气体公司工作总结
推荐第1篇：首钢气体公司组建方案
首钢气体公司组建方案
为了深化企业管理体制和机制改革，促进搬迁后首钢在北京的经济地位提升、有力支撑首都经济发展，根据首钢搬迁产业结构调整的需要，集中整合首钢气体生产装备和产品销售资源，做强做大首钢气体产业，发挥气体产品更大产出效益，促进首钢气体产业持续、快速、健康发展，现提出《首钢气体公司组建方案》。
一、指导思想和原则
以科学发展观统领全局，以首钢7.21经理办公会议精神为指导，根据首钢搬迁结构调整改革和行业发展政策，围绕运营主体企业化、运行管理市场化、投资主体多元化的目标，按照首钢“一业多地”气体企业集中统一管理，分层能及的原则，实现北京、顺义、迁钢、首秦等地气体分厂、站点生产的统一协调组织、设备检修的统一协调管理、气体产品的统一协调销售、生产技术管理人员的统一协调配置，打造首钢气体产业航空母舰，提高整体运营效率，促进国有资产保值增值，实现首钢气体行业的市场化运行、企业化经营和产业化发展。
二、组建方式
首钢气体公司在原北京首钢氧气厂基础上组建，注册地点在北京市石景山区。组建的气体公司将顺义气体作业区、迁钢制氧分厂、首秦制氧站人员和管理全部纳入近来，其国有资产除北京首钢氧气厂原有资产外，其余三地资产暂不进行划转，仍为原单位所有，首钢气体公司对其资产实行委托经营，顺义气体作业区、迁钢制氧分厂、首秦制氧站管道气体实行成本价供气，按照现在北京地区模式进行结算。
三、首钢气体公司的注册资本和经营范围
成立北京首钢气体公司，撤消北京首钢氧气厂企业建制。
1、注册资本：北京首钢气体公司注册资本，以原北京首钢氧气厂注册资本人民币6,552万元进行注册，投资总规
模将以适应首钢发展需要为根本原则，在必要的时候以增加注册资金或资本公积等方式增加投资总额。
2、经营范围：生产和销售工业气体产品；工业气体的技术咨询和服务；与工业气体产品销售相关的工程服务；普通货物运输、危险货物运输（二类）；医用氧气生产销售；特种气体气瓶充装、气瓶检验；标准气配置；工业设备的修理；设备租赁；工业气体生产设备的销售和研制等。
四、首钢气体公司的主要职责
首钢气体公司是首钢总公司下属独立法人企业。主要职能是：
1、执行国家法律、法规和产业政策，在首钢总公司的监管下，以市场需求为导向，依法自主经营；
2、受托负责管理首钢总公司范围气体产业链中国有资产和经营业务，承担保值增值责任；
3、对首钢气体产业的经营计划、生产运行、设备检修、产品销售、人员调配实施统一规划、统一组织、统一调度、统一检修、统一管理、统一调配使用。
4、负责按照生产经营计划完成钢铁企业所需气体的充足供应，确保上游钢铁生产的顺利进行；监督“一业多地”气体企业的安全、稳定、经济、优质运行，不断提高供气质量和服务水平。
5、依托地域、技术、管理、运输、资源、人才等优势，整合首钢总公司“一业多地”气液体资源，开展气液体产品的经营销售；负责气体产品的深度的开发与应用；
6、享有产权收益，决定气体公司的经营方针、重大产权变更、分配方式以及其他重大经营决策等事项；任免气体公司下属单位和部门的中层干部。
7、研究制定气体公司发展战略、中长期发展规划和年度计划、投融资计划并组织实施。
8、组织抓好气体公司内部精神文明建设、党组织建设思想政治工作和安定稳定工作。
五、首钢气体公司成立后效益预测
根据当前北京顺义、首秦和迁钢制氧机组的产出和供应能力测算，首钢气体公司成立后，在北京石景山地区完成搬迁的情况下，预计年销售收入为10.8亿元，其中管道气收入为7亿元，外部气体产品销售收入为3.8亿元。
气体公司成立后年利润预计为15460万元，其中北京预计实现利润15300万元，河北实现利润160万元。气体公司成立后年利润预计为15460万元，其中北京实现利润15300万元，河北实现利润160万元。
气体公司成立后上缴税金11593.2万元，其中上缴北京10780万元，河北813.2万元。
六、首钢气体公司组建架构及分工
首钢气体公司以首钢总公司为母公司，以专业化分工、分类、分地域经营的管理部门和各分支机构组成。
1、首钢气体公司内设机构。以原北京首钢氧气厂内设机构为基础进行适当充实调整，拟设4个处，下设13个科室：
⑴综合管理处：主要负责气体公司的党办、厂办、组织、宣传、纪检、监察、共青团；行政事务、文秘、档案及公务车辆调配管理；劳动人事、职工培训、生活服务等综合事务；生产经营计划、财务会计、销售的财务核算、预算等工作；。
综合管理处下设三科一室。即计划财务科、核算科、人力资源科、办公室。
⑵经营管理处：主要负责气体、液体产品的销售业务、产品的收发、钢瓶气的生产、立罐用户的管理和服务、产品的运输配送和售后服务业务。负责“一业多地”气体产品销售业务的统筹和协调。
经营管理处下设三个科室，即液体销售科、特种气体销售科和车辆运输科。
⑶检修管理处（兼氧通气体设备检修中心职能）：主要负责设备管理、备品备件供应；压力容器与特种设备管理；车辆管理；工业建筑物与固定资产管理；水、电、蒸汽用量管理；设备检修管理、钢瓶检测管理、安全阀校验管理等工作。首秦、迁钢、顺义冷轧、京唐等地的制氧设备检修服务
的组织业务管理业务。
检修管理处下设两科，即设备科、检修科。
⑷生产技术处：主要负责“一业多地”生产组织、调度与指挥、生产统计、材料供应；生产工艺与技术、质量管理、产品研发、能源与环保管理；安全生产、交通安全、消防、武装、保卫等工作。
生产技术处下设三科。即技术质量科研科、生产科、安全保卫科。
⑸工会：负责认真贯彻执行《工会法》、《劳动法》等有关法律、法令、法规和条例，及时了解、反映职工群众的意见和要求，热心为职工群众做实事、办好事，促进职工生产和生活条件的逐步改善，使职工群众合法权益得到有效维护。
2、首钢气体公司外设机构。以生产地域划分成立两个分厂、八个作业区：
⑴北京顺义气体分厂：主要负责顺义空分制氮装置及附属设备的操作、制氢装置及附属设备的操作、稀有气体装置及附属设备的操作、气、液体产品生产过程中的化验分析及瓶装气质量检验；瓶装氩、氮、混合气生产与气、液体收发；设备点检维护与检修、钢瓶检测与安全校验等工作。
顺义气体厂下设三个作业区。即制氮、制氢作业区、设备维检作业区、灌装作业区（含气、液体灌装、收发；混合气生产；顺义基地瓶装气生产与收发）。
⑵迁（迁钢）首（首秦）气体厂：主要负责迁钢、首秦空分装置及附属设备的操作、气、液体产品生产过程中的化验分析；迁钢基地瓶装氩、氮、混合气生产与收发、瓶装气质量检验、钢瓶检测与安全校验；迁钢、首秦、京唐三地设备的点检维护与检修；三地液体收发等工作。
迁首气体厂下设五个作业区。即迁钢制氧空分作业区、迁钢设备维检作业区、迁钢灌装作业区（含气、液体灌装、收发；混合气生产）、首秦作业区（含设备运行与操作；液体灌装、收发；设备点检维护与检修）、京唐作业区（含液体灌装、收发；设备点检维护与检修）。
七、首钢气体公司人员的整合处置
将北京首钢氧气厂、首秦制氧站、迁钢制氧分厂的生产技术和管理在编人员全部纳入首钢气体公司管理，统一调配使用。
1、人员整合安置。总的原则是整体稳定、局部调整、人随事走、妥善安置。气体公司组建后，在保持人员总体稳定基础上，对关键岗位，特别是技术性、专业性较强的岗位，通过竞争上岗，择优选拔一部分人才予以充实；对整合后组建的机构，按照原单位人员所从事的岗位和工种对口安排，如有必要根据实际情况进行调整。
2、劳动关系及保险待遇。一是首钢气体公司组建后，按照《劳动法》和《河北省劳动合同条例》等规定，在平等自愿、协商一致的基础上，与职工订立劳动合同，依法规范劳动关系。二是按照北京市、河北省有关政策规定，合理衔接首钢气体公司成立后企业职工养老保险关系、离退休人员待遇、失业和医疗保险待遇等，切实保障职工的切身利益。
八、组织领导
组建首钢气体公司是首钢深化改革的一个重大举措，涉及面广，政策性强。各有关部门要高度重视，从大局出发，密切配合，分工负责，积极稳妥地推进。
气体公司确立为总公司钢铁主流程服务为基点，相关部门应尽快明确气体公司成立后与总公司所属钢铁厂的委托关系，明确生产联系制度，产品出厂价格，设备检修、备品备件管理等方面的事项。
北京首钢氧气厂要在总公司计财部、劳动工资部和生产部等上级部门的组织下配合组织抓好气体公司机构设置、人员调整、机制转换、工商注册登记等相关工作，确保气体公司尽快组建到位，及早进入实质性运作。
推荐第2篇：气体公司安全生产工作汇报材料
安全生产工作汇报
*****有限公司成立于2008年，是一家专业从事工业气体充装、销售的民营企业，公司主要生产工业用氧、氩、氮、二氧化碳等气体产品，原材料最大储存量为100立方，年充装量约20万瓶，有专用危险品运输车辆19台，产品主要销往长沙周边及工业园，公司自成立以来，一直本着“安全第一，诚信经营”的理念，为长沙的基础工业发展做出了重大的贡献。
公司成立至今，一直把安全工作放在首位，在各级政府和安监部门的领导下，在公司安委会的高度重视和全体员工的共同努力下，取得了较好的成绩，实现8年无生产安全事故，无重大交通事故。达到了安全生产的工作目标。现将主要安全工作情况汇报如下 ：
