提取浓缩生产车间卫生等级标准。

掌握中药提取浓缩生产流程平面布臵和立面布臵的一般要求。了解非工艺流程的设计内容。教学重点：

中药提取浓缩生产流程平面布臵和立面布臵设计。教学难点：

中药提取浓缩生产流程设计原理。教学内容：

一、中药提取车间的卫生

中药提取车间不同的工段对车间卫生的要求是不一样的，全部生产过程的前处理段、提取段、浓缩段可在非洁净区域进行，其余四个工段必须在30万级以上的洁净车间内完成。

二、提取车间布臵设计 1.车间平面布臵的原则

平面设计包括总体设计和车间平面布臵。在总体设计时要对厂区进行生产区、行政区、辅助区、生活区的合理划分。同时对建筑物及构造物的位臵、堆场、管线等作出合理的安排，确保安全卫生沐浴保障生产的顺利进行。

在完成总平面布局设计和工艺流程设计后，即可进行车间布臵设计。车间平面布臵设计要遵守三个方面的原则。

（1）车间平面布臵设计的一般要求

厂房的布臵形式要符合产品特点。制药车间主要有集中式和分散式两种。集中式是指将生产各工序及辅助设施集中在一栋厂房内，这是制药车间主要形式；分散式就是将全部或一部分工序及辅助设施分散布臵在单独的厂房内。在具体应用时，生产规模小的车间各工序联系紧密，应优先考虑集中式布臵；生产规模大的车间，各生产工序特点有明显的差异，可考虑分散式布臵。

生产车间有各工序用室、控制室组成；辅助用室有空调、动力、配电、机修、检验室等；生活行政用室有车间办公室、会议室、厕所等；其他特殊用室有沐浴室、风淋室、风淋通道等。

车间内的设备布臵基本原则是：保证工艺流程顺利进行，具有相同卫生要求的设备集中布臵，相同用途、同类型的、操作中有关的设备应尽量集中布臵，布臵设备时应排列整齐，留有适当距离，物料输送的距离和设备间的管路应尽可能短，避免管线与物料输送路线交叉往返。在采光以自然光为主的车间内，布臵设备时应尽量做到背光操作，高大设备要避免靠窗布臵，以免影响采光。洁净室内要求洁净度较高的设备应布臵在靠近进风口的主气流附近。

（2）提取车间平面布臵的原则

提取车间平面布臵设计的总体要求是布臵合理、紧凑，能避免人流物流混杂，满足GMP要求。具体原则是：

车间内通道专用，人与物的电梯分开、出入口分开，原料与成品出入口分开；人与物分别设臵净化室，净化室洁净级别符合要求；操作区内只允许防止与操作有关的资料，设臵必要的工艺设备。用于制造贮存的区域不得用作非本区域内工作人员的通道。

洁净室的布臵设计遵循以下原则：高等级洁净区布臵在人员最少到达的地方，并宜靠近空调房；空气洁净度相同的房间要相对集中；不同空气洁净度房间或区域按洁净度由高到低从里到外的顺序布臵，并要有防止污染措施，如设臵气闸室、空区吹淋室或传递窗。

辅助设施的布臵要求是：原材料、半成品存放室与生产区的距离要尽量缩短，减少涂中污染；所有存放室面积大小要与生产规模想适应。称量室宜靠近原辅料存放室，其洁净级别与配料室相同；提取车间的洗涤室可布臵在非洁净区。洁净工作服的洗涤室、干燥室的洁净级别可低于生产区一个等级；维修保养室不宜设臵在洁净生产区内。

（3）中药提取车间洁净区设臵男女更衣室各一道，并根据需要设臵消毒设备。

2.车间布臵车间的布臵分为平面布臵和立面布臵。平面布臵是指把设备如何排列在车间地平面上，立面布臵是指把各种设备放臵在何种高度的空间中。在进行车间布臵时，为表示各种设备相互之间的平面和空间位臵关系，应绘制平面布臵图和立面布臵图，并在其中标明平面距离和空间高度距离。

布臵设计时，要认真熟悉车间布臵设计图，并同工艺员一起仔细分析工艺参数，确定生产设备；充分考虑空间的合理利用，按生产工段需要划分不同的空间区域，做到立体交叉清晰；充分考虑进行设备维修空间（包括设备吊装、更换、维修）、控制操作、管网布臵、人流和物流通道等所需空间，并注意到工人操作安全、便捷，能减轻工人劳动强度。通过全盘的周密考虑，绘制出车间平面布臵图和立面布臵图，并提出非工艺设计的基本要求。

在本书附录中图1是年处理中药材3000吨的中药提取工艺流程实例图，在本例中采用了双罐提取流程，图2是车间平面布臵图，图3是立面布臵图。

三、提取车间非工艺设计简介

制药车间的非工艺设计指公用系统和非工艺项目，如土建、给排水、采暖通风、设备安装、管道、电子电气与仪表控制、防腐与保温、环境与安全卫生、经济分析等项目的设计，进行非工艺设计必须由工艺设计人员向非工艺设计人员突出设计要求和设计条件，非工艺设计人员根据这些要求和条件进行非工艺项目设计。本书只重点介绍与洁净室相关的建筑设计。

1.建筑设计项目

药厂建筑物按承重结构材料可分为钢筋混凝土结构、混合结构，按结构形式可分为叠砌式、框架式、内框式。药厂的建筑等级耐久性一般是3～4级，使用年限一般规定为40年左右，常要求耐火等级是四级。建筑设计的主要内容是地基与基础、柱梁、楼地面层、楼梯、屋顶、围护门窗等构件。

2.洁净车间的建筑设计

在中药提取生产段对车间洁净程度的要求是30万级，所以进行建筑设计时要以《药品质量管理规范》为依据，对地板、门窗、墙角、转角、天花板、地漏等项目的建筑材料和建筑形式进行精心设计，以便符合GMP认证和验证的需要。

（1）洁净车间要具有密闭性

室内的颗粒和微生物的数量都被控制在一定范围的车间叫洁净车间。洁净车间是密闭的，未经净化处理的空气不能进入。因此在设计时，如果墙壁上有窗户则要特别注意密闭性的需要。

（2）精心选择建筑材料

人和任何其他物体都会发尘，洁净室用建筑材料的发尘数量应该最小，所以普通的砖、石和混凝土不能使用，地板砖和瓷砖也难以满足需要。天花板和、墙壁的材料，一般采用彩色钢板；地板材料常用的是耐酸碱并能防火的高分子材料，采用自流坪技术铺成。门窗材料可以使用塑钢和玻璃。

（3）转角设计

为防止积累颗粒和残留微生物，同时便于清洗消毒，墙壁与地板和天花板的结合部、房间转角墙壁与墙壁结合部必须是圆结合，不能直角结合。

（4）门窗设计

门框不设门槛，关闭要严密，朝向洁净度高的一面开启，不宜采用侧拉门和吊门，严禁采用转门，至少有两个或更多的安全出口。

窗内壁与室内壁平滑衔接，不得有沟缝存在。（5）技术夹层

根据GMP要求，一些辅助设备不能暴露在车间内空气中，需要设计技术夹层将他们隔离。这也便于设备维修。

以上是洁净车间建筑设计的主要要求，在实际设计工作中，对洁净车间的建筑要求内容更多，项目更细，这需要设计人员认真理解《药品质量管理规范》的具体要求，通过设计实践掌握车间非工艺设计方法。

推荐第6篇：萃取精馏综述

摘要

萃取精馏是一种特殊精馏方法，适用于近沸点物系和共沸物的分离。萃取精馏按操作方式可分为连续萃取精馏和间歇萃取精馏，间歇萃取精馏是近年发展起来的新的萃取精馏方法。萃取剂的选择是萃取精馏的关键，因此，萃取剂的选择方法很重要。

关键词：萃取精馏；间歇萃取精馏；萃取剂选择

Abstract

Extractive distillation is a kind of special rectification method, applicable to almost boiling point system and the separation of azeotrope.Extractive distillation according to the operation mode can be divided into continuous batch extractive distillation, extractive distillation and batch extractive distillation is a new extraction distillation method developed in recent years.The selection of extraction agent is the key of extractive distillation, therefore, the selection of extraction agent method is very important.

Key words: extractive distillation; The batch extractive distillation; Extracting agent selection

2 萃取精馏作为一种分离络合物、近沸点混合物及其他低相对挥发度混合物技术,在石油化学工业中的1 ,3- 丁二烯的分离、芳烃抽提、乙醇/ 水分离、环己烷提纯等过程得到广泛的应用。它是通过向精馏塔中加入1 种或2 种可以与分离混合物相溶的溶剂,提高了待分离组分的相对挥发度,从而达到分离沸点相近组分的目的。萃取精馏中溶剂的选择占有十分重要的地位,早期的溶剂选取方法决定了其选择的范围较窄,从而使萃取精馏技术的应用受到限制。萃取精馏采用的溶剂具有沸点高、相对不易挥发,并与其他组分不易形成络合物的特点。随着萃取溶剂探索方法的发展、萃取精馏系统的进一步优化及高效设备的采用提高了萃取精馏系统的适用性、可控制性和操作性,使其与其他精密分离技术和液液萃取技术相比,显示出了越来越明显的优越性。最近几年,世界各国石油化学工业公司都在尝试如何将萃取精馏技术应用于工业过程改进、解决石油化学工业中难题,以提高石油化工和炼油工业效益。萃取精馏是一种特殊的精馏方法，广泛应用于共沸物系或近沸物系的分离。萃取精馏的原理是利用在原被分离物系中加入其它组分，使原物系中组分的相对挥发度发生改变，从而实现原体系关键组分的分离。被加入的组分一般称为溶剂或萃取剂。萃取精馏在石油化工和精细化工等行业具有重要的应用，是分离提纯难分离物系的一种重要分离手段。

1 萃取精馏分类

萃取精馏按操作形式可分为连续萃取精馏CED(ContinuousExtractive Distillation)和间歇萃取精馏BED(Batch Extractive Distillation)。

1.1 连续萃取精馏

连续萃取精馏一般两个塔同时进行，即萃取精馏塔和溶剂回收塔。连续萃取精馏操作稳定，投资较大，至少需要多加一套溶剂回收装置，处理物料和产品组成比较固定。

萃取精馏的流程设计很重要，A、B两

组分混合物从塔中部进入萃取精馏塔，溶剂S则在靠近塔顶的部位连续进入[1]，塔顶得到易挥发组分A，组分B与溶剂S由塔底馏出，进入溶剂回收塔。在溶剂回收塔内，难挥发组分B与溶剂S进行分离，组分B从塔顶馏出，而溶剂S由塔底馏出并循环回萃取精馏塔。1.2 间歇萃取精馏

间歇萃取精馏操作方式首先由Yatim.H[2]于1993年提出，是近年来发展起来的具有间歇精馏和萃取精馏双重优点的新型分离过程。间歇萃取精馏在近沸物和共沸物的分离方面显示出了独特的优越性：通过选取不同的溶剂，可完成普通精馏无法完成的分离过程；设备简单，投资小；可单塔分离多组分混合物；设备通用性强，可用同一塔处理种类和组成频繁改换的物系；同间歇共沸精馏相比，萃取剂有更大的选择范围；同变压精馏比较，有更好的经济性。

3 根据萃取剂加入方式，间歇萃取精馏可分为：一次加入方式间歇萃取精馏(BED)和连续加入方式间歇萃取精馏(CBED)，如图1.1所示。

图1.

