实验教学设计
2020-03-02 11:09:02 来源：范文大全收藏下载本文
实验活动6 酸、碱的化学性质教学设计
一、教材分析
本节课选自人教版初中化学九年级下册的第十单元《实验活动6 酸、碱的化学性质》，本堂课主要是为了加深对酸和碱的主要性质的认识，并通过实验能够解释生活中的一些现象。
二、学情分析
本节课是在学习了酸碱的性质之后的进一步拓展和延伸在以前的学习中，学生已经学习了以下这些知识
1、常见的酸和碱的基本物理性质和化学性质
2、酸碱指示剂
3、酸和碱的中和反应。
因此对酸和碱有了一定的认识，本节课是在以上基础上，通过实验由现象到本质，进一步探究酸碱的化学性质。
三、教学目标：
知识与技能：
1加深对酸和碱的主要性质的认识，2通过实验解释生活中的一些现象， 过程与方法
通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 情感态度与价值观
通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
四、重难点
重点：加深对酸碱的性质的认识难点：提高学生的动手观察总结的能力
五、教学方法：实验探究
六、教学过程
实验用品：试管 药匙 玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液 稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 石棉网 生锈的铁钉
一、创设情景：
展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？ 学生答：·········
注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质
二、引入
下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 实验活动1：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤：
实验现象：①稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。
②稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
实验活动2：生锈的铁钉和稀盐酸的反应
实验现象：①铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 ②铁钉表面有气泡产生
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OFe + 2HCl == FeCl2+H2↑
实验结论：稀盐酸可以和某些金属氧化物反应，也可以和某些金属反应 实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应
实验现象：①出现蓝色絮状沉淀，溶液变无色②沉淀溶解，溶液呈蓝绿色
实验结论：氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色沉淀， 氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸。 实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应
实验现象：①溶液由无色变为红色；②溶液由红色变为无色； 蒸发皿底部出现少量白色固体。
实验结论：氢氧化钠可以和稀盐酸发生中和反应，生成盐 实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应
实验现象：①试管中出现白色浑浊溶液②溶液变为红色； ③试管中仍是红色浑浊溶液。④红色浑浊溶液变成无色澄清溶液。 实验结论：①氢氧化钙微溶于水②氢氧化钙溶液遇酚酞变为红色 ③氢氧化钙可以和盐酸发生中和反应。
三、课堂小结
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
四、课堂练习
请选择适当的化学式填写在横线上。 (1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O (2)2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O (3)____________+____________====NaNO3+H2O (4)____________+____________====CaCl2+2H2O
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