一、建立安全生产管理网络，制定安全生产管理制度。
公司以生产过程安全为重点，成立了以董事长***同志任组长的安全生产委员会，全面负责领导、指挥和协调公司的安全工作。并且在公司设立了以总经理为组长安全管理小组，负责全面监督检查公司的日常安全工作。各部门成立了以部门负责人为组长、班组长为组员的安全领导小组。从而形成了覆盖全公司的安全生产管理网络，为做好安全工作提供了组织保证。
根据上级有关安全工作管理的要求和企业实际情况，公司把建立健全各项安全生产管理制度和安全技术操作规程，当作公司制度建设的首要任务。在制度建设工作中，首先制定和出台了各项安全生产管理制度和安全技术操作规程，使各级安全管理部门对安全管理工作有章可循。
同时，公司还注意加强安全管理的基础工作，公司建立《安全教育培训》、《安全会议记录》、《安全检查》、《隐患整改》等管理台帐。并对各类台帐的建帐情况进行检查和考核，以强化基层单位的安全管理工作。公司还编制了《岗位职责》、《管理制度汇编》、《操作规程》、《事故应急
救援预案》《道路运输操作规程》等一系列文件，并且实行到位，明确公司每个人员、每个岗位的职责和义务，操作规程详细注明了每种气体的充装操作流程及注意事项等，同时根据应急预案，每年组织一次事故应急演练，以提高员工的事故应急处置能力，并多次配合区消防队进行消防演习等。
二、层层落实安全目标责任制，形成安全管理责任体系。
根据国家新《安全生产法》和湖南省有关安全条例，每年年初公司安全第一责任人都会与各级政府签订年度安全生产目标管理责任书，然后在公司也会从总经理到员工每一级签订安全目标责任状，形成了层层负责的安全目标责任制。使各级干部明确了安全生产目标，明确了必须承担的安全责任。我们在生产过程中，更是强调落实安全目标责任，明确各部门负责人即为该部门的安全第一责任人。要求各部门负责人，在保质量、保产量同时，必须保障无安全事故。正是将安全生产责任落实到具体人、具体岗位，形成了一级抓一级、一级对一级负责的安全生产管理体系，彻底贯彻“五落实、五到位”，使我们在每年的生产过程中，不仅提前圆满完成各项生产指标，且实现了无重大安全事故。
三、贯彻执行“安全第
一、预防为主、综合治理”的安全方针，认真做好安全宣传和教育工作。
公司认真贯彻执行国家“安全第
一、预防为主、综合治理”的方针，明确“以人为本、持续改进”的安全理念，对安全工作常抓不懈、警钟常鸣。为提高职工的安全意识，营造良好的安全氛围，公司制作了各类安全警示和安全宣传标语，放置在各生产区醒目位置，使员工每天上下班都能看到；加大安全教育宣传力度。通过挂图、安全警示漫画、报等多种形式，向车辆驾驶员及员工大力开展安全教育宣传活动，提高防范意识。要求分管安全经理和安全员深入班组内听取各班在班前班后召开班组安全会议，及时通报本班安全工作情况，梳理安全漏洞，总结安全工作经验，指出存在的问题，提出下一步工作要求。
在安全教育培训工作方面，公司对全体员工进行每月一次的安全培
训，并对培训人员进行考试，考试成绩与公司绩效考核挂钩。公司汇编了《安全管理体系》、《作业指导书》发放到各生产班组，要求各班组长组织员工进行贯彻学习，通过广泛的安全知识的宣传和教育，使全体员工牢牢绷紧了安全生产这根弦，明显增强了员工的安全意识，普遍掌握和提高了自我保护的技能。
四、把安全生产现场管理工作当作重中之重切实抓紧抓好。我们把安全生产现场管理当作安全管理工作的重中之重。近两年来，公司每月召开一次安全例会，会后开展安全隐患排查整改工作。对公司存在的隐患进行分析，研究制定整改方案。只要出现隐患就要及时进行整改，隐患整改率必须达到100%，绝不允许任何侥幸心理存在。公司实行节假日领导带班制度，落实带班职责，督促生产班组解决好安全生产工作中的突出问题和薄弱环节，做到严防死守，务求实效，确保节假日期间的生产安全。
在日常生产中，公司领导对检查出的隐患极其重视，董事长在例会上亲自部署消除隐患的方案。安全员及时进行现场督促落实整改。通过日常检查及时发现生产现场存在的不安全因素，采取措施限期整改，防患于未然。在各类检修过程中，公司始终牢牢把握安全关。凡是动火、压力容器作业、登高作业等工作，一律严格按照安全检修规程先办理作业证，经公司领导层层批准后方可作业。安全员全程进行现场监督，跟班作业，直至维修结束投入生产后，安全监管人员才离开检修现场。在维修前有方案、维修中有预案、维修后有记录。一环扣一环的维修作业记录，使维修安全得到了充分的保障。加大各岗位安全生产管理力度，把“安全第一”始终贯穿于安全生产的全过程。
五、加大安全生产资金投入，满足安全生产管理需要
在安全生产管理工作中，我们体会到，仅靠加强管理还不够，还必须根据企业安全生产管理的需要，进行必不可少的投资。去年公司投入安全生产专项经费达31万元，一方面用于购置齐全的安全防护用品、劳动保护用品、消防用品；一方面用于事故隐患的整改。由于公司在安全
方面毫不犹豫地进行了投资，使安全管理工作有了有力的物质保证，使各类事故隐患得到了顺利和有效的整改，整治的效果不仅保障了生产长期稳定运行，而且保障了全年安全管理目标的实现。
以上是我公司安全管理工作的主要做法。我们清醒地认识到，“安全生产无小事，安全责任重落实”。我们的安全工作做的还远远不够，请督察组专家们对我们的安全工作进行深入的指导。在安全管理上我们还应该认真组织学习、贯彻、落实，借鉴先进单位的安全工作经验，使安全管理工作再上新的台阶，努力营造一个良好的安全生产环境。
*****有限公司
推荐第3篇：气体摩尔体积
气体摩尔体积教学反思
本节教材内容比较抽象，学生不容易掌握，为了提高学生的抽象思维和逻辑推理能力，我采用启发---掌握模式进行教学，同时通过实物比较、多媒体等教学手段把学生带入微观世界中，探究决定物质体积大小的因素，通过逻辑推理，得出气体摩尔体积的概念和阿佛加德罗定律，从而发展学生的思维，提高学生的能力。
启发---掌握模式的核心是启发，教师“启”得越成功，学生“发”得越主动，教与学的双边活动就越活泼，学生的掌握就越成功。为此我尽量做到启发的语言有严密的逻辑性、明确的指向性、一定的情趣性和可接受性，使学生更有效地掌握知识，并发展学生感知的敏锐性和目的性，记忆的选择性和持久性，思维的逻辑性，提高学生解决问题的能力。
首先创设问题的情境，引发学生对知识发生兴趣，产生认知需求，激发学习动机，调动学生学习的积极性，然后通过恰当的提问、实物投影、多媒体运用、形象比喻和对比分析等教学手段，启迪学生的思维，给学生以适当的帮助、鼓励，层层深入启发不同层次的学生，注意学生个体的特点，使学生都有成功的可能。 学生是学习的主体，通过计算、观看投影和媒体、讨论等手段，让学生进行探究，就是为了发挥学生的主体作用，以掌握知识，培养能力。
其次，在教学中，充分把握教材的深广度，分层次地启发，精讲细析，突出重点、突破难点、及时点拨，建立新旧知识的联系。
最后选择适量有针对性、有梯度的题目，组织学生讨论、交流、评价，启发学生思维，保持学生学习的积极性，从而强化、巩固新知识。
充分运用多媒体、实物投影等教学手段，启发、引导学生积极参与讨论、探究，充分发挥学生的主体作用，是本节课的教学特点。
推荐第4篇：气体摩尔体积
与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议
教材分析
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议
教法建议
1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。
新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm= v/n 。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。
教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。
2．本节引入方法
⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。
物质
粒子数
1mol 物质质量（g）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
物质 因素
粒子的数目
粒子间平均距离
粒子本身大小
固、液态
√
√
气态
√
√
讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18ml），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18ml变为3.06×104ml体积扩大1700倍？
6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l 只有符合这些条件，22.4l才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4l/mol.