1间歇萃取馏溶剂加入方式

1.2.1 一次加料方式间歇萃取精馏

一次加料方式间歇萃取精馏是在操作过程中，萃取剂一次性加入含有物料的塔釜再沸器中，然后按间歇精馏操作，由于萃取剂一般均为沸点较高的物质，故萃取剂主要在再沸器中发挥其改变轻重关键组分相对挥发度的作用，而不能充分利用精馏塔的各块塔板，因此，对物系分离效果较差，且随组分馏出、釜液组成发生改变，所需萃取剂量需增加才能保证产品质量，所以虽然此操作可行，但经济价值低，故实际研究应用较少。

1.2.2 连续加料方式间歇萃取精馏

连续加料方式间歇萃取精馏是在操作过程中，萃取剂从靠近塔顶位置连续加入，为减少萃取剂用量及使分离操作过程分离结果更好，Lang等人提出连续加入方式的四步操作法[3]：

1．不加溶剂进行全回流操作(R=∞，S=0)；

2．加溶剂进行全回流操作(降低难挥发组分在塔顶馏分中的含量，R=∞，S>0)； 3．加溶剂进行有限回流比操作(馏出易挥发组分A的成品，R0)； 4．无萃取剂加入状况下的有限回流比操作，回收萃取剂(R

连续加料方式间歇萃取精馏分离过程中能够保证萃取和精馏过程同时发生于塔板与塔釜中，与一次加料方式间歇萃取精馏分离技术相比，大大提高了分离效果，但该操作方式由于溶剂从塔板上不断加入和回流比的改变，使得操作参数中再沸器热负荷发生改变，操作相对困难，分离过程中易发生液泛等不稳定操作现象，同时也是采用连续加入溶剂操作方式的难点，因此连续加料方式间歇萃取精馏分离技术还有很多方面需要完善。

4 2 研究进展 2.1 连续萃取精馏

萃取精馏技术一般以连续精馏的方式，广泛应用于共沸物系或组份间沸点差极小混合物的分离。分批萃取精馏操作方式首先由Berg[4]于1985年提出，分批萃取精馏兼有分批精馏与萃取精馏两者的优点如：设备简单，投资小；可单塔分离多组份混合物；通用性强，可用同一塔处理种类和组成频繁改换的物系；同分批共沸精馏相比，萃取剂有更大的选择范围。关于分批萃取精馏的研究可分为分批萃取精馏的操作模式、分批萃取精馏的最优操作、分批萃取精馏的工业化几个方面。

1 分批萃取精馏的操作模式

分批萃取精馏按照加料方式不同可分为一次模式与半连续模式[5]。一次模式中．萃取剂与料液一次性加入再沸器。由于再沸器体积有限，一次模式限制了加料量。对于这种模式，找到最佳萃取剂比是增大产量的一个重要因素。由于萃取剂和料液仅在再沸器中有接触，萃取剂的萃取作用发挥有限，一次模式的研究并不多见。

半连续模式中，萃取剂从塔的某个塔板连续加入。—个完整的半连续模式包括以下几个步骤[6]：

(1)预热塔板，使每块塔板上都含有处于沸点的轻重组份混合物；

(2)从塔顶连续加入萃取剂，继续全同流以增加馏出液中易挥发组份的含量； (3)从塔顶连续加入萃取剂，改变回流比以采出易挥发组份产品； (4)停止加入萃取剂，并回收萃取剂和难挥发组份。 2 分批萃取精馏的最优操作

分批萃取精馏的最优操作问题是研究的重要方面。按照最优操作问题的目标的不同，分为最小时间，最多馏出液，最大利润三类。当再沸器热负荷一定时，可用以下准则比较不同的分批萃取精馏操作[3]：

(1)在最短的时间内，得到指定量和纯度的产品(准则1)： (2)在一定的时间内．得到指定纯度的最大产品最(准则2)； (3)在一定的时间内，得到指定量的产品的最高纯度(准则3)；

(4)在一定的时间内，用最小的溶剂量得到指定纯度和量的产品(准则4)。

这些准则在模拟计算时可方便使用，但在试验中使用这些标准却很困难，因为有太多参数需要保持恒定。为此，Kerkho和Mujtaba[7,8]综合这些准则，提出一个评估步骤2和步骤3的目标函数。

CtP1P1xd,ASDAP2SFP3t

P1是每摩尔纯度为xd,A,min的产品价格；P1是每摩尔产品超出纯度为xd,A,min的产品价格；P3与时间成正比的全部费用(热能．冷却水等)；P2是溶剂的费用(包括再生溶剂的费用)。通过这个目标函数，步骤3的终止能被确定。当Ct呈现出它的最大值时，生产应该停止[9]。另外，Lekes和Lang还提出了步骤4及全过程的目标函数，步骤4的目标函数为

Ct4P4SDBP2SUt4P3t4

全过程的目标函数为C\'t4Ct3Ct4/t4Ct4/t4

当某种操作中Ct3的值高时，并且在步骤3结束时，Ct4的值必定高。C\'t4和Ct3呈现出同样的趋势。Lelkes和Lang[9]利用这些函数得出： t2的值可以被显著地的减小，而利润不会明显下降；产品浓度保持恒定的方法伴随着塔板持液量的下降而具有竞争力，当持液量低于某一值时，这种方法要比回流比保持恒定的方法好；混合策略即回流比保持恒定的方法与产品浓度保持恒定方法相结合，能够获得最大经济效益。但是，在这些方法中回流比保持恒定的方法最容易实现。

3 分批萃取精馏的工业化研究

Koehler[10]最早进行分批萃取精馏的工业应用研究。他利用普通的分批精馏设备作为分批萃取精馏的主体设备，该填料塔有20个理论级，采用半连续操作模式，塔釜中的料液经过循环泵进换热管装置被加热和蒸发。

其试验分两步进行：

(1)按照过程优化的要求，调节从塔顶连续加入的萃取剂的流率。塔顶得到的水和轻组份经过塔顶分离器分为两相，水从塔顶回流到塔中，轻组份进入贮槽。

(2)停止加入萃取剂，存贮槽中的馏份进入已排空的塔釜中，进行分批精馏。 Koehler选择的物系不符合萃取精馏的严格定义，萃取剂与组份形成了共沸物且试验中有两相出现。且试验对萃取剂的回收也未考虑。尽管Koehler对分批萃取精馏工业化的论述有不足之处，其工作对分批萃取精馏工业化的研究仍有重要的参考价值。

图2.1 分批萃取精馏工艺流程示意图

2.2 间歇萃取精馏

为改善常规间歇萃取精馏再沸器体积大这一弊病，以及使间歇萃取精馏产品纯度更高、馏出速率更快，及保证较高全塔分离效率，从而挖掘间歇萃取精馏的应用潜力，重要的措施就是改变塔结构，带有中间储罐的间歇萃取精馏塔可以很好地解决这一问题。 1 带有中间储罐的间歇萃取精馏

带有中间储罐的间歇精馏塔这种结构首先由Robinson和Gilliland于1950年提出[11]，最初主要用于分离双组分物系，Hasebe等[12]提出利用中间储罐塔来分离三组分物系，直到1995年，Safrit等[13]提出将带有中间储罐的间歇精馏塔引入间歇萃取精馏操作，运用带有中间储罐的间歇精馏塔进行间歇萃取精馏分离[14]，很好地解决了常规萃取精馏塔需要大型再沸器的这一问题。运用这种工艺，产品分离过程中，由于萃取剂被不断采出回收，大大减轻了再沸器负荷，从而减少设备投资，尤其适合于难分离、需采用大溶剂比的分离体系；另外，带有中间储罐的间歇萃取精馏塔由于物料一次性加入中间储罐，因此可在相对于常规间歇萃取精馏操作时间短的情况下同时得到三个产品，塔顶馏出轻关键组分，塔底回收萃取剂，中间储罐累集并最终得到浓度较高的重关键组分。

带有中间贮罐的间歇萃取精馏塔根据中间贮罐的汽液流动情况，可分为五种[15]，如图2.2所示。

图2.2 带有不同流型中间贮罐的萃取精馏塔示意图

目前，国内外学者大都以塔A作为研究对象，因为研究过程中，塔A中的中间贮罐可假设为一块发生液泛的塔板，试验及模拟过程较其它塔型简单容易。以塔A为例，主要操作工艺如下：

(1)在中间储罐加入物料(两组分)，不断在溶剂的加入口加入溶剂，采出塔顶产品，塔底无采出；

(2)同时采出塔顶产品(轻组分)和塔底溶剂，由塔底得到的溶剂可以循环到溶剂加入口； (3)停止加入溶剂，在塔顶馏出以重组分为主的馏出物，塔底馏出溶剂。第一步是必要的，在这一过程中，溶剂在塔底累积到高的浓度以便于循环使用，第二步当然是带有中间储罐的间歇萃取精馏操作的核心，在这一过程中在塔顶得到产品，在塔底得到溶剂。 2 带有塔底储罐的间歇精馏塔

最近，国内学者[16]提出了带塔底储罐的分批萃取精馏和伴有简单蒸馏回收的分批萃取精馏两种新的操作方法。如图1.5和1.6所示，在带塔底储罐的分批萃取精馏操作过程中，加入的萃取剂和塔内回流液直接流入塔底储罐，不再返回塔釜；而伴有简单蒸馏回收的分批萃取精馏操作过程中除兼具了前者的特点外，又增加了精馏过程中同时进行溶剂简单回收这一操作手段。此方法经实验研究较为成功。

1-塔釜；2-塔底储罐；3，4-阀门；

1-常规再沸器；2-简单蒸馏再沸器；

5-精馏塔；6-冷凝器

3-阀门；4-精馏塔；5-冷凝器图2.3 带塔底储罐的间歇萃取精馏

图2.4 伴有简单蒸馏的间歇萃取精馏

3 伴有简单蒸馏回收的分批萃取精馏

伴有简单蒸馏回收的分批萃取精馏[17,18]是在分批萃取精馏操作过程中，加入的萃取剂和塔内回流液直接流入塔底贮罐，不再返回塔釜，直接流入塔底储罐；又增加了溶剂简单蒸馏浓缩这一操作手段。该工艺避免了因溶剂的不断加入而造成塔釜液体体积不断增大，且将萃取精馏与溶剂浓缩同时进行,缩短了操作时间。在精馏过程中，原料一次加入再沸器。简单蒸馏釜用于存储塔内回流液体(包括待分离组分及溶剂)，并进行简单蒸馏，将其中的待分离物料蒸到再沸器中以回收溶剂。

主要操作步骤为：

(1)无溶剂加入下全回流操作。控制再沸器加热量使塔压降稳定在正常操作水平，进行全回流稳定操作；

(2)加入溶剂全回流操作。以一定流率加入溶剂，同时打开简单蒸馏釜与精馏塔底部阀门，使回流液进入简单蒸馏釜，同时控制塔釜加热器电流稳定塔压降，直至塔顶组分含量达到要求；

(3)保持溶剂加入流率不变，以恒定回流比采出产品。将塔顶产品采出，同时将简单蒸馏釜加热，对回流液进行简单蒸馏，使汽相进入再沸器继续萃取精馏；

(4)当塔顶产品含量不符合要求时停止塔顶采出和再沸器加热，继续加热简单蒸馏釜，采出中间馏分，回收溶剂，直至简单蒸馏釜内溶剂含量达到要求。

9 3 萃取剂的选择 3.1 选择原则

萃取精馏过程研究和开发的首要任务和中心工作是溶剂选择问题。萃取剂的选择问题即选择待分离体系的最佳萃取剂。一般来说，在选择萃取剂时，主要考虑以下几个因素：

1．对被分离物有大的萃取容量。溶剂的萃取容量越大，其需要的循环量越少： 2．具有优良选择性。能在很大程度上溶解一个或多个被分离组分，而对另一些组分则很少溶解；

3．具有较高的沸点和具有足够低的凝固点，不与原组分形成共沸物；

4．具有一定的化学与热稳定性，在分离过程中不发生聚合或分解；且不和被分离组分发生反应；

5．应当容易再生，即被萃取物容易与溶剂分离，溶剂可以多次反复利用； 6．毒性和腐蚀性小，不腐蚀设备，而且对被处理的物料没有严重的污染； 7．粘度应足够低，易于用泵输送；

