高中会考化学方程式(总)会考文科班

化学方程式汇总整理

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

3Cl2+2Fe2FeCl

3Cl2+Cu

CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br

2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2

Cl2+2I=2Cl+I2

––Cl2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl2+S2=2Cl+S↓

–Cl2+H2S===2HCl+S↓

(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓)

––Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

2O2+3Fe

2、还原性

S+H2SO4(浓)S+6HNO3(浓)N2+O2 3SO2↑+2H2O

H2SO4+6NO2↑+2H2O

Fe3O4

N2 +3H

2 催化剂 高温高压 2NH

3 2NO C+CO22CO

C+H2OCO+H2(生成水煤气)

3、歧化反应 ）

–Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：

(Cl2+H2OH++Cl+HClO）

–––Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃） 2Na+S==Na2S（爆炸）

―2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+3FeO

Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

––2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4

1 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1还原性

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+SO2===3S↓+2H2O

催化剂 4NH3+5O24NO+6H2O

△

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（ 玻璃雕刻）

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO

3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO

4 NH3+H+=NH4+

四．非金属氧化物(SO

3、SO

2、N2O、NO、N2O

3、NO

2、N2O

4、N2O

5、CO、CO

2、SiO

2、P2O

3、P2O

5、Cl2O、Cl2O

3、Cl2O

5、Cl2O

7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO

2、CO、NO) 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO

3–

–SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

––SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

––SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

I2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I 2NO+O2===2NO

2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO

3SO3+H2O===H2SO

43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

4、与碱性物质的作用:

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

-–CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O

2OH+CO2=CO32+H2O

-–CO2(过量)+NaOH==NaHCO

3 OH+CO2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O

Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

―–2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)

2OH+CO2=HCO3

–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 五．金属氧化物

2、与水的作用:

–Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH

–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

3、与酸性物质的作用:

Na2O+CO2==Na2CO

32 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

――Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸

1、氧化性:

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑ 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

4、不稳定性：

2HClO4HNO32HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) 七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

––2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH+SO2=SO32+H2O

-–NaOH+SO2(足)==NaHSO

3OH+SO2(足)=HSO3

-–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH+SiO2=SiO32+H2O

-–2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH+Al2O3=2AlO2+H2O

–3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

–– OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的) NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O

2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe==3FeCl

22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2、还原性：

-2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl

3、与碱性物质的作用：

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）

--Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

CO32+H+=HCO3

-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO

3--CO32+H2O+CO2=2HCO3

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl

-SiO32+2H+=H2SiO3↓

--Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32

5、盐与盐复分解反应

-FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

血红色，用于Fe3+的特性检验

6、不稳定性:

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

12KMnO4实验室制氧气：○K2MnO4+MnO2+O2↑

22KClO3○2KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑

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