7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。
8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即m =ρvm如果是标准状况下，则：m =ρ·22.4l/mol
9．在 v、n、m、n之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。
教学建议
关于气体摩尔体积
1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4l。即标准状况下气体摩尔体积为22．4l／mol。
2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4l，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1l气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .
*（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①
②
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
教学设计示例一
第二节 气体摩尔体积
第一课时
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]
一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：v=
[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
物质
粒子数
1mol 物质质量（g）
fe
6.02×1023
56
7.8
al
6.02×1023
27
2.7
pb
6.02×1023
207
11.3
h2o
6.02×1023
1(4℃)
h2so4
6.02×1023
98
1.83
[微机显示] 1mol物质的体积
[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
[微机显示] 影响气体体积的因素
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
[板书] 标准状况：0℃，101kpa
气体
粒子数
1mol物质质量(g)
密度（g/l）
体积（l）
h2
6.02×1023
2.016
0.0899
o2
6.02×1023
32.00
1.429
6.02×1023
44.01
1.977
[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
[强调] ①标准状况（0℃，101kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l
[展示] 22.4l体积的实物模型
[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？
[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm = 单位：l/mol
[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol是什么关系？
[强调] 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[讨论] 决定物质体积的主要因素
[微机显示] 影响物质体积的因素
[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？
2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。
[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出
[练习] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1.1mol任何气体的体积都是22.4l。
2.1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。
3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。
4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。
5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。
6.在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。
（答案：正确的是5.6.）
板书设计：
第二节 气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
标准状况：0℃，101kpa
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
vm = 单位：l/mol
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。
推荐第5篇：江苏省气体行业协会绩效考核工作总结
江苏省气体行业协会绩效考核工作总结
协会正式更名成立“江苏省气体工业协会”后，及时调整工作重心，主要有以下几方面的工作：
加强了与省内气体生产、销售龙头企业建立沟通渠道，明确了企业参与协会活动的意愿；为了提高气体企业检验人员的技术水平，与危险化学品审查部合作，举办气体企业检验人员职业技能鉴定培训。
完善协会组织机构，根据情况变化，及时调整理事会，技术委员会的机构，建立了气体生产专家库，为企业为政府提供相关服务；为企业提供生产技术、安全技术和企业管理咨询服务；与高校、中介机构建立战略合作关系，开展培训、咨询服务工作。
协调企业原材料供应，保障企业生产和市场供应；帮助企业进行产品销售；
为提高企业质量管理水平，继续配合中国石油和化学工业协会开展企业质检机构定级工作；
协助危险化学品产品审查部、江苏省工业产品生产许可证办公室开展溶解乙炔、压缩液化气体产品生产许可证（换）发证工作。召开协会理事会，确定2010年度工作计划。 2010年度
主要有以下几方面的工作：
加强组织建设，建立党员活动小组，积极参加经信委组织的科学发展观学习活动；积极配合开展小金库自查自纠；
协助有关部门和企业做好气体企业工业产品生产许可证换（发）证工作；
按时完成省安监局交办的《江苏省工业气体企业生产安全标准化实施指南》编制工作；协助国家质检总局编制《食品添加剂生产许可证培训教材》工作，
编写专门教材，开展企业人员培训；对企业相关人员开展技术培训；组织和组织企业人员参加外部培训；
完善网站建设和维护，及时向会员单位传递法规信息和行业信息。 针对气体行业出现的不正当竞争行为，组织专题调研，并向政府有关部门反映，组织召开二氧化碳回收企业专题会议，讨论二氧化碳回收企业生存状况，组织召开徐州、宿迁部分溶解乙炔企业座谈，了解无证生产情况，并向政府有关部门作了汇报。组织企业参加政府有关部门及全国性行业组织的活动；组织会员单位境外考察等。
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推荐第6篇：气体分公司10年科协工作总结
2010年度科协工作总结及2011年度科协工作计划
气体销售分公司
2010年，在公司科协的领导和关心下，在我分公司领导的大力支持下，
我分公司科协积极响应并认真组织开展了公司科协举办的各项科协活动。
主要工作如下：积极参与学术交流、科学普及活动，提升科技人员自身业务
素质。为全分公司员工提供技术创新，改造交流的平台，即时征收《合理化建
议和科技成果》及科技论文的申报，为此一直执行《气体分公司科技论文管
理办法》，对其中有价值的论文进行鼓励和物质奖励。这些活动的开展极大
地调动了分公司技术人员和生产骨干的学习和参与热情，完善了从实践到
理论，又从理论回到实践中去的探索创新过程，同时为分公司内部技术交
流和探讨提供了信息源和文字资料。配合工会组织了公司的合理化建议征
集评审工作。在组织建设方面积极配合公司科协的工作。
我分公司科协对2011年度的工作思路如下：继续在公司科协领导下积
极响应参与公司科协开展的各项活动，支持公司科协的各项工作。继续开
展日常科技成果及合理化建议的即时跟踪收集工作，对有时效性的改造项
目进行跟踪，及时组织评估反馈，加强内部交流和成果评审及鼓励工作。
鉴于我分公司在开发专利技术上的薄弱，还应加强技术人员的专利意识，
提升分公司领导对专利工作开展的重视程度，挖掘潜力，鼓励技术骨干积
极开展科技创新和技术改造，争取在2011年打破没有专利申报的记录。
2010年11月02日
推荐第7篇：决战四季度 气体公司“多管齐下”冲刺在前
1-9月份，气体公司在严峻的市场形势下，共实现利润9906万元，按期完成预期目标。如今，他们又将第四季度利润目标平均分配到每个月，并以控成本、抓市场、布局新增效点为重点，“多管齐下”全力冲刺1.3亿元全年利润目标。
该公司总经理姚力坦言：“严峻的市场形势让我们倍感压力，但是有唐钢先进理念引领，有高素养的职工队伍，我们对完成全年目标充满信心。”他带领管理团队勇担责任，不畏低迷的市场，果敢提出三大目标：做气体行业指标最好、成本最低、效益最佳的企业；实现市场、资源最大化，营销费用最小化；跟踪国内外前沿技术，建设新项目，形成新增效点。
能源成本占气体公司成本的70%。为此，气体公司建立了自己的能源管理网络，并在每天早、晚会上，由生产设备部通报当天各项指标数据，实现每日管控。在炼钢分公司1#机组，“低能耗高质量”作为小组目标明确写在了主题活动板上，旁边的一张表格记录着小组每名职工为此提出的改善提案的数量。该机组主操作王涛向记者讲解他们将如何实现降耗目标：摸索出了变负荷参数对照表，找出了设备的最佳运行点；制定了严格有效的操作方法；多产出附加值高的液氩产品„„该分公司副经理裴志远说：“第四季度我们全力保障设备正常稳定运行，确保全年目标实现！”
面对严峻市场形势，气体公司采取“蓝海战略”深耕市场的同时，坚持“共赢”的理念。对客户，不仅为他们提供产品，而且提供相关技术服务，帮助客户创造最大效益。对竞争对手，气体公司坦诚相待，努力形成最广泛的价格体系，实实在在提高了产品销售价格。
在综合考量国内外前沿技术、市场状况和自身发展水平的基础上，气体公司从现有产品做起，力求做到最精，效益做到最好的同时，已经开始了物流贸易、特种气体、食品级CO2等多个新项目的探索，努力寻找新的效益支撑，打造新的效益增长点。
推荐第8篇：气体实验题
气体的综合实验及探究题
1、实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气，
并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可
能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和
氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应
是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。
答案：（1）氢氧化钠溶液 干燥氢气（2）无水硫酸铜 白色变成蓝色（3）硝酸银溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸
2、为验证某混合气体由H
2、CO和HCl组成，请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）
（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。
（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。
（3）首尾装置中出现的现象分别为，。
2、答案：（1）④⑥①⑦⑤（2）验证混合气体中HCl的存在；吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰（3）有白色沉淀产生；有白色沉淀产生
3、某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
甲乙丙丁
（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接，接，G接。
（3）C处放出的气体为，应处理。
（4）装置丁中反应管内的现象是。
（5）装置乙中的现象是。
答案：（1）吸收原混合气体中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为NaOH溶液质量分数大，NaOH极易溶于水；而Ca(OH)2质量分数小，属微溶于水的物质。因此，吸收CO2常选用NaOH，不用Ca(OH)2。（
2）
A接E、D接F，G接B。（3）CO，点燃法 （4）黑色粉末变红（5）石灰水由澄清变浑浊
4、一种气体可能含有N
2、H2O（气）、CO
2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO
4D
中氧化铜转化为一种红色物质。
于是他得到如下结论：
气体中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（气）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你认为不正确的结论是（填序号）。为使实验得到正确结．．．论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是（填代号）。其中C中浓H2SO4的作用是，F中无水硫酸铜的作用是。
答案：不正确的结论是①③④，正确顺序为BACDFE。 浓H2SO4的作用是：除去气体中的水蒸气。
F无水CuSO4的作用：证明D中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2。
5、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。
（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入。 答案：（1）浓硫酸（2）澄清的石灰水（3）B；B；A
6.根据下图所示实验装置进行回答： （1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选(填序号，下同)______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。
（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_______。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。 （3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：
① 制取甲烷时可选用的发生装置是________，与实验室制取________的发生装置相同。 ② 收集甲烷时可选用的收集装置是________或________。
7.今有A、B、C三种无色气体和D、E、F三种黑色粉末，已知它们之间能发生如下反应： ① A+C→B② B+D→A③ D+E→B+Cu
（1）根据以上反应推断有关物质的化学式：A._______B._______C._______D.______E._______ （2）若C和F均可由某紫黑色晶体受热分解而生成，试写出这一反应的化学方程式_____________，F的化学式为_________________。
（2）上图所示装置中，可用于实验室制取二氧化碳。检验二氧化碳是否已经集满的方法是：。
9.某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。根据该学生设计的
（1是：（2）装置（3）装置10.（1试剂一般是。
（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式），若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外，还应选用的一种装置是，该装置中药品的作用是。
（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：① 加热② 把药品装入试管后固定在铁架台上③ 检查装置的气密性④ 熄灭酒精灯⑤ 用排水取气法收集气体⑥ 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。
11.（1）（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是
生成的CO2中混有气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是；② 中的现象是。尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。
12.