8．与进料物料要有足够的密度差，使两相逆流流动和分离容易； 9．价格适宜，来源丰富。

萃取剂有两大类：单一溶剂和混合溶剂[19] (主要指双组分及双组分以上多组分组成溶剂)。单一萃取剂就是采用一种化合物作为萃取精馏过程的萃取剂；目前单一萃取剂的研究，是研究比较成熟的领域。混合溶剂是在单一萃取剂的基础上再加上一种或几种化合物，所加入辅助溶剂的主要作用就是在保证原单一萃取剂具有高选择性的前提下，改善原单一溶剂的溶解性，使其更大限度地改变待分离物系轻重组分之间的相对挥发度，使分离过程更加容易。研究表明混合萃取剂比单一萃取剂在相同条件下有更高的选择性，混合萃取剂的选择性不仅与主萃取剂密切相关而且还与辅助萃取剂有着直接的关系。

3.2 萃取剂的选择方法

萃取剂的选择方法主要分为两大类：一类是经验法、组分热力学性质法和试验法相互结合的常规选择方法。这种综合方法准确，但耗时长，筛选溶剂范围窄；一类是通过计算机手段和信息处理理论所衍生的先进的现代溶剂选择方法。目前国内外有关萃取剂选择的具体研究与应用的几种主要方法叙述如下：

3.2.1 试验法

试验法是通过测定在加入萃取剂后共沸物系轻重组分之间的汽液平衡数据，然后计算其选择性参数和相对挥发度，来判断选择的萃取剂是否能打破待分离的共沸体系及过程分离的

10 难易程度，进而对溶剂进行筛选，这种方法是所有萃取溶剂选择方法中最准确的，但投资大，周期长，经济性差。试验法是通过气相色谱等设备测定体系汽液平衡数据或无限稀释溶液的活度系数，主要包括：色谱法(停留时间法)、稳态法、沸点升高测定法和平衡釜法、稀释器技术法[20]等方法。前三种方法仅适用于纯溶剂的选取，稀释器技术法不仅适用于纯溶剂的选取，而且适用于混合溶剂的选取，使用更为普遍。

3.2.2 经验法

经验法一般用于预选溶剂，因为萃取精馏过程的成功实现主要依靠溶剂与被分离关键组分分子间作用力的差异，依据拉乌尔定律，分子间作用力越大，对拉乌尔定律的偏差越大。因此，可根据实际情况，通过一定的前提假设，将常见的有机物按偏离拉乌尔定律的程度与方向(正偏差、接近理想、负偏差)进行分类，并制成表格。当前选取萃取溶剂的主要经验方法有welle方法[21]、Tarons方法[22]和D Robbins方法[23]等。

3.2.3 热力学方法

热力学方法就是以热力学模型为选择依据，通过wilson法、Van laar法等热力学模型计算分离物系的关键组分在溶剂中的活度系数，进而经过定性定量比较，从而理论判断被选溶剂的选择性和溶解性的方法。目前主要流行使用以下几种主要方法：Prausni tz＆Anderson理论[24]，PDD方法，正规溶液理论法，无限稀释活度系数法(Hildebrand法)，溶解度参数MOSCED法，官能团UNIFAC法[25]以及官能团ASOG法等多种利用各类热力学模型计算的方法，其中UNIFAC法是目前通过应用官能团相互作用参数值预测组分和混合物比较流行的方法

3.2.4 计算机辅助分子设计方法(CAMD) CAMD(Computer-Aided Molecular Design)法是指通过计算机利用各种选择指标，设计或具体选择最佳溶剂。可分为计算机辅助分子设计方法和计算机优化筛选方法，有时二者也结合使用。计算机辅助分子设计方法(CAMD)首先预选一定结构的基团，然后按照某种规律组合成分子，并依据所设定的分子目标性质进行筛选，在众多有机物中逐渐缩小搜索范围，最终找到所需的优化物质。近年来，CAMD方法已经较深入地应用于化工生产技术的研发[26]。

CAMD算法选择设计溶剂的步骤通常分四步[27]： 1．热力学模型计算溶剂的选择性；

2．在一些合理的假设前提下，简化分离过程，通过模拟计算，得到分离过程所需理论塔板数及加入的热量负荷；

3．结合溶剂要求，淘汰不符合规定的溶剂；

11 4．考虑进料板位置、溶剂比、回流比等因素，对分离过程进行进一步优化，最后选定溶剂。

3.2.5 人工神经网络方法(ANN) ANN(Artificial Neural Network)方法建立在现代神经科学技术研究成果的基础上，借鉴神经系统的结构和功能，针对其它学科和研究领域进行数学抽象、简化、模拟，是一种高级的、先进的新型信息处理和计算系统。由于系统处理过程中参数的选取缺乏全面性以及所需的数据库不完全，至今仍处于初级研究阶段。

结语

对影响萃取精馏分离过程的几个方面进行分析，一般萃取精馏流程和塔结构的改进是有限的。因此，从本质上讲选择好的萃取剂或对萃取剂进行改进和优化是提高萃取精馏塔生产能力和降低能耗的最有效途径。同普通精馏一样，萃取精馏易于工业实践。在普通精馏不能完成的分离场合，应该优先考虑萃取精馏，然后是其他的特殊精馏方式和分离方法。萃取精馏的优点，在于萃取精馏具有较强的实用性，其研究成果易转化为生产力。

13 参考文献

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推荐第7篇：萃取回收率计算

定义：在测定样品的同时，于同一样品中加入一定量的标准物质进行测定，将其测定结果扣除样品的测定值，以计算回收率。

加标回收率的测定可以反映测试结果的准确度。当按照平行加标进行回收率测定时，所的的结果既可反映测试结果的准确度，也可以判断其精确度。

响应值是测定值的一种习惯叫法。

一般是通过手工计算。也可编程带入计算机直接打出结果。

个人认为:(加标样品的浓度-未加标样品的浓度)/加入的纯标准品的浓度

萃取效率愈高，萃取愈完全。常用符号E表示，公式为：E=有机相中被萃物质的量/被萃物质的总量萃取效率与分配比(D)有如下关系：E=D/(D+V/V0)式中，V为水相体积；V0为有机相体积。

(加标后浓度-加标前浓度)/加标浓度×100%

1、回收率的通用公式是:

回收率(%)=(加标样品测定值-样品测定值加标量)/加标量×100%

而在测定过程中上面的值根据响应的不同可以用浓度\\吸广度\\质量等来表示,其表达式各式各样(其实纯粹是个小学数学问题),但有一点要注意,那就是要做到分子分母的统一,下面以浓度来表示计算公式:

回收率(%)=(加标样品测定值-样品测定值*加标样品中测定液体的比例)/加标量×100% (注意在这里加标量是用浓度来表示的,即:加标量=标准浓度*加入标准量/总体积)

从物质的量或质量来计算的话为:

回收率(%)=(加标样品测定值*总体积-样品测定值*样品加入体积)/(标准浓度*加入的标准体积)×100%

2、回收率＝回收量/添加量＝（添加后的检验值－添加前的检验值）/添加量*100％

3、以前有浓度是A,向里面加入了浓度B,用你使用的方法测定出来的浓度是C,那么回收率就等于(C-A)/B *100%

4、什么叫回收加标试验

回收率P=[（加标试样测定值-试样测定值）/加标量]*100%。

加标，即为在待分析的样品--(1)中加入一定量的标准物质---(2)；

分析(1)和(2)中的待测物的含量，(2)中的含量与(1)中的含量的比值的百分率即为加标回收率。

用回收加标率的方法做的实验就是回收加标实验。

5、问：加样回收率/方法回收率/绝对回收率/相对回收率/提取回收率

这些概念的区别是什么呢？

答：回收率包括绝对回收率和相对回收率。绝对回收率考察的是经过样品处理后能用于分析的药物的比例。因为不论是生物基质还是制剂辅料中的药物，经过样品处理都有一定的损失。做为一个分析方法，绝对回收率一般要求大于50%才行。它是在空白基质中定量加入药物，经处理后与标准品的比值。标准品为流动相直接稀释而来，而不是同样品一样处理。若一样，只是不加基质来处理，可能会有很多影响因素被此屏蔽掉。如全部转移有机相时只转移了98%等。也就因此失去了绝对回收率的考察初衷。

相对回收率严格来说有两种。一种是回收试验法，一种是加样回收试验法。前者是在空白基质中加入药品，标准曲线也是同此，这种测定用得较多，但有标准曲线重复测定的嫌疑。第二种是在已知浓度样品中加入药物，来和标准曲线比，标准曲线也是在基质中加药物。相对回收率主要考察准确度。

绝对回收率是针对样品处理进行的考察，而相对回收率是针对测定方法的准确度进行的考察。

加样回收试验是在待测样品A中加入已知量的对照品B（注：所加对照品量与样品中被分析物的含量应相近），经过同样的处理后进行测定得C，那么 [( CA ) / B ]%吧

推荐第8篇：萃取与洗涤

化学与化工学院实验课程教案模板

（试行）

实验名称

萃取与洗涤

一、实验目的要求：

1、学习萃取的基本原理。

2、掌握萃取与洗涤的操作技术。

二、实验重点与难点：

1 重点：实验原理，萃取的操作 2 难点：操作规范

三、实验教学方法与手段：

陈述法，演示法。

四、实验用品（主要仪器与试剂）：

混合物，已知其中含有甲苯、苯胺、苯甲酸

4mol/L盐酸

饱和碳酸氢钠溶液

无水氯化钙

蒸馏装置

烧杯

玻璃棒

分液漏斗

锥形瓶

圆底烧瓶

五、实验原理：

1、萃取原理：萃取与洗涤是有机化学实验中用来提取或纯化有机化合物的常用操作之一。应用萃取可以从固体或液体混合物中提取所需要的物质，也可以用来洗去混合物中的少量杂质。通常前者称为萃取，后者称为洗涤。

萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中的溶解度（或分配系数）的不同，使物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而达到将物质提取出来的目的。例如有机化合物在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以用与水互不相溶或微溶的有机溶剂从水溶液中将有机化合物提取出来。萃取可分为液-液萃取、液-固萃取、气-液萃取，我们重点学习液-液萃取。

简单的萃取过程为：在溶质（一种有机化合物）与溶剂A组成的溶液中加入另一种溶剂B（萃取剂），使其互相混合，由于溶质在两种溶剂中的溶解度不同，因此，溶质从溶剂A进入溶剂B中，经过一定时间，溶质在两种溶剂中达到分配平衡，而溶质在萃取剂B中的平衡浓度高于在原溶剂A中的浓度。溶质在两种液体溶剂中的平衡浓度之比称为分配系数（可将其近似地看做溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度之比），在一定温度下分配系数是一个常

数，这叫做分配定律。

K = CA / CB

2、萃取效率：萃取的分离效果主要表现为被分离物质的萃取率和分离纯度。萃取率为萃取液中被提取的物质与原溶液中溶质的量之比。萃取率越高，表示萃取的分离效果越好。影响分离效果的主要因素包括，被萃取的物质在萃取液和原溶液之间的平衡关系，在萃取过程中两相间的接触情况。这些因素都与萃取次数和萃取剂的选择有

