无机化学公式总结

2020-03-03 11:17:33 来源：范文大全收藏下载本文

基础公式：

c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）

预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG符号的判别，常用公式：一．标准态，常温（100kp,298.15k） ΔG=Σ νiΔfGi ΔG=ΔH-TΔS ΔG=-RT lnk

二.标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS 三.非标态，非常温

ΔG=ΔG（100kp,298.15k）+RT lnQ ΔG=RTln(Q/Kθ) 比较化学反应速率的快慢用化学反应进度定义的反应速率(ν是化学计量数) v=Δc/νΔt Arrhenius方程 k=k0e^-Ea/RT Van\'t Hoff Equation

酸碱平衡要点： 1.week acid in water 2.week base in water 3.strong acid in water 4.strong base in water 5.buffer PH=Pka-lg[c(HA)/c(A―)] Henderson haelbalch Equation 沉淀溶解平衡

Ksp=(m^m)*(n^n)*[s^(m+n)] m,n分别为反应式阴阳离子的化学计量数

氧化还原反应离子电子法

Acid:H2O-2e―=2H―（氧多的一边加H―，氧少的一边加H2O） Base:H2O-2e―=2OH―（氧多的一边加H2O，氧少的一边加H―） Nernst Equation EMF(T)=EMF(100kp,T)-(RTlnQ)/zF EMF(298.15)=EMF(100kp,298.15)-(0.0257lnQ)/z EMF(298.15)=EMF(100kp,298.15)-(0.0592 lgQ)/z Electric Potential Nernst Equation

Red是还原型 Ox是氧化型

αRed/βOx 表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比

稀溶液的依数性

Δp=p*Mb=kb ΔT=kbb ΔT=kfb Ⅱ=cRT 如果溶液很稀，则c≈b p*为该溶剂的蒸汽压 M为该溶质的摩尔质量 Kb是沸点升高系数 kf是凝固点降低系数 Ⅱ为渗透压 c为体积摩尔浓度 b为质量摩尔浓度