蒸气。
用A、B、C、D①
③ （2是13.请充分发挥你的聪明才智，按示例为下图所示装置设计至少3种用途，并说明使用方法： （1）用途，使用方法。 （2）用途，使用方法。 （3）用途，使用方法。
＋
14.现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2。
＋
分离要求：A：原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；B：Ca2含量越低越好。
（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在（2由A由B由D
试题答案
1.（1）B；A；C；D
（2）炸裂；从长颈漏斗选出；排净（3）① A；O2② C；E 2.
（1）CO；CO2；O2；C；CuO
（2）2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑； MnO
23.（1）A、C；检验其纯度（2）B；将燃着的木条放在集气瓶口 4.
（1）所制得的CO2中含有HCl；将浓HCl换为稀HCl （2）紫色的石蕊试液；紫色石蕊试液变为红色 （3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
5.（1）A；澄清的石灰水
（2）HCl；C；除去氯化氢和水蒸气 （3）③、②、①、⑤、⑥、④ 6.
（1）B；检验甲烷的纯度（2）氯化氢
（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳 7.
（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD 8.
（1）除CO2，在瓶内装入NaOH溶液，a进b出。 （2）排水取气，在瓶内装满水，b进a出。
（3）证明CO2，在瓶内装入Ca(OH)2溶液，a进b出。
还可用于排空气取气，若向上排空气，应a进b出；若向下排空气，应b进a出。 9.
高温高温
A→BCaCO3CaO+CO2↑，BaCO3BaO+CO2↑；
B→CCaO+H2O＝Ca(OH)2， BaO+H2O＝Ba(OH)2； D→EBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓+ H2O
推荐第9篇：气体摩尔质量
1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ） A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（ ） A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ） A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ） A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对 原子质量为（ ）
A、21.6 B、28 C、14 D、31
6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（ ） A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g
7、已知有反应2NO ＋ O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（ ）
8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10（ ）
A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol
9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H
2、O
2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A、其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比
C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ） A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C
11、.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、体积比为1:1 D、体积比为11:16
12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃ ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ）
A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6
13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ） A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2
14、0.2g H
2、8.8g CO
2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ） A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍
15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ） A、28 B、64 C、32 D、44
16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2
17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
18、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。
19、0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢 原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。
20.（6）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。
21、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。 已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。
22、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。 （1）、反应前O2的体积是______ml（标准状况）。 （2）、化合物XY2的摩尔质量是______。 （3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元素符号）。
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量
3.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H
2、O
2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A.其密度之比等于物质的量之比 B.其密度之比等于摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ） A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体积比为1:1 D.体积比为11:16 10.24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ） A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a.体积②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.质量②＞③＞①＞④ d.氢原子个数①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H
2、8.8g CO
2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）
A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍
13.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ） A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ） A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
（二）、填空题
17.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出： （1）同温同压下：
a.同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 b.两种气体的体积与物质的量关系为 。 c.两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d.两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
（三）、计算题
18.把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
推荐第10篇：二氧化碳气体灭火
培训资料:
对于低压二氧化碳惰化灭火设备的操作、使用、以及维护和注意事项如下：
1、低压二氧化碳设备主要由低温储罐、加热器、制冷系统、检修阀、充装阀、平衡阀、安全阀、电动球阀、压力传感器、液位传感器、电控箱、散热风机等组成。
2、低压二氧化碳设备属于一个半执行机构，当设备打到自动状态时，直接在面板上启动和报警系统启动都能启动设备，达到灭火作用。当设备在手动状态时，报警主机给予的信号不起作用，只能在面板上操作来实施灭火启动。实施灭火的原理就是当设备接收到报警信号或者有人直接在面板上紧急启动时，设备内部的先导电动球阀点打开，直接开启设备外部的气动阀，达到灭火效果。
3、主要的启动方式：当设备在自动状态下，直接按现场的紧急启动按钮或者在报警主机上按下启动按钮，都能直接启动设备，在面板上的操作方式：面板上右侧有1—8的数字，数字下面有紧急启动和紧急停止按钮。当你按下1（代表1区）时，面板左侧显示日期的那一栏将会变成30（倒计时）秒，直至延时到0，设备将启动，达到灭火效果，如果在紧急情况下，你不想要那30秒的延时时，可以按下面板上的紧急启动按钮，设备将会直接启动。（在面板上启动设备，设备在手动和自动的情况都可以启动设备）。紧急停止的作用就是：当你按下1区启动时，你发现按错或者是不用启动设备时按下紧急停机按钮终止设备动作。设备启动有30秒延时，紧急停止的作用也就只有在这30秒以内起作用。
4、设备还涉及到一个人为灭火，就是当报警主机和面板上都不能启动设备时，由人为操作先打开分区气动阀，在打开总控发来实施灭火（阀门的主要操作方式会到设备现场说明）
5、低氧二氧化碳设备的压力正常范围是在1.9—2.1MPA之间，当设备压力高于2.1时设备内部的制冷机组将会启动，达到降压效果，如果在没有外部供应220V电源时，当压力超出正常范围，制冷机组不会工作，但一当设备压力达到
2.35MPA时，设备内部的安全阀将会自动打开排压，排到2.1以下，安全阀自动关闭。这样也保证了设备本身的安全，
6、惰化装置也就是一个加热装置，当二氧化碳喷放时，加热器同时工作（加热器的温度在50-70度，当加热器达到70度时，自动停止）气体经加热器通过，二氧化碳能迅速的气化，达到灭火效果。
7、设备的日常维护：做一个台账，每天至少一次检查设备显示是否正常，并记录下设备的压力和液位。二氧化碳设备自动状态动作程度较高，运行环节较多，在使用期间必须经常维护检查，而且必须是经过培训的工作人员，保持设备的良好运行。设备维护期间，工作人员需认真仔细、负责，发现问题应及时通知维保单位或者生产厂家
8、注意事项：低压二氧化碳设备需要不间断220V电源，特殊情况停电不超过8小时，以免影响设备的正常运作。如不能避免的停电时间过长，建议备用发电机，（停电时间过长，会导致设备内部的压力持续增加，虽然设备内部有安全阀，但时间上了怕出现不安全的情况）设备一旦冲装二氧化碳或者已在运行，禁止非工作人员入内和操作，设备间应标明，设备间的门需上锁。防止其他人员误操作，保证设备正常运行。
第11篇：气体摩尔体积说课稿
气体摩尔体积说课稿
各位老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，教学过程等方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容 。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。 2.教学目标
（依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：）
（1）知识目标： 在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念和计算。 （2） 能力目标：通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。
通过小组讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