关。

（1）萃取次数对分离效率的影响：利用分配定律可以算出，经过n次萃取后，在原溶液中的溶质剩余量为：

Wn = W0 (KV/KV + S)n 式中：Wn—经过n次萃取后溶质在原溶液中的剩余量。W0—萃取前溶质的总量。K—分配系数。V—原溶液的体积。S—萃取剂的用量。

当用一定量的溶剂萃取时，希望原溶液中溶质的剩余量越少越好。因为KV/KV+S总是小于1，所以，n越大，Wn越小。也就是说，将全部萃取剂分为多次萃取比一次全部用完萃取效果好。一般同体积溶剂分为3~5次萃取效果较好，再增加萃取次数萃取效果变化不大。（2）、萃取剂的选择：萃取剂对萃取分离效果影响很大，选择萃取剂应考虑以下几个方面：

①萃取剂对被提取物质有较大的溶解度，并且与原溶剂不溶或微溶。萃取剂用量少，溶质容易被萃取出来。

②两溶剂之间密度差异较大，以利于分层。萃取剂的粘度小也有利于分层，因而粘度低的萃取剂对萃取有利。萃取操作容易进行。

③化学稳定性好，与原溶剂和被提取物质都不发生化学反应。 ④一般选择低沸点溶剂，萃取剂容易与溶质分离和回收，此外，其毒性、易燃易爆性、价格等因素都应加以考虑。

一般选择萃取剂时，难溶于水的物质用石油醚做萃取剂，易溶于水的物质用乙酸乙酯或类似的物质做萃取剂。

萃取剂一般分为两类，第一类是有机溶剂，它是利用被提取物质在两种溶剂中的溶解度（或分配系数）的不同，使被提取物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而达到将物质提取出来的目的。例如有机化合物在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以用与水互不相溶或微溶的有机溶剂从水溶液中将有机化合物提取出来。第二类萃取剂是反应型试剂，它是利用萃取剂与被提取物质或杂质发生化学反应，从而将混合物分离开来。这种萃取通常用于从混合物中洗去少量的杂质，一般将它叫做洗涤。例如，用碱性洗涤剂除去有机酸等酸性杂质，用酸性洗涤剂除去有机碱或其它碱性杂质，用浓硫酸洗去不饱和烃、醇、醚等。

3、萃取操作：液—液萃取和洗涤一般在分液漏斗中进行。选用分液漏斗的容积一般要比液体的体积大一倍以上。使用前首先要检查分液漏斗上部的塞子和下部的活塞是否漏水，确认不漏水时，将漏斗放在固定于铁架台上的铁圈中，关好活塞，把被萃取溶液倒入分液漏斗中，然后加入萃取剂。塞紧塞子，取下漏斗，右手握住漏斗上口颈，并用手掌顶住塞子，左手握在漏斗活塞处，用拇指压紧活塞，把漏斗放平，前后小心振荡。振荡几次后将漏斗倾斜，使下口向上倾斜，开启活塞放气，内外压力平衡后再关闭活塞。重复振荡、放气操作几次，将漏斗放于铁圈上，静置，待液体分层清晰后，打开漏斗上口塞子，旋开活塞，放出下层液体，要先快后慢，下层液体放完后，关闭活塞。上层液体由上口倒出，决不能从下口放出。在实验结束前，不得将萃取后的溶剂倒掉，以防一旦搞错还可挽救。

六、实验步骤：

方法一：

实验室现有一混合物待分离提纯。已知其中含有甲苯、苯胺、苯甲酸，请采用萃取法进行分离提纯得到纯净的甲苯、苯胺、苯甲酸。

实验操作：取52ml待萃取分离的液体混合物（由30ml甲苯、20ml苯胺、3g苯甲酸组成）于小烧杯中，边搅拌边滴加4mol/L盐酸，使混合物溶液的PH=3,将其转移至分液漏斗中，静置、分层，水相放入锥形瓶中待处理。有机相加入适量的水，洗涤，洗去附着的酸，分离，弃去洗涤液。边摇荡边向有机相中加入饱和碳酸氢钠溶液，使溶液的PH=8~9,静置分层，放出水层，保存好待处理。将有机相倒出，置于一干燥的锥形瓶中，用适量的无水氯化钙干燥。干燥后的有机物在常压下蒸馏得一无色透明液体，约17ml,这就是甲苯。刚分出的水层液体置于小烧杯中，在不断搅拌下滴加4mol/L盐酸，使溶液的PH=3,此时有大量的白色沉淀析出。过滤，选择合适的溶剂重结晶，得到的晶体干燥后称重，约2g，这就是苯甲酸，测其熔点。

将上述第一次分出放入锥形瓶中待处理的水相，在不断摇荡下加入6mol/L氢氧化钠溶液，使溶液的PH=10, 静置、分层，弃去水层，将有机相置于圆底烧瓶中，水蒸气蒸馏。馏出液分出水层，有机层用粒状氢氧化钠干燥后常压或减压蒸馏，收集馏分得一无色透明的液体，约12~13ml，这就是苯胺。方法二：

利用萃取方法洗涤除去环己烷中所含少量的酚杂质。

实验步骤：取1ml含酚环己烷样品置于小试管中，滴加几滴1%三氯化铁溶液，观察试管中液体颜色变化。用量筒量取20ml样品置于分液漏斗中，加入10%氢氧化钠溶液10ml，充分振摇、放气，重复几次。静置、分层，放出下层水层于锥形瓶中，保存好待处理。将上层有机相从上口倒出，置于一干燥的锥形瓶中，滴加几滴1%三氯化铁溶液，检验酚是否被洗除彻底。如有酚的存在，再用氢氧化钠洗涤，直至检验无酚的存在为止，得到不含酚的纯净环己烷。刚分出的水层液体，在不断搅拌下滴加稀盐酸，使溶液的PH呈中性,此时有白色沉淀析出，此沉淀即为酚。

七、实验结果（数据与处理）：

萃取可分为液-液萃取、液-固萃取、气-液萃取，我们重点学习液-液萃取。无色透明液体为甲苯白色晶体是苯甲酸

最后得到的无色透明液体是苯胺

以上为实验课教案的基本内容，各门课程可以在此基础上根据课程特色需要适当增加其它内容。

推荐第9篇：原(辅)料仓管员岗位职责

原（辅）料仓管员岗位职责

为进一步规范公司的管理制度，加强管理者的责任意识，使管理者的岗位责任更具体，特制订以下岗位职责：

一、岗位职责

1.仓管员必须遵纪守法，尽心尽责，热爱本职工作，有良好的心态、有高度的责任感。

2.负责公司的原材料的统计、入库、记账、整理、发放等管理工作。

3.原料仓库随时保持清洁整齐、干燥、防火、防高温、防潮、防鼠、防尘、防虫、通风良好。每天上班时和下班前必须对仓库各巡检一次，发现异常情况及时通知主管领导处理。

4.本着“区、位”的原则，所有物资必须分类存放，标识清楚，摆放整齐，便于管理和搬运。5.无业务需要，仓库区禁止无关人员进入，进入库区人员,禁止吸烟, 禁止打闹, 禁止大声喧哗。

6.为了保证生产原料供应，仓管员每天必须查看物资的库存数量，库存数量不足的及时申报采购计划单，经副经理批准后交生产计划部。

7.购进材料物资，仓管员必须向供应商索要生产许可证复印件及检验报告，同时经质检部检验合格的方可入库。若无上述材料，没有经质检部检验或检验不合格的，拒绝收料。

8.经质检合格的材料物资入库时，仓管员必须核对入库材料的名称、数量、规格、日期。核对无误并由副经理确认签字，开具“材料物资验收入库单”，入库单一式三联，第一联：存根联，仓库入账用；第二联：收货联，交送货供应商确认收货，供应商开具发票时连同结算联附后，到财务核对确认无误，方可付款；第三联：统计联，及时交财务登记台账。

9.仓管员不得多开虚开材料物资验收入库单，不得以次充好验收入库。如若发现，以材料物资验收入库单金额2倍以上罚款。

10.对已变质或过期的材料不准出库，由仓管员列出清单，提出报废申请，经检验员检验后确实不可用的，由副经理批准，及时作报废处理。

11.材料领用，必须由生产部门主管填写“领料单”一式三联注明材料名称、规格型号、数量、用途，并签字后方可发货。生产领料人员领取材料，领料人要签字确认。发货时双方必须认真核对数量，杜绝多发、少发、错发、漏发。材料物资出库时必须遵循先进先出原则。

12.仓管员须依据材料入库单、领料单及时登记仓库材料明细帐，必须做到日清月结，每日进行帐物核对，做到帐实相符，并于每月与会计对帐一次。

13.库存品每月进行一次全面盘点,盘点完毕,所有参加盘点人员在盘点记录单上签字以示负责.盘点后账面数与实物对比发生盘盈盘亏的报副经理，批准后作相应处理。

14.严格执行仓库的安全制度。库内严禁吸烟，上下班前后，对仓库的门、货垛等进行安全检查，发现隐患及时处理，保证原材料和库房的安全。

二、工作权限

1.有权谢绝未经检修的物料入库。

2.有物料摆放、归类、区域自理的权力。3.有安全设施、“6S”整改的建议权力。

4.无审批手续或手续不全时不予办理出入库。5.有权回绝未经各部门经理同意的特殊领料情况。

6.对采购员和其他未及时办理入库的，有权向上级领导汇报。7.有权谢绝未经公司领导同意的外来无关人员进入库房内逗留。

8、对有损公司利益、违反仓库原则的事件有举报及制止的义务及权力。

三、工作责任

1、对成品出入库报表上交的及时性和数据的准确性负责。

2、对每月盘点报表的准确性和对异常情况的合理分析负责。

3、对因成品库大门钥匙保管不善给公司造成的损失负责。

4、对因成品库所有出入库单据保管不善给公司造成的损失负责。

5、对成品的定位、分类存放以及整个仓库的库容整齐有序负责。

6、对未执行成品先进先出的原则给公司造成不必要的损失负责。

推荐第10篇：原纸库管岗位职责

原纸库管岗位职责

一、职务名称：原纸库管员

二、直接上级：生产部

三、直接下级：

四、本职工作：负责对原料纸进行验收、保管、码放、出库、及账目管理、负责对库房设施、设备的保养及正确使用。

五、直接责任：

1、负责按生产部下达的计划开出库单，按票出库发料，并收回经收料人签字的出库单，对未经质检或质检不合格及票不清的原料入库有拒收权。

2、负责按入库规定认真核对原材料入库单据，并指挥督促叉车司机对入库原料做好分类、分区码放整齐、上下垂直。

3、每天对出库情况及时按票登帐汇总，做到日清月结，每月底按财务规定进行库房盘点。对出入库原材料的数量准确无误、签字手续齐全负责。

4、负责按《库房管理制度》经常深入现场检查货位码放情况，并负责叉车司机管理考核，对不服从分配者执行劳动纪律。

5、负责对库房所用设施、设备、器材合理使用，经常检查、检修，按时保养及维护，确保安全运行。

6、按时完成上级交办的临时任务，经常向生产部汇报库存情况及纸质情况，为车间供料做好保障工作。

7、负责库房安全管理做好防火、防潮、防盗、防霉工作、经常检查并确保防火器材齐全有效。

六、工作考核标准：

1、应查项目未查或无记录扣10元／次。

2、填报数据不实或超出允许误差或漏项扣10元／次。

3、库房现场不整洁或标识不齐全扣10元／次。

第11篇：《萃取与蒸馏》教案

萃取与蒸馏教案设计

一.教学内容:萃取与蒸馏二.教学目标 1.知识与技能目标

(1)了解萃取原理,掌握萃取的实验操作; (2)了解蒸馏原理,练习蒸馏操作.2.过程与方法目标

通过实验操作和实验安全问题的分析,让学生对实验探究有进一步的认识.3.情感态度与价值观目标

通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。三.教学重点,难点 1.萃取与蒸馏的原理; 2.萃取与蒸馏的操作及注意事项.四.教学方法探究――实验五.教学过程萃取

