催化原理模拟题(开卷)
2020-03-03 04:03:28 来源：范文大全收藏下载本文
中国地质大学（北京）继续教育学院2013年03课程考试
《催化原理》模拟题（开卷）
相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Zn：65一．单项选择题
1．下列物质中，属于强电解质的是（B） ．．．．
A．铜
B．硫酸钡C．一水合氨
D．酒精
2．下列变化过程中，需要吸热的是（D）
A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水D．干冰气化
3．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是
(B) A．食盐水
B．硫酸钠溶液
+
C．硫酸铜溶液
－
D．氯化铜溶液
4．下列离子方程式正确的是 (A)
A．碳酸的电离：H2CO3H + HCO
3B．将金属钠放入水中：Na + 2H2O ＝ Na++ 2OH－ + H2↑ C．碳酸钠水解：CO3
+
2－
+ 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH
3+
－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al．．．
－
+ 3OH ＝ Al(OH )3↓
D．NaOH固体
－
5． 为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量(C)
A．浓盐酸
B．NaCl固体
C．浓氨水
6．下列说法正确的是（A）
A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e= Fe D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
7．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因
可能是（B）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
－
3+
8．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反
放电 应式为Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是(C)
A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极 B．放电时正极附近的pH逐渐减小
C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝ Zn + 2OH－ D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子A．2K+中的2表示钾离子的个数是2B．Cu中的2表示铜的化合价是+
2C．C2H5OH中的2表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2
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2+
充电
9．对下列化学用语中2的含义叙述不正确的是 (D)
D．CO(NH2)2：中括号外的2表示一个尿素分子含有的NH2原子团数是2
10．有40G质量分数为5%的CaCL2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（C）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40G质量分数为20%的CaCL2溶液 C．把溶剂蒸发掉20GD．加入2GCaCl2固体 11．下列说法正确的是 （C）
A．为了节省药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶 B．为了皮肤消毒，涂抹酒精药液越浓杀菌消毒效果越好 C．食醋中约含3～ 5%的乙酸
D．氢气还原CuO后，试管里残留固体可用稀盐酸除去
12． 现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO
3、Na2SO
4、NaC1中的-种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 (B)
①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液A．④②③①B．①③②④C．④②①③D．①③②③ 13．下列家庭小实验不能成功的是(D)
A．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活
B．用纯碱和醋作用生成的气体来熄灭烛光
C．用盐酸、石灰水证明鸡蛋壳的主要成分含有碳酸盐 D．在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒
14．在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（B）A.Cu (NO3)2 溶液 Cu(OH)2B.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NAOHC．Fe2O3 Fe2(SO4)3D．CuO Cu(OH)2 CuSO
4二.填空题
1． 25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13 NaOH溶液③ 0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液 请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
2－－－
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③﹝填序号﹞ （3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
1（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离
子方程式为2Al3+2-（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、
100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是C（填序号） ．．
2． SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2+O
22SO3，H
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）。
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转．．．．
化率的是bd。（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．降低温度
（3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下
达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K=1.6×103； ②平衡时，SO2的转化率α(SO2)=80%
。
SO32－＋H＋，
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。
已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3－②HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－；常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH
c(H2SO3)＜c(SO32－）（填“>”、“=”或“
3．物质的有关用途：①作调味剂 ②制肥皂和造纸 ③作电极 ④改良酸性土壤 ⑤蒸馒头的除去面团发酵生成的酸 ⑥填充气球 ⑦配制农药波尔多液⑧复合肥料
请将上述用途的序号填入下列相应物后面横线上：（1）③ （2）⑦ （3）①（4）② （5）⑥ （6）⑤ （7）④⑦ （8）⑧
(1)石墨 ；(2)胆矾 ；(3)氯化钠 ； (4)烧碱 ； (5)氢气 ；(6)纯碱 ；(7)消石灰；(8)硝酸钾 。
4．日常生活中，用于保护钢铁样品（如自来水等）所使用的银粉实际上是金属Al的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是Ag；温度计中填充的金属是Hg。
三.实验题
1．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 ．．．．．．．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D．将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记
下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边
滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 ．．．H．重复以上实验。 请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为 G→ A →C→B→D→F→E→ H
（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是量筒；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 酸式滴定管 。 （3）选用的指示剂是酚酞或甲基橙
。滴定过程中，视线应注视 锥形瓶中溶液颜
色的变化；判断到达滴定终点的现象是 溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s内不褪色；读数时，视线应相平于（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。 （4）下表是实验测得的有关数据：
滴定 序号 ① ②
待测稀硫酸 的体积(mL) 20．00 20．00
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1 0．50 6．00
－
1V2 22．60 27．90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为16.5mol·L (不必写出计算过程)。 ．．．
2.„„有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的：这些花里含的色素叫花青素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝„„(摘自：仇春霖《万紫千红的花》) ·
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)肥皂水的PH大于7(填大于;小于或等于;)； (2)小红选用的调味品可能是白醋；
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的紫色石蕊性质相似。 3.阅读短文，回答问题：
人工降雨是怎么回事?利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化剂机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高 空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。
今年春天，同安和金门发生了严重的旱灾，5月14日， 市使用了500发碘化银炮弹，实现了人工降雨30～50MM，大大缓解了灾情。
另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。 (1)写出碘化银分解的化学方程式。2AgI＝2Ag十I
2(2)分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。物理变化：水汽凝华，又形成了冰晶。化学变化：碘银分解(3)写出另外一种可用于人工降雨的物质名称。CO2
(4)请你提出一个解决市用水危机的预防性方案。A．从保护水源的角度：保护水源； B．从节约用水的角度：如节约家庭和工业用水；利用海水冲厕等；C.从废水的综合利用：如家庭或工厂废水的循环使用；D．从水资源的开发：如海水的淡化等；E．从人工增雨的技
术开发：研究人工增雨；F．从保护环境上：植树造林等。
4.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。
（1） 分解反应： H2O 2H2↑+O2或 Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ （2） 置换反应： H2+CuO Cu+H2O或H2+CuO Cu+H2O （3） 化合反应： CaO+H2O=Ca(OH)2或2Cu+O2 2CuO
（4） 复分解反应： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四.计算题
1.为了对海水的氯化物（假设以NaCl计算）进行成份分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲 乙 丙
所取海水样品的质量（G） 100 50 50 加入AGNO3溶液的质量（G） 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量（G） 1.435 1.435 1.435 (1)上述实验中两种溶液恰好完全反应是哪一个?
(2)计算海水中的氯化钠的质量分数是多少?(最后结果保留3位有效数字) 解：（1）乙
（2）设50 G海水中含NACL质量为X NACL + AGNO3 = AGCL↓ + NANO3 58.5 143.5 X 1.435G X=0.585G
NACL质量分数 = 0.585G/50G*100% =1.17%
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