（3） 情感目标：通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3.教材的重，难点：
气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定本节课的教学重点为：
（1）重点：气体摩尔体积的概念
（2）难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。 二.说教法
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。我结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。 三.说教学过程
（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）
1.通过设问，启发学生思考引出新课程 通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢? 给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa)，要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。(可将学生分为3～4组分别完成。) 启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。
2.通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：
① 物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小 引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。
3.然后利用多媒体：［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图(引导观察，从中发现问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。) ［教师引导］通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。
［设问］在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢?(从而引入气体摩尔体积) 4.巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点 5.布置作业
作业：习题中相应作业。
四、板书设计
第二节 气体摩尔体积
一、决定物质体积大小的三个因素：
①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本 身的大小。
二、气体摩尔体积
1、定义：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 Vm=22.4L／mol
2、公式：V=Vm×n n表示气体物质的量
3、注意：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L。④温度、压强对气体体积的影响：温度越高，压强越小→气体体积越大（实质：分子间距离增大）
三、阿伏加德罗定律
1、定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2、注意：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。
第12篇：气体灭火系统
（12）.投标人必须按本技术规范的要求提供资料。投标文件和图纸用中文编制。
（15）.技术标准要求中，凡带“*”号条款必须按招标文件所列序号一一应答，所排序号应与招标文件一致。投标人必须按招标文件内容和顺序逐项做出实质性应答并提供相关证明文件。本技术标书中标注“*”号的为本招标文件实质性条款中的一部分，对本技术标书中标注“*”号的条款的任何偏离将导致废标。投标人不得通过修正或撤销不合要求的偏离或其他例外从而使其投标成为实质上响应的投标。
9.1.1.4 气体灭火系统
9.1.1.4.1、保护部位: 数据机房楼地上各层机房模块与精密空调间、加电测试机房与精密空调间、设备暂存区与精密空调间、地下各层变电所（含夹层）与精密空调间、电池室（含夹层）与精密空调间、变配电间（含夹层）、电池间（含夹层）及柴油发电机房楼发电机并机室、测试变压器室、低压配电室以及运维中心的变配电室，以上区域采用IG541气体灭火系统。所有穿越防护区的管线孔洞均应采用防火堵料填塞。
9.1.1.4.2、系统设计：采用IG541全淹没组合分配系统。组合分配系统所保护的防护区最多不超过8个。组合分配系统的灭火剂储存量，按储存量最大的防护区确定。系统设计详见各子项设计图纸。
9.1.1.4.3、设计参数：
在最低温度下的最低设计浓度不小于灭火浓度的1.3倍，在最高温度下的设计浓度不大于52%。系统设计温度为20度，环境温度为0～50度。灭火浸渍时间为10分钟。
气体喷放至设计用量的95%时，喷放时间不应大于60秒，不应小于48秒。储存钢瓶容积为80升，储存压力为15MPa。
9.1.1.4.4、系统组成
IG541气体灭火系统由控制系统和管网系统两部分组成，控制系统由控制盘（含输出接口、紧急释放按钮、手动/自动转换开关）、感烟探测器、感温探测器、警铃、疏散指示灯（闪灯）、蜂鸣器及闪灯、释放指示灯、紧急止喷按钮等部分组成；管网系统由瓶组及其组件、机械重锤启动器、机电双延时装置、称重装置（或液位计）、人工拉杆释放启动器、瓶头阀、瓶头阀杆、高压排放软管、集流管、安全泄气阀、单向阀、选择阀、压力开关及管道和喷头等部分组成。
9.1.1.4.5、系统控制
IG541全淹没组合分配气体灭火系统设三种控制方式：自动控制、手动控制和机械应急操作。同一防护区设计两套或三套管网时，系统启动装置必须共用。
预制灭火系统设二种控制方式：自动控制和手动控制。
9.1.1.4.6、安全措施：防护区泄压装置设在相邻走道的内墙上。泄压口设置高度位于防护区净高的2/3之上。泄压口设计详见设施图纸。
泄压口采用机械式泄压口，须通过国家固定灭火系统和耐火构件质量监督检验
中心的检测。
9.1.1.4.7、中标人应遵照《气体灭火系统设计规范》GB50370-2005进行系统设计，施工安装应符合《气体灭火系统施工及验收规范》GB50263-2007的规定，具体施工参见国标图07S207《气体消防系统选用、安装与建筑灭火器配置》。
9.1.1.4.8、系统要求
（1）投标人应提供技术先进、结构合理、安全、成熟可靠的国际一流品牌产品，所提供的IG541气体灭火系统必须通过中国国家消防产品质量监督检验测试中心检测，获合格证书，并通过UL/FM/VDS的系统认证。
（2）投标产品的水力计算软件应通过UL/FM/VDS认证，确保精确的系统喷放时间、喷放压力和喷放浓度，保证系统可靠运行。
*（3）中标人须提供中国国家权威机构出具的气体灭火系统及其部件的有效的型式检验报告，并确保气体灭火系统能通过消防验收，否则中标人将承担违约责任。
（4）系统设备要求：
瓶头阀、瓶头阀杆、机械重锤启动器、机电双延时装置、称重装置（或液位计）、人工拉杆释放启动器、高压软管、安全阀、逆止阀、减压装置、选择阀、压力开关、喷头等应选择国际一流品牌的技术先进、成熟可靠的原装进口产品，供货时须提供产品的原产地证明和报关单。
a.钢瓶
钢瓶储存灭火介质的容积应满足最大保护区的国家有关该气体灭火浓度要求，并满足由设计提供钢瓶间的尺寸要求，还要考虑日常管理及检修的方便。钢瓶出厂前应足量充装灭火介质。
投标的气体钢瓶为高压无缝钢瓶，并具有中华人民共和国特种设备(压力容器）制造许可证，并提供相应的证明文件。
b.瓶头阀
由瓶头阀本体、瓶头阀杆、安全阀、阀芯密封结构部分组成，以上零件除可拆卸瓶头阀杆外，应在出厂前与瓶头阀安装成一个整体。瓶头阀瓶头阀杆，可通过瓶头阀杆电动、气动或手动方式启动。
钢瓶瓶头阀材质应为铜合金。
瓶头阀本身应带有安全压力释放阀及防反冲装置，增强系统安全可靠性。
c.电启动器
电启动器安装在瓶头阀和选择阀与气控分配单向阀组成，完成电气启动；
电磁阀材质为铜合金，丝口连接，方便安装。
电磁阀工作电压为DC12-24V。
d.手拉启动器
手拉启动器应有良好的保险插销。
手拉启动器拉杆上应标明复位方向。
e.选择阀
选择阀可以通过气动或电动和手动方式启动。
选择阀上标明有灭火剂流动的方向。
选择阀材质为不锈钢。
f.单向阀
单向阀包括灭火剂液体单向阀和驱动气体单向阀。
单向阀应具有良好的单向密封性能；
单向阀应安装在集流管上，控制各保护区的气体用量；
单向阀材质为铜合金；
单向阀上标明有气体流动的方向；
h.喷嘴
喷嘴的孔板应根据电脑软件水力计算精确开孔，喷嘴的材质为铜合金或不锈钢。 i.减压装置
减压装置的孔板应根据电脑软件水力计算精确开孔，开孔尺寸须标志在减压装置上。 减压装置上标明气体流动的方向。
(5) 气体灭火系统安装要求
a.系统安装应依据《气体灭火系统施工及验收规范》GB50263-2007中的有关规定和设计图纸进行。
b.贮瓶间全部设备应可靠固定，能承受灭火剂释放时产生的冲击。灭火管道布置应美观、可靠、整齐，压力表位置应便于观察，安全阀要避开人操作方向。
c.管道采用丝接。
管路应按照规范安装支架或吊架固定，在90°弯头和三通直角处应加一个吊架或支架，距每个喷头500mm之内必须设支架。
管道穿过墙壁、楼板处应安装套管。
管路支、吊架应刷一遍樟丹两遍红色油漆。
(6)管道气密性及连接强度试验：
管道安装前应冲洗干净，安装后应用压缩空气吹扫，不得在管中遗留杂物。管道气密性试验及连接强度试验应按《气体灭火系统施工及验收规范》GB50263-2007中的有关规定进行。
第13篇：气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
教学目标
知识技能:正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养:培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想:引导学生逐步树立\"透过现象,抓住本质\"的辩证唯物主义认识观点。
科学品质:激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。
科学方法:由数据归纳客观规律;由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程设计
【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量?该物理量的单位是什么?1mol物质含有多少构成它的基本微粒? 1mol不同物质所含有的微粒数都相同,它们的体积是否也相同呢?这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容,回答:物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2,并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物,引导观察。 分析投影数据,归纳并猜想: 1mol不同的固态或液态物质,体积是不相同的。
看课本插图,并观察分析实物,进一步证实上面的猜想。 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律,培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说,为什么其体积各不相同? 【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的,在讨论物质所 思考,但难以给出合理解释。 不愤不悱。
占体积时,可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球,都紧密堆积,哪一堆球所占体积更大?如果球的数目都为一百个呢?如果球和球之间都间隔1米,在操场上均匀地分布,哪一堆球所占总的体积更大? 积极思考,相互讨论,和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素:①物质所含结构微粒数多少;②微粒间的距离;③微粒本身的大小。 引导学生在脑海里建立理想模型,形象地分析物质体积决定因素,对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。
【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
【小结】相同条件下,1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。 认真听讲,积极思考,体会运用普遍规律分析具体问题的过程。
1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同,构成固态或液态物质的微粒
间的距离都很小,因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们的体积也就有所不同。 在学生能力达不到的情况下,老师带动学生分析问题。
【设问】在相同的温度和压强条件下,1mol不同气态物质的体积是否相同? 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积,引导学生观察分析数据。
【讲述】大量实验数据证明,在标准状况下,即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。 分析归纳数据,计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法,导出气体摩尔体积的概念,培养学生的科学归纳思维能力。
【板书】