〔引入〕我们前面学习了一些分离提纯的方法,比如过滤,它是用来分离什么样的混合物固体和液体的混合物,或者说不溶物和可溶物的混合物.那么,蒸发结晶和蒸馏呢,它们又是用来分离什么样的混合物的蒸发结晶得到的是溶质,还是溶剂蒸馏得到的是什么溶剂.这说明蒸发结晶和蒸馏是用来分离溶液中溶质和溶剂的,这也是分离固体和液体的混合物的.如果液体和液体的混合物,怎么分离？

〔联系生活〕精油：主要成分是有机物，具有抗水性，难溶于水，水煮的方法很难获得，因此提取主要采用化学溶剂萃取法。这就是我们今天要学习的两种分离方法之一——萃取。

〔讨论〕如果把碘块溶于水制成碘水,是否也可以寻找一种物质来萃取碘呢？可用什么样的物质？麻油太贵了.汽油,可以.我们这里没有汽油,我们用具有相似性质的另一种有机物CCl4来代替汽油.〔学生实验〕在试管中倒入约5ml碘水,再加入2mlCCl4(提醒怎样使精华充分萃取),振荡,静置.提醒学生观察现象并据此分析.〔讨论〕

1.碘水什么颜色 CCl4什么气味

2.静置前后现象有什么不同液体分为两层,上层液体是什么下层液体是什么如何判断

3.出现这种现象的原因是什么？将CCl4换成酒精可以吗？苯、汽油呢？

概念:萃取是一种重要而常用的分离方法,请描述萃取的原理,指出萃取溶剂的选择依据.并据此,例举几个生活中利用萃取的例子.大家想想,富集精华即萃取后,如何分离比如西红柿蛋汤上面的油层怎么弄出来

(学生:勺子舀,吸管吸.但是,无法分离完全,怎么办 ) 我们试想可不可以想办法使汤从下面流走,让油刚好留在容器中.容器下面有通道,汤从下面流走,在汤刚好流完的时候,关闭通道,这样汤和油是不是分开了.请大家想像这样的容器,下面有通道,且能关闭,那么是不是需要一个活塞想到了吗请看我们的分离仪器―分液漏斗,让学生解说分液漏斗结构.〔学生实验〕搭建实验装置(提醒学生检查分液漏斗上面的塞子和下面的活塞是否密闭不漏水,以防溶液漏掉而损失),碘水和CCl4的混液倒入分液漏斗后,提醒学生充分振荡,并不时放气.

操作步骤: 1.将待分液的液体倒入已验过漏的分液漏斗中,右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把它倒过来振荡,并不时放气(强调放气的重要性,错误操作的事例).2.将分液漏斗置于铁圈上,打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通,静置,分层(如果不这样,会出现什么结果,让学生试试).3.打开活塞,使下层液体慢慢流出,待刚好流完,迅速关闭活塞,将上层液体从分液漏斗上口倒出.实验注意事项: 〔思考讨论〕

1.一次萃取就完全了吗水层颜色怎么样说明什么问题需不需要进行第二次第三次萃取

2.从漏斗中放出的精华即CCl4萃取的碘液仍然是混合物,怎么分离〔归纳补充〕蒸馏

〔引入〕上次课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢

〔学生思考,讨论,教师引导〕比如说在海边,渔民们怎么解决生活用水的问题;前段时间,中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题的吗

〔展示〕海水变淡水(太阳能解决淡水问题 ) 〔提醒学生联系生活〕暖气,去方山途中看到路边冒蒸汽的情景;烧西红柿蛋汤时,观察过锅盖没有,锅盖上有水珠,与汤有什么不同？为什么会有水珠凝结成水珠？

〔引导出蒸馏的概念〕汤沸腾后,水蒸汽遇温度低的锅盖(遇空气 )而凝成水珠附于锅盖.那么这是一个什么过程？在化学上我们怎么称呼？(沸腾冷凝的过程) 大家想想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是,那么是分离什么样的混合物？

〔讨论〕在生活中还有什么时候要用到蒸馏的分离方法 (引出酿酒,可以让学生在课余查阅酿酒工艺方面的知识) 〔思考〕今天,我们不酿酒(这是我们实验选修课的内容),我们用蒸馏自来水的方法来制备蒸馏水.刚才我们已经谈到蒸馏的过程需要先沸腾蒸发后冷凝,请大家思考我们的蒸馏装置会长什么样

〔引导〕首先要沸腾蒸发,需要什么仪器？(蒸汽要能便于冷凝收集)引出蒸馏烧瓶,给出实物.(知识拓宽:如果方便拆卸,可以用什么仪器代替引出普通烧瓶与带支管的蒸馏烧瓶) 〔思考〕如果要测量蒸汽的温度,怎么测温度计应该放哪蒸馏烧瓶的什么位置？

〔引导〕液体沸腾,蒸汽产生后,怎么使它凝结并能搜集到蒸出来的蒸馏水刚才已说到水蒸汽在锅盖上凝结成水珠,原因是空气冷凝的结果,那我们蒸馏自来水是怎么使水蒸汽凝结并能收集到蒸馏水？需要降温。生活中有哪些常用的降温手段,比如给你一瓶开水,在没有冰箱的情况下,你又很渴,想想可以用什么既简捷又方便可行的方法使开水冷下来？放冷水里面静止的水好还是流动水？

〔思考讨论〕流动水放多少效果最好放满溢出水流速度越快越好那么在我们的蒸馏冷凝中怎么实现〔引导学生想像冷凝管的样子,多媒体给出实物投影〕

〔引导〕水从冷凝管的哪个口进去,哪个口出来或者说哪个是进水口,哪个是出水口为什么想想冷凝管怎么安放？放在什么位置/ 横着还是竖着斜着 ?怎么倾斜为什么? 需要考虑与蒸馏瓶的搭配吗?

(知识拓宽:如果需要…………,引出分馏和回流冷凝管――处理溶剂)接好冷凝水后,怎么收集蒸馏水水滴掉下来可能会乱滴我们需不需要引流引流装置什么样呢引出牛角管,给出实物.(知识拓宽:收集多个温度段的馏分,用尾接管;若是有机物,则要密闭有磨口的锥形瓶).接收仪器用的是锥形瓶,而不是烧杯,为什么 (接收器用锥形瓶好还是烧杯好) 〔学生实验〕装置安装好后,检查系统是否通畅;大家想想先加热还是先通冷凝水, 为什么? 加热前,要在蒸馏烧瓶中加入两块沸石,作用是什么 (提醒学生加水的量和石棉网加热)(放录像) 〔讨论〕怎么检验蒸馏水(是否盐水变为淡水――检验氯离子) (提醒学生观察蒸馏瓶) (联系生活)现今世界上有很多淡水短缺的国家,利用蒸馏法来将海水淡化变为饮用水,但是这种方法成本很高,不是很适用,那请同学们课后查阅资料,提出解决淡水问题的方案并作比较分析优势,我们将做一次展览,张贴在宣传栏,让大家都看到,都来关心淡水问题,提醒大家节约用水.课后作业: 1.分馏原理和装置

2.列举相似相溶原理的运用实例 3.当今的主要分离技术有哪些(查阅资料) 4.家庭实验探究:炖猪肚前加盐会使猪肚容易炖烂,为什么请解释原因(提示:请查阅资料或向别人请教;加入盐后,水的沸点是否发生变化).

六、模拟试题

1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是．．．A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网

4．CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别.(简要地写出实验过程) ① 只允许用一种试剂

②不用任何试剂

七、小结：本节我们通过探究的方法学习了化学基本操作——蒸馏与萃取

八、课后作业： 1.分馏原理和装置

2.列举相似相溶原理的运用实例 3.当今的主要分离技术有哪些

4.家庭实验探究：炖猪肚前加盐会使猪肚容易炖烂，为什么？请解释原因

九、课后反馈：学生对本节探究形式兴趣浓厚，乐于参与其中，效果良好。

萃取与蒸馏教案设计

田

改

珍

2017.3

第12篇：《萃取与蒸馏》教案

萃取与蒸馏教案设计

克山三中贺成宇

一.教学内容: 萃取与蒸馏二.教学目标 1.知识与技能目标

(1)了解萃取原理,掌握萃取的实验操作; (2)了解蒸馏原理,练习蒸馏操作.2.过程与方法目标

通过实验操作和实验安全问题的分析,让学生对实验探究有进一步的认识.3.情感态度与价值观目标

1 〔联系生活〕精油：是一种由天然植物中的花、叶、种子、果皮、枝干、树皮等地方提取出来的浓缩液体，它是挥发性芳香物质以及植物免疫与修护系统的精华，具有细胞再生、杀菌、镇定、免疫等功能。大量的植物才能提取到少量的精油，因此，精油的价格十分昂贵。韩国影星金喜善代言的DHC就是一种比较昂贵的橄榄精油。精油的主要成分是有机物，具有抗水性，水煮的方法很难获得，因此提取主要采用化学溶剂萃取法。这就是我们今天要学习的两种分离方法之一——萃取。

〔讨论〕如果把碘块溶于水制成碘水,是否也可以寻找一种物质来荟萃精华呢什么样的物质麻油太贵了.汽油,可以.我们这里没有汽油,我们用具有相似性质的另一种有机物CCl4来代替汽油.〔学生实验〕在试管中倒入约5ml碘水,再加入2mlCCl4(提醒怎样使精华充分荟萃),振荡,静置.提醒学生观察现象并据此分析.〔讨论〕

1.碘水什么颜色 CCl4什么气味

2.静置前后现象有什么不同液体分为两成,上层液体是什么下层液体是什么如何判断

3.出现这种现象的原因是什么？将CCl4换成酒精可以吗？苯、汽油呢？

2 〔学生实验〕搭建实验装置(提醒学生检查分液漏斗上面的塞子和下面的活塞是否密闭不漏水,以防溶液漏掉而损失),碘水和CCl4的混液倒入分液漏斗后,提醒学生充分振荡,并不时放气.操作步骤: 1.将待分液的液体倒入已验过漏的分液漏斗中,右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把它倒过来振荡,并不时放气(强调放气的重要性,错误操作的事例).2.将分液漏斗置于铁圈上,打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通,静置,分层(如果不这样,会出现什么结果,让学生试试).3.打开活塞,使下层液体慢慢流出,待刚好流完,迅速关闭活塞,将上层液体从分液漏斗上口倒出.实验注意事项: 〔思考讨论〕

1.一次萃取就完全了吗水层颜色怎么样说明什么问题需不需要进行第二次第三次萃取

2.从漏斗中放出的精华即CCl4萃取的碘液仍然是混合物,怎么分离〔归纳补充〕蒸馏

〔引入〕上次课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢

〔展示〕海水变淡水(太阳能解决淡水问题 ) 〔提醒学生联系生活〕暖气,去方山途中看到路边冒蒸汽的情景;烧西红柿蛋汤时,观察过锅盖没有,锅盖上有水珠,与汤有什么不同为什么会有水珠水蒸汽凝结为什么水蒸汽会凝结成水珠

〔引导出蒸馏的概念〕汤沸腾后,水蒸汽遇温度低的锅盖(遇空气 )而凝

3 成水珠附于锅盖.那么这是一个什么过程在化学上我们怎么称呼(沸腾冷凝的过程) 大家想想蒸馏是不是一种分离混合物的方法如果是,那么是分离什么样的混合物

〔引导〕首先要沸腾蒸发,需要什么仪器烧杯烧瓶为什么 (蒸汽要能便于冷凝收集)引出蒸馏烧瓶,给出实物.(知识拓宽:如果方便拆卸,可以用什么仪器代替引出普通烧瓶与带支管的蒸馏头) 〔思考〕如果要测量蒸汽的温度,怎么测温度计应该放哪蒸馏烧瓶的什么位置

〔引导〕液体沸腾,蒸汽产生后,怎么使它凝结并能搜集到蒸出来的蒸馏水刚才已说到水蒸汽在锅盖上凝结成水珠,原因是空气冷凝的结果,那我们蒸馏自来水是怎么使水蒸汽凝结并能收集到蒸馏水也用空气冷凝冷凝的原因是什么需要降温生活中有哪些常用的降温手段,比如给你一瓶开水,在没有冰箱的情况下,你又很渴, 想想可以用什么既简捷又方便可行的方法使开水冷下来放冷水里面静止的水好还是流动水生活经验告诉你谁的冷却效果更好

〔思考讨论〕流动水放多少效果最好放满溢出水流速度越快越好那么在我们的蒸馏冷凝中怎么实现〔引导学生想像冷凝管的样子,给出实物〕

〔引导〕水从冷凝管的哪个口进去,哪个口出来或者说哪个是进水口,哪个是出水口为什么想想冷凝管怎么安放放在什么位置横着还是竖着斜着怎么倾斜为什么需要考虑与蒸馏瓶的搭配吗 (知识拓宽:如果需要…………,引出分馏和回流冷凝管――处理溶剂)接好冷凝水后,怎么收集蒸馏水水滴掉下来可能会乱滴我们需不需要引流引流装置什么样呢引出牛角管,给出实物.(知识拓宽:收集多个温度段的馏

4 分,用尾接管;若是有机物,则要密闭有磨口的锥形瓶).接收仪器用的是锥形瓶,而不是烧杯,为什么 (接收器用锥形瓶好还是烧杯好) 〔学生实验〕装置安装好后,检查系统是否通畅;大家想想先加热还是先通冷凝水为什么加热前,要在蒸馏烧瓶中加入两块沸石,作用是什么 (提醒学生加水的量和石棉网加热)(放录像) 〔讨论〕怎么检验蒸馏水(是否盐水变为淡水――检验氯离子) (提醒学生观察蒸馏瓶) (联系生活)现今世界上有很多淡水短缺的国家,利用蒸馏法来将海水淡化变为饮用水,但是这种方法成本很高,不是很适用,那请同学们课后查阅资料,提出解决淡水问题的方案并作比较分析优势,我们将做一次展览,张贴在宣传栏,让大家都看到,都来关心淡水问题,提醒大家节约用水.课后作业: 1.分馏原理和装置

六、模拟试题

1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

5 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网

4,CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别.(简要地写出实验过程) ① 只允许用一种试剂

②不用任何试剂

七、小结：本节我们通过探究的方法学习了化学基本操作——蒸馏与萃取

八、课后作业： 1.分馏原理和装置

2.列举相似相溶原理的运用实例 3.当今的主要分离技术有哪些

4.家庭实验探究：炖猪肚前加盐会使猪肚容易炖烂，为什么？请解释原因

九、课后反馈：学生对本节探究形式兴趣浓厚，乐于参与其中，效果良好。

第13篇：关于萃取的知识

对高中化学实验使用有机萃取剂的建议．．．．．．．满旭陈运秀

1问题的提出

萃取的概念及萃取实验的教学，一直是高中教学的一个重要内容。它不仅仅是让学生了解溶于水中的溶质与水互不相溶的有机溶剂接触后，经过物理或化学作用，部分或几乎全部转移到有机溶剂里的过程。教材安排这样的教学内容，主要是让学生知道萃取是一种分离技术，在工业上用于物质的分离和提纯，更适合于微量或痕量物质的分离与富集。因此，让学生熟悉萃取操作和物质的分离方法是完全必要的。对于学生实验，选择合适的有机萃取剂，显得尤为重要。苯和四氯化碳作为有机萃取剂，早在上个世纪20年代就进入实验室和工业生产。建国后，在中学化学教材里一直把苯、四氯化碳作为有机萃取剂延续使用到现在已经有半个多世纪了。尤其应该指出的是，新的课程改革以后，无论是人教版的还是苏教版的新编化学教材，仍然把苯和四氯化碳作为有机萃取剂。在教材中为什么这么青睐苯和四氯化碳作为萃取剂呢？以四氯化碳为例，主要原因为：①使用安全，不燃烧也不爆炸；②萃取液颜色呈紫色或浅紫色符合碘的颜色；③在水中的溶解度极低，减少了水洗过程中的溶解损失；④其密度为水的1.6倍，易与水分相，不乳化，减少水洗过程中的夹带损失。那么，苯、四氯化碳果真就是最好的有机萃取剂吗？是其他有机溶剂不可替代的吗？事实并非如此。随着科学技术的不断进步，人们对苯、四氯化碳的性质，尤其是对它们毒性和危害性的认识越发深刻。

苯的强毒性，在苏教版的《有机化学基础》[1]中已经有了介绍，本文不再赘述，但四氯化碳的高毒性及危害性在中学教材里并没有提及。

四氯化碳是低沸点、易挥发的、具有难闻的刺激性气味的无色溶液，四氯化碳的毒性以其甲烷氯的取代物为之最。四氯化碳对接触者人体的危害，轻者中毒的一般症状为头痛、疲怠、食欲不振、头昏等。若在高浓度环境中可发生急性中毒，能够抑制中枢神经系统，使人丧失意识，产生麻醉现象，随后会严重损害心脏、肝脏和肾。特别是有肝、肾和器质性神经系统疾患者是不宜接触四氯化碳的。室内四氯化碳的浓度在160mg/m～200mg/m即可发生中毒，因此，国家规定室内最高允许浓度为25mg/m。

另外，四氯化碳还是消耗臭氧层的罪魁祸首之一，其消耗臭氧的能力为氟利昂的1.1倍。

在实施新课程改革的今天，突出和加强了学生的验证性和探究性实验，从高一到高二安排了多次的萃取实验。我们每次在组织学生进行萃取实验的时候，室内总有一种刺激性很强的难闻气味。我们一直期盼着教材能使用低毒或无毒的有机溶剂作为萃取剂，能让学生在空气不受污染的环境中来完成这样的实验。

2 实验结果与结论

在学生实验中，为了避免或减少苯和四氯化碳挥发的气体可能对师生产生的危害，我们一直在寻找低毒或无毒有机萃取剂来替代苯和四氯化碳。在互联网上查找了各个厂家提供的有机萃取剂的理化性质和毒性的相关资料，根据学校实验室现有的有机溶剂，我们选择了二氯甲烷、乙酸乙酯等有机溶剂作萃取剂进行了探索性实验，这是因为二氯甲烷和乙酸乙酯都属于低毒性物质，二氯甲烷其毒性仅是四氯化碳毒性的0.11%，是一种不燃性有机溶剂。二氯甲烷的缺陷：①它是极性分子，能否微溶于水，说法不一[2]，能否影响它的萃取率还有待于研究；②二氯甲烷的沸点比四氯化碳还要低，易挥发。但是，二氯甲烷释放到到大气中光解的速率很快，几乎不存留在大气中，其最终分解产物为二氧化碳和盐酸。我们按教材安排的萃取实验内容，分别用四氯化碳、苯、二氯甲烷、乙酸乙酯萃取碘水中的碘，溴水中的溴进行了对比实验，其实验结果与现象见下表：

33四种有机萃取剂萃取碘和溴的现象及效果比较

实验结果表明：①二氯甲烷萃取碘和溴的现象与四绿化碳萃取碘和溴的现象基本相似，其效果优于四氯化碳；②乙酸乙酯萃取碘和溴的萃取率明显优于苯和四氯化碳，无需二次萃取，但萃取液却呈深黄色。

在一次学生实验课中，我们用二氯甲烷代替四氯化碳作萃取剂萃取碘、溴进行了试验，从学生的实验情况看，萃取效果和实验现象与四氯化碳比较没有多少差别；整个室内没有难闻刺激性气味，比使用四氯化碳情况要好的多。

3我们的建议

我们认为，苯和四氯化碳这样的高毒性、高污染的有机萃取剂在中学化学教材中应该寿终正寝了，类似二氯甲烷等低毒无毒、低污染的有机萃取剂应该走进我们的教材，其理由如下：

第一，从科学发展观的角度看，我们的教材，应该跟随时代的发展，引领科学技术的进步，不能落后于现代化的工业生产。我们知道，有机合成工业有一基本常识：对有机溶剂的使用，必须先考虑其毒性、危险性，而不是先考虑反应产率。我们认为，作为学生实验，也应先考虑其毒性和危害性，然后再考虑其实验效果。在现代一般合成实验当中还有一个惯例，萃取溶剂大多可以用的是：“乙酸乙酯、二氯甲烷、乙醚等低毒无毒溶剂”，“三氯甲烷这种高毒性溶剂尽量不用”，“四氯化碳、苯这类强致癌性溶剂基本不用”。我国为了实现《蒙特利尔公约》的要求，在2010年彻底淘汰四氯化碳的生产和消费，要从源头上“销毁”我国甲烷氯化物企业每年副产的3-5万吨四氯化碳。现代工业化生产企业有的已经把苯、四氯化碳这样的高毒性有机溶剂淘汰了，有的正在研究逐步行将淘汰。国家鼓励企业以四氯化碳为原料生产其他化学品，使四氯化碳实现资源化利用。国家也加大宣传力度，使人们充分认识到四氯化碳淘汰的紧迫性和必要性。作为教材却没有跟随时代的步伐，还延续介绍这种高毒性高污染的萃取剂，这就成了中学是苯、四氯化碳重要的消费市场之一，显然落后于现代工业生产理念，在这个问题上，这就影响教材整体的时代性和前瞻性了。

其二，从对环境污染的角度看，也应该淘汰苯、四氯化碳这样的高毒性有机萃取剂。我们知道，四氯化碳的密度比水大，又能微溶于水，在地表水中或土壤里又很难降解。虽然一个学校每次学生做这样的实验所排出含苯和四氯化碳的废液不算多，但我们可以推想一下，全国将有2500多个县市区，按保守计算，平均每个县市区有两所普通高中，那么，每个年级将有40000多个班级，总共要排出多少污染物？

其三，从人文关怀的角度出发，在教材里也应该取缔苯、四氯化碳这类高毒性的有机溶剂。因为苯、四氯化碳都是低沸点、易挥发的物质，学生做这类实验，必定要与苯、四氯化碳接触，室内总有较强的难闻刺激性气味，其挥发出的蒸气总要通过呼吸道、皮肤(这是人体中毒的主要途径)进入人的体内，另外，学生稍有不慎，苯、四氯化碳直接与皮肤接触，对学生多多少少有所危害。因此，改用低毒无毒的有机溶剂也就势在必行了，否则，这就不在情理之中了。