一、气体摩尔体积在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L/mol 【讲解】气体摩尔体积可用\"Vm\"表示,注意其单位为\"L/mol\"。 记下板书。 发散的思维收敛,落实知识点。
【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点?规定了什么条件?什么描述对象?结论是什么? 思考并回答:①条件是标准状况下,即O℃、1.01×105Pa;②描述对象是1mol任何气体;③结论是体积约是22.4L。 剖析概念,引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。
【设问】由气体摩尔体积概念,可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系? 【板书】V=Vm×n，n表示气体物质的量。
【提问】该公式在什么情况下应用? 思考并回答:气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
回答:在标准状况下,应用对象是气体。 由概念本身推出其简单应用。
【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同?在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因? 【讲述】这要从气态物质的结构去找原因,可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。
【指导】阅读课本44页第
二、三自然段。思考并讨论,但难以给出合理解释。
阅读课本有关内容,在老师启发下给出问题的答案。
分子数一定时,气体体积主要决定于分子间的平均距离,在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。 引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol,为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。
【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。 思考并回答:温度和压强影响气体的体积;在非标准状况下,只要温度和压强适当,1mol气体的体积也可能是22.4L。 激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏
加德罗定律。
【设问】在一定温度和压强下,并不一定是标准状况下,1mol不同的气体其体积是否相同? 【讲述】分子数一定的情况下,气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下,不一定是标准状况,各种气体分子间的平均距离是近似相等的,因此,同温、同压下,相同分子数的气体,其体积也相同;同样,同温、同压条件下,体积相同的气体,其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。 猜测:一定相同。
认真听讲,体会阿伏加德罗定律的导出过程。 由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律,易于学生理解和接受。
【板书】
二、阿伏加德罗定律在相 同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【设问】该定律的要点是什么?应用
对象是什么?规定什么条件?有什么结论? 记下板书内容。
思考并回答:应用对象是任何气体,条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同,也即气体的物质的量相同。 落实知识点。使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。
【设问】在一定温度和压强下,气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系? 【追问】在一定温度和压强下,气体的体积之比等于什么? 【板书】V1/V2=n1/n2 【提问】该公式的适用条件是什么? 回答:呈正比关系。
回答:等于气体的分子数之比,等于物质的量之比。
回答:同温、同压条件下的任何气体。 引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。 【总结】本堂课的重点是,正确理解
气体摩尔体积概念,掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并会运用该定律进行简单推理。 认真听讲,回顾本堂课内容。
明确主次,抓住要点。 【随堂检测】
1.下列说法正确的是( )。
(A) 在标准状况下,1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L (B) 2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
(C) 1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况 (D)
在标准状况下,1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等
2.在标准状况下( )。 (1)0.5mol HCl占有的体积是多少? (2)33.6L H2的物质的量是多少? (3)16g O2的体积是多少?
(4)44.8L N2中含有的N2分子数是多少? 3.在标准状况下,多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等? 4.在同温、同压下,相同质量的下列气体,占有的体积由大到小的顺序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作业】
课本47页 1.(1)、(2)、(3)、(4),48页4题。
附:随堂检测答案
1.(D) 2.(1)11.2 L (2)1.5mol (3)11.2 L (4)2×6.02×1023个3.88g 4.③、②、⑤、④、
第14篇：气体摩尔体积说课稿
气体摩尔体积说课稿
各位评委老师，大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教学背景分析、学法、教法、教学程序设计四个方面对本节课作如下介绍： 一.说教学背景 1.教材分析：
本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时的内容。本节内容是在学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，重点介绍气体摩尔体积的概念，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。 2.学情分析
（1）知识基础：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。但还有相当一部分学生需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
（2）能力水平：九年级化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 3.教学目标分析： 依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，本节课教学目标如下： （1）知识与技能
①理解并掌握气体摩尔体积，了解阿伏加德罗定律。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。
③通过讨论与数据处理，培养计算分析、归纳总结的能力。 （2）过程与方法
① 通过数据的处理与分析推理，学会从分析中得出规律。 ②通过各小组合作讨论，感受合作学习的快乐与意义。 （3）情感态度和价值观
①通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
②通过讨论，学会合作学习与互动交流。 4.教材的重、难点分析：
气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，所以学生理解起来难度也较大，其中从微观上探讨影响物质体积的因素又是学习气体摩尔体积一个很重要的前提，而阿伏加德罗定律尽管是一个全新的定律，学生没有相关的感性认识，但高考考查不深。
（1）重点：气体摩尔体积、影响物质体积的微观因素、阿伏加德罗定律 （2）难点：气体摩尔体积 二.说学法
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。学法有：比较法、分析法、讨论法、练习法等。 三.说教法
根据教材内容和结构特点及学生的知识基础和能力水平，本节内容的教学应以下教学方法：通过对比，推理，归纳总结，和练习巩固的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识、理解并应用概念的目的。具体教法有：实验视频演示、概念图片化、概念归纳与总结、练习巩固等方法。 四.说教学过程
1.计算分析与归纳总结：
（1）通过播放水分解实验视频，从学生熟悉的知识出发，通过简单的计算与对比巧妙地引出：在同温同压下，等物质的量的氢气和氧气的体积是相同的，进而引出1mol氢气和1mol氧气的体积是相同的。（计算由一组学生完成） （2）通过前一节摩尔质量的学习，给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通过引导教给学生如何利用摩尔质量、质量、体积、密度的关系求出1mol物质的体积，填好表中空格。(将剩余学生分为3组，每组完成2次计算) （3）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。并由1mol气体物质体积近似相等与1mol固液体物质体积不同这个问题而巧妙从化学微观本质上引入影响物质体积的微观因素。 2.问题引导的学习总结：
（1）通过利用多媒体图片模拟演示，使抽象的知识形象化，引导学生总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子数目的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小
（2）引导学生思考并应用刚刚学习的知识回答上一步提出的两个问题，通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。并合理引出气体摩尔体积的概念。
3．气体摩尔体积概念与练习应用：
（1）引导学生深入学习并掌握气体摩尔体积的概念、符号、单位及计算公式； （2）强调气体摩尔体积需要注意的几个问题，完善学生对Vm的认识与理解； （3）通过必要的课堂练习强化对气体摩尔体积的理解及使用时注意点。 4.引出阿伏加德罗定律及其简单的几个推论，并通过简单的习题练习，让学生初步掌握理想气体状态方程的意义与应用。
5.小结：通过简单的归纳总结，引导学生联系各概念之间的关系与区别，并强化对各个概念的认识与理解。(1)影响物质体积的微观因素; (2)气体摩尔体积相关知识及应用; (3)阿伏加德罗定律的含义及应用 6.作业：
(1) 结合课堂所讲，将本节课本内容再认真看着理解一遍，并进行相应的归纳与总结。
（2）完成配套练习“课前自主导学”“课堂互动探究”“当堂双基达标”内容。 7.板书：主要为副板书（主板书为PPT课件，副板书可结合PPT课件及学生课堂的即时情况适时适度地书写）
第15篇：气体摩尔体积说课稿
《气体摩尔体积》说课稿
孙垚
北重五中
一、教材分析
本节课内容出自人教版高中必修一第一章第二节。本节课主要内容是讲述影响物质体积大小的因素，讨论影响气体体积的因素和气体摩尔体积。它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，气体摩尔体积的学习是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要掌握两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立、二是分析影响物质体积的因素。
气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。另外物质体积影响因素，特别是气体体积影响因素是本节课必学内容，是为气体摩尔体积学习奠定基础，因此本节课的教学重点是气体摩尔体积概念的建立和影响气体体积大小的因素，教学难点是影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
二、学情分析
学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。并且有了从宏观到微观的认识，本节课内容物质体积影响因素、气体体积影响因素和气体摩尔体积教师都会以宏观与微观形式进行教学，较易引导学生思考。本节课采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，希望能够充分调动学生学习自主性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。 ,
三、教学目标分析
1、知识与技能
（1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念； （2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。
2、过程与方法
（1）由提问引导学生思考，自主学习；
（2）通过对众多数据的对比、分析和推理，归纳出客观规律。
3、情感、态度与价值观