最后，从萃取实验的教学目标角度看，中学化学的萃取实验，只是一种定性实验，只是让学生懂得萃取的基本原理和熟悉萃取的基本操作。在中学化学里不需要进行萃取定量分析，也没有必要考虑有机溶剂的萃取率，只要选择的萃取剂能达到萃取效果就可以，也不必苛求非要达到苯和四氯化碳那样的萃取现象和效果。因此，选择低毒无毒的有机溶剂来替代苯、四氯化碳高毒性萃取剂，是可以能达到同样或基本相似的萃取效果，这样，既达到我们的教学目的，又能有利于环保，应该是值得我们探讨的课题。

第14篇：实验一萃取分离

实验一萃取分离

计划学时：2学时

一、实验的目

（1）了解萃取分离的基本原理，乳化及破乳化。（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

二、基本原理

萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。

例：将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时，有机化合物就在两液相之间进行分配。在一定温度下，此有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律”。

三、实验步骤

本实验以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸为例来说明实验步骤。 1.一次萃取法

①用移液管准确量取10ml冰醋酸与水的混合液放入分液漏斗中，用30ml乙醚萃取。 ②用右手食指将漏斗上端玻塞顶住，用大拇指及食指中指握住漏斗，转动左手的食指和中指蜷握在活塞柄上，使正当过程中，玻塞和活塞均夹紧，上下轻轻正当分液漏斗，每隔几秒针放气。

③将分液漏斗置于铁圈，当溶液分成两层后，小心旋开活塞，放出下层水溶液于50ml三角烧瓶内。

2.多次萃取法

①准确量取10ml冰乙酸与水的混合液于分液漏斗中，用10ml乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。

②将水溶液再用10ml乙醚萃取，分出乙醚溶液。 ③将第二次剩余水溶液再用10ml乙醚萃取，如此共三次。

比较萃取效果。

四、操作要点和说明

在实验中用得最多的是水溶液中物质的萃取，最常使用的萃取器皿为分液漏斗。

1、在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。

2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的1／3）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。

3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力），如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分波漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复3－5次。

注意

（1）分液时一定要尽可能分离干净，有时在两相间可能出现一些絮状物，也应同时放去（下层）。

（2）要弄清哪一层是水溶液。若搞不清，可任取一层的少量液体，置于试管中，并滴少量自来水，若分为两层，说明该液体为有机相，若加水后不分层则是水溶液。

（3）在萃取时，可利用“盐析效应”，即在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），以降低有机物在水中的溶解度，提高萃取效果。水洗操作时，不加水而加饱和食盐水也是这个道理。

（4）在萃取时，特别是当溶液呈碱性时，常常会产生乳化现象。这样很难将它们完全分离，所以要进行破乳，可加些酸。

4、萃取溶剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同时要易于和溶质分离开。所以最好用低沸点的溶剂。一般水溶性较小的物质可用石油醚萃取。水溶性大的物质可用苯或乙醚；水溶性极大的物质可用乙酸乙酯。

5、分液漏斗使用后，应用水冲洗干净，玻璃塞和活塞用薄纸包裹后塞回去。

五、思考题

1、影响萃取法的萃取效率因素有哪些？怎样才能选择好溶剂？

2、使用分液漏斗的目的何在？使用分液漏斗时要注意哪些事项？

3、乙醚作为一种常用的萃取剂，其优缺点是什么？

第15篇：蒸馏与萃取教案

蒸馏与萃取

【知识回顾】上周我们主要学习了粗盐提纯，其中涉及到的两个很重要的混合物分离与提纯的方法是？【学生回答】过滤和蒸发

【教师引导】回忆过滤和蒸发的概念并举例说明。

【提出问题】那么乙醇与水的混合物可不可以通过过滤和蒸发的操作进行分离？【学生回答】不能，乙醇和水可以经过蒸馏的方法除去。【过渡】对，蒸馏就是我们这节课的主题之一【板书】蒸馏萃取

【小组讨论、PPT展示】为了检测大家的预习效果，现在我们分组进行讨论以下三个问题？

每个小组大约3min左右，每组派一个代表阐述你们的观点。 (1)、什么是蒸馏？在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？ (2)、在蒸馏操作时应注意哪些问题？

(3)、自来水是不是纯净水？为什么？如何检验出自来水是否含有氯离子?有什么现象？若自来水经蒸馏以后得到的物质是什么？怎么验证里面是否还含有氯离子？

【小组回答】……

【板书】蒸馏：蒸馏的简单表示方法：沸点不同的液态混合物通过蒸发得到气态的易挥发性物质，再经过冷凝得到纯净的液态纯净物。【教师点评、PPT展示正确答案】……

【学生活动】讨论并填写课本第8页实验1-3，并请学生进行相应地解释。【教师点评、PPT展示】……

【学生思考、PPT展示】（1）自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？在100℃以上难挥发，不挥发的杂质

(2)目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实.你认为能用海水蒸馏得到淡水吗?如果能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？

能，可以。【板书】萃取

不为失败找借口，只为成功找方法。【PPT展示】（1）萃取的定义：

（2）萃取的主要仪器——分液漏斗的使用方法：（3）萃取操作时应该注意的事项：

【学生活动】完成课本第9页从碘水中萃取碘单质的相关操作？【学生回答、教师点评用PPT展示】……

【学生思考、PPT展示】

1、上层液体中的溶剂是（

），下层液体中溶剂是（

）

2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？

3、四氯化碳与H2O比较有何异同？【学生回答、教师讲解】……

【学生归纳】根据思考的问题归纳对加入的萃取剂的要求？【PPT展示】萃取剂的选择条件【知识总结、PPT展示】…… 【结课】……

教学反思：本节课所讲授的内容较多，且较复杂，在讲述的过程中忽视了对概念的讲解，没有让学生脑海中形成一个系统的概念。作为蒸馏和萃取两个高考中常考的概念，对于刚上高中的学生来说，有点陌生，如果有视频或者现场实验让学生有一个感官上的认识，相信效果会更好。除此之外，在讲解蒸馏装置时没有区分为什么自来水进行蒸馏不需要温度计而其他的蒸馏操作却需要温度计；讲解萃取时针对于分液漏斗的使用操作，若用实验表述会更加清晰有点。所以，在未来的教学中应更加重视概念的讲解和实验的演示，让学生感受到化学真正的魅力所在。

不为失败找借口，只为成功找方法。

第16篇：高一化学《萃取》教学反思

在我的经验中，萃取方面的知识是高一学生的弱点，表现在对萃取概念似懂非懂，这就造成对萃取和分液两者的区别和联系认识模糊，不懂得选择萃取剂。通过这一节课的教学我得到深刻的认识，感到收获很多。在这之前我在教授这一节课时，对教材的分析不够深入，只是照搬教材。因为教材直接给出萃取的概念后介绍萃取操作，并没有给出概念的形成过程，这就需要对教材进行调整。该节课在萃取概念之前设置了3个实验探究，能十分有效地使学生明白萃取的概念。我从学生后续学习的反馈中了解到，大部分学生能弄懂萃取的概念；能清晰知道萃取和分液的联系和区别；能准确地选择萃取剂。这解决了我教学中的其中之一问题。

我们总困于课堂上如何进行探究性学习；如何使学生自主地参与探究性学习；如何使学生积极地思考问题，解决问题。该节课学生的主动性，积极性和参与性都非常高涨，究其原因是该节课在设计上把知识问题化，把问题情景化，特别是在问题情景上做了很多工夫。例如语言的生动有趣；问题有趣味性，有一定难度，有想象空间，有可达成度。这些都是吸引学生的重要因素。

第17篇：高中化学《蒸馏和萃取》说课稿

高中化学《蒸馏和萃取》说课稿

各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学实验基本方法》第二课时：蒸馏和萃取。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)

一、说教材

本节属于人教版化学1第一章第一节课题1的内容，学生在初中化学已经初步了解过蒸馏实验，但涉及不深且未真正操作过。本节课继上节粗盐提纯实验，从固液分离到液液分离，蒸馏以及萃取实验的学习和操作进一步让学生掌握混合物的分离和提纯方法。

(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，因此要切实做好学情分析，理解学生。接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

由于学生刚进入高中，虽然初中时已经学习过一些常见的化学仪器和药品的使用以及一些基本操作，但是实验动手操作能力依旧欠缺，且分析能力较弱，所以本节课我会注重引导学生分析实验过程以及其中需要注意的点，并鼓励每一名学生都参与到实验的操作过程中来。

(过渡：新课标要求教学目标是多元的，主要包括学会、会学、乐学三个维度，所以我确定了如下教学目标。)

三、说教学目标

1.掌握蒸馏、萃取和分液的原理和实验操作、掌握Cl-的检验方法。2.在化学学习和实验过程中，逐步养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，提高自主学习能力，善于与他人合作。

本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

3.激发参与化学活动的热情，逐步形成将所学知识应用于生产、生活实践的意识。

(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点。)

四、说教学重难点【重难点】

蒸馏、萃取和分液的原理和实验操作。

(过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：)

五、说教学方法

讲授法、实验探究法、小组讨论法。

(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)

六、说教学过程环节一：导入新课

通过一个生活实例提出问题，在海边，渔民可以怎样解决生活用水问题将盐水变为淡水，引导学生思考后进入新课的学习。

采用这种导入方法从学生已有的生活事例出发，激发学生的好奇心，让学生带着求知欲进入本节课的学习。

环节二：新课讲授 1.蒸馏

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首先利用“我们饮用的自来水是纯净的水吗?”提问学生，学生根据已有知识以及生活经验能够回答出自来水不是纯净的水，其中还含有Cl-以及其他可溶性杂质。紧接着提出该怎样检验自来水中存在Cl-，学生能够回答出加入硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验，但是很明显此方法只能检验Cl-的存在而不能除去Cl-，那么又该如何除去Cl-得到较为纯净的水呢? 在这里我会适时联系生活进行引导，让学生想一下在家中烧开水的时候锅盖上常有水珠出现，结合这个生活实例思考如何得到纯净的水，通过小组讨论，学生能够发现想要得到纯净的水，可以先将水加热变为水蒸气，再收集冷凝后的水蒸气得到纯净的水。对于怎样确认冷凝后的水是纯净的蒸馏水，学生能够根据刚刚Cl-检验的方法想到如果冷凝后的水中不存在Cl-，则得到的水是纯净的蒸馏水。

[page] 通过一系列由简入深的问题以及结合学生生活中常见的现象，引导学生学习新知识，使学生学习起来更轻松，记忆更牢固，体现出化学与生活的紧密联系。

在得到生活中制取纯净水的方式后，我会通过视频展示实验室制取蒸馏水的过程，让学生仔细观察蒸馏装置的组成、每个装置的作用以及蒸馏经过了哪两个主要的过程，并思考通过这套装置得到纯净的蒸馏水的原理。师生共同总结出烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶的作用以及蒸馏原理。考虑到蒸馏装置中冷凝管中的冷凝水通入方向是个关键点，我会请学生通过观看视频思考冷凝水下进上出的原理，进一步加深学生对冷凝管作用的理解和应用。最后，再次通过小组讨论总结在蒸馏过程中还需要注意的其他问题，由此培养学生在化学实验中的安全意识和严谨的态度。请各个实验小组进行实验，在学生实验的过程中，我会进行巡视指导，及时发现学生在试验中存在的问题以便及时纠正。