（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养； （2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识； （3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对
抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。 【重点难点】 教学重点
1、气体摩尔体积概念的建立；
2、影响气体体积大小的因素。教学难点
1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；
2、影响气体体积大小因素。【教学方法】
复习提问→引入新课→分析讨论→总结归纳→学生练习→巩固提高。
四、教学过程设计
1 本节课以初中的电解水实验引入本节课内容，其目的在回忆、巩固初中知识的基础上引入新知识，不会让学生有陌生感，更容易接受。 【探究活动一】
请同学们观察表中所给出数据回答问题
问题：
1、1mol不同物质体积相同吗？有什么特点？
2、在相同温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积相同吗？
利用表格数据的形式，让学生发现问题，并主动解决问题。三个问题的提出也是在提示学生从哪个角度去分析数据得出结论。为了降低难度，特地将重要数据用颜色标出，方便学生去找到重要数据。
通过探究活动一得出结论：
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同条件下，1mol气体的体积基本相同。
3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。利用前两个结论引出下面的问题： 【探究活动二】
阅读课本第14页内容回答问题：
不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
学生通过自己去阅读课本内容，比较容易找到影响体积的三个因素：粒子数目、粒子大小、
粒子间距离。但对三个因素的理解比较困难，需要教师进行讲解说明。教师通过利用篮球、乒乓球堆积方式的不同，分别解释决定固体、液体体积的主要因素，以及决定气体体积的主要因素。
利用结论2提出气体摩尔体积的概念，并同时给出定义、公式、单位等。特别是要强调数值：标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 为什么要强调标准状况? 教师利用这个问题讨论结论3当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。可以再次利用表格数据进行说明。并且提出决定气体体积外界因素是温度和压强。
利用图片信息让学生通过观察总结温度压强如何影响气体体积的。原因又是什么？ 温度影响：
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小。
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。 压强影响：
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大。
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小， 粒子间距增大。 最后通过练习对本节课进行巩固，加深对概念的应用。
五、教学反思
本节课主要站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用实验探究，对比推理，归纳总结等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系。
在教学设计上主要以学生探究为主，但利用表格数据探究得出结论的过程中，学生比较困难。不太会处理表格中的数据，不知道从哪些方面进行比较，虽然有问题引导，但对大量的数据放在一起还是遇到困难。因此，我对数据进行了颜色的标注，可以降低问题的难度。 在阅读课本进行探究环节，学生可以找到概念，但不能很好的理解，在这我进行了举例说明。
本节课的探究环节基本能达到目的，但我自己对探究问题的设计应该再细一些，更有递进性，可以跟好的帮助学生理解概念。
比较遗憾的是最后课堂巩固环节问题设计有些偏难，没有起到很好的巩固效果，以后在教学设计上应多考虑学生实际能力。本节课开头引出粒子个数比与气体体积比的关系由于时间关系没有很好进行解释，比较影响这节课的完整性。
第16篇：探究气体热胀冷缩
《探究气体热胀冷缩》教学设计
桃源县实验学校
徐生茂
教学资源分析：
本课是冀教版《科学》教材四年级下册第四单元——有趣的变化的第一课时。是在学生认识了天气变化、物态变化和生物变化之后，通过亲历活动引导学生学习物质的变化，为今后进一步研究物理变化和化学变化奠定基础。本课的主要目的是通过探究物体热胀冷缩的现象，带领学生经历提出问题、进行猜想、设计实验、实验验证、收集整理信息和得出结论的科学研究过程，在科学研究的过程中，培养学生的科学探究能力、动手实践能力和操作能力，并鼓励学生用所学到的科学知识和原理，解决生活中的实际问题，从中培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。
教学目标与科学知识：通过教学使学生知道气体具有受热膨胀遇冷收缩的性质。
过程与方法：让学生主动参与设计、体验和自己动手进行气体的热胀冷缩的实验。
情感态度价值观：享受实验成功时的喜悦心情，同时也对探究实验产生更浓厚的兴趣，意识到我们生活中处处都有科学的存在。 教学重点：引导学生设计实验、并验证气体的热胀冷缩的性质。 教学难点：引导学生运用材料，探究空气的热胀冷缩性质。 教学准备： 器材：烧瓶、细玻璃U形管、带孔胶塞、红色墨水、滴管、教学视频。
1 教学过程：
一、导入课题
我们已经学习了固体、液体具有热胀冷缩的性质，那么同学们想 不想知道气体具不具有这样的性质呢？今天我们大家就一起来探究气体热胀冷缩的性质。 （板书）探究气体热胀冷缩。
二、提出问题
视频播放：两个乒乓球，原先是一样好的，其中把一个不小心弄瘪了的放进热水中，让它重新鼓起来，请同学们认真观察，你从中发现了什么，想到了什么。
三、引导学生猜想
通过这个实验视频，你发现了什么（瘪乒乓球鼓起来了）？你想到了 什么（瘪乒乓球为什么会鼓起来）？ 小组讨论并及时记录下来。
四、引导学生设计实验
师：是不是像同学们说的那样呢？下面就让我们像科学家那样研究瘪乒乓球为什么会鼓起来的问题。
那么我们怎样做才能清楚的看到本来看不见、摸不到、会流动的空气受冷、受热后的变化呢？ 生：将空气装在密封的容器里…… 师：怎样才能看到空气的变化？
生：可以借助其它物体，比如：水、橡皮膜……
2 师：下面就以小组为单位，来设计气体在受热、受冷时的变化的 实验装置。
学生分组设计实验，
然后学生汇报实验设计方案及实验设计方案特点。
师：结合学生实验设计方案，讲解自制气体热胀冷缩仪的构造及原理。
五、演示实验
1、介绍实验中的注意事项： a、玻璃器材轻拿轻放 b、注意液体尽量不外洒 c、仔细观察，做好记录 实验: 第一步：展示实验器材：空气热胀冷缩实验装置（烧瓶，细玻璃弯管、带孔胶塞） 第二步：实验
在细玻璃管中滴一滴红墨水，双手捧烧瓶观察红色墨水的移动情况（烧瓶受热，里面的空气也受热，空气受热膨胀了，会把红墨水推上来。）
第三步：松开双手，观察：
红墨水又回到原来位置，为什么？（松开双手，烧瓶温度回到原来温度变冷了，里面的空气也变冷，空气遇冷收缩了，所以红墨水又回到原来位置了。
2、结论：
3 通过这次实验我们更能清楚地知道气体具有什么样的性质？ 空气（气体）具有热胀冷缩的性质 （板书）
受热
体积鼓胀
空气｛ 热胀冷缩
遇冷
体积收缩 整理实验器材。 创新点：
1、实验现象明显，学生容易观察清楚
2、实验中使用仪器简单，避免使用常规实验中用到的热水，安全性能大大提高。
3、学生很容易就能得出空气具有热胀冷缩的性质。
第17篇：高中化学气体制备
H2S实验室制法
药品：FeS & 稀硫酸或稀盐酸
方程：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
装置：启普发生器
除杂：饱和NaHS除HCl
干燥：P2O5或无水氯化钙除H2O
收集：向上排空气法
检验：湿润的醋酸铅试纸变黑
尾气：CuSO4溶液或NaOH溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）
SO2实验室制法
药品：Na2CO3 & 较浓硫酸（浓硫酸无离子反应）
方程：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O
装置：圆底烧瓶 分液漏斗
干燥：浓硫酸除H2O蒸气
收集：向上排空气法
检验：品红溶液褪色
验满：湿润蓝色石蕊试纸放于集气瓶口变红
尾气：NaOH溶液
NH3实验室制法
药品：NH4Cl & Ca(OH)2
方程：NH4Cl & Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：同制氧气装置
干燥：碱石灰
收集：向下排空气法（收集管口塞棉花，防止氨气与空气对流）
检验：湿润红色石蕊试纸放于集气瓶口变蓝 或 沾有浓盐酸的玻璃棒冒白烟
HNO3实验室制法
药品：NaNO3 & 浓硫酸
方程：NaNO3 & H2SO4(浓) △NaHSO4+HNO3↑
装置：曲颈甑
钠的制备
2NaCl(熔融2Na+Cl2↑
海水提镁
CaCO3（贝壳）煅烧得 CaO与水反应得Ca(OH)2
与海水中Mg2+反应得Mg(OH)2与HCl反应得MgCl2电解得Mg
第18篇：气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
教学目标 ：
1、知识与技能
①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法
① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。 ②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。
3、情感态度和价值观
①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣， 提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ③通过讨论，学会合作与交流。
教学重难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：决定物质体积的因素
教法学法：
本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。 学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。
教学过程：
【师】复习一下前两道桥 【生】回忆回答
【师】今天我们要学习的就是第三道桥-----体积与物质的量的关系，要知道他们的关系，要先学气体摩尔体积,首先我们看一下导学提纲上面的两个表，相信大家都已经算出来了，请一位同学起来回答一下算出来的体积。 【生】回答
【师】这位同学回答的很好，通过这个表我们可以知道固体、液体的体积是不一样的，而气体体积几乎是相同的，一摩尔氧气和氢气在0摄氏度、101KPa时（0摄氏度，101KPa就是标准状况），体积都几乎等于22.4L是巧合吗？不是，经过大量的实验数据表明，1mol任何气体在标准状况时，体积几乎都等于22.4L，为什么每摩尔固体、液体的体积不一样，而每摩尔气体体积几乎相同呢？ 【生】思考
【师】要知道为什么，首先我们要知道影响物质体积的因素，有三个因素，PPT上 【生】观看记录思考
【师】从表我们可以知道都是1mol的物质，所以第一个因素都是一样的，那决定他们不同的就是后面两个因素，固体液体的粒子是紧密堆积的，粒子之间的距离是比粒子本身的直径小很多的，所以固体液体的体积主要由粒子本身的大小的决定，就像我们拿相同数目的篮球和乒乓球分别紧密堆积起来，堆的篮球的体积肯定比乒乓球大，他们的间隙远小于他们本身的直径，篮球每个比乒乓球大，堆的篮球的体积比乒乓球大，而我们初中学元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半径依次增大，同周期元素原子半径逐渐减小（稀有气体除外），所以每摩尔固体液体的体积是不同的 【生】思考记录
【师】那么每摩尔气体体积为什么几乎相同呢？ 【生】回答
【师】回答的不完全准确，没关系，我们一起来分析一下影响因素，首先都是1mol的气体，第一个因素还是一样的，然后看一下后面两个因素，气体不像固体液体一样是紧密堆积的，他们的粒子半径远远的小于粒子间的距离，粒子间的距离大概是粒子半径的10倍左右，所以粒子本身的大小成为了次要因素，气体的体积主要由粒子间的距离决定，在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是一样的，所以每摩尔气体的体积几乎是相同的，为什么是几乎不是完全相同呢，因为虽然粒子本身的大小是次要因素，但还是有一点点影响的，所以是几乎相同。刚刚强调了条件是相同的温度和压强下，因为粒子之间的距离取决于温度和压强，然后导学上的话。
【师】接下来让我们一起来学习一下气体摩尔质量，首先我们来看一下定义，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，而不同的温度压强下气体的体积是不同的，我们记忆不了那么多，所以我们为了方便常常采用的是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这跟我们初中学过的溶解度一样有四个要素，初中溶解度的概念还记不记得？ 【生】回答，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度
【师】回答的非常的好，既然气体摩尔体积也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起笔来做好记录，第一个要素是标准状况下，第二个是1mol，第三个是气体，第四个是22.4L，这四点缺一不可，经常选择题就会考这四要素 【生】记录
【师】然后我们来看一下气体摩尔体积的符号，单位，气体摩尔体积的计算公式，计算公式就是我们之前怎么计算出表格的体积的公式，然后让我们来看看需要注意的注意事项。 【师】接下来让我们看看气体摩尔体积和物质的量之间的关系，根据单位而可以推出公式，然后建起第三道桥。
【生】回答怎么从气体摩尔体积到物质的量，物质的量怎么到气体摩尔体积
【师】好的，这节课我们学习了影响气体体积的主要因素，还学习了气体摩尔体积，尤其要注意四要素，一定要回去记住，然后学习了气体摩尔体积的计算公式和气体摩尔体积与物质的量之间的关系，让我们第三道桥建立起来了，回家之后把今天的内容复习一下，做一下导学提纲，下课！
板书设计：
气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
在标准状况下，1mol任何气体的体积均约是22.4L。 符号：Vm 单位：L/mol 表达式：Vm = V/n
2、影响因素：温度、压强
第19篇：教案 气体摩尔体积
气体摩尔体积
一、教学目标 知识与技能
1、了解影响物质体积大小的主要因素，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念
2、初步掌握阿伏加德罗定律的要点 过程与方法
1、培养学生科学归纳的思维能力、空间想像能力
2、运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。情感、态度与价值观
1、引导学生逐步树立\"透过现象,抓住本质\"的辩证唯物主义认识观点。
2、由数据归纳客观规律，由理想模型出发进行逻辑推理。
二、教学重点与难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。 教学方法：引导、复习回忆
三、教学过程
[教师]上节课我们学习了摩尔质量，要想知道物质的物质的量，可以通过称量质量。但是，对于气体，称量质量是很不方便，不过，气体的体积是很容易测量的。所以，我们希望通过一个跟体积有关的物理量来求得气体的物质的量，这个物理量就是我们今天所要学习的气体摩尔体积。好，我们先来复习一下摩尔质量的概念。
[学生]摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量用M来表示。
[教师]那么，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积用Vm来表示。根据它的定义，我们可以知道，气体摩尔体积的定义式就是Vm=V/n，所以，摩尔体积的单位就是L•mol-1或m3•mol-1
我们现在学习了气体摩尔体积，大家有没想过，为什么我们不学习固体或者液体摩尔体积呢？我们就来看看气体体积与固、液体体积相比有什么独特之处？
[学生]
1、气体的体积明显大于固液体的体积；
2、在相同的条件下，气体的体积大致相等，固液体体积各不相同。
[教师]为什么会这样呢？我们来看看影响物质体积大小的主要因素（PPT展示） [学生]微粒数目、微粒之间的距离、微粒的大小
[教师]那这三个究竟是哪一个或者那几个起主要作用呢？（展示PPT）在微粒数目都是阿伏加德常数个的情况下，对于固体体积起主要作用的主要是微粒的大小，而对于气体，因为粒子之间距离远远大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之间距离。现在，我们可以解释前面的一些问题了。
[学生]
1、气体之间距离远远大于固液体分子之间距离；
2、不同的固液体物质，微粒的大小不同，所以，体积大小不一样。
[教师]那气体体积大小相同又是因为什么呢?我们主要来看看，是什么因素在影响微粒之间的距离？从“热胀冷缩”，这四个字我们可以看出来，温度升高，粒子之间距离增大。另外，压强增大，粒子之间距离缩小。
所以在相同的条件（温度，压强）下，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。那在之前的表中，温度、压强、粒子数、体积分别是多少呢？ [学生]、阿伏加德罗常数、约为22.4L [教师] “0oC、101Kpa”，国际上规定即为标准状况；阿伏加德罗常数个粒子即1mol粒子。所以说，在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4mol，或者说，在标准状况下，在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1 [练习]（PPT展示）
主板书
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
2、符号：Vm
3、定义式：Vm=V/n
4、单位：L•mol-1或m3•mol-1
5、在标准状况（0oC,101Kpa）下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L •mol-1
二、阿伏加徳罗定律
在相同的温度和压强下，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积
第20篇：气体摩尔体积教案设计
气体摩尔体积教案设计
第二节 气体摩尔体积
从容说课
本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。
本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。
有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
教学目标
1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点
气体摩尔体积的概念
教学难点
气体摩尔体积的概念
教学方法
引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等
课时安排
第一课时：气体摩尔体积的概念
第二课时：有关气体摩尔体积的计算
教学用具
投影仪、胶片
教学过程
第一课时
[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?
[生]还需知道物质的密度。
[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?
[生]质量等于密度乘以体积。
[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：
[草板书]m=ρ•V或V=
[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。
[投影]表一
物质 物质的量(mol) 质量(g) 密度(g•cm-3) 体积(cm3)
Fe 1 7.8
Al 1 2.7
H2O(液) 1 1.0
H2SO4 1 1.83
[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内]
空格内所填数值为：
[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。
[投影问题]1.1 L= cm3。
2.1 mol不同的固态或液态的物质，体积 (填“相同”或“不同”)。
3.在相同状态下，1 mol气体的体积 (填“相同”“不同”“基本相同”)。
4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差 (填“不大”或“很大”)。
[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：
1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。
[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?
[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。
[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?
[生]不会!
[问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?
[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。
[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。
[学生阅读、总结]
[问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?
[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?
[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。
[师]大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
[板书]第二节 气体摩尔体积(第一课时)
一、气体摩尔体积
[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：
[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。
[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
[板书]Vm=
[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?
[学生回答]能，是L/mol。
[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。
[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论?
[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。
[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。
大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。
[投影练习]判断正误，并说明理由。
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。
[学生活动]
答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;
5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。
[师]请大家思考下面的问题，并回答。
[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。
[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。
[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。
[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：
[板书]同温同压下：
[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为 。
[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为 。
所以有 = ，可得nmax=0.25 mol
可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。
[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。
[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。
[布置作业]课本习题：
二、1;三。
板书设计
第二节 气体摩尔体积(第一课时)
一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积
Vm=
单位：mol/L或mol•L-1
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：
教学说明
本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。
参考练习
1.下列有关气体的叙述中，正确的是()
A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
答案：B
2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()
A.1g H2和8g O2
B.0.1 mol HCl和2.24L He
C.150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2
D.28 g CO和6.02×1022个CO分子
答案：C
3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()
A.大于B.等于C.小于D.不能确定
答案：D
4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()
A.H2B.O2C.Cl2 D.N2
答案：A、
5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()
A.体积B.密度C.质量D.物质的量
答案：B