这部分我采用视频的方式让学生直观体验化学实验过程，并通过对实验原理的分析和注意点的讲解，培养学生观察和思考的能力，养成良好的实验习惯。

2.萃取

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在学生掌握了蒸馏操作之后，我会给学生们讲解第二种液液分离的实验原理和实验操作，萃取和分液。首先展示梨形分液漏斗并讲解其作用和用法，尤其仔细讲解检漏操作需要注意的点，在这过程中结合我的示范，再让学生自己练习分液漏斗的检漏操作。在学生掌握基本操作后让学生尝试用四氯化碳萃取碘水中的碘，实验过程中提醒学生认真观察实验现象，并细心进行实验操作，思考分析产品在哪层。萃取完成后引导学生思考上下层液体的流出方向，我会先给学生做出正确的示范操作再让学生自行操作，完成分液操作的学习。

我这样设计的好处在于通过讲解加示范的方式让学生规范掌握萃取和分液的操作，并通过引导学生思考其原理，培养学生的思考分析能力;逐步养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，提高自主学习能力。

环节三：小结作业

让学生结合本堂课的收获，解答导入时渔民用水的问题，既检测了学生对于本堂课的掌握程度，又可倡导学生珍惜淡水资源，提高学生将化学应用于生产生活中的意识。

最后布置分层作业：思考混合液体中含有多种组分的话，如何通过蒸馏装置分别得到各个组分，所用装置与本节课所学有何不同;并搜集淡化海水的其他方法。这样分层的作业设置，一来使学生加深对蒸馏原理的理解，提高举一反三的能力，二来搜集形式的作业设计也符合新课标理念中的注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

七、说板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

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在我的板书上呈现了有关蒸馏和萃取的重点内容，学生能够很容易把握本堂课的重难点和基本知识。谢谢各位老师，我的说课到此结束！

以上是高中化学《蒸馏和萃取》说课稿

本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！

第18篇：化工原理结晶、萃取教案

结晶、萃取

1.结晶器

用于结晶操作的设备。结晶器的类型很多，按溶液获得过饱和状态的方法可分蒸发结晶器和冷却结晶器；按流动方式可分母液循环结晶器和晶浆（即母液和晶体的混合物）循环结晶器；按操作方式可分连续结晶器和间歇结晶器。一种槽形容器，器壁设有夹套或器内装有蛇管，用以加热或冷却槽内溶液。结晶槽可用作蒸发结晶器或冷却结晶器。为提高晶体生产强度，可在槽内增设搅拌器。结晶槽可用于连续操作或间歇操作。间歇操作得到的晶体较大，但晶体易连成晶簇，夹带母液，影响产品纯度。这种结晶器结构简单，生产强度较低，适用于小批量产品（如化学试剂和生化试剂等）的生产。

1.1强制循环蒸发结晶器

一种晶浆循环式连续结晶器（图1）。操作时,料液自循环管下部加入，与离开结晶室底部的晶浆混合后，由泵送往加热室。

1.2DTB型蒸发结晶器

即导流筒-挡板蒸发结晶器，也是一种晶浆循环式结晶器。 1.3奥斯陆型蒸发结晶器

又称为克里斯塔尔结晶器，一种母液循环式连续结晶器。 2.萃取

液－液萃取又称溶剂萃取，是向液体混合物中加入适当溶剂(萃取剂)，利用原混合物中各组分在溶剂中溶解度的差异，使溶质组分A从原料液转换到溶剂S的过程，它是三十年代用于工业生产的新的液体混合物分离技术。随着萃取应用领域的扩展，回流萃取，双溶剂萃取，反应萃取，超临界萃取以及液膜分离技术相继问世，使得萃取成为分离液体混合物很有生命力的单元操作之一。蒸馏和萃取均属分离液体混合物的单元操作，对于一种具体的混合物，要会经济合理化的选择适宜的分离方法。一般工业萃取过程分为如下三个基本阶段：

1.1混合过程将一定量的溶剂加入到原料液中，采取措施使之充分混合，以实现溶质由原料向溶剂的转移的过程；

1.2沉降分层分离出萃取相与萃余相。 1.3脱出溶剂获得萃取液与萃余液，回收的萃取剂循环使用。翠取过程可在逐级接触式或微分接触式设备中进行，可连续操作也可分批进行。

3.1 液-液萃取设备

和气-液传质过程类似, 在液-液萃取过程中, 要求在萃取设备内能使两相密切接触并伴有较高程度的湍动,以实现两相之间的质量传递;而后,又能较快地分离.但是, 由于液液萃取中两相间的密度差较小,实现两相的密切接触和快速分离.要比气液系统困难的多.为了适应这种特点,出现了多种结构型式的萃取设备。目前,为了工业所采用的各种类型设备已超过30种,而且还不断开发出新型萃取设备。根据两相的接触方式,萃取设备可分为逐级接触式和微分接触式两大类;根据有无外功输入,又可分为有外能量和无外能量两种。工业上常用萃取设备的分类情况如下表: 本接简要介绍一些典型的萃取设备及其操作特性。

3.2混合-澄清槽

混合-澄清槽是最早使用,而且目前仍广泛用于工业生产的一种典型逐级接触式萃取设备。它可单级操作,也可多级组合操作.每个萃取级均包括混合槽和澄清槽两个主要部分。为了使不互溶液体中的一相被分散成液滴而均匀分散到另一相中,以加大相际接触面积并提高传质速率,混合槽中通常安装搅拌装置.也可用脉冲或喷射器来实现两相的充分混合。澄清器的作用是将已接近于平衡状态的两液相进行有效的分离.4.塔式萃取设备

习惯上,将高径比很大的萃取装置统称为塔式萃取设备.为了获得满意的萃取效果, 塔设备应具有分散装置,以提供两相混合和分离所采用的措施不同,出现不同结构型式的萃取塔。

4.1填料萃取塔

用于萃取的填料塔与用于气－液传质过程的填料塔结构上基本相同，即在塔体内支承板上充填一定高度的填料层。萃取操作时，连续相充满整个塔中，分散相以液滴状通过连续相。 5.萃取设备的选择

各种不同类型的萃取设备具有不同的特性,萃取过程中物系性质对操作的影响错综复杂.对于具体的萃取过程选择适宜设备的原则是:首先满足工艺条件和要求,,然后进行经济核算,使设备费和操作费总和趋于最低.萃取设备的选择, 应考虑如下的因素: 5.1所需的理论级数

当所需的理论级数不大于2-3级时,各种萃取设备均可满足要求; 当所需的理论级数较多(如大于4-5级)时,可选用筛板塔;当所需的理论级数再多(如10-20级)时, 可选用有能量输入的设备, 5.2生产能力

当处理量较小时,可选用填料塔,脉冲塔.对于较大的生产能力,可选用筛板塔, 转盘塔及混合-澄清槽.离心萃取器的处理能力也相当大.5.5其它

在选用设备时,还需考虑其它一些因素,如:能源供应状况,在缺电的地区应尽可能选用依重力流动的设备;当厂房地面受到限制时,宜选用塔式设备, 而当厂房高度受到限制时,应选用混合澄清槽。

四、课堂小结

本节课所学知识点比较多，但应分清主次，应重点复习需掌握结晶和萃取的定义，了解相关设备的结构及工作原理。

五、布置作业

课后习题3（34-46）。

第19篇：营销管理部的岗位职责(原1)

营销管理部的岗位职责

一、营销管理部经理的岗位职责

1、在公司营销总监的领导下，负责主持营销部门的全面工作，组

织并督促部门人员全面完成本部门职责范围内的各项工作任

务。

2、贯彻落实本部门岗位责任制和工资标准，搞好与有关部门的协

作配合。

3、配合营销总监编制各种销售计划、目标责任和考核指标，并协

助落实执行。

4、负责重点相关的市场调研与分析预测工作，负责全国代理商市

场监督、经销商销量的考核、合同签订的审核。

5、负责公司销售体系的监督、生产协调、产品质量监督

6、负责根据大区经理收集的信息，配合生产研发新产品，参与公

司产品结构定位，市场产品的调研、稽查。

7、负责对大区经理和服务经理的绩效考核和督促。

8、负责对经销商的店面装修返利及广告补助申请的核算。

9、负责对重大工程招标项目的具体方案策划、投标，争取最大中

标可能。

10、负责销售目标的实现，销售业绩的分析、销售渠道的拓展和管

理。

11、负责做好市场信息的汇总整理工作。定期向总监提交市场信息

和行情分析报告;

12、负责参与营销各大型活动的决策、执行。

13、负责销售部考勤监察及日常事务。

14、负责对本营销突发事件的处理。

15、定期汇报工作，完成营销总监临时交办的其他任务。

二、营销主管助理的岗位职责

1、协助营销主管做好市场信息的汇总整理工作。

2、负责及时编制年季月度营销统计报表和大区经理完成情况统计表，做好营销统计管理基础工作，建立健全各种营销统计原始记录和统计台账;

3、负责售后服务热线的接听及及解答工作，做好800来电登记，并将相关信息以书面形式汇报给售后经理。定期回访，做好售后善后工作。

4、建立售后台账，分周报表、月报表、季度报、及年度报表。整体提交售后经理及销售主管，并整理出相应集中的售后问题，反馈给生产部。

5、负责销售部的考勤工作，记录好大区经理的报点工作，每月以表格形式上交营销主管审核。

6、协助营销主管做好专卖店装修及广告投放的提交材料审核工作，包括对发票或收据的核实及投放真实性的核实及合同内容的核实。

7、协助营销主管处理好本部门工作，下达销售主管的任务及执行。

8、配合营销主管做好区域及业务经理的业绩考核工作。

9、定期汇报工作，完成营销主管所交代的其他工作。

三、营销部服务经理岗位职责

(一)信息沟通

1.负责把经销商的要求传递到公司相关部门。

2.负责与经销商沟通双方在合作中出现的问题，寻找最佳解决方案。

3.负责与经销商申请的特价产品、工程产品、特制产品的价格沟通。

4.负责对经销商特制产品及交货期沟通。

5.负责工程问题、工艺技术问题及其他问题的沟通。

(二)维护和服务

1.定期与经销商沟通访，听取经销商意见，并整理成文每月汇报给营销主管。

2.针对经销商提出的问题，尽自己最大的能力给予解决，或协调。为经销商提供热情满意的服务。

3.审查经销资料，协助大区经理与经销商签订销售合同，并将相关的大型活动及促销品、新品上市、断货等一线信息及时提供给经销商，并收集相关活动参与信息，供市场部参考。

4、跟踪经销商对地板要求的变化，提供最及时的服务，并将相关信息整理后提交生产部。

5.经销商满意度调查和评价。

（三）其他工作职责

1、协助参与制定年度销售战略。

2、协助大区经理根据年度销售战略，制定年度、季度、月度销售计划，并及时跟踪各自服务区域内经销商的提货情况，告知大区经理，以便更好的完成销售任务。

3、针对市场变化情况，及经销商意见提出销售产品及价格调整意见;

4、整合掌握的市场信息，提供给营销主管，并协助其制定和调整阶段性销售策略。

5、收集专卖店信息，建立和完善本服务区域内专卖店档案。

6、做好新加盟商的沟通及指导工作；配合好经销商开业前的相关工作。

7、定期汇报工作，完成营销主管分配的其他任务。

第20篇：教师资格证面试真题萃取

高中化学《萃取》

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计

教学过程环节一：导入新课

【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗? 【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。

环节二：讲授新课

【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。) 【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液? 【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。环节三：巩固提升

【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。

【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。环节四：小结作业【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。

【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板书设计

萃取

1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液→震荡→静置→分液。 2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。 3.萃取剂的选择标准：

(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应; (2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度; (3)溶质不与萃取剂发生反应。答辩题目解析：

1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的?【教学设计】【参考答案】

本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。 2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】【参考答案】

不能，因为碘能溶于四氯化碳中。

《岗位职责萃取原则